九年级化学酸碱盐复习

1、酸酸碱碱几个概念几个概念注意事项注意事项盐盐鉴定和检验鉴定和检验性质性质金属金属有机物酸酸在水溶液中电离产生的在水溶液中电离产生的阳离子阳离子全都是氢离子全都是氢离子的的化合物化合物碱碱在水溶液中电离产生的在水溶液中电离产生的阴离子阴离子全都是氢氧根离子全都是氢氧根离子的的化合物化合物在水溶液中电离产生在水溶液中电离产生金属阳离子金属阳离子和酸根离子和酸根离子的的化合物化合物盐盐化合物在水溶液中离解成自由化合物在水溶液中离解成自由离子的过程离子的过程电离电离复分解反应复分解反应两种化合物之间相互交换两种化合物之间相互交换成分生成两种新化合物的成分生成两种新化合物的反应反应中和反应中和反应酸和碱

2、作用生成盐和水的酸和碱作用生成盐和水的反应反应下列反应中不属于复分解反应的是 （ ）A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl C.2HCl+Fe=FeCl2+H2 D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2C下列反应中属于中和反应的是下列反应中属于中和反应的是 （ ）A.Mg+2HCl=MgCl2+H2 B.MgO+2HCl=MgCl2+H2OC. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D. MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2C酸的共性酸的共性(通性通性)：1 1、与指示剂反应与指示剂反应 酸能使紫

3、色的石蕊酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。变红，无色酚酞不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 盐盐 酸酸3 3、酸、酸金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水2 2、酸、酸金属金属 盐盐 氢气氢气胃酸过多的病人常服用一种叫胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 HCI + Al(OH)3 3 AlCIAlCI3 3 + 3H + 3H2 2O O 大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋大理石、石灰石、汉

4、白玉、水垢、鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水中，可观察到什么现象？中，可观察到什么现象？2HCI + CaCO2HCI + CaCO3 3 CaCICaCI2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 + CO+ CO2 2 CaCOCaCO3 3 H H2 2O O？ 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？酸，振荡，过会儿观察现象？ _._. 铁锈铁锈消失，溶液变成消失，溶液变

5、成黄色黄色 6HCI + 6HCI + FeFe2 2O O3 3 = = 2FeCI2FeCI3 33H3H2 2O O红色红色 黄色黄色化学方程式：化学方程式：FeFe2 2OO3 3铁锈的主要成分铁锈的主要成分在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？ 反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？到什么现象？_铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡 2HCI + Fe = 2HCI + Fe = FeCIFeCI2 2 + H + H2 2浅绿色浅绿色化学方程式：化学方程式：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，向盛有少量氧

6、化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热微微加热，观察现象？，观察现象？_ 黑色粉末黑色粉末消失，溶液变成消失，溶液变成蓝绿色蓝绿色2HCl + CuO = CuCl2HCl + CuO = CuCl2 2 + H+ H2 2O O黑色 蓝色化学方程式：化学方程式：回顾：硫酸有哪些性质？回顾：硫酸有哪些性质？碱碱Zn Zn H H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4 H H2 2 Fe Fe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO4)(SO4)3 3 H H2 2 O OCuO + HCuO + H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O O

7、Cu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OBaCIBaCI2 2 H H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 2HCI2HCI1、指示剂、指示剂 2、金属金属 3、金属氧化物金属氧化物 SO42的检验方法：的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4、 5、盐、盐 根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五个），根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五个），并写出主要的现象并写出主要的现象在稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不断搅拌，

8、切不可将_倒进_里。？稀释浓硫酸浓硫酸水水浓硫酸我国南方某地经常降酸雨，主要是由于居民和工厂燃烧含硫的煤，以及某些化工厂生产过程中排放一种无色有刺激性气味的气体，经过一系列化学反应而形成的。有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这种有害气体。正常雨水的pH约为5.6，其原因是_。你认为该有害气体是（填名称）_。请写出测定该地区雨水的pH的实验操作：_。为减少酸雨对该地区环境的危害，请你提出两条合理化建议：_；_。酸名称酸名称个性个性浓盐酸浓盐酸挥发性挥发性腐蚀性腐蚀性瓶口形成瓶口形成白雾白雾浓硝酸浓硝酸挥发性挥发性腐蚀性腐蚀性瓶口形成瓶口形成白雾白雾浓硫酸浓硫酸腐蚀

9、性腐蚀性脱水性脱水性吸水性吸水性使用注意使用注意稀释方法稀释方法干燥剂干燥剂酸的个性酸的个性77772 2、下列能表示人喝大量水时，胃液的、下列能表示人喝大量水时，胃液的PHPH变化的曲线图是变化的曲线图是 1 1、下列盐可用金属与盐酸反应制得的是、下列盐可用金属与盐酸反应制得的是 A A、HgClHgCl2 2 B B、FeClFeCl3 3 C C、AlClAlCl3 3 D D、CuClCuCl2 2CABCDC1、一些鸡蛋壳和20%的73克稀盐酸完全反应，（1）可生成气体多少？ （2）若鸡蛋壳是80克，则鸡蛋壳中主要成份的质量分数是多少？计算：计算：2、 100克大理石与73克稀盐酸反

10、应，反应后溶液的质量为168.6克，求（1）可生成气体多少？ （2）盐酸的质量分数？7.3%的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此盐酸的质量为5g。回答并计算：恰好完全反应时的现象为_；求此氢氧化钠溶液中溶质的质量；求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）。3.碱的共性碱的共性(通性通性)：1 1、与指示剂反应、与指示剂反应 碱能使碱能使紫色紫色的石蕊的石蕊变变蓝蓝，无色酚酞变红。，无色酚酞变红。3 3、碱碱 酸酸 盐盐 水水 4 4、碱碱 盐盐 碱碱 盐盐2 2、碱碱非金属氧化物非金属氧化物 盐水盐水检验二氧化碳检验二氧化碳化学方程式：CO

11、CO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 =CaCO=CaCO3 3+ H+ H2 2O O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体 SO22NaOHNa2SO3H2O 亚硫酸钠 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？使用指示剂CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI 蓝色 蓝色沉淀FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI黄色 红褐色沉淀 氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？置，为什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O什么与碱反应会生成非常好看的两个颜

12、色的沉淀？什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀？碱制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 应用：氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液。俗名：烧碱、火碱和苛性钠易潮解，易潮解， 可作某些气体的干燥剂可作某些气体的干燥剂氢氧化钠：氢氧化钠：碱的个性碱的个性氢氧化钙：氢氧化钙：易溶。俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳微溶。强碱具腐蚀性强碱具腐蚀性 溶解时放热溶解时放热碱的共性：碱的共性：3、下列物质能反应，但无明显现象的是 A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、F

13、eCl3与NaOH1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是： A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗 D、先碱洗练习练习2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是 A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HClCBA4.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 （ ）A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去除油污，可做厨房的清洁剂C5.从100g15%的氢氧化钠溶液中取出20g，将剩余的溶液与原溶液进行比较，没有发生变化的是 （ ）A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶质的质量分数 .D6.下列

14、食物中呈碱性的是 （ ）A.鸡蛋清的pH为7.68.0 B.苹果的pH为2.93.3 C.牛奶的pH为6.36.6 D.西红柿的pH为4.04.4A7.我国化学家对化学研究做出过较大贡献，其中改进制碱工艺的科学家是 （ ）A.张青莲 B.蔡伦 C.徐寿 D.侯徳榜D8.氢氧化钠固体暴露在空气中会出现_现象还能与空气中的_气体发生反应，化学方程式为_，所以氢氧化钠必须_保存。盐的个性盐的个性俗称俗称水溶液水溶液 用途用途晶体晶体氯化钠氯化钠 食盐食盐中性中性生理盐水生理盐水（0.9%）杀菌杀菌 碳酸钠碳酸钠纯碱纯碱苏打苏打碱性碱性硫酸铜硫酸铜中性中性证明水证明水制波尔多制波尔多液液碳酸钙碳酸钙大

15、理石大理石石灰石石灰石汉白玉汉白玉不溶不溶建筑材料建筑材料蒸馒头蒸馒头NaNa2 2COCO3 3. .10H10H2 2O O 易风化易风化CuSOCuSO4 4. .5H5H2 2O O 胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾1.下列每组物质中，名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质的是 （ ）A.氯化钠、食盐、NaCl B.氢氧化钠、火碱、NaOH C.氢氧化钙、生石灰、CaCO3 D.碳酸钠、纯碱、Na2CO3C某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是 （ ）A.+2 B.+3 C.+4 D.+5B 如： CaCOCaCO3 3 CaO + CO

16、CaO + CO2 2 2 2、盐酸 盐酸酸 3 3、盐碱盐碱 4 4、盐盐盐盐5 5、某些盐加热能分解(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3 + CO+ CO2 2+H+H2 2O O条件盐的共性盐的共性( (通性通性) )： 1 1、盐金属 盐金属高温高温 NaCI+AgNONaCI+AgNO3 3 =AgCI=AgCI+ Na+ NaNONO3 3思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴 硝酸银溶液，有什么现象产生？硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀 反应方程式： 盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色铜盐 溶液一般 呈 蓝

17、色铁盐溶液一般 呈 黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色化学肥料：化学肥料：氮氮 肥肥磷磷 肥肥钾钾 肥肥复合肥复合肥微量元素肥微量元素肥NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2Ca（H 2PO4）2 Ca 3（PO 4）2KCl K 2SO 4KNO3 NH 4H 2PO 4含含Mn Cu Zn Mo等元素等元素化学化学肥料肥料 检验检验NHNH4 4+ +的方法：的方法：加加NaOHNaOH等碱溶液。等碱溶液。如果产生使湿润的红如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有色石蕊试纸变蓝的气体，则含有

18、NHNH4 4+ +1.下列化肥属于复合肥料的是 （ ）A.NH4HCO3 B.K2SO4 C.KNO3 D.(NH4)2SO4C2.下列化肥中，氮的质量分数最大的是 （ ）A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4HCO3 D.KNO3B有关粗盐提纯1.粗盐提纯的主要步骤有：过滤；溶解；蒸发。正确的操作步骤为 （ ）A. B. C. D.A2.下列关于过滤操作的叙述不正确的是 （ ）A.滤纸的边缘要低于漏斗口 B.液面不要低于滤纸边缘C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁B有关溶液配制实验室要配制100g5%的氯化钠溶液：计算：需氯化钠_g，水_g；用

19、_称量所需氯化钠的量，倒入烧杯中；用_（从10mL、50mL、100mL量筒中选）量取_mL水倒入烧杯中，不断搅拌，目的是_；将配成的溶液装入试剂瓶中，贴上_备用。595托盘天平100mL95mL加快氯化钠固体的溶解标签复分解反应复分解反应条件条件反应物反应物生成物生成物酸酸+碱碱都行都行酸酸+盐盐盐可溶，盐可溶，碳酸碳酸盐可不溶盐可不溶碱碱+盐盐都可溶都可溶盐盐+盐盐都可溶都可溶气体气体水水沉淀沉淀盐盐 的的 溶解性溶解性 规律规律钾 钠 铵盐 硝酸盐 都可溶碱中钡 钙可溶盐酸盐中银不溶（AgCl）硫酸盐中 钡 钙 银不溶（BaSO4)碳酸盐多数都不溶常见不溶物：常见不溶物：CaCOCaCO

20、3 3BaCOBaCO3 3AgClAgClFe(OH)Fe(OH)3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2BaSO4Mg(OH)Mg(OH)2 21.下列各种物质中全部能溶于水的是：A 、H2SO4 Na2SO4 NaOH AgNO3B 、 CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2 FeCl2C 、 KOH CaCO3 KNO3 Na2CO3D 、Ba(OH)2 ZnSO4 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4 A判断下列各组离子能否共存：Cu2+ Na+ SO42- OH- Na+ SO42- Cl- Ba2+ H+ NO3- CO32- Na+ SO42- H+ Na+ OH- Na+ NO3

21、- Ba2+ CO32- Zn2+ SO42- Fe3+ Cl- Mg2+ NO3- Ba2+ OH-判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式： HCl 和 Fe H2SO4和Cu AgNO3和Cu AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe NaOH和KCl H2SO4和NaOH Fe(OH)3和HCl Cu(OH)2和 NaCl 金属的化学性质金属的化学性质金属氧气金属氧化物活泼金属酸盐活泼金属酸盐H H2 2金属盐金属盐金属盐金属盐金属的特性金属的特性有金属光泽，有导电性，导热性，延展性主要应用：主要应用：一 判金属跟酸二 金属跟盐 三 金属跟氧气 KK CaCa NaNa MgMg Al

22、Al ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：一 金属跟酸1 1 反应条件：(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。(3) 生成的盐必须是可溶。Fe和H2SO4练习1 1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是A AB BC CD DAg和稀HCLZn和HNO3Al和浓H2SO4( )A AMgSO4练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )MgSO4练习2 2

23、：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )C C二YXMN 练习3 3：现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别投入稀硫酸中，只有X、Y反应并有氢气逸出；将Y投入X的硝酸盐溶液中，有金属X析出；将M投入N的硝酸盐溶液中，有金属N析出。则这四种金属的活动性顺序是 A AB BC CD DYXNM MNYX MYXN( )A反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间0产生H2质量（ ）（ ）（ ）甲乙丙MgZnFeCu盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数

24、且足量的盐酸中2. 反应快慢比较练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：A AC C)ABC反应时间判断：1 活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是()硫酸1.A2.B3.C4.硫酸产生H2质量二 金属跟盐。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：2.盐必须是可溶性 3.K Ca Na除外。B B练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2

25、Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu铜丝氧化:2Cu+O2=2CuO 点燃点燃加热表面变黑火星四射铁丝燃烧:镁条燃烧:3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O2=2MgO金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜会破坏铝的氧化膜 你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金? 三、金属跟氧气1 1物质的鉴别物质的鉴别所用试剂所用试剂现象现象ClAgNO3和稀和稀HNO3出现不溶于酸出现不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀 SO42BaCl2Ba(NO3)2和稀和稀HNO3出现

26、不溶于酸出现不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀CO32盐酸或含钡、钙离子的可溶盐酸或含钡、钙离子的可溶性盐性盐产生气体或产产生气体或产生白色沉淀生白色沉淀NH4+可溶性强碱可溶性强碱产生有刺激性产生有刺激性气味的气体气味的气体蓝 色 溶 液 黄 色 溶 液 蓝色不溶物红褐色不溶物 白色不溶物 打开盛液体的瓶盖出现白雾的是 片状白色固体露置在空气中潮解的是黑色粉末 红色粉末红色光亮的金属 溶于水产生大量热BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH浓H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3浓盐酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu1 1物质的颜色物质的

27、颜色1 1、取三支试管分别装入三种少量的液体，、取三支试管分别装入三种少量的液体，都滴入都滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。溶液是稀硫酸。2 2、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试液，变红的原液即为盐酸。反之为水。液，变红的原液即为盐酸。反之为水。步骤：步骤：鉴别盐酸、硫酸、水鉴别盐酸、硫酸、水？食盐水与稀硫酸食盐水与稀硫酸烧碱溶液与石灰水烧碱溶液与石灰水请鉴别下列物质请鉴别下列物质氯化钡或氢氧化钡或氯化钡或氢氧化钡或石蕊溶液石蕊溶液碳酸钠或碳酸钾溶碳酸钠或碳酸钾溶液或通入二氧化碳液或通入二氧化碳气体气体具有腐蚀性

28、的酸碱使用时应注意具有腐蚀性的酸碱使用时应注意 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后用纯碱涂在伤处用纯碱涂在伤处其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水中中，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）硫酸溶于水时放出大量的热）小心取用小心取用滴管和试管的使用滴管和试管的使用1 1、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内、排出胶头滴

29、管空气后，再伸入试剂瓶内 吸取液体。吸取液体。2 2、吸入液体后，滴管不可平放或倒置、吸入液体后，滴管不可平放或倒置3 3、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用 后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专 瓶专用瓶专用1 1 加热时，液体不能超过试管容器的加热时，液体不能超过试管容器的1/31/32 2 加热时试管外壁要擦干，并均匀预热加热时试管外壁要擦干，并均匀预热3 3加热时试管口不可对准人，需用试管夹加热时试管口不可对准人，需用试管夹4 4 加热液体时，试管跟桌面成加热液体时，试管跟桌面成4545 角角5 5用铁夹夹持加热固体时

30、，试管口略向下倾斜用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜6 6用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离 1/31/3处操作处操作试管的使用：下列实验操作正确的是（） A B C D一、有机物： 含碳的化合物无机物：不含碳的化合物二、有机物的共同性质易挥发，易燃烧、难溶于水很好的有机溶剂：氯仿、苯、汽油、酒精俗称：沼气俗称：沼气 ， 是天然气的主要成份是天然气的主要成份三、最简单的有机物甲烷丁烷丁烷 打火机、液化气的主要成份打火机、液化气的主要成份乙炔乙炔 氧炔焰可以切割金属和焊接氧炔焰可以切割金属和焊接CH4C4H10C2H2 甲烷是一种甲烷是一种无色无味的气体，无色无味的气体，密度比空气小，密度比空气小，极难溶于水。甲极难溶于水。甲烷有可燃性，点烷有可燃性，点燃前要先验纯。燃前要先验纯。燃烧时生成二氧燃烧时生成二氧化碳和水，同时化碳和水，同时放出大量的热。放出大量的热。CH4+2O2 CO2+2H2O点燃3、性质：在稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不断搅拌，切不可将_倒进_里。？稀释浓硫酸浓硫酸水水浓硫酸7.3%的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此盐酸的质量为5g。回答并计算：恰好完全反应时的现象为_；求此氢氧化钠溶液中溶质的质量；求所得溶液中