中考复习 酸碱盐专题复习

1、酸碱盐专题复习1、课标及考试说明要求、课标及考试说明要求2、基础知识、基础知识3、经典、热点题型、经典、热点题型生活中的化合物生活中的化合物认识几种化学反应认识几种化学反应A层次：属于了解和经历水平，包括层次：属于了解和经历水平，包括课程标准课程标准中的知道、记住、说出、列举、中的知道、记住、说出、列举、找到、体验、感受等描述。找到、体验、感受等描述。B层次：属于理解、模仿、反应水平，包括层次：属于理解、模仿、反应水平，包括课程标准课程标准中的了解、看懂、识别、中的了解、看懂、识别、能表示、初步学习、意识、体会、认识、关注、遵守等描述。能表示、初步学习、意识、体会、认识、关注、遵守等描述。C层

2、次：属于应用、独立操作、领悟水平，包括层次：属于应用、独立操作、领悟水平，包括课程标准课程标准中的理解、解释、中的理解、解释、说明、区分、判断、初步学会、初步形成、树立、保持、发展、增强等描述。说明、区分、判断、初步学会、初步形成、树立、保持、发展、增强等描述。河北省2012考试说明2012北京考试说明北京考试说明福建省2012年考试大纲黑龙江省黑龙江省2012年化学年化学学科考试说明学科考试说明基础知识基础知识复分解反应复分解反应一、复分解反应（离子共存）一、复分解反应（离子共存） 1 1、H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O、2 2、2H2H+ +CO+CO3 32-2-= H

3、= H2 2O+COO+CO2 23 3、OHOH- -+NH+NH4 4+ +=NH=NH3 3+ H+ H2 2O O刺激性气味的气体，能使刺激性气味的气体，能使红色石蕊试纸变蓝红色石蕊试纸变蓝4 4、2OH2OH- -+Cu+Cu2+2+=Cu(OH)=Cu(OH)2 2蓝色沉淀蓝色沉淀5 5、2OH2OH- -+Mg+Mg2+2+= Mg(OH)= Mg(OH)2 2白色沉淀白色沉淀6 6、3OH3OH- -+Fe+Fe3+3+= Fe(OH)= Fe(OH)3 3红褐色沉淀红褐色沉淀7 7、COCO3 32-2-+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3白色沉淀白色沉淀8 8、B

4、aBa2+2+CO+CO3 32-2-= BaCO= BaCO3 3白色沉淀白色沉淀9 9、BaBa2+2+CO+CO3 32-2-=BaSO=BaSO4 4白色沉淀，不溶于酸白色沉淀，不溶于酸1010、AgAg+ +Cl+Cl- -= AgCl= AgCl白色沉淀，不溶于酸白色沉淀，不溶于酸基础知识置换反应 1、金属和酸反应、金属和酸反应 金属：氢前金属金属：氢前金属 酸：除硝酸、浓硫酸酸：除硝酸、浓硫酸 2、金属和盐溶液反应、金属和盐溶液反应 金属排在盐中金属前面金属排在盐中金属前面 盐必须溶于水盐必须溶于水基础知识酸碱指示剂酸性溶液使石蕊试液变红，碱性溶液使酸性溶液使石蕊试液变红，碱性溶

5、液使石蕊试液变蓝。石蕊试液变蓝。酸性溶液不能使石蕊试液变色，碱性溶酸性溶液不能使石蕊试液变色，碱性溶液使酚酞试液变红。液使酚酞试液变红。注意：谁使谁变色注意：谁使谁变色溶液的酸碱性及酸碱度（溶液的酸碱性及酸碱度（pH）1、pH小于小于7是酸性溶液，是酸性溶液，pH越小，酸性越强。等于越小，酸性越强。等于7的溶液是中性溶液，的溶液是中性溶液，大于大于7的溶液是碱性溶液，的溶液是碱性溶液，pH越大碱性越强。越大碱性越强。2、pH的测定的测定 （注意用试纸测出的值是整数，不能将试纸浸泡在待测液（注意用试纸测出的值是整数，不能将试纸浸泡在待测液中）中）3、酸碱性与酸碱度关系、酸碱性与酸碱度关系 4、常

6、见的、常见的pH7的物质有肥皂水、牙膏、草木灰水、厨房清洁剂；的物质有肥皂水、牙膏、草木灰水、厨房清洁剂；pH7的物质有厕所清洁剂、醋、果汁等。的物质有厕所清洁剂、醋、果汁等。pH=7的有水、食盐水、硝酸钾溶液的有水、食盐水、硝酸钾溶液等等盐酸：盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色、有刺激性、有酸味的液体，有挥发性和腐蚀性。色、有刺激性、有酸味的液体，有挥发性和腐蚀性。（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，观察到瓶口有）打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，观察到瓶口有白雾白雾出现，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢出现，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯

7、化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。（2）敞口放置浓盐酸，溶质质量会减少，溶剂质量不）敞口放置浓盐酸，溶质质量会减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数也会变小变，溶液质量减少，溶质质量分数也会变小（3）用途：常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他）用途：常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。基础知识基础知识常见的酸常见的酸 硫酸：硫酸：纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，（1）吸水性，可以做干燥剂，能干燥氧气、二氧化碳、）吸水性，可

8、以做干燥剂，能干燥氧气、二氧化碳、氢气、甲烷等气体，但是不能干燥氨气。敞口放置浓硫氢气、甲烷等气体，但是不能干燥氨气。敞口放置浓硫酸，因为吸收了空气中的水蒸气，所以溶剂质量增加，溶酸，因为吸收了空气中的水蒸气，所以溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数会变小。质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数会变小。 （2）浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量热，因此在稀释浓）浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。断地用玻璃棒搅拌。（3）脱水性（化学性质），能使皮肤、木材

9、等含碳的物质）脱水性（化学性质），能使皮肤、木材等含碳的物质变成黑色，使之碳化。变成黑色，使之碳化。（4）有强烈的腐蚀性。浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗）有强烈的腐蚀性。浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。，再涂上碳酸氢钠溶液。（5）用途：可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥）用途：可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。基础知识基础知识常见的酸常见的酸盐盐碱碱金属氧金属氧化物化物金属金属指示剂指示剂酸酸基础知识基础知识酸的化学性质酸的化学性质（1）和指示剂作用）和指示剂作用 使紫色石蕊试液变红

10、，不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）酸）酸+活泼金属活泼金属盐盐+H2（置换反应）（置换反应） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（生成（生成+3+3价铝的化合物）价铝的化合物）基础知识基础知识酸的化学性质酸的化学

11、性质生成生成+2价铁价铁的化合物，的化合物，得到浅绿色得到浅绿色溶液溶液实验室制氢实验室制氢气反应原理气反应原理（3）.酸酸+某些金属氧化物某些金属氧化物盐盐+水水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（铁锈消失，得到黄色溶液铁锈消失，得到黄色溶液）和氧化铜反应和氧化铜反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O（黑色粉末消失，得到黑色粉末消失，得到绿色溶液绿色溶液）CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（黑色粉末消失，得到黑色粉末消失，得到蓝色溶液）蓝色溶液）基础知识基础知识酸的化学性质酸的

12、化学性质除铁锈的反除铁锈的反应应（4 4）和碱反应（中和反应，属于复分解反应）和碱反应（中和反应，属于复分解反应）和氢氧化钠反应：和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O （反应无现象，实验时加酚酞才能观察到现象反应无现象，实验时加酚酞才能观察到现象）和氢氧化铜反应：和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O （蓝色固体消失，得到蓝色溶液蓝色固体消失，得到蓝色溶液）和氢氧化铁反应：和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 =FeCl3 + 3H2O3H2SO4 + 2Fe(OH

13、)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O （红褐色固体消失得到黄色溶液红褐色固体消失得到黄色溶液）用氢氧化钙中和硫酸厂的废水用氢氧化钙中和硫酸厂的废水H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O用氢氧化铝治疗胃酸过多：用氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O基础知识基础知识酸的化学性质酸的化学性质（5）酸酸+盐盐新酸新酸+新盐（复分解反应）新盐（复分解反应） （生成物中有（生成物中有沉淀或气体或水，反应才能发生）沉淀或气体或水，反应才能发生）（1）和碳酸盐（碳酸氢盐）反应）和碳酸盐（碳酸氢盐）反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2

14、 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（2）和其他的盐溶液反应生成沉淀）和其他的盐溶液反应生成沉淀(酸根离子的性质）酸根离子的性质） HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl基础知识基础知识酸的化学性质酸的化学性质 1、常见的碱、常见的碱 （1）氢氧化钠：）氢氧化钠：俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸收水分而潮解，因此可氧化钠为白色固体，在空气中易

15、吸收水分而潮解，因此可以做以做干燥剂干燥剂，可以干燥氧气、氢气等，不能干燥二氧化碳，可以干燥氧气、氢气等，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 氢氧化钠极易溶于水，溶于水时放出大量的热。有强烈的氢氧化钠极易溶于水，溶于水时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应用较多的水腐蚀性。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。冲洗，再涂上硼酸溶液。 用途用途：氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造：氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 （2）氢

16、氧化钙：）氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，氢氧化钙是白色俗名熟石灰、消石灰，氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，溶解度随着温度的升高而降低，水溶液粉末，微溶于水，溶解度随着温度的升高而降低，水溶液叫石灰水，有腐蚀性。由生石灰溶于水制得。叫石灰水，有腐蚀性。由生石灰溶于水制得。 用途：用途：用于建筑业、农业上的改良酸性土壤、配制农药波用于建筑业、农业上的改良酸性土壤、配制农药波尔多液等尔多液等二、碱二、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钠：俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧：俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸收水分而潮解，因此可以化钠为白色固体，在空气中易吸收水分而潮解，因此可以做

17、干燥剂，可以干燥氧气、氢气等，不能干燥二氧化碳、做干燥剂，可以干燥氧气、氢气等，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 氢氧化钠极易溶于水，溶于水时放出大量的热。有强烈的氢氧化钠极易溶于水，溶于水时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应用较多的水腐蚀性。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。冲洗，再涂上硼酸溶液。 用途：氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造用途：氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 2、氢氧化钙、氢氧化钙：俗名熟石灰、

18、消石灰，氢氧化钙是白色粉：俗名熟石灰、消石灰，氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，溶解度随着温度的升高而降低，水溶液叫末，微溶于水，溶解度随着温度的升高而降低，水溶液叫石灰水，有腐蚀性。石灰水，有腐蚀性。 用途：用于建筑业、农业上的改良酸性土壤、配制农药波用途：用于建筑业、农业上的改良酸性土壤、配制农药波尔多液等尔多液等基础知识基础知识常见的碱常见的碱酸酸盐盐非金属非金属氧化物氧化物指示剂指示剂碱碱基础知识基础知识碱的化学性质碱的化学性质（1 1）使指示剂变色）使指示剂变色能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞变成红色能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞变成红色（2 2）和酸反应（中和反应生成盐和水）

19、和酸反应（中和反应生成盐和水）（3 3）和某些非金属氧化物反应）和某些非金属氧化物反应 氢氧化钠溶液空气中变质：氢氧化钠溶液空气中变质： 2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O 烧碱溶液吸收二氧化硫气体：烧碱溶液吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2NaOH + SO2 2 = Na = Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O 石灰水在空气中变质：石灰水在空气中变质： Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO2 2 = CaCO = CaCO3 3 + H + H2 2O O 石灰水吸收二氧

20、化硫：石灰水吸收二氧化硫： Ca(OH)Ca(OH)2 2 + SO + SO2 2 = CaSO = CaSO3 3 + H + H2 2O O基础知识基础知识碱的化学性质碱的化学性质（4 4）和某些盐溶液反应）和某些盐溶液反应和盐溶液反应生成沉淀和盐溶液反应生成沉淀 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4（蓝色沉淀）（蓝色沉淀） 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl（红褐色沉淀）（红褐色沉淀） 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl（白色沉淀）（白色沉淀） 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2Na

21、Cl Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（白色沉淀）（白色沉淀） 和铵盐反应生成氨气和铵盐反应生成氨气 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O +2NH3 （有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体）色石蕊试纸变蓝的气体） NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O基础知识基础知识碱的化学性质碱的化学性质1 1、氯化钠：、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大化学性质：能和硝酸应溶液反应：化学性质：能和硝

22、酸应溶液反应：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3用途：（用途：（1 1）作调味品（）作调味品（2 2）作防腐剂（）作防腐剂（3 3）消除积雪（降低雪的熔点）消除积雪（降低雪的熔点）（4 4）农业上用）农业上用NaClNaCl溶液来选种（溶液来选种（5 5）制生理盐水（）制生理盐水（0.9% NaCl0.9% NaCl溶液）溶液）NaNa+ + 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换ClCl- - 促生盐酸、帮助促生盐酸、帮助消化，增进食欲。消化，增进食欲。2 2、碳酸钠：、碳酸钠：俗称纯碱、苏打。俗称纯碱、苏打。白色粉末状固

23、体，易溶于水。白色粉末状固体，易溶于水。化学性质（化学性质（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。试液变成红色。（2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（3）能和氢氧化钙溶液反应：）能和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH能和氢氧化钡溶液反应：能和氢氧化钡溶液反应： Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaOH用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

24、用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等基础知识常见的盐3、碳酸氢钠：俗称小苏打。白色粉末、易溶于水、碳酸氢钠：俗称小苏打。白色粉末、易溶于水化学性质：（化学性质：（1）和稀盐酸反应）和稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（2）受热易分解：）受热易分解： 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O + CO2用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分的主要成分化学性质：（化学性质：（1）和稀盐酸反

25、应）和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2）高温受热分解：）高温受热分解：CaCOCaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 2 基础知识常见的盐盐盐金属金属酸酸碱溶液碱溶液盐溶液盐溶液基础知识盐的化学性质基础知识基础知识盐的化学性质盐的化学性质 1 1、和金属反应、和金属反应( (前换后，盐溶于水前换后，盐溶于水) )铁和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSOFe+CuSO4 4 =FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色铜和硝酸银溶液反应：铜和硝酸银溶液反应：C

26、u+2AgNOCu+2AgNO3 3= Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag铜的表面生成一层银白色物质（或灰黑色物质），溶液铜的表面生成一层银白色物质（或灰黑色物质），溶液变为蓝色变为蓝色2 2、和酸反应（略）、和酸反应（略）3 3、和碱溶液反应（略）、和碱溶液反应（略）4 4、和盐溶液反应、和盐溶液反应( (反应物溶于水，生成物有沉淀反应物溶于水，生成物有沉淀) )（1 1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNONaCl + AgNO3 3 =AgCl + NaNO =AgCl + NaNO3 3（2 2）硫酸钠和氯化钡：）硫酸钠和氯化

27、钡：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4 + 2NaCl + 2NaCl （3 3）碳酸钠和氯化钙）碳酸钠和氯化钙NaNa2 2COCO3 3+ CaCl+ CaCl2 2= CaCO= CaCO3 3+2 NaCl+2 NaCl铁桶不能盛铁桶不能盛放硫酸铜溶放硫酸铜溶液的原因液的原因化肥化肥 氮肥：氮肥： 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶面黄缺氮：叶面黄 钾肥钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。硬，抗倒伏（壮秆

28、）。 缺钾：叶边发黄。缺钾：叶边发黄。 磷肥磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达探究实验探究实验 一、酸碱的化学性质一、酸碱的化学性质 二、关于氢氧化钠变质问题二、关于氢氧化钠变质问题 三、中和反应三、中和反应 四、粗盐提纯四、粗盐提纯除杂问题除杂问题 五、鉴别化肥五、鉴别化肥物质的鉴别物质的鉴别思路：若变质，说明溶液中生成了碳酸钠，所以只需要证明思路：若变质，说明溶液中生成了碳酸钠，所以只需要证明溶液中含有碳酸钠即可。可以选择酸、碱、盐三类不同的试溶液中含有

29、碳酸钠即可。可以选择酸、碱、盐三类不同的试剂加以证明剂加以证明（1）加足量盐酸，有气泡冒出证明氢氧化钠溶液变质）加足量盐酸，有气泡冒出证明氢氧化钠溶液变质Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（2）加氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），有沉淀生成证）加氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），有沉淀生成证明氢氧化钠溶液变质明氢氧化钠溶液变质Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（3）加氯化钙（或氯化钡溶液），有沉淀生成，证明氢氧）加氯化钙（或氯化钡溶液），有沉淀生成，证明氢氧化钠溶液变质化钠溶液变质Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl关于

30、氢氧化钠变质（和二氧化碳反应）的问题关于氢氧化钠变质（和二氧化碳反应）的问题3、证明溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠（证明氢氧化钠溶、证明溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠（证明氢氧化钠溶液部分变质）液部分变质）第一步第一步：先证明溶液中含有碳酸钠：向溶液中加入足量氯化：先证明溶液中含有碳酸钠：向溶液中加入足量氯化钙溶液（目的除去碳酸钠，不引入氢氧根离子），有沉淀生钙溶液（目的除去碳酸钠，不引入氢氧根离子），有沉淀生成证明溶液中含有碳酸钠成证明溶液中含有碳酸钠Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl第二步第二步：证明含有氢氧化钠：方法有多种：（：证明含有氢氧化钠：方法有多种：（1）向溶液中

31、）向溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色，证明溶液中含有氢氧化钠滴加酚酞试液，溶液变成红色，证明溶液中含有氢氧化钠（2）向溶液中滴加铜盐溶液，产生蓝色沉淀，或者加入铁）向溶液中滴加铜盐溶液，产生蓝色沉淀，或者加入铁盐溶液，产生红褐色沉淀，证明溶液中有氢氧化钠盐溶液，产生红褐色沉淀，证明溶液中有氢氧化钠2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO43NaOH + FeCl3= Fe(OH)3 + 3NaCl（3）向溶液中加入可溶性镁盐，产生白色沉淀，证明溶液）向溶液中加入可溶性镁盐，产生白色沉淀，证明溶液中有氢氧化钠中有氢氧化钠 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 +

32、2NaCl关于氢氧化钠变质（是否和二氧化碳反应）的问题关于氢氧化钠变质（是否和二氧化碳反应）的问题三、探究酸碱中和反应三、探究酸碱中和反应1、利用反应后溶液中氢氧化钠减少或、利用反应后溶液中氢氧化钠减少或者消失设计实验者消失设计实验2、利用反应后盐酸减少或者消失设计、利用反应后盐酸减少或者消失设计实验实验3、利用中和反应放出热量、利用中和反应放出热量1、粗盐的初步提纯、粗盐的初步提纯四、粗盐提纯四、粗盐提纯2、除去粗盐中可溶性的杂质、除去粗盐中可溶性的杂质除去粗盐中的钙离子、镁离子硫酸根离子除去粗盐中的钙离子、镁离子硫酸根离子分析：除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸分析：除去钙离子用碳酸根离子

33、，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，镁离子用氢子，过量的钡离子用碳酸根离子，镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子去，所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。粗盐提纯粗盐提纯除杂质问题除杂质问题五、化肥的鉴别五、化肥的鉴别物质的鉴别物质的鉴别1、氮、磷、钾三种化肥的鉴别、氮、磷、钾三种化肥的鉴别2、几种氮肥的鉴别、几种氮肥的鉴别注意：在鉴注意：在鉴别化肥时

34、，别化肥时，若向化肥中若向化肥中加入稀盐酸加入稀盐酸，有气泡产，有气泡产生，则化肥生，则化肥中含有碳酸中含有碳酸根。可能是根。可能是碳酸氢铵或碳酸氢铵或者碳酸钾。者碳酸钾。经典考题离子共存(2012广西庆丰三中模拟）下列离子组能在广西庆丰三中模拟）下列离子组能在pH=13的溶液中大量共的溶液中大量共存的是（存的是（ ）AK+、Cu2+、SO42 2、Cl B Ba2+、Cl、Na+、SO42CCO32、H+、Na+、Cl DK+、SO42、NO3、Cl（2011南京毕业）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形南京毕业）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是成无色透明溶液的是

35、A. Fe2+、OH-、SO42-B. H+、Na+、HCO3- C. NH4+、H+、NO3- D. K+、H+、MnO4-经典考题推断题 （2012广西庆丰三中模拟）有一包固体粉末，可广西庆丰三中模拟）有一包固体粉末，可能由能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：将中的一种或几种组成，做实验得以下结果：将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有液为无色；该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正无色气体产生。据此实验，

36、得出的下列判断中正确的是（确的是（ ） A.该粉末中一定含有该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 B.该粉末中一定不含有该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4 C.该粉末中一定不含有该粉末中一定不含有KNO3 D.该粉末中一定含有该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2经典考题推断题 （2012河南模拟）把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是 （ ） A.滤渣中不含铜 B.滤液中含FeCl2和CuCl2 C.滤渣可能是铜和铁的混合物 D.滤液中含FeCl2和HCl经典考题推断题经典考题推断题（

37、2011雅安升学）2.(10分)框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。写出反应、的化学方程式: ， ，指出反应的基本反应类型 。日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是 （写一条）。白色沉淀H的化学式为 。经典考题推断题 （2011岳阳）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质岳阳）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中，其中A是一种建筑材料的主要成分，下图是它们之间的是一种建筑材料的主要成分，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：相互转化关系。请回答： (1

38、)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A ，E ； (2)操作操作的名称是的名称是 ； (3)写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式 。热点题型实验设计（2012河南模拟）下列河南模拟）下列设计方案可行，且化学方程式书设计方案可行，且化学方程式书写正确的是写正确的是A A实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+HCu+H2 2SOSO4 4=CuSOCuSO4 4+H+H2 2B B用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K K2 2COCO3 3+2HCl+2HCl=2KCl+H2KCl+H2 2O+COO+CO2 2C

39、 C用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl+3HCl=AlClAlCl3 3+3H+3H2 2O OD D用稀硫酸除铁锈：用稀硫酸除铁锈：FeFe2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H+H2 2O O（2011上海）制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳上海）制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）： 甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，

40、可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。查找资料：氯化钙溶液呈中性结论。查找资料：氯化钙溶液呈中性丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是的实验设计不合理。理由是_。从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。同学们认为加入稍过量的同学们认为加入稍过量的_

41、（填化学式），经（填化学式），经_、蒸发等操、蒸发等操作后即可完成。作后即可完成。热点题型探究题实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实个实验。验。已知：已知：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_。 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。

42、 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为_。 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是，原无色溶液中的溶质是_(写出所有可能写出所有可能)。热点题型探究题（2011西宁）兴趣小组同学为了

43、探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关西宁）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想猜想】一、固体是一、固体是NaOH；二、固体是；二、固体是NaOH和和Na2CO3；三、固体是三、固体是_。【查阅资料查阅资料】Na2CO3的水溶液呈碱性。的水溶液呈碱性。NaCl、CaCl2、BaCl2的水溶液均呈中性。的水溶液均呈中性。【实验反思实验反思】（1）久置的氢氧化钠变质的原因是）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示用化学方程式表示)_（2）除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入的试

44、剂是）除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入的试剂是 ，反应的方程式为，反应的方程式为 。（3）小明取少量样品于试管中，加水溶解，然后向溶液中滴加少量盐酸，没有观察）小明取少量样品于试管中，加水溶解，然后向溶液中滴加少量盐酸，没有观察到有气泡产生的现象，于是他得出了猜想一正确的结论，请你对他的实验方案和结到有气泡产生的现象，于是他得出了猜想一正确的结论，请你对他的实验方案和结论进行评价论进行评价 。 热点题型探究题（2011山西）已知山西）已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的学在一定量的M中不断滴加中不断滴加N

45、，并测定所得溶液的，并测定所得溶液的pH值，如图所示。值，如图所示。 （1）M是一种是一种，该反应的化学方程式，该反应的化学方程式。 （2）反应过程中，老师取）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入行实验：小明向所取溶液中加入 溶液，溶液，观察到有蓝色沉淀生成。观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是结论：是a处溶液。处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚

46、酞溶液，观察到小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。 结论：是结论：是b处或处或c处溶液。处溶液。 为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验： 剩余一种为剩余一种为b处溶液。处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分的变化和用不同方法确定溶液成分 热点题型探究题（2012浦东二模）在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶浦东二模）在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。液反应的实验。（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的

47、）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组变化，由图可知，该小组同学测定的是同学测定的是 溶液的溶液的pH变化，该反应的化学变化，该反应的化学方程式为方程式为 。实验过程中，同学取了右图点。实验过程中，同学取了右图点A所得溶液，所得溶液，加入试剂加入试剂 （填序号），观察到有蓝色沉淀生成。（填序号），观察到有蓝色沉淀生成。A氯化钡溶液氯化钡溶液 B硫酸铁溶液硫酸铁溶液 C 硫酸铜溶液硫酸铜溶液结论：硫酸没有恰好中和，结论：硫酸没有恰好中和，A点溶液中的溶质为点溶液中的溶质为 。乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到 。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种实验方案：实验方案：一：取反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到一：取反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到 ，则硫酸过，则硫酸过量。量。二：取反应后的溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫二：取反应后的溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由。酸过量。你认为上述