元素的性质与原子结构

1、现在学习的是第一页，共35页Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯 它们的性质具有哪些它们的性质具有哪些相似相似点？又有什么样的点？又有什么样的不同不同呢？呢？ 现在学习的是第二页，共35页二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素（1 1）碱金属的原子结构）碱金属的原子结构【自主学习】【自主学习】教材第教材第5页页“科学探究科学探究”，填写第，填写第5页表格页表格现在学习的是第三页，共35页锂锂元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构示原子结构示意图意图原子半径原子半径（nm）钠钠钾钾铯铯铷铷 3 11193755 LiN

2、a KRb Cs 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数 1 1111 2 3456现在学习的是第四页，共35页 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中， 依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数现在学习的是第五页，共35页 物质的性质主要取决于原子的最外层电物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学子数，从

3、碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？性质如何？是否完全相同？ 最外层上都只有一个电子，化学反应中易失最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成去一个电子，形成+1+1价的阳离子，并能与氧气价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。等非金属元素及水发生化学反应。 现在学习的是第六页，共35页1.相似性相似性:都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性原性化合物中均为化合物中均为+1价价小结小结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数失电失电子能子能力力单质还单质还原性原性元素元素金属金属性性原子半径原子半径化学性质

4、相似化学性质相似最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力现在学习的是第七页，共35页 取一小块钾，擦干取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反象。同钠与氧气的反应比较应比较。 现在学习的是第八页，共35页 在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾和钠，吸在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。 现在学习的是第九页，共35页现在学习的是第十页，共35页碱金属单质与氧气的反应比较碱金属单质与氧气的反应比较（

5、2）递变性：）递变性：现在学习的是第十一页，共35页与水的反应的比较与水的反应的比较通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H2从从Li到到Cs,和和H2O反应越来越剧烈反应越来越剧烈,单质还原单质还原性越强性越强,元素金属性越强。元素金属性越强。现在学习的是第十二页，共35页元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱

6、性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。子氧化性越弱，则元素金属性越强。 例：氧化性例：氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ + ，则元素金属性顺序为：，则元素金属性顺序为： NaMgAl现在学习的是第十三页，共35页金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强【课堂小结课堂小结】现在学习的是第十四页，共35页碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似性有何相似性和递变性？和递变性？碱金属碱金属单质单质颜色和状态颜色和状态密度密度

7、（g/cm3）熔点熔点()沸点沸点（）Li银白色，柔软银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金色光泽，柔软略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4现在学习的是第十五页，共35页(3)(3)碱金属的物理性质的碱金属的物理性质的相似性和递变性相似性和递变性相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（Cs

8、Cs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低现在学习的是第十六页，共35页 1. 1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。 3 3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2 2钾的

9、化合物最大用途是做钾肥。硝钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：现在学习的是第十七页，共35页1、下列关于铷的叙述正确的是（、下列关于铷的叙述正确的是（ ）A、与水反应比钾更剧烈、与水反应比钾更剧烈 B、氯化铷属离子化合物、氯化铷属离子化合物 C、稳定性：、稳定性：Rb2CO3Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 2、递变性、递变性现在学习的是第二十五页，共35页Br2 H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2 （特例特例）Cl2

10、 H2O=HClHClO2)2)卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X : Cl、Br、I）I2 H2O= HI HIO现在学习的是第二十六页，共35页3)3)卤素单质间的相互置换卤素单质间的相互置换现在学习的是第二十七页，共35页3)3)卤素单质间的相互置换卤素单质间的相互置换(1) Cl2 2Br =2ClBr2(四氯化碳溶液橙色四氯化碳溶液橙色) (2) Cl2 2I =2ClI2(四氯化碳溶液紫红色四氯化碳溶液紫红色) (3) Br2+ I =BrI2() 思考：根据上述实验，排出思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化的氧化性强弱顺序及性强弱顺序及

11、Cl、Br、I的还原性强弱顺的还原性强弱顺序序结论结论： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：IBrCl现在学习的是第二十八页，共35页小小 结结1、卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的、卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。相似性。1与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。2与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。3与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。2、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性1与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱2氢化物的稳定性

12、渐弱氢化物的稳定性渐弱3与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 特性：特性：现在学习的是第二十九页，共35页元素非金属性强弱判断依据：元素非金属性强弱判断依据：1 1、根据非金属单质与氢气生成气态氢化物的难易程、根据非金属单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性。生成气态氢化物越容易，度以及氢化物的稳定性。生成气态氢化物越容易，则非金属性越强，氢化物越稳定，则非金属性越强。则非金属性越强，氢化物越稳定，则非金属性越强。2 2、根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸、根据非金属元素最高价

13、氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越强，则原非金属元素的非金属性性强弱。酸性越强，则原非金属元素的非金属性越强。越强。现在学习的是第三十页，共35页碘碘的的特特性性1.1.淀粉遇碘（淀粉遇碘（I I2 2）呈现特殊的蓝色呈现特殊的蓝色用于检验碘或淀粉的存在用于检验碘或淀粉的存在2.2. 碘（碘（I I2 2）的升华的升华思考现在学习的是第三十一页，共35页氟氟的的特特性性 氟氟 的性质的性质 特别活泼，能跟稀有气体特别活泼，能跟稀有气体中的中的 氙氙(Xe) 和和 氪氪(Kr)起反应，生成起反应，生成XeF2XeF4XeF6KrF2等白色固体等白色固体 把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？把氟气通入

14、碘化钾溶液中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。思考F2 + 2KI = 2KF + I22F2 + 2H2O = 4HF + O2 氟气首先同碘氟气首先同碘化钾溶液中的水化钾溶液中的水剧烈反应剧烈反应现在学习的是第三十二页，共35页卤化银的制取及卤离子的检验卤化银的制取及卤离子的检验NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色）白色）（浅黄色）（浅黄色）（黄色）（黄色）AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中均不溶于稀硝酸中 硝酸银溶液和硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、稀硝酸，可