物质的量浓度

1、第三节物质的量浓度年级 _班级 _ 学号 _姓名 _ 分数 _总分一二三四五六得分阅卷人一、填空题 ( 共 34题，题分合计 104 分)1. 将4.75 gMgCl 2配制成 500 mL 溶液，该溶液的物质的量浓度为_。若取出 250 mL 溶液后，剩余溶液的物质的量浓度是 _。若再加水稀释至500 mL ，则稀释后溶液的物质的量浓度是_。2. 1体积水溶解 500体积 (SPT) 的 NH 3，所得氨水密度是0.9 g/cm3 ，则该溶液的溶质的质量分数是_，物质的量浓度是 _。3. 若使 Na+ 和 H 2O的个数比为 1 100，则应将 _gNaNO 3溶于 180 g水中。4.25

2、0 mL 4 mol/L 某溶液中含溶质58 g，该溶液溶质摩尔质量为_，若此溶液质量为 375 g，则此溶液密度为_，溶液质量分数为 _。5.含氮量为 14的氨水，密度为0.94g/mL ，此氨水的物质的量浓度为_mol/L.( 保留一位小数 )6. 10mL硫酸铝溶液中 , 逐滴加入 4mol/LNaOH 溶液 , 当滴到 20mL 时又恰好澄清 . 硫酸铝溶液物质的量浓度是_mol/L.7. 20mL稀硫酸中和 85mL0.1mol/LNaOH 溶液后 ,还能中和溶液 .该稀硫酸的物质的量浓度为_mol/L.( 保留两位小数 )第 1页，共 41页8. 标况下 1体积水可溶解560体积氨

3、气 ,所得氨水密度为0.9g/mL, 求此溶液的物质的量浓度是_mol/L.( 保留一位小数 )9. 标准状况下用1L水吸收氨气时, 所得氨水 NH 3的质量分数为30%; 若此时氨水的密度为0.9g/cm3 ,则此氨水的物质的量浓度为_mol/L.（保留一位小数）10. 25时，将相对分子质量为Mr的结晶水合物 X · nH 2O ag溶于 bg水中，恰好得到饱和溶液VmL ，其密度为 g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为。11. t时，相对分子质量为Mr的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为b mol/L ，密度为 g/cm 3，则该物质在t时的溶解度为。12. 将 a mol

4、 Na 和a mol Al 一同投入 m g足量水中，所得溶液的质量分数为_。13. 已知下列变化过程中， 0.2 molR xO42 参加反应时共转移 0.4 mol 电子，2+2+RxO4+ MnO 4+ H = RO2+Mn +H 2O(1) x的值是 _。(2)H +的物质的量是 _mol 。14. 现有 50 mlH 2SO4和 K 2SO4的混合溶液，其中 SO42 为1.5 mol/L ，K + 为 1mol/L ，用该溶液与 98密度为 1.84g/cm3的浓 H 2SO4和水配成 K + 为0.2 mol/L 、 H +为 5 mol/L 溶液时，需浓H2SO4_ml 。15

5、. 将溶液质量分数为 a，物质的量浓度为 c1 mol L 的稀 H 2SO4加热蒸发掉一定量的水， 使质量分数变为 2a此时硫酸的物质的量浓度为 c2 mol L ，则 c1和 c2的数值关系为： c2_2c1(填、 )16. 0.2 mol 胆矾 (CuSO4· 5H2 O)溶于 180 mL 密度为 1g cm3水中，溶液中Cu2+离子与水分子的数量之比是_。17. 在配制物质的量浓度的溶液时，下列操作使溶液的浓度偏高、偏低还是正确：(1) 加水时超过了刻度线，将超出部分吸走，溶液浓度_。(2) 将取药品的药匙洗涤，洗涤液倒入容量瓶，溶液浓度_ 。(3) 容量瓶经蒸馏水洗涤后未

6、经烘干就用于配制溶液，溶液浓度_。18. 在标准状况下，1L的水溶解 700L 的氨气 (NH 3+H 2ONH3 ·H2O)，所得氨水 (NH 3·H 2O)的密度是 0.9g·cm-1 ，则氨水的物质的量浓度是_，溶质 (NH 3)的质量分数是_。19. 在硫酸钠和硫酸铝的混合液中，已知其中 Al 3+的摩尔浓度为 0.1mol/L ，而 SO42- 的摩尔浓度为 0.3mol/L ，则混合液中 Na+的物质的量浓度为 _。20.将 4 mL HCl 的质量分数为37、密度为 1.19 g /cm 3的盐酸加水稀释到 200 mL ，稀释后溶液中 HCl 的物

7、质的量浓度为 _。21.将 4 g NaOH 固体溶于水配成250 mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _。取出 10 mL 此溶液，其中含有 NaOH_ g 。将取出的溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _。22.配制 200 mL 1.0 mol / L H 2SO4溶液，需要 18 mol / LH 2SO4溶液的体积是 _ 。第 2页，共 41页23. 在 50 g HCl 的质量分数为30的盐酸中加入250 g 水后， 得到的稀盐酸中溶质的质量分数为_；若稀释后盐酸的密度为1.02 g/cm3，则稀释后溶液中HCl 的物质的量浓度为_

8、。24. 在一定温度下，将质量为m 、相对分子质量为M r的物质溶解于水，得到体积为V 的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为_。25. 在一定温度下，某相对分子质量为M r的物质的饱和溶液的密度为 ，物质的量浓度为 c，此溶液中溶质的质量分数为 _。26. 将 9.5g MgCl 2 溶于 90g水，溶液中 Mg 2+， Cl ， H2O微粒个数之比为 _。27. 现有 100g溶质的质量分数为 20的 NaOH 溶液，溶液中 NaOH 的物质的量是 _，溶液里 Na+ 的物质的量是_， Na+的质量是 _。28.某烧杯内装有约占其容积 1/3的食盐水，则该食盐水的体积是_ ，理由是

9、_。A 约 5mLB 约 10mLC约 30mLD 不能肯定29.欲在烧杯中于加热条件下配制50mL 某溶液，应选择的烧杯容积的规格是_，理由是 _。A 50mLB100mLC 250mL D 400mL30.用 20g NaOH 配制成500mL 溶液，它的物质的量浓度为 _。若将该溶液取出 50mL，其物质的量浓度为_，其中含 NaOH 的物质的量为 _，质量为 _。将这 50mL 溶液加水稀释到200mL ，稀释后溶液的物质的量浓度为_。31. 在 400 mL 2 mol / L H 2SO4溶液中，溶质的质量是_。此溶液中的 H+ 的物质的量浓度为_，SO42 的物质的量浓度为 _。

10、32. 配制 500 mL 1 mol / L HNO 3 溶液，需要 16 mol / L HNO 3溶液的体积是 _。33.已知在 1 L MgCl 2 溶液中含有 0.02 mol Cl ，此溶液中 MgCl 2的物质的量浓度为 _。34.把 1.12 L( 标准状况下 )HCl 气体溶于水，配制成 250 mL 溶液，该溶液中 HCl 的物质的量浓度为 _。得分阅卷人二、单选题 ( 共 160题，题分合计 480 分)1. 使用胆矾配制 0. 1 mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是A 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在 1 L 水里第 3页，共 41页B称取胆矾 25 g，

11、溶解在 1 L 水里C将 25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将 16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L2. 将过量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤，称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相同，则混合溶液中盐酸和氯化铜的物质的量浓度之比是A 27B72C1 7D 7 13. 浓度不等的两种硫酸等质量混合后，溶液的质量分数为a% ，而等体积混合时，质量分数则为b%；浓度不同的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时，质量分数则为c% ，那么 a、b、c数值关系为A ab cB ba cC c b aD c a b4. 在无土栽培中需用浓度为0.

12、 5mol/L NH 4Cl 、 0. 16mol/L KCl、 0. 24mol/L K 2 SO4的培养液，若用 KCl 、 NH 4Cl和 (NH 4)2SO4三种物质来配制1. 00L 上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是A 0. 4mol. 0. 5mol . 0. 12molB 0.66mol . 0.5mol . 0. 24molC 0. 64mol . 0. 5mol . 0. 24molD 0.64mol . 0.02mol . 0. 24mol5. 0. 2mol NaOH 和 0. 1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体为 6. 72L

13、（S. T . P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A B CD6. 体积为 VmL ，密度为 g/cm3的溶液中，含相对分子质量为M的溶质 m g，溶质的量浓度为c mol/L ，溶质质量分数为 W%，下列表示式中正确的是1000WmWcMVA B100W %cWcm%VMC1000D7. t时， a g KNO 3溶解在 m g质量分数为 W% 的稀 KNO 3溶液中，恰好形成 V mL ，密度为 g/cm3的饱和溶液，则KNO 3在 t时的溶解度为100(m W% a)VggA m(1 W %)B m(1 W %)第

14、4页，共 41页100(m W% a)100(m W % a) ggCmDV (m a)8. V L 氯化镁溶液和 V L氯化钠溶液混合后， Cl 物质的量浓度为 0. 3mol/L ，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是A 均为 0. 3mol/LB 分别为 0. 1mol/L 和0. 4mol/LC分别为 0. 1mol/L 和 0. 2mol/LD 均为 0. 6mol/L9. 要把 12mol/L 的盐酸 (密度1. 10g/cm 3)50mL稀释成 6mol/L 的盐酸 (密度 1. 10g/cm3)，需加水A 50mLB 50. 5mLC 55mLD 59. 5mL10. 将等物质

15、的量的镁铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是A 3 mol/L HClB 4 mol/L HNO 3C 8 mol/LNaOHD 18 mol/L H 2SO411. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A 容量瓶未干燥B 转移溶液之后未洗涤烧杯和玻璃棒C定溶时俯视刻度线观察液面D容量瓶盛过该溶液但未洗净12. 某溶液中 Cl ，Br ，I的物质的量之比为 1 2 3，欲使其比为 3 21，需通入 Cl 2与原溶液中， I 的物质的量之比为A 12B13C21D3113. 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g/1

16、00 g 水，此时测得饱和溶液密度为d g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为M1000SdA.10Sdmol/LB.M (100S)mol/L10SdM (100S)C.Mmol/LD.1000Sdmol/L14. 把 Wg绿矾 (FeSO4 · 7H2 O)溶解于 V mL 水中配成溶液，测得该溶液的密度是 g/mL ，则物质的量浓度为1000W152WA.152(WV )mol/LB.(W V)mol/L201000WC.278(W)mol/LD.278(WV ) mol/L15.500 mL 溶液中溶解29.25 g氯化钠，则这种溶液的物质的量浓度是第 5页，共 41页A.1

17、 mol/LC.2 mol/L16. 0.4 g 氢氧化钠恰好和 20 mL 盐酸完全中和，这种盐酸的物质的量浓度是A.1 mol/LC.2 mol/L17. 50 mL 的 AlC3 溶液中含有 0.1 molCl -离子，那么该溶液的物质的量浓度是A.2 mol/LD.3 mol/L18. 在下列溶液中， Cl -离子的物质的量浓度最大的是A.0.5 L 0.1 mol/LNaCl 溶液B.100 mL 0.2 mol/LMgCl 2溶液C.1 L 0.2 mol/LalCl 3溶液D.1 L 0.3 mol/L 盐酸19. 当体积为 VL 的烧瓶中充满了氯化氢气体时 (SPT) ，倒置在

18、水中，待水充满了整个烧瓶后，烧瓶内溶液的物质的量浓度是A .10 3 V mol / LB. V mol / LC. 1 mol / LD.10 3mol / L22.422.422.422.420. 在摩尔浓度相同的 NaCl 、 MgCl 2、 AlCl 3溶液中分别加入等体积，等物质的量浓度的硝酸银溶液，当沉淀完全时，所需上述三种盐溶液的体积比是A.1 11B.12 3C.3 2 1D.6 3 221.在浓度 0.5 mol/L 体积 50 mL 的氢氧化钠的溶液中，加入500 mL 水，稀释后溶液中氢氧化钠物质的量为A.0.025 molB.0.25 molC.0.0025 molD.

19、 以上答案均不对22.在 10 mL2 mol/L 的氢氧化钠溶液中加入 50 mL 水，下列说法中正确的是A. 稀释后溶液的浓度是 0.4 mol/LB.稀释后溶液体积是 60 mLC.稀释后溶液浓度是 0.33 mol/LD.以上答案均不正确23.体积相同的硝酸、 硫酸、磷酸被 KOH 溶液完全中和时， 消耗相同物质的量浓度的KOH 溶液体积比依次为 3 21，则三种酸的物质的量浓度之比为A.3 21B.6 3 2C.93 1D.12 6 524. 一定量的 MnO 2 与100 mL12 mol/L 的浓盐酸充分反应，在标况下生成Cl 211.2 L ，则被氧化的浓盐酸体积为A.41.7

20、 mLB.83.3 mLC.100 mLD.166.6 mL25. V L 硫酸铝溶液中含 Al 3 ng, 则溶液中 SO 24 的物质的量浓度为A.nmol/LB.nmol/LC. 3n mol/LD. n mol/L18V27V27V9V26. 200mL0.3mol/L 的硫酸溶液和100mL0.6mol/L 的硫酸溶液混合，假设体积变化忽略不计，则混合后的硫酸溶液第 6页，共 41页物质的量的浓度为27. 标况下 VLHCl 气体溶于 1L水中，所得溶液的密度为，则此盐酸的浓度为V100VA 22.4 mol/LBV 1mol/L1000VVC 36.5V 22400 mol/LD

21、36.5V22400 mol/L28. 13.4gNa2CO3· xH2O晶体恰好与 200mL0.5mol/L 盐酸完全反应，则 x值约为A.1B.3C.7D.929. 含有 Rn+离子的溶液， 其浓度为 1.2mol/L, 如取其 20mL, 加入 30mL0.8mol/LNa 2CO3溶液，恰好使 Rn+离子与 CO3 2-离子完全沉淀，则n的值为A.1B.2C.3D.430. 在 T时，固体物质 A（相对分子质量为 M）的溶解度为 Sg，其饱和溶液密度为 g/cm3，则下列关于该饱和溶液的浓度及组成正确的表达式是A 溶质的质量分数= S%S%B溶质的质量分数= 100SC物质

22、的量浓度=Smol/L(100S) M1000Smol/LD物质的量浓度= (100S)M31. 86g碳酸钠晶体 (Na2CO3· nH 2O)溶于水配成 250mL 溶液 ,这种溶液 25mL 可以中和 30mL2.31mol/L 硫酸 ,n数值为A.1B.5C.9D.1032. 用胆矾配制 0.1mol/L 的硫酸铜溶液 ,其正确的方法是A. 称取 25g胆矾溶于 1L 水中B. 称取 12.5g胆矾溶于水配成 500mL 溶液C.将 25g胆矾溶于 975g纯水中D. 将 25g胆矾小心的除去结晶水后 ,溶解在 1L水中配成溶液33. 将 0.4mol/L AgNO 溶液 ,

23、0.3mol/L MgCl2溶液和 0.2mol/L AlCl3溶液按 3 2 1的体积比混合后 ,溶液中的 Cl-为3A.0.3mol/LB. 0.2mol/LC.0.1mol/LD.0.05mol/L34. 60mLpH=13 的Ba(OH) 2溶液与 10mL0.2mol/L的HnRO 4溶液刚好完全反应生成正盐，则R的化合价是第 7页，共 41页A +4B +5C+6D+935. 将 0.2mol/LBa(OH) 2溶液与 0.15mol/LNaHSO 4溶液等体积混合， 充分反应后混合溶液中离子浓度大小的顺序正确的是A2 +>OH > Na+>SO2Ba4B+>

24、;OH > Ba2+>SO2Na4+ > Ba2+ >OH>SO2C Na4D > Na+ > Ba2+>SO2OH436. t时， 甲物质的饱和溶液的溶质的质量分数为 16.5%，乙物质的溶解度为 16.5g，将丙物质的饱和溶液 10g蒸干可以得到 1.65g丙的无水晶体，当这三种物质的饱和溶液质量相等时，其中所含溶质的质量关系正确的是A甲 >乙 >丙B丙 >甲=乙C甲 =丙 >乙D乙 >甲=丙37.将一定量 14%KOH 溶液蒸发掉63g水后，溶质的质量分数恰好增大1倍，体积变为 50mL 浓缩后溶液的物质的量浓

25、度为A 2.0mol/LB 4.0mol/LC 5.0mol/LD 6.3mol/L38.有三种不同浓度的稀硫酸，体积比为3 21，它们分别与等物质的量的K 2 CO3， KHCO 3，A1 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为A 111B623C4 3 18D 21 339.300mL0.25mol/LH 2SO4 和100mL0.1mol/L 盐酸注入 500mL 容量瓶中 , 加水稀释到刻度线，该混合溶液中H+离子的物质量浓度是40. 0.56gCaO正好跟 40mL 盐酸完全反应 , 该盐酸的物质的量浓度是A.100mol/L41. 质量为 8.02g的铁片 , 放入 1L 浓度

26、为 0.9mol/L 的 CuSO4溶液中 , 过一段时间取出，洗净干燥后称重，变为8.66g。若溶液的体积在反应前后不变，则Cu2+ 的浓度为42. 用等体积的 0.1mol/L 的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀 , 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比是A.3 2 1B.1 2 3C.3 11D.1 3343. 把 5.6L 氯化氢（标准状况下）溶于水，配成500mL 溶液，这时该溶液中的 Cl 离子浓度是A.2mol/LB.1mol/L44. 用胆矾 (CuSO4· 5H 2O)配制 0.1mol/L 硫酸铜溶液 1L,下列

27、配制方法中正确的是第 8页，共 41页A. 称取胆矾 16g溶于 1L 水中B. 称取胆矾 25g溶于 1L 水中C.称取胆矾 25g溶于适量水中再稀释到1LD.称取胆矾 16g溶于 984g水中 .45. 将 14.3gNa2CO3· 10H2O溶于水配成 250mL 溶液 ,这时 Na+离子的物质的量浓度为A0.4mol/LB 1.04mol/LC 0.6mol/LD0.2mol/L46. 某物质的相对分子质量为M , 在 t时 , 该物质的溶解度为Sg, 此时测得饱和溶液的密度为g/cm 3, 则该饱和溶液的物质的量浓度是M1000Smol/LB (100mol/LA 10SS

28、)M10S(100S) Mmol/Lmol/LCMD1000 S47. 标况下 ,将 V体积氨气溶于 W体积水中 ,测得溶液的密度为 d,则氨水的物质的量浓度为VdVA .B .22.4W mol/L22.4Wmol/L0.017VC . dVD . 1000dV22.4Wmol/L17V Wmol/L48. 一定量溶质的质量分数为 14的氢氧化钾溶液 , 若将其蒸发掉 100g水后 , 其溶质的质量分数恰好变为 28 ,体积为 125mL, 则浓缩后的氢氧化钾溶液的物质的量浓度为A. 2.2mol/LB. 4mol/LC. 5mol/LD. 6.25mol/L49. KOH 的质量分数 14

29、氢氧化钾溶液加热蒸发掉 100g水后变成 80mL28 的溶液 , 则这 80mL 溶液的物质的量浓度是A. 6mol/LB. 6.25mol/LC. 3.5mol/LD. 7mol/L50. 已知溶质的质量分数为 98的浓 H2SO4物质的量浓度为 18.4mol/L. 对溶质的质量分数为 49硫酸物质的量的浓度判断正确的是A. 大于 9.2mol/LB. 小于 9.2mol/LC. 等于 9.2mol/LD. 不能确定51. 把 a L 含 (NH 4) 2SO4和NH 4NO3混合溶液分为两等份后 ,一份加入 b mol 烧碱并加热 ,恰好把 NH 3全部赶出；另一份需耗 cmolBaC

30、l 2,沉淀反应恰好完全.则原溶液中 NO 3-的浓度为b22b-cmol/LA .mol/LB.aaC. b4c mol/LD. 2b-4c mol/Laa52. 把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后， 剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，第 9页，共 41页则原溶液中 H +与SO42-的物质的量浓度之比为A.1 4B.27C.12 D.3 853. 一块表面被氧化的金属钠，质量为10.8g，将其投入到 500g水中，完全反应后收集到氢气(标准状况下 )2.24L ，将反应后的溶液稀释为1L，此溶液的物质的量浓度为54. NA为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L

31、 硫酸钾溶液的说法中，正确的是A 1L溶液中含个 K +B 1L溶液中含 0.9NA个离子0.3NAC 2L溶液中 K+浓度是 1.2mol/LD 2L 溶液中含 0.6N 个离子A55. 300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g溶质，现欲配制 1 mol/L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A 14B 1 5C2 1D2356. 有 K 2SO4和 Al 2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al 3+的物质的量浓度是0. 4 mol/L ， SO42的物质的量浓度为 0. 7mol/L ，则此溶液中 K + 的物质的量浓度为A 0. 1 mol/LB 0. 15

32、mol/LC0. 2 mol/LD 0. 25 mol/L57. 有一未知浓度的盐酸 25 mL ，加入 5 mol/L 的 AgNO 3 溶液 25 mL 后，改加 NaOH 溶液，结果用去 1. 0 mol/L NaOH 25mL ，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为A 0. 5 mol/LB 1. 0 mol/LC 1. 5 mol/LD 2. 0 mol/L58. 取相同物质的量浓度，相同体积的三种溶液(NH 4)3PO4、(NH 4)2HPO4、NH 4H 2PO4分别滴加 NaOH 溶液至刚好完全反应，则三种溶液消耗NaOH 溶液的体积比是A 123B1 11C32 1D6325

33、9. 用 1000 g溶剂中所含溶质的物质的量的来表示的溶液浓度叫做质量浓度，其单位是mol/kg ， 5 mol/kg 的硫酸的密度是 1. 2894 g/cm3 ，其物质的量浓度是A 3. 56 mol/LB 4. 33 mol/LC 5. 00 mol/LD 5. 23 mol/L60. 今有 0. 1mol/L Na 2SO4溶液 300mL ，0. 1mol/L MgSO 4溶液 200mL 和 0. 1mol/L Al 2(SO4)3溶液 100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A 111B3 21C32 3D11361. V mL Al 2(SO4)3 溶液中含 agSO4

34、2- ，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL ，则稀释后溶液中Al 3+的物质的量浓度为a125a250a125aA 576V mol/LB 36V mol/LC 36V mol/LD 72V mol/L第 10页，共 41页62. V mL Fe2(SO4)3 溶液中含 a g SO42，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL ，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为a125a250a125aA 576V mol/LB 36V mol/LC 36V mol/LD 72V mol/L63. 在标准状况下，1 mL 水中溶解了 50 mL 氨气，形成的溶液密度为0. 9 g/cm 3，该氨水中的溶

35、质的物质的量浓度为A 17 mol/LB 16 mol/LC 15 mol/LD 14 mol/L64. m mL 含水 82%的 NaOH 溶液（ =1.2g/cm 3），若将含水量升至91%（ =1.1g/cm 3），应采取的措施是A 加入m mL 水B 加入 0. 1 mg NaOHC加入 1. 2m mL 水D蒸发 9 mg 水65. 9g F2通入 81g水中，所得溶液的质量分数是A 19%B20%C 21. 7%D 72. 3%66. 用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为 a L、 b L、 c L ，则 a

36、b c的数值关系是A a = b = cB a = b/2 = cCa = 2b = cD a b c67. 在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al 3+的物质的量浓度为0. 2mol/L ， SO42为 0. 4mol/L ，溶液中 Na+的物质的量浓度为A 0. 1mol/LB 0. 2mol/LC 0. 3mol/LD 0. 4mol/L68. 用固体 NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是A 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B样品中混有Na2O杂质C容量瓶使用前未经干燥D定容时俯视容量瓶刻度线69. 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g溶质，现欲配制 1

37、mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A 14B15C2 1D2370. 标准状况下， 1体积水溶解了 400体积氯化氢气体，所得盐酸的质量分数约为A 39. 4%B37. 2%C31%D9. 8%71. 19%的 MgCl 2溶液中 Cl 与 H 2O个数之比为A 490B4 45C245D198172. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是第11页，共 41页A 干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均须要求的73. 用 NaOH 溶液和 Ba(OH) 2 溶液分别完全中和体积相同物质的量浓度也相同的硫酸溶液，消耗NaOH 与Ba(OH) 2

38、 的物质的量之比为A 11B12C 21D8017174. 10 g溶质的质量分数为 10的氢氧化钠溶液与 20 mL 盐酸恰好完全反应，盐酸中氯化氢的物质的量浓度为A 0. 025 mol/LB 0. 05 mol/LC 0. 5 mol/LD 1. 25 mol/L75. 某金属氯化物XCl n 的溶液中 XCl n 的物质的量的浓度为0. 05 mol/L ，取该溶液 20 mL 跟 20 mL 0 . 10 mol/L的AgNO 3 溶液恰好完全反应，则n 的值为A1B2C3D476. 在物质的量相同的NaCl 、 MgCl 2、 AlCl 3 三种溶液中加入等量的AgNO 3 溶液，

39、都恰好完全反应，则这三种溶液的体积比为A632B123C321D23677. 体积相同、物质的量浓度也相同的氢氧化钡溶液和盐酸混合后，滴加紫色石蕊试剂，溶液呈A 红色B蓝色C紫色D无色78. 体积相同，物质的量浓度相同的盐酸分别跟足量的CaCO3、 Na2CO3、 NaHCO 3 固体粉末反应，在相同的状况下，生成二氧化碳的体积比为A 111B112C221D12279. 1 mol Fe 投入到 1 L 3mol/L 的盐酸中，反应前后体积不变，则反应后H+的浓度是A 0?5mol/LB 1mol/LC 2mol/LD 3mol/L80. 下列判断正确的是A 1LH 2SO4溶液中含 98g

40、H2 SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/LB 1L水溶解了 0. 5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为0. 5mol/LC 1000 mL C 12H22O11(蔗糖 )溶液里含 C12H22O11 1mol，则溶液的物质的量浓度为 0. 001mol/L D 10mL1mol/L 的 H 2SO4溶液与 100mL 1mol/L 的 H2 SO4溶液的浓度相同81. 设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列关于 0.2 mol/L Ba(OH) 2溶液的说法中不正确的是A 1L溶液中含 0. 2NA个 NO3-B 1L溶液中所含阴、阳离子总数为0. 6NA 个C 0. 5L溶液中，

41、Ba2+浓度是 0. 2mol/L第 12页，共 41页D 500mL 溶液中，含有NO 3- 的物质的量为0. 2mol82. 将等物质的量的镁铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是A 3 mol/L HClB 4 mol/L HNO 3C 8 mol/L NaOH D 18 mol/L H 2SO483. 在标准状况下，1体积水溶解 700体积氨气，所得氨水密度为0. 9g/cm 3 ，则氨水的物质的量浓度是A 18. 4 mol /LB 20. 4 mol /LC 31. 2 mol /LD 34. 7 mol /L84. 若 VL0. 2

42、mol /L 的 AgNO 3溶液恰好使等体积的FeBr3、 MgBr 2 、 NaBr 溶液中的溴离子全部转化为AgBr 沉淀，则FeBr3、 MgBr 2 、 NaBr 三种溶液物质的量浓度之比为A 111B1 23C 236D6 3285. 同温同压下，体积比为 1 9的氯化氢和水蒸气的混合气体，完全冷凝后得到的盐酸溶液质量分数为A 1. 8× 10-2B 10C 18. 4D 80. 2086. 在无土培植中，配制 1L含 0. 5 mol NH 4Cl 、0. 16 mol KCl 、 0. 24 molK2 SO4 的营养液，若用 KCl 、NH 4 Cl 、(NH 4)

43、2 SO4 三种盐配制，需要三种盐的物质的量依次为A 0. 32 mol、0.5 mol 、 0. 12 molB 0. 02 mol、0.64 mol、 0. 24 molC 0. 64 mol、0.02 mol、 0. 24 molD 0. 16 mol、0.5 mol 、 0. 24 mol87. 若 20 g 密度为 d g/cm 3的硝酸钙溶液里含有 1 g Ca2+，则 NO3的物质的量浓度为d20A 400 mol/LB d mol/LC 2.5d mol/LD 1.25d mol/L88. 等体积的 H nRO3和H n 1 RO4两种酸的溶液与等量的 NaOH 溶液恰好中和生

44、成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比为A 11B n (n 1)C 1 (n1 )D (n 1) n89. 一定量的 14的氢氧化钾溶液， 若将其蒸发掉 100 g水后，其质量分数为 28，体积为 125mL ，则浓缩后的 KOH物质的量浓度为A 2. 2 mol/LB 4 mol/LC 5 mol/LD 6. 25 mol /L第 13页，共 41页90. 将 0. 1 mol/L 的 K 2SO4溶液， 0. 2 mol/L 的 Al 2(SO4 )3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K + 、Al 3+、SO42的浓度分别为 0.1 mol/L 、 0. 1 mol /L 和 0. 2 mol

45、/L ，则所取 K 2SO4溶液、 Al 2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比为A 11 1B 1 12C2 1 1D 21 291. 完全沉淀等体积 KCl ，CaCl 2，AlCl 3 溶液中的 Cl 消耗相同摩尔浓度的 AgNO 3溶液的体积比为 3 2 1，则上述溶液的物质量的浓度为A 63 2B 9 31C9 6 1D 11 192. 在室温下，浓度为 a的硫酸溶液 V mL ，其中含水 b g，则该溶液的密度为bbA V g/cm3B V (1 a%) g/cm31a%V (1a%)CVb g/cm3Dbg/cm393. 有一浓度为14的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 g水后，得到浓度为 28的 KOH 溶液80 mL ，浓缩后溶液的物质的量浓度为A 6 mol /LB 6. 25 mol /LC5 mol /LD 7. 25 mol /L94. 将标准状况下 224 mL 氯气通入 50 mL 1 mol /L 的碘化钾溶液中， 完全反应后， 溶液中的 Cl 离子和 I 离子数之比为A 11B 12C32D 2395. 实验中需N