第二节：盐类的水

1、盐溶液盐溶液PH值值酸碱酸碱性性NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性 碱性碱性酸性酸性PH7PH=7 盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流 （以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）：例）：C(H+) C(OH-)碱性碱性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH - -NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+

2、+ + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ + （以（以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例） NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) C(H+) 二、盐类二、盐类的的水解：水解：H H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 结合结合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理，分析归纳的水解机理，分析归纳1. 定义：

3、定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析结合盐类水解的定义分析盐类水解盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？何？2. 条件：条件： 盐必须溶于水盐必须溶于水 盐必须有盐必须有“弱弱”离子离子3. 实质：实质： 中和反应的逆反应中和反应的逆反应 (吸热反应吸热反应) 促

4、进水的电离促进水的电离 有弱才水解有弱才水解 无弱不水解无弱不水解; ; 谁弱谁水解谁弱谁水解; ; 谁强显谁性谁强显谁性; ; 越弱越水解；都弱都水解；越弱越水解；都弱都水解；CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOH（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）C(H+) C(OH-)CH3COOH CH3COO- + H H + + 碱性碱性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH - -NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ +

5、+ Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ + （以（以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例）NH3H2O NH4+ + OH OH - - NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) AHOH BNaOHAH CNaOHAH DNaHAOH 答案：D 1理论依据 (1)电离理论发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度，如H2CO3溶液中：H2CO3HCO3CO32(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离) (2)水解理论发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度，如Na2CO3溶液中 CO32HCO3H2CO3(多元

6、弱酸酸根离子的水解以第一步为主) 2守恒规律 (1)电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。 如NaHCO3溶液中： NaHHCO32CO32OH(2)物料守恒物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1 molL1 NaHCO3 溶液中：NaHCO3CO32H2CO30.1molL1。解题思路练习：练习：25 时，在时，在1.0 L浓度均为浓度均为0.01 molL1的某的某一元酸一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得与其钠盐组成的混合溶液中，测得NaA，则下列描述中，不正确的是，则下列描述中，不正确的是()该溶液的该溶液的pH7HA的酸性很弱，的酸性很弱，A水解程度较大水解程度较大AHA0.02 molL1n(A)n(OH)0.01 molA BC D解析：解析：NaA说明说明A水解程度大于水解程度大于HA电离程度溶液显碱性电离程度溶液显碱性pH7，故，