人教版九年级化学上册第五章《5.1质量守恒定律》同步测试

1、.?5.1质量守恒定律?同步测试一、选择题1.关于化学方程式CH42O2CO22H2O的描绘正确的选项是A甲烷加氧气在点燃条件下，反响生成二氧化碳和水B1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O2.对于化学反响：4P5O2=2P2O5，以下说法正确的选项是参加反响的物质是磷和氧气反响前后分子总数不变反响前后元素的种类不变反响前后原子的种类和数目不变反响前后物质的总质量不变反响前后元素的化合价不变A BC D3.银制容器在空气中

2、放置一段时间后外表会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反响，其化学反响方程式为4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O，那么X的化学式为   A. AgS                 B. Ag2O              

3、          C. Ag2S                        D. Ag2O24.一种焰火火药中的硝铜燃烧时，可生成绿色火焰，式子CuNO222CuO+O2 +4X 可以真实反映燃烧时的情况，其中X是污染空气的有毒气体，

4、运用质量守恒定律来判断X的化学式为    A. NO                         B. NO2               

5、60;       C. N2O                       D. NO35. 以下有关2COO22CO2的质量关系，不正确的选项是A假设56 g CO参加反响，那么消耗O2的质量一定是32 gB假设16 g O2参加反响，那么生成CO2的质量一定是44 gC假设

6、5 g CO与2 g O2混合点燃，那么生成的CO2的质量一定是7 gD假设生成10 g CO2，那么消耗的CO和O2的质量总和一定是10 g6.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反响，测得反响前后各物质的质量如图Z94所示，以下说法正确的选项是Ax的值为22 B该反响属于分解反响CW由碳、氢两种元素组成 DW中碳、氢元素原子个数比为147.以下说法符合质量守恒定律的是A. 加热50g高锰酸钾充分反响后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B. 100g冰溶解后得到一样质量的水C. 10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液D. 一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了8.在化学

7、反响前后，以下各项中肯定没有变化的是原子数目   分子数目  元素种类  物质种类   原子种类  物质的总质量A. B. C. D. 9 某物质X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，又知该物质的制备原理为2KClO3 + 4HCl浓 =2KCl + 2X + Cl2+2H2O。那么X的化学式为AClO2BHClOCCl2O5DHClO310 X、Y各10 g充分反响后，Y剩余，生成8 gZ、4 gQ；那么参加反响的X与Y的质量比为 A11 B.21 C.41 D.51 二、选

8、择题11 生活中我们经常用活性炭参加水中除去水中的颜色和异味，主要是利用了活性炭的 作用，使用NH2Cl可以对饮用水进展消毒消毒时，发生反响NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为 ，生成物中Cl元素化合价为 12 我国科学家用滤纸和二氧化钛TiO2薄膜制作出一种新型“纳米纸，又在纳米纸上“铺一层“萘胺C10H9N染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的上下。1二氧化钛中 Ti 的化合价为 。2萘胺的一个分子中，C、H、N 三种原子的个数之比为 填最简整数比。3 NaNO2 能发生如下反响化学方程式已配平：2NaNO2+2KI+2H2SO4=I2+2M+2H2O+Na2SO4

9、+K2SO4，那么 M 的化学式是 。4根据上述反响，可用化学试纸及生活中常见物质进展实验来鉴别亚硝酸盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，那么还需选用以下生活中的常见物质为 填序号。食用油 白酒 食醋 牛奶13 在3Fe+2O2=Fe3O4反响中： 1反响物是 _和 _。2每 份质量的 和 份质量的 化合为 份质量的 14.现有化学反响2A+4B=2C+3D，A为12g，B为9g，完全反响后生成D为10g，那么生成C的质量为_g。15在化学反响2KMnO4K2MnO4MnO2O2中各物质之间的质量比为_。16.一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反响，生成10.8gH2O、4.4gCO

10、2和xgCO，那么x=_；化学方程式为_；CH4完全燃烧还需要O2的质量为_g 17.某物质加热分解时生成氧化铜、水和二氧化碳。由此可知该物质是由_等元素组成的。 18.观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：2MgO2=2MgO2H2O2 = 2H2O2COO2 = 2CO21通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点:_；_。 2以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处_。 19. 为了研究质量守恒定律,设计了如图“白磷燃烧前后质量测定的实验,请分析有关问题。 1装置:锥形瓶的底部铺有层细沙,其作用是。2燃烧前称量锥形瓶的

11、总质量为27.6 g,那么如图托盘天平中游码的读数为g。3白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是。4燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,原因可能是只写一条。5反思:白磷燃烧填“遵守或“不遵守质量守恒定律,理由是。20. 1某同学按图装置对质量守恒定律进展实验探究，观察到反响后天平不平衡，该反响_填“符合或“不符合质量守恒定律，理由是_。 2由质量守恒定律可知，化学反响前后，一定不变的是_填序号。 原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类 3硝酸在工业消费中具有广泛的应用。工业上制取硝酸的关键反响为： ，其中R的化学式为_。 : 答案1.C 2.D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8. D 9.A 10.D11.吸附性 H2O +1 12.1+4210913NO413.1铁 氧气 2168 铁 64 氧气 232 Fe3O4 14.4.415mKMnO4mK2MnO4mMnO2mO2316197873216.5.6；3CH4+5O2 CO2+6H2O+2CO；3.2 17.铜、氧、氢、碳 18.反响条件都是点燃 都是化合反响Mg与O2反响