物质的量练习

1、第一节物质的量第1课时【随堂演练】一、选择题1. 下列叙述正确的是（）A. 摩尔是物质质量的单位B. 摩尔是物质的量的单位C. 摩尔是物质数量的单位D. 摩尔是一个数值2. 0.5mol氧气含有（）A. 个氧原子×1023 个氧原子个氧分子×1023 个氧分子3. 下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A. 摩尔质量是 mol 物质的质量B. 摩尔质量的单位是克C. 摩尔质量的单位是摩尔D. 摩尔质量是物质相对分子质量的阿伏加德罗常数倍4. 下列各组物质中所含分子数相同的是（）A.22g二氧化碳和22g 氧气硫酸和 49g 水C.1g 氢气和 14g 氮气氧气和 0.2mol

2、臭氧 (O3)5等物质的量的下列物质，质量最大的是（）A.氢气B.水C.硫化氢 (H2S)D.氖气6与 12.8g SO 2 所含原子数相等的NO的质量为（）B. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g二、填空题7下列说法或表示方法中不正确的是（填序号）。（ 1） 3mol 氢原子（ 2） lmol氮（ 3） 0.1mol H2SO4（ 4 ）氢氧根离子的摩尔质量是17 克（ 5） lmol 任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子量（ 6） 0.1mol水分子约含有6.02 × 1023 个水分子（ 7） lmol 氨气的质量是 17g/mol（ 8） 摩尔是 7 个基本物理量之

3、一8磷酸的摩尔质量是， 196 克磷酸中是摩，含mol氢原子，含mol氧原子，mol原子，个质子。9 49 克硫酸是摩尔，含 3.01 × 1024 个硫酸分子的硫酸是摩。三、计算题10质量相等的SO2 和 SO3 物质的量之比为多少？所含氧原子的个数之比为多少？【课后练习】一、选择题1. 下列说法中正确的是（）A l mol N的质量是28g/molB OH- 的摩尔质量是 17gC l mol CO2的质量是44g/molD HO的摩尔质量是 18g/mol22. 氦气的摩尔质量为（）A8gB 8g/molC 4g/molD 2g/mol3在下列物质中，其物质的量为0.2mol

4、的是（）A 8.8gCO 2B 7.2gH2OC 4.8gO2D 49gH3PO44在 0.5molNaCl中，含有的 Na+数约为（）A 6.02× 1023个B 3.01× 10 23个C 1.204× 10 24个D 0.5×1023 个5. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是236. 02×10C阿伏加德罗常数是指1mol 的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6. 02×10 23mol -16. 下列表示方法中，错误的是（）A2mol氮B1molH2O

5、C4mole-D0.5molH 2SO47. 相同质量的下列物质中所含分子数最多的是（ ）ANHBH OCCHDHCl3248. 下列说法正确的是（）A H2O的摩尔质量是18B lmolO 2 的质量是 32g/molC 0.5mol 氮D含 3.01 × 1024 个 CO2分子的 CO2物质的量约为 5mol9. 含有相同氧原子数的CO2 和 CO的物质的量之比为（）A 1:1B 1:2C 2:3D 2:110. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）0.5molNH31molHe0.5molH 2O0.2molH 3PO4AB CD11.0.012kg 14 C

6、含有的碳原子数（）A等于 NAB小于 NAC大于 NAD无法判断12.m 克O 中含 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）2A 2nB 16n/mC 32n/mD n13. 下列叙述正确的是（）A 同质量的 H2 和 Cl 2 相比， H2 的分子数多B Na2O2 的摩尔质量为 78g241. 204×1023C 0.1molH SO 含有氢原子数的精确值为D 1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO 分子314.下列情况中，含微粒数最多的是（）A l mol氮气中的氮原子B 0.5mol NH+4 中的电子C 0.6mol H2SO 中的氧原子D l mol Na

7、所含的质子数4二、填空题15. 二氧化碳的摩尔质量是 _ _ ， 0.25 molH 2SO4 的质量 _， 1molH2SO4约含有 _个硫酸分子， _摩氢原子， _摩氧原子，摩原子。16.49 克H SO 中含有 _个 H SO分子，含 0.4molCl的氯化镁是 _摩，质量是2424_克17.经测定： 4时 20 滴水恰好为 l ml ，则 l 滴水含有的水分子数为个。18.等物质的量的SO2 与 SO3 所含分子数之比为，原子数之比为，质量之比为；等质量的SO 与 SO 物质的量之比为，所含分子数之比23为，原子数之比为。19.中和 0.2mol氢离子需要氢氧化钠克。 5 摩氧化钙溶于

8、水生成摩氢氧化钙，能电离出-个。OH20.4 摩 Cl-是克，它和-2-含摩 OH具有相同的质量，和克 CO3有相同的离子数。21.等物质的量的锌、 铁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量之比是。22. 填表微粒物质的量（ mol）质量（ g）微 粒 数质子数电子数-1OH+9NH4重水（ D2O）1三、计算题23. 由 2H 和 18O组成的水 11 克，所含的中子数为多少个？24. 制取 0.06 摩氧气需要氯酸钾多少摩？第一节物质的量第2课时【随堂演练】一、选择题1. 下列物质中含分子数最多的是（）2（ B） 3.01× 10232（A） 64 克 SO个 N（ C）

9、0.98mol H2SO（ D） 9mL 4的 H O422. 氢气和氧气的混合气体平均分子量为22，则该混合气体中氢气和氧气的物质的量之比为（）A 1:3B 1:1C 1:2D 2:13. O 、 SO、 SO三者的质量比为2：4： 5 时，它们的物质的量之比为（）223A 2：4：5B1 ：2：3C 1 ：1：1D 2 ：2：34. 2.16克 X O 中含有 0.1 摩氧原子，则 X 的相对原子质量为（）25A 21.6B 28C 14D 315. 完全中和 10.2 克二元酸 H2A 生成正盐，用去 24 克氢氧化钠，则有关此二元酸的下列说法中，正确的是（）A 该酸的摩尔质量为34克/

10、摩B该酸的相对分子质量为17C 10.2 克该酸的物质的量是 0.03摩D该酸一定是强酸二、填空题6. 跟 n molNaCl 所含的 Cl - 数相同的 CaCl2是mol。7. 某硫酸钠溶液中含有3.01 ×1022+2的物质的量是，该溶液中个 Na ，则该溶液中 SO4Na2SO4 的质量为克。8. 某氮气和甲烷的混合气体相对于氢气的密度是10，则该气体中氮气和甲烷的分子个数比为。9. 中和 10%的硫酸溶液 49克，需要氢氧化钠固体摩，反应后所得盐溶液的质量百分比浓度是。 4 克氢气和 4 克氧气能生成水mol。242100 个水分子中溶有+10. 将 3.22g 芒硝（ N

11、aSO· 10H O）溶于水中，要使每1 个 Na ，则需水的质量为克。三、计算题11. 11.1 克氯化钙和 13.6 克氯化锌的混合物溶于水，加入足量的硝酸银，生成沉淀的物质的量是多少？质量是多少？【课后练习】一、选择题1.对于“ 12 克碳 -12 ”，下列说法错误的是（）（ A）含有阿伏加德罗常数个碳原子（ B）含有 1 摩碳原子（ C）含有 6.02 × 1023 个碳原子（ D）含有 6 个质子和6 个中子2.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）（ A） NA个 N2 分子和 NA 个 CO分子质量比为 1 1（ B） 1 mol H 2O的质量等

12、于 18g/mol（ C）在任何条件下 1mol H 2 所含的原子数为 NA（ D） 1mol H 2SO4 中所含的粒子数目一定是NA3. 1克氮气含有n 个分子，则阿伏加德罗常数是（）（ A） n/28（ B） n/14（ C）14n（ D） 28n4. 等质量的镁和铝分别跟足量盐酸反应, 生成的氢气的分子个数比为 ( )（ A）11（B）34 （C）32 （D）895. 电解 2 摩尔水 , 生成的氧气是 ( )23（A）2 摩（B）3.01 ×10个氧分子（C）32 克（ D）2 克6. 1000吨含FeS2 为60%的硫铁矿中，FeS2 的物质的量是()摩（ A）1000

13、 × 60%/1.20（ B）1000 × 103× 60%/120（ C） 1000× 106× 60%/120 （D） 1000×106/1207. 如果 4克氨由 X个分子组成，那么16 克硫化氢中含有的分子数为（）A 3XBXC 2XD o.5X8. 有 0.2克 H、11.2克 Fe、 29.4 克 H SO，它们的物质的量之比是（）224（A）1 23（B）22 3（ C） 1 28 49（ D） 1 56 1479.153克含有等物质的量的CO、 CO2、 N2、 H2 的混合气体中氢气的质量是（）A 2gB 3gC 4

14、gD 1g10.25毫升的盐酸溶液中加入4 克氢氧化钠恰好中和，若改用氢氧化钡中和需要（）克（ A） 17.1（ B） 8.55（ C） 34.2（ D） 3.411. 酒精的化学式为 C2H6O，在质量分数为 0.46 的酒精水溶液中，酒精和水的分子个数比为（）A 23:7B 1:3C 3:1D 27:2312. 在反应 X+2Y R+2M中，已知 R 和 M摩尔质量之比为 22： 9，当 1.6gX 与 Y 完全反应后生成 4.4gR ，则此反应中Y 和M的质量之比为（）A 16:9B 23:9C 32:9D 46:913由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10 克，与足量的盐酸反

15、应，产生的氢气为 0.5 摩尔，则混合物中一定含有的金属是（）A镁B铝C铁D锌14无土栽培中需配制一定量含50mol NH4Cl 、16mol KCl 和 24mol K2SO4 的营养液， 若用 KCl 、NH4Cl 、（ NH4）2SO4 三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol ）（）A2 、64、24B 64、2、 24C 32、 50、 12D16 、 50、 2415. 现有 A、 B、 C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得18g B， 49g C，还有 D 生成。已知 D 的相对分子质量为106。现将 22g A 和 11g B 反应，能生成D 的物

16、质的量为（）（ A） 1 mol（ B） 0.5 mol（ C）0.275 mol（ D） 0.25 mol二、填空题16.0.2 mol Al(SO )中含有Al3+mol2 克。3. 01×1023个 CO23， SO442与摩 H 质量相等，与克SO 含有的原子个数相等。2217.0.3 摩氯气与足量 M金属反应，生成0.2摩 MCln, 则 n 等于。18.某混合气体中，各气体的物质的量百分含量（摩尔分数）为：O2 占32%、 N2占 28%、CO 占 22%、CH 占 16% 、H占 2%，则此混合气体的平均相对分子质量是，242对 H2 的相对密度是。19.某物质的物质的

17、量为0.02mol ，质量为1.28g ，则此物质的摩尔质量为。20.已知反应： 3A+2B2C+D A 、B 两物质完全反应时，质量比为3： 4，若 C 和 D共 140g，则该反应消耗B 的质量为g。21.6.6 克二氧化碳通入含7.4 克氢氧化钙的澄清石灰水中，可生成沉淀摩。22.500 毫升 36.5%的盐酸（密度是1.19克 / 厘米 3）中，含氯化氢的质量是，含氯化氢的物质的量是。这些盐酸与足量的锌反应，可生成氢气摩。三、计算题23.将 4gNaOH溶于多少克水中， 可使 100 个水分子中溶有 1 个 Na，所得溶液的质量分数是多少？（提示：微粒个数之比物质的量之比）24. 给

18、9.8g 氯酸钾加热， 完全分解能产生多少摩尔氧气？要得到相同质量的氧气，需要分解多少克高锰酸钾？第二节气体摩尔体积第1课时【随堂演练】一、选择题1下列说法中正确的是（）A、在标准状况下， l mol任何物质的体积都约是22.4LB、 l mol氧气的质量是32 克，它所占的体积是22.4LC 、 20、 101 .3KPa条件下， l mol任何气体的体积都是22.4LD、在标准状况下， l mol任何气体的体积都约是 22.4L2在下列各组物质中所含分子数目相同的是（）2B2和 l mol Br2A、10g CO 和 10gCO、 18g H OC、5.6L H 2和 8gO2D、448m

19、l N 2（标准状况）和0.2mol H 23在下列物质中一定占有相同体积是（）2和 4gCOB、7.2g 水和0.2mol Br2A 、 11g COC、标准状况下，0.4gH2 和 4480mlN2D、同温同压下，等物质的量的铁和氧气4同温同压下， 20ml 气体 A2 与 10ml 气体 B2 恰好完全反应生成20ml 气体 C，则化学式为（）2B2C、 ABD3A、A B、 AB、 A B5一只集气瓶（带玻璃片） ，充满氧气后质量为 112g，充满二氧化碳后质量为118g，充满某气体后质量为 110g ，则该气体的摩尔质量是（）A、44g/molB、32g/molC、 60g/molD

20、、 28g/mol二、填空题6在标准状况（ S. T. P ）下， 0.1mol任何气体的体积都约是L。7同温同压下，若（1）氯气（ 2）二氧化碳（ 3）氮气（ 4）甲烷（ 5）氧气（ 6）氢气六种气体质量相等， 则它们所占体积由小到大的顺序为（用“”表示）。8 0.05mol某气体的质量为2.2克，则该气体的摩尔质量为，在标准状况下，该气体的密度是g/L。9同温同压下，同体积的氮气和氨气所含的分子数（填“相同”或“不相同” ），原子数（填“相同”或“不相同” ），物质的量之比为，质量之比为。三、计算题10标准状况下33.6L 一氧化碳和二氧化碳的混合气体质量为58g，求该混合气体中一氧化碳和

21、二氧化碳的质量各为多少克？【课后练习】一、选择题1下列说法正确的是（）A.l mol O2 的体积是22.4LB. 标准状况下， 18g 水与 6.02 ×1023 个 CO2分子的体积相等C. 常温常压下， 28gCO与 44gCO2 体积都是 22.4LD. 标准状况下，含 0.75mol 氢原子的氨气的体积为 5.6L2 气体体积主要决定于（）A. 气体分子数的多少B. 气体分子的大小和分子数的多少C. 气体分子的大小和气体分子间的平均距离D. 气体分子的多少和气体分子间的平均距离3下列物质中，质量最大的是。A. 33.6升一氧化碳（标准状况）B. 22.4毫升水（ 4）C.

22、1摩氨气D. 16克氧气4下列物质中， “物质的量”最多的是（）A. 3.01× 1023 个铜原子B. 33.6升氯气（标准状况）C. 4克氢气D. 1.5摩蔗糖5在标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最小的是（）A SOB.COC.Cl2D.CO226如果瓦斯（甲烷）与氧气的质量比为点燃CO2+2H2O)1： 4 时极易爆炸 (CH4+202则此混合气体中甲烷与氧气（同温同压）的体积比为（）A1：4B.1： 2C.2： 1D.3：17在同温同压下，两种物质的量相同的气体必然（）A体积均为 22.4LB.具有相同的体积C含有相同的分子数D.含有相同的原子数8下列各物质的体积一定是

23、22.4L 的是（）A l mol O2B.28g N2C.在标准状况下 28g COD.0.2× 105 Pa 的 18g H 29相同质量的一氧化碳和二氧化碳，在标准状况下它们的体积比是（）A.1 ：1B. 7： 11C. 1： 2D. 11：710含阿伏加得罗常数个水蒸气分子、18 克水和1 摩冰中，它们各含原子总数（）A.水蒸气最多B.相等C.水最多D.冰最多11下列物质中，所含分子数量最多的是（）A.71克氯气B.标准状况下 30 升氧气C.3克氢气D.4时 18 毫升水12同温同压下，等质量的下列气体中体积最小的是（）A.CO2B.N2C.O2D.NO13在同温同压下，相

24、同体积的不同气体的（）一定相同。A. 质量B.分子数C.密度D.摩尔质量14在标准状况下，与168g 一氧化碳体积相等的氮气的（）A.质量为 12gB.物质的量为 6molC.体积为 22.4L/ molD.物质的量为12mol二、填空题15写出下列气体在标准状况下所占的体积(1)10克氢气占升。(2)8克氧气占升。(3)11克二氧化碳占升。(4)0.3molNH 3 占升。16下列说法中不正确的是（填序号）。（ 1） 100时的氧气体积一定比 60时的氧气体积大。（ 2） 5× 105 帕时的氢气体积一定比标准状况时的体积大。（ 3）分子数相同的气体，它们的体积一定相等。（ 4）同

25、温同压下，等体积的氢气和氯气恰好能完全反应。（ 5）在标准状况时，4 克二氧化硫所占的体积约为1.4 升。17在表内填上有关的量。氨气氯气一氧化碳二氧化碳物质的量（摩）0.2质量（克）35.5体积（升、标准状况）0.112微粒数（个）3.01 × 1024180.3 摩尔的氧气跟0.2 摩的臭氧（ O3）的质量比是，它们所含分子个数比是，原子个数比是，同温同压下的体积比是。19在相同条件下的密闭容器里，HCl 和 NH3 的原子总数相等，则它们的体积比是。20电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6 升，则同时产生氧气摩，共有克水分解。21一个氧分子的质量是克，克氧气中分子数目是2.

26、8 升氮气（S. T.P）中分子数的2 倍。22等质量的N2 和 CO 所含的：物质的量体积分子数原子数，其中相等的是。三、计算题23“在标准状况下， 18 克水的体积是 2.24 升。若把 18 克水加热全部变为水蒸气后，它的体积约为 22.4 升”。这句话是否正确？说明理由。24求在标准状况时，含有5.37 × 1022 个分子的氮气的体积是多少？第二节气体摩尔体积第2课时【随堂演练】一、选择题1标准状况下，某气体280 毫升的质量是0.55 克，则该气体的相对分子质量是（）B.154C.22D.442在标准状况下，7.5 克某气体A 和4 克甲烷气体的体积相等，则A 气体在标准

27、状况下的密度是（）A. 0.334g/LB. 0.67g/LC. 0.71g/L3某气体由X、Y 两种元素组成，在标准状况下，20 毫升该气体在一定条件下分解完全后，又恢复到标况时得到10 毫升气体X2 和 30 毫升气体Y2，则该气体的分子式为（）A.XY3B. X3YC. XY2D. X2Y34 9.75g 金属 A 投入盐酸中，待气，该金属的原子量为（A 完全反应后，生成）0.25mol ACl和 2.8L （标准状况）氢A.39B.23C.46D.75由两种金属组成的混合物2.8g ，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为则该混合物的组成不可能是（）A. Al和 FeB. Mg和 Zn2.2

28、4L（标准状况），C. Mg和AlD. Mg和 Cu二、填空题6在标准状况下，0.224 米 3 氧气的质量是克。在相同状况下，克氧气和 1.4 克氮气所占的体积比为4： 1。7将 1 体积 NH3 和 4 体积水蒸气（相同状况下，且温度高于100）混合，完全冷却后形成的氨水的质量分数是。8某学生在标准状况下收集500 毫升的氢气，至少需要克含锌80%的锌粒与足量的硫酸溶液反应才能得到。9. 同温同压下，质量相等的锌、镁、铝分别与足量的盐酸完全反应，生成的氢气体积之比是。三、计算题10把 8.96 升（标准状况下）氯化氢气体溶于500mL水中，求所得盐酸的质量分数。【课后练习】一、选择题1下列

29、说法正确的是（）A. 在标准状况下，体积都是 22.4 升的一氧化碳和氮气，它们的物质的量及质量都相等 B. 同温同压下， 22.4 升的氢气和氮气都含有 6.02 × 1023 个分子C. 标准状况下，等质量的氧气和和氢气都含有相同的体积D. 含 6.02 × 1023 个二氧化碳分子的体积是22.4 升2与 1 摩氧气分子数相同是（）A.100 、 1.01 ×105 帕时， 22.4升水蒸气B. 标准状况下，22.4升的水C. 标准状况下，22.4升的氢气D. 标准状况下， 22.4 克氮气3在标准状况下，如果1 升氧气有 n 个分子，则阿伏加德罗常数可表示

30、为（）A.n/22.4B. n/32C.n/16D. 22.4n4标准状况下， 112 毫升某气体的质量是0.17克，该气体可能是（）A. O2 B.N2 C.H2S D.CO25下列物质中0.1摩硫酸4.8 克氦气5.6 升标准状况下的氢气4 5.4毫升水，含原子数由多到少排列正确的是（）A.B.C.D.6标准状况下， 0.7g 一氧化碳和2.2g二氧化碳的混合气体的平均相对分子质量最接近的是（）A 26.88B 42.56C 38.7D 35.847在下列各组物质中所含分子数目相同的是（）A.10g CO 和 10gCO2B.18mlH2O和 32gO2C.5.6L H2和 8gOD.44

31、80molNH( 标准状况）和 0.4mol H2238关于 a 克氢气和 b 克氖气的下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，氢气和氖气的体积比为a:5bB. 同温同压下，若a=b 则氢气和氖气的物质的量之比为10:1C. 体积相同时，氖气的质量一定大于氢气D. 同温同压下，若二者的物质的量相等，则气体体积也相等9标准状况下，14 克某气体与10 克氧气的分子数相等，该气体的密度是（） g/LA. 1.625B. 1.714C. 1.42D. 1.2510液态二硫化碳(CS2) 能在氧气中完全燃烧生成SO2 和 CO2，今用 0.3g CS2 在 500ml 氧气（标准状况）中完全燃烧，反应

32、后气体混合物在标准状况时的体积是（）A.112mlB.224mlC.336mlD.500ml11. 一只气瓶（带玻璃片） ，充满氧气后质量为 112g，充满二氧化碳后质量为 118g，充满某气体后质量为110g，则该气体的摩尔质量是（）A.44g/molB.32g/molC.60g/molD.28g/mol12现有含 2 摩尔 NaOH的水溶液，向其中通入33.6 升 CO2（ S.T.P ），若恰好完全反应，则所生成的盐为（）A. Na2COB. NaHCO3C. Na2CO和 NaHCOD.无法确定333二、填空题13如果 a 克某气体中含有的分子数是b，则 c 克该气体在标准状况下的体积

33、是升。14现有标准状况下的一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6 升，已知其中一氧化碳的质量为1.75 克，则二氧化碳的质量是。15标准状况下，把4.48L 一氧化碳和3.36 升氧气混合，混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是，质量之比是，混合气体经点燃反应后，如果仍恢复到标准状况下，这时气体的体积约为升。16将 2 体积氨气和7 体积水蒸气在相同温度和压强下混合，经完全冷凝后形成的氨水的质量百分比浓度为。17用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气（MnO+4HCl（浓）MnCl +Cl2+2H O），当有 17.4222克二氧化锰参加反应时，生成的氯气在标准状况时的体积为升。当有 2.24 升氯气生

34、成时，反应的氯化氢为克。18同温同压下，将1 体积的CO2和 2 体积的 CO混合，则 CO2 与 CO的：分子数之比是；原子数之比是；质量之比是；物质的量之比是；电子数之比是；平均摩尔质量是；混合气体的密度对氢气的相对密度是；三、计算题19标准状态下，11.2 升氯气与足量氢气反应，理论上能生成多少升氯化氢？光照（ CL2+H2 2HCl）20 10 升 CO和 CH4 的混合气体，完全燃烧时用去8 升氧气，则混合气体中CO和 CH4的体积比是多少？（气体体积均在相同状况）第三节物质的量浓度第1课时【随堂演练】一、选择题1下列说法正确的是（）A.将 4gNaOH溶于 100ml 水中，所得溶

35、液的物质的量浓度为l mol/LB.从 1mol/L 100ml盐酸取出 10ml，则剩余溶液的物质的量浓度为0.9mol/LC. 100ml 0.2mol/L的 NaCl 溶液与 100ml 0.2mol/L NaCl溶液混合，得到溶液的物质的量浓度为 0.4mol/LD. 将 4gNaOH溶于水，配制成 100ml 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为l mol/L2下列溶液中氯离子浓度与50ml lmol/L AlCl3 溶液中，氯离子浓度相同的是（）A.150ml lmol/L NaClB.150ml 2mol/L NH4ClC.50ml lmol/L FeCl3D.50ml 3mol/L

36、 KCl3从 5L2mol/L 的 K CO溶液中取出 10ml，用蒸馏水稀释到100ml，再从中取出10ml，此取23出液中 K+的浓度是（）A.0.8mol/LB.0.08mol/LC.0.04mol/LD.0.4mol/L4 0.3mol/L23溶液与34+的 KCO0.2mol/L 的 K PO溶液中 K 物质的量相等，则两溶液的体积比为（）A. 2:3B. 3:2C. 1:D. 1:25 200ml 0.5mol/L 盐酸与 13.4 克 Na2CO3·H2 O刚好完全反应，则的值为（）A. 1B. 2C. 9D. 10二、填空题6将 5.85gNaCl溶于水， 配成 50

37、0ml溶液，则所得溶液物质的量浓度为mol/L ，溶液中所含 Na+的物质的量为mol ， Cl - 的个数为个。7VmlAl243溶液中含Al3+42-物质的(SO )ag，取 V/4ml 溶液稀释到 4Vml，则稀释后溶液中 SO量浓度是mol/L。8已知在 100mlNa2SO4 溶液中含有 0.2mol Na +，则此溶液中Na2SO4 的物质的量浓度为mol/L2-的物质的量为mol。，所含 SO49将 2.4 克 NaOH溶于水配成300 毫升的溶液， 它的物质的量浓度为摩 / 升，取出该溶液 30 毫升， 它的物质的量浓度为摩 / 升，取出的溶液含氢氧化纳摩，把取出的溶液稀释到

38、120毫升，稀释后溶液的物质的量浓度是摩/ 升，若用0.1 摩/升的 H SO 中和这 120 毫升 NaOH溶液，需用 HSO毫升。242410在 V 毫升水中，加入W克 KCl ，待 KCl 全部溶解后，测得溶液的密度是 克 / 厘米 3。则这种溶液的物质的量浓度是。三、计算题11用 1 升水吸收560 升的氨气（标准状况） ，所得氨水密度0.90 克 / 厘米 3。求：（ 1） 560 升氨气物质的量。（ 2）用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度。【课后练习】一、选择题1在 500 毫升 0.2 摩 / 升的 KCl 溶液中含有的微粒数跟250 毫升 0.4摩升的 MgCl2 溶液中含有的微粒数相比是（）A. 一样多B.KCl中多C.MgCl2中多D.无法比较250 毫升 0.1摩 / 升硫酸铝溶液与100 毫升 0.3摩 / 升硫酸钠溶液相比，它们的硫酸根离子浓度比是（）A. 1:1B. 1:3C. 1:2D. 3:13下列对 0.3摩 / 升硫酸钾溶液的说法，不