第十四章 p区元素(二)课件

1、第十四章第十四章 p区元素区元素( (二二) )14.2 氧族元素氧族元素14.1 氮族元素氮族元素14.1 氮族元素氮族元素14.1.1 氮族元素概述氮族元素概述14.1.2 氮族元素的单质氮族元素的单质14.1.3 氮的化合物氮的化合物14.1.4 磷的化合物磷的化合物14.1.5 砷、锑、铋的砷、锑、铋的 化合物化合物14.1.1 氮族元素概述氮族元素概述氮族(VA)：N, P, As, Sb, Bi价电子构型：ns2np3NPAsSbBi+5+5+5(+5)+3+3+3+3氧化值+5|-3-3-3(-3)最大配位数46666M2O3酸性酸性两性两性 碱性 氨 膦 胂 SbH3 BiH3

2、MH3碱性减弱，稳定性下降NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3 由由N2 合成氮化合物总是先将其还原为最低氧化态的合成氮化合物总是先将其还原为最低氧化态的 NH3，高于，高于 - -3 氧化态化合物的合成总是采取迂回路线而氧化态化合物的合成总是采取迂回路线而不是直接实现的不是直接实现的 。NitrogenNitrogenNitrogenNitrogenNitrogenNitrogen氧化态 实例 氧化态 实例 -3 NH3Li3N +1 N2O -2 N2H4 +2 NO -1 NH2OH +3 N2O3, HNO2, -1/3 HN3 +4 NO2 0 N2 +5 N2O5, HNO

3、3, 2NO3NO 氮气是无色、无臭、无味的气体。沸点为 -195.8C。微溶于水。常温下化学性质极不活泼，加热时与活泼金属Li，Ca，Mg等反应，生成离子型化合物。14.1.2 氮族元素的单质氮族元素的单质白磷 红磷磷的同素异形体磷的同素异形体红磷白磷黑磷隔绝空气高温高压C400 P4化学性质活泼，空气中自燃，溶于非极性溶剂。 较稳定，400以上燃烧，不溶于有机溶剂。磷的燃烧AsSbBi 氮、磷为非金属，砷、锑为准金属，铋为金属。白磷的结构红磷的结构黑磷的结构14.1.3 氮的化合物氮的化合物结构：N：sp3杂化，三角锥形1.氮的氢化物NH100.8pm107.3o.HH氨氨 (NH3) 3

4、 2 1 1/3 NH3 N2H4 NH2OH HN3 氢化物的酸碱性取决于与氢直接相连的原子上的电子云密度, 电子云密度越小，酸性越强。工业：(g)2NHO2HCaClCa(OH)Cl2NH322243222NH3HNFe 30MPa C500450制备:实验室： Fritz Haber 1868-19341868-1934，德国物理，德国物理化学家，因发明氮气和氢气直接合成化学家，因发明氮气和氢气直接合成氨的方法，获氨的方法，获19181918年诺贝尔化学奖年诺贝尔化学奖 . .NH3 的合成和氮的固定的合成和氮的固定 工业合成用哈伯法工业合成用哈伯法:N2(g)+3H2(g) 2NH3(

5、g)高温、高压高温、高压 催化剂催化剂 ATP ATP 脱磷酸化生成脱磷酸化生成ADPADP与与N N2 2还原为还原为NHNH4 4+ +两种过程的偶联两种过程的偶联模拟生物固氮模拟生物固氮 研究常温常压下固氮的途径是模拟根瘤菌中研究常温常压下固氮的途径是模拟根瘤菌中固氮酶的组成、结构和固氮过程固氮酶的组成、结构和固氮过程. 由于生物圈不由于生物圈不存在高温高压催化强化反应的条件，采取了一条存在高温高压催化强化反应的条件，采取了一条全然不同而且更为迂回复杂的路线合成氨全然不同而且更为迂回复杂的路线合成氨. 生物生物固氮以固氮以 ATP为还原剂，相关的半反应为：为还原剂，相关的半反应为： N2

6、 + 16 MgATP + 8 e- 2 NH3 + 16 MgADP + 16 Pi + H2+ 8H+固氮酶固氮酶MoFeMoFe7 7S S8 8 蛋白结构示意图蛋白结构示意图化学固氮：化学固氮： 通过过渡金属的分子氮配合物活化通过过渡金属的分子氮配合物活化 NN 键：键： 1965年年 Ru(NH3)5(H2O)2+(aq) + N2(g) Ru(NH3)5(N2)2+(aq) + H2O(l) 1995年年 2 Mo(NRAr)3 + N2 (ArRN)3MoN=NMo(NRAr)3 2 (ArRN)3MoN 1998年年 W(PMe2Ph)4(N2)2 + RuCl( 2-H2)(

7、dppp)X NH3 (产率达产率达55%)常压常压55常压常压, 不稳定，易分解不稳定，易分解 N2H4 = N2 +H2(或NH3) 3NH2OH = NH3+3H2O + N2 (N2O) 可以作为还原剂 2NH2OH+2AgBr =2Ag+N2(N2O)+2HBr+2H2O N2H4+4CuO = 2Cu2O+N2+2H2O N2H4(l) + O2 (g) = N2 (g) + 2H2O rH= 621.5kJmol1 N2H4(l)+2H2O2(l) = N2 (g)+4H2O(g)NH2OH可与醛、酮形成肟，是聚酰胺纤维或尼龙的中间体NH3 N2H4 NH2OH形成配合物 Pt(

8、NH3) 2(N2H4) 2Cl Zn(NH2OH) 2Cl形成配合物的能力强弱？N2H4与火箭推进剂与火箭推进剂 1kg燃料可产生燃料可产生 19438 kJ 热量热量 燃烧后产物为小分子气体，有利于形成燃烧后产物为小分子气体，有利于形成 高压喷射高压喷射 mp2, bp114, 便于携带便于携带 弱碱，对容器腐蚀小弱碱，对容器腐蚀小 N2H4(l)+2 H2O2(l) = N2(g) + 4 H2O(g)-1rm642.2kJ molH 5 N2O4(g) + 4 N2H3(CH3)(g) 12 H2O2(g) + 9 N2(g) + 4CO2(g)3-1rm5.0 10 kJ molH

9、4.2.3 氢叠氮酸 HN3 无色液体或气体无色液体或气体 AgN3 Cu(N3) 2 Pb(N3)2 Hg(N3) 2撞击撞击 NaOH NaN3N2 +H2 ZnZn(N3)2+H2N2H4+HNO2 = HN3+2H2O 1 2 3 NNN Hsp2 杂化杂化 2 ,3 sp杂化杂化 34NNNHHN3 Azide 汽车中的气袋系统原理汽车中的气袋系统原理: 碰撞事故发生的一瞬间碰撞事故发生的一瞬间, 塑料塑料袋迅速充气膨胀袋迅速充气膨胀, 使驾车人不会被仪表盘或方向盘直杆所伤使驾车人不会被仪表盘或方向盘直杆所伤害。气袋系统的特殊要求害。气袋系统的特殊要求: 产生气体的化学物质必须是稳定

10、产生气体的化学物质必须是稳定且容易操作的物质且容易操作的物质; 气体必须能够快速生成气体必须能够快速生成(在在2060 ms的的时间里完成充气时间里完成充气), 又不能因偶然原因而充气又不能因偶然原因而充气; 产生的气体必产生的气体必须无毒而且不燃烧。氮气看来是最好的选择对象。须无毒而且不燃烧。氮气看来是最好的选择对象。 叠氮化钠既能在加热或电火花引叠氮化钠既能在加热或电火花引发的条件下发生分解，又显示出动力发的条件下发生分解，又显示出动力学稳定性学稳定性(室温下操作不发生危险室温下操作不发生危险), 从从而成为产生氮气的化学物质之一。而成为产生氮气的化学物质之一。氮氧化物：N2O, NO,

11、N2O3, NO2, N2O4, N2O5+1 +2 +3 +4 4 +5 氧化二氮氧化二氮 一氧化氮一氧化氮 三氧化二氮三氧化二氮 二氧化氮二氧化氮 四氧化二氮四氧化二氮 五氧化二氮五氧化二氮2.氮的氧化物O4H2NO)3Cu(NO)(8HNO3Cu2233稀22222Fe(NO)NOFe)2NOCl(Cl2NO2NOO2NO氯化亚硝酰O6HNO(g)4(g)5O(g)4NH2C80023 铂丝网一氧化氮(NO)制备：性质：无色气体，水中溶解度较小。NO：(2s)2 (*2s)2 (2px)2 (2py)2 (2pz)2 (*2py)1 顺磁性 二氧化氮二氧化氮(NO2)N：价电子2s22p

12、3 sp2杂化后 有毒，有特殊臭味的红棕色气体NO2HNOOH3NO322 溶于水 用碱吸收OHNaNONaNO2NaOH2NO2232结构：33 ：性质:（无色）（红棕色）422ON 2NO冷却C1403.氮的含氧酸及其盐N：sp2杂化后：22224422HNO2OHNONOHNONaHSOSOHNaNO 冷冻冷亚硝酸（HNO2）制备：结构：亚硝酸(HNO2)NO+NO2223222NONOOH ONOH 2HNO性质： 弱酸 (蓝色) 不稳定22_NOH HNO4_100 . 6 K a亚硝酸盐亚硝酸盐制备：碱吸收法 OHNaNO2NaOHNONO222性质： 绝大部分无色, 易溶于水,

13、(AgNO2 浅黄色不溶)极毒是致癌物。 金属活泼性差,对应亚硝酸盐稳定性差主AgNO2MNO31.04V/NO)(HNO2E0.96V/NO)(NO-3E 大多数磷化合物是经由单质磷制备的大多数磷化合物是经由单质磷制备的 原因：一是单质磷性质活泼；二是易于通过升华的方原因：一是单质磷性质活泼；二是易于通过升华的方法将其提纯。法将其提纯。14.1.4 磷的化合物磷的化合物1.磷的氢化物 (膦 PH3)结构：与NH3相似性质：无色气体，似大蒜臭味，剧毒 强还原性：4323POH2OPH制备：KIOHPHKOHIPH23423223232233Mg(OH)2PHO6HPMg3Mg(OH)2NHO6

14、HNMg次磷酸钾22324PO2KHPHO3H3KOHP2.磷的氧化物104 26424OPOPPO) 足 不 (O O2(足)性质：P4O6白色易挥发的蜡状晶体，易溶于有机溶剂。P4O10白色雪花状晶体，强吸水性。43523104433421044321044326434326433264PO4HO6N12HNOOPPO4H6SOSO6HOPPO4HO6HOPP8PO12H)O(H16O5PPHPO4H)O(H6OPPO4H)O(6HOP热热冷歧化次磷酸次磷酸( H3PO2)及其盐及其盐性质：一元中强酸 =1.010-2强还原剂 3.磷的含氧酸及其盐结构：OPHHHOK aAgNO3 HgC

15、l2 CuCl2 NiCl2AgHgCuNi0.499V)PO/HPO(H2333EA.565V1)PO/H(HPO2223EB亚磷酸 (H3PO3)及其盐性质：二元中强酸强还原性-1.12V)/HPO(PO-0.276V)PO/HPO(H-23-34334334333PHPO3HPO4H受热歧化结构：HOOPHHO2106.3K 17100 . 2K 2EAEB2H2AgPOHOH2AgPOH43233磷酸 H3PO4特性：脱水缩合后形成 焦磷酸、聚磷酸、(聚)偏磷酸。结构：性质：三元中强酸OPHHHOOO 107 . 63Ka18102 . 6 Ka2 10.5431Ka3焦磷酸 H4P2

16、O7OPOHHOOHOPOHHOOHOPOHHOOOPOHOH+H2O聚磷酸聚磷酸(n个磷酸脱n-1个H2O) n=2 焦磷酸 n=3 三(聚)磷酸OPOHHOOHOPOHHOOHOPOHHOOHOPOHHOOOPOHOOPOHOHO2H2(聚)偏磷酸(聚)偏磷酸 (n个H3PO4脱n个H2O)偏磷酸：HPO3(n=1)，四(聚)偏磷酸：(HPO3)4OPOHOOHOPHOOHHOHHOPOHOOH HOPHOOOHOPOHOOOPOHPOHOOPOOOH+4H2O酸性变化一般规律a1K缩合度增加，酸性增强。同一元素不同氧化态，高价偏酸，但磷酸的含氧酸例外。H5P3O10H4P2O7H3PO4

17、2.910-26.710-310-25.310-36.210-810-32.210-74.510-134.810-10Ka1Ka2Ka3Ka4磷酸盐聚磷酸盐具有配位性：-233103-51033COOCaPOP(s)CaCO（蓝）浅蓝）（ 62727222)OCu(P s,OPCuCu-472-472OPOPOPOOOPOOOPOOOPOOCaCa或六偏磷酸钠(格氏盐)硬水软化4.磷的卤化物 PX3PX5结构： 三角锥 三角双锥杂化类型：不等性sp3sp3d PCl3PCl5 分子晶体 离子晶体PCl5离子晶体离子晶体PCl5固体中含有PCl4+和PCl6-离子PCl4+：P：sp3杂化 四面

18、体PCl6-：P：sp3d2杂化 八面体同样：PBr5晶体中有PBr4+和Br-离子分子构型为三角双锥ClPClClClPClClClClClCl-重要性质：水解6HBrPO2HO6H3Br2P3HClPOHO3HPCl33223323(制备H3PO3或HBr)5HClPOHO4HPCl43251.砷、锑、铋的氢化物砷、锑、铋的氢化物熔沸点 低 高 AsH3SbH3BiH3 胂 弟 必月 月14.1.5 砷、锑、铋的砷、锑、铋的 化合物化合物稳定性 高 低碱性 强 弱O3HOAs3O2AsH23223233H2As2AsH自燃：缺氧分解：化学性质：AsH3的性质应用：马氏试砷法： 试样、锌和盐

19、酸混合，产生气体导入热玻璃管。233H2As2AsH砷镜12Ag(s)12HNOOAs O3H12AgNO2AsH332233古氏试砷法：M(III)的氧化物和氢氧化物As2O3(白)砒霜、剧毒Sb2O3(白) Bi2O3(黄)水溶性微溶两性偏酸难溶两性极难溶碱性晶体结构分子晶体分子晶体 离子晶体常温为As4O6Sb4O6对应水合物As(OH)3H3AsO3两性偏酸Sb(OH)3两性偏碱Bi(OH)3碱性(微两性)2. 砷、锑、铋的氧化物及其水合物两性：溶液中，加热才溶解在40%NaOHBi(OH)Sb(OH)OHSb(OH)O3H2Sb3HSb(OH)3-4-3233O3H2MO6OHOMO

20、3H2M6HOMSb AsM2-33-322332、33M(OH) 3OHM3HMO MOH-3333M(V)的氧化物和氢氧化物对应水合物)(OAs52白)(OSb52淡黄) (OBi52红棕43AsOHHSb(OH)6极不稳定三元中强酸 一元弱酸 -5104K a1273105 . 2107 . 1107 . 5Ka1Ka2Ka3小结：As2O3Sb2O3Bi2O3H3AsO3Sb(OH)3Bi(OH)3As2O5Sb2O5Bi2O5H3AsO4HSb(OH)6(极不稳定)(两性偏酸)(两性)(碱性)(酸性)(两性偏酸)M(III)的还原性(由As到Bi还原性减弱)O3H 2NaCl)(s,

21、NaBiO 3NaOHClBi(OH)2Cl)(s,NaSb(OH) 2OHNaClSb(OH)OH2IAsO2OHIAsO2323-62-42-34-2-339pH4土黄白可用H2O2代替Cl22Ag(s)4NHSb(OH) 2OH)2Ag(NHSb(OH)3-623-43.砷、锑、铋的化合物的氧化还原性 M(V)的氧化性(由As到Bi氧化性增强) 5NaO7H5Bi2MnO 14H2Mn5NaBiOO3HNaClBiClCl )6HCl(NaBiONaO6HSbI 6H2INaSb(OH)OHIAsOH 2H2IAsOH23-4232323232-62233-43浓强酸性 H3AsO4在强

22、酸性的溶液中才有明显氧化性。OHAsOH 2e2HAsOH233-43=0.5748VE)AsOH()H()AsOH(lg20.0592V 33243cccEEI2+2e- 2I-=0.5345VEO7HNa55Bi2MnO 14H(s)5NaBiOMn223432(鉴定Mn2+)小结：As() Sb() Bi()As() Sb() Bi()碱性增强还原性增强酸性增强氧化性增强碱性增强酸性增强4.砷、锑、铋的盐Bi)(Sb,M 2H)MOCl(s,OHClM3HAsOHO3HAs2-33323白盐类水解氧化性（弱）(鉴定Bi3+)26-2433Sn(OH)2Bi 6OH3Sn(OH)2Bi(鉴

23、定Sb3+)233Sn2Sb3Sn2Sb5.砷、锑、铋的硫化物As2S3(黄)Sb2S3(橙)Bi2S3(黑)As2S5(黄)Sb2S5(橙) Bi2S5均不溶于水和稀酸。As2S3、As2S5不溶S3H2BiCl6H8ClSBiS3H2SbCl6H12ClSSb2-4-322-36-32S5H2SbClH1012ClSSb2652性质：氧化性酸(HNO3)溶解O4H2NO3S2Bi8H2NOSBi23-332(浓HCl)配位溶解不溶 SBi O12H5MS3MO24OHS4MO3HMSMO6OHSM322-34-34-522-33-33-32NaOH(M=As，Sb)Na2S 碱溶氧化碱溶不

24、溶 SBi SMS2NaS3NaSM32432232(M=As，Sb)(M=As，Sb)Bi2S3不溶2MS3SSM-33-2322MS3SSM-34-25214.2 氧族元素氧族元素14.2.1 氧族元素概述氧族元素概述14.2.2 氧及其化合物氧及其化合物14.2.3 硫及其化合物硫及其化合物氧族(VIA)OSSeTePo元素非金属准金属放射性金属存在单质或矿物共生于重金属硫化物中价层电子构型2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4电负性3.442.582.552.102.0氧化值 -2, (-1)2,4,62,4,62,4,62,6晶体分子晶体分子晶体红硒(分子晶体)

25、灰硒(链状晶体)链状晶体金属晶体14.2.1 氧族元素概述氧族元素概述 H2R H2O H2S H2Se H2Te熔 沸 点： 最高 小 大化学活性： 小 大稳 定 性：大 小酸 性：弱 强单质Se单质Te碱性：2224112s22222() () () () () ()yz*sppppkk 1.氧（ O2）分子轨道电子排布式：14.2.2 氧及其化合物氧及其化合物OO酸性：(氧化性强)0.401V E1.229V E 4OH 4eO2HO-22 O2H 4e4HO2-2 2.臭氧（O3）：O2的同素异形体 2.075V OHO 2e2HOA22-3E247V. 1 2OHO 2eOHOB2-

26、23 EOHOI2H2IO222-343 结构：中心O：sp2杂化形成键角：117o =1.810-30Cm性质：不稳定性氧化性惟一极性单质3O 2O23-1mrmolkJ4 .285H臭氧发生器 242nm3O2 + h 2O3(220330nm) hCF2Cl2 CF2Cl + Cl Cl + O3 ClO + O2 ClO + O Cl + O2净反应：净反应：O3 + O = 2O2NO + O3 NO2 + O2NO2 + O NO + O2净反应：净反应：O3 + O = 2O23.过氧化氢（H2O2）不稳定性 OOHH149pm97o97o97pm94o性质：弱酸性-12222m

27、ol-196kJOO2H O2HrHmO2HBaOBa(OH)OH2222210，102.0 HHO OH-25-12-222K 1K 2结构：可见：H2O2氧化性强，还原性弱； 是不造成二次污染的杀菌剂。O8H2CrO2OH2Cr(OH)O3H2-24-422O8H5O2Mn6H2MnOO5HO4H)(s,PbSO)PbS(s,O4HO2H2Fe2H2FeOH222-422242223222白黑酸性：碱性：OH 1.763V OH 0.6945V O2222氧化还原性0.867V , 3OH 2eOHHO-2-2EB 乙醚乙醚鉴定鉴定: Cr2O72 + 2H2O2 + 2H+ = 5H2O

28、 + 2CrO5 O O | O | Cr | O O Cr2O72 + H2O2 + H+ = Cr3+ H2O + O2 Cr3+ + H2O2 + OH CrO42 + H2O 水相水相: 2CrO5+ 7H2O 2+ 6H+ = 7O2+ 10H2O + 2Cr3+(蓝绿蓝绿) 有机相：有机相： 蓝色蓝色结构： S：sp3杂化 形成环状S8分子。 硫有几种同素异形体 斜方硫 单斜硫 弹性硫密度/gcm-3 2.06 1.99颜色 黄色 浅黄色 190的熔融硫稳定性 94.5 用冷水速冷1.单质硫C190)S( )S(单斜斜方弹性硫94.5oC14.2.3 硫及其化合物硫及其化合物物理性

29、质：硫的同素异形体：斜方硫单斜硫弹性硫的形成硫的化学性质HgSSHgSAl3S2Al32222262SOOSSClClSSF)(3FS过量O2H(g)3SO)(SO2HS2NO(g)SOH2HNOS2242423浓O3HOSNaS2Na6NaOH)4S(O3HSONaS2Na6NaOH3S232222322过量与许多金属 直接化合与氢、氧、碳、 卤素(碘除外)、 磷等直接作用与氧化性酸作用与碱的作用2.硫化氢和硫化物 H2S是无色，有腐蛋味，剧毒气体。稍溶于水。水溶液呈酸性，为二元弱酸。SO2HOS2H2SOO2H3OS2H2222222 不完全完全硫化氢结构：H2S结构与H2O相似性质：与空

30、气(O2)反应最重要的性质是它的还原性：SH 0.144V S 0.4497V SOH 0.1576V SO 232-240.3478V0.3002VEA与中等强度氧化剂作用2HFe2S2FeSH232FeSSFe32I)Br,Cl,(X 2H2XSXSH-22与强氧化剂反应O2H15SO8Mn14HO8Mn S5HO8H5S2Mn6HMnO2S5H8HXSOHO4H)Br,(ClX4SH2-242-4222-424222222产物：-24SOS金属硫化物颜色：(大多数为黑色,少数需要特殊记忆) SnS 棕,SnS2 黄,As2S3 黄,As2S5 黄, Sb2S3橙, Sb2S5橙,MnS

31、肉,ZnS 白， CdS 黄。Cr)Al,(M S3H2M(OH)O6H3SM2232-23易水解：最易水解的化合物是 Cr2S3和Al2S3溶解性：S(g)HM2HMS ZnSNiS, CoS, FeS, MnS,22易溶：NH4+和碱金属硫化物微溶：MgS，CaS，SrS(但BeS难溶)其余难溶。稀酸溶性：水溶性：配位酸溶解(浓HCl)：SHCdClCl42HCdSSH32BiClCl86HSBiSH52SbClCl12H01SSbSH32SbClCl126HSSbSHPbClCl42HPbSS2HSnClCl64HSnSSHSnClCl42HSnS2-242-43226522-36322

32、-242-2622-24氧化性酸溶解(HNO3)：O4H3S2NO6AgNO8HNOS3AgO4H3S2NO)3Cu(NO8HNO3CuSO4H3S2NO)3Pb(NO8HNO3PbSO4H3S2NO)2Bi(NO8HNOSBi233222332233233332氧化配位溶解(王水)：O4H2NO3SHgCl3H 12HCl2HNO3HgS2423碱溶（用NaOH或Na2S）-22-2-34-2522-34-34-52-33-2322-33-33-32-34-2522-34-34-52-33-2322-33-33-32-23-222-23-23-2HgSSHgS2SbSS3SSbO12HSbS

33、53SbOOH42S4Sb2SbSS3SSbO3HSbSSbO6OHSSb2AsSS3SAsO12H5AsS3AsO24OHS4As2AsS3SSAsO3HAsSAsO6OHSAsSnSSSnSO3HSnS2SnO6OH2SnS52SSb32SSb52SAs32SAs2SnS氧化碱溶：（Na2S2）SSbS2NaS3NaSSbSAsS2NaS3NaSAsSnSNaSNaSnS43223243223232223.多硫化物62 xS)(NH , SNax24x2 S-2X2-制备： 现象：黄橙红红 xx22SNa1)S-(nSNa性质：遇酸不稳定1)S-(xS(g)HSH 2HS2x2-2x-23

34、-22SnSSSnS243226SOOFe8OFeS3氧化性还原性SO2的性质： 气体、无色，有强烈刺激性气味，易溶于水，溶于水后形成亚硫酸。4.二氧化硫、亚硫酸及其盐SO2的结构：S：sp2杂化，OSO=119.5，S-O键长143pm，SO2是极性分子43 H2SO3的性质：二元中强酸（只存在水溶液中） 氧化性O3H3SS2HSOH2232还原性-2-2-24223222422232SO2HOSO2H)Br ,(Cl 2HISOHOHISOH漂白-使品红褪色-2-332101.7 HSOH SOHKa18-23-3106.0 SOH HSOKa2 0.1576V)SO/HSO(324EA0.9362V)/SOSO(34EBH2SO3和和Br2的反应的反应SO3的结构：OSO=120S-O键长143pmS： 3s23p464 5.三氧化硫、硫酸及其盐S：杂化后：sp2pd 2型晶体型晶体无色，易挥发固体固体有几种聚合物例如：型晶体,为三聚分子。 型晶体,为螺旋式长链。SO3的性质：H2SO4的结构：S：sp3杂化后形成分子，分子中除存在键外还存在(p-d) 反馈配键。 H2SO4分子间通过氢键相连，使其晶体呈现波