第三节2__电解池的应用

1、第三节第三节 电解池电解池第二课时第二课时 电解原理的应用电解原理的应用康云萍康云萍 1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 （氯碱工业）（氯碱工业）食盐水中：食盐水中：存在离子：存在离子：通电时，阳极：通电时，阳极： 阴极：阴极： 阳极：阳极：阴极：阴极：总反应方程式：总反应方程式： NaCl Na+ + Cl-H2O H+ + OH-2Cl 2e Cl22H2O + 2e H2+2OH-（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2通电通电 阴极阴极 阳极阳极如何如何检验两极产物检验两极产物？ N

2、a+、Cl-、H+、OH-Cl- OH-H+ Na+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡盐水淡盐水NaOHNaOH溶液溶液精制饱精制饱和和NaClNaCl溶液溶液H H2 2O O（含少（含少量量NaOHNaOH）离子交换膜离子交换膜 阳阳 极极金属钛网金属钛网阴阴 极极碳钢网碳钢网+阳阳极极室室阴阴极极室室 粗铜含有粗铜含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等杂质，随电镀的进行，纯铜在哪个电极杂质，随电镀的进行，纯铜在哪个电极析出？杂质如何被去除？析出？杂质如何被去除？ 2、铜的铜的电解精炼电解精炼Zn 2e = Zn2+Fe 2e = Fe2+Cu 2e = Cu2+ Zn Fe CuAg A

3、u 阳极泥阳极泥阳极：阳极： 粗铜粗铜纯铜纯铜阴极阴极CuSO4溶液溶液阴极：阴极： Cu2+ + 2e = Cu阳极阳极比铜活泼的金属：比铜活泼的金属：ZnZn、FeFe、NiNi只溶解，不析出；只溶解，不析出；比铜不活泼的金属：比铜不活泼的金属：AgAg、AuAu不溶解，而以单质沉不溶解，而以单质沉 积形成阳极泥；积形成阳极泥；电解质溶液中电解质溶液中CuSOCuSO4 4的浓度基本不变。的浓度基本不变。铜的铜的电解精炼电解精炼纯铜上镀铜纯铜上镀铜 Cu 2e = Cu2+ 阳极（阳极（粗粗Cu）：）： 阴极（阴极（纯纯Cu）：Cu2+ + 2e = Cu3、电镀、电镀 定义：定义：利用利

4、用电解原理电解原理在某些金属的表面镀上在某些金属的表面镀上一薄层其它一薄层其它金属金属或是或是合金合金的方法。的方法。CuSO4溶液溶液 阳极阳极（铜）铜） 阴极阴极（铁）铁）阳极（阳极（Cu）: 阴极阴极（Fe）: Cu 2e = Cu2+ Cu2+ + 2e = Cu（3） 电镀的特点：电镀的特点：电镀液的浓度基本不变。电镀液的浓度基本不变。阳极参加反应，阳极参加反应，（2）举例：铁上镀铜）举例：铁上镀铜想一想电镀材料的选择：电镀材料的选择：阴极阴极镀件（待镀品）镀件（待镀品）阳极阳极镀层金属镀层金属电镀液电镀液含含镀层金属离子镀层金属离子的溶液的溶液牛刀小试铁器镀银铁器镀银阴极阴极铁器铁

5、器阳极阳极银棒银棒电镀液电镀液AgNO3溶液溶液原理：使矿石中的金属离子原理：使矿石中的金属离子获得电子获得电子，从它们的化，从它们的化 合物中还原出来。合物中还原出来。 Mn+ + ne- = M 电解是最强有力的氧化还原手段，是冶炼活泼电解是最强有力的氧化还原手段，是冶炼活泼金属的几乎唯一可行的工业方法。金属的几乎唯一可行的工业方法。总反应：总反应：2NaCl（熔融）（熔融） 2Na + Cl2电解电解4、电冶金、电冶金冶炼活泼金属冶炼活泼金属 K Al 实例：实例：电解电解熔融熔融氯化钠氯化钠 阴极：阴极：2Na+ + 2e- = 2Na 阳极阳极（惰性电极）（惰性电极）：2Cl- -

6、2e- = Cl2（2 2）制取金属铝）制取金属铝电解熔融氧化铝电解熔融氧化铝阳极：阳极：6O2- - 12e- = 3O2阴极：阴极：4Al3+ + 12e- = 4Al总反应：总反应： 通电通电注意：注意：反应过程中使用冰晶石反应过程中使用冰晶石(Na3AlF6)作为作为 熔剂，使熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化在较低的温度下熔化2Al2O3 = 4Al + 3O2练一练1、下列关于铜电极的叙述正确的是下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A铜锌原电池中铜是负极铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极时铜作阳极C2、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是正确的是 ( ) A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离