2022年高考（山东卷等级考）仿真模拟考试化学试卷及答案

1、2022年高考（山东卷等级考）仿真模拟考试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al- 27 Cr- 52 Fe- 56 Sb-122 La-139一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个

2、选项符合题目要求。1.宋应星在天工开物中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂，淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜色似干银泥凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法正确的是A.淘洗去土滓属于原料的富集B.炼制所得自然铜为纯铜C.与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同D.下孔流出物可用热分解法得铜2.下列物质应用错误的是A.活性炭可做吸附剂和还原剂 B.氧化铝可做耐火材料C.铁粉可做食品干燥剂 D.油脂可用于制备肥皂和硬化油3.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是A. 量取一定体积的Na2S2O3溶液B. 加热使明矾失去结晶水C. 从四氯化碳中分离溴单

3、质 D. 配制 0. 7%的食盐水4.X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是A.简单离子半径：r(W) >r(Z) >r(Y)B.简单气态氢化物的还原性：X < YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X> WD. Y、Z、X和Y、Z、W形成的三元化合物中都既含离子键又含共价键5.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备气体A生石灰、浓氨水NH3B二氧化锰、浓盐酸Cl2C铜片、稀硝酸NOD亚硫酸钠、浓硫酸SO26.

4、为测定某醋酸溶液浓度，量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。以下实验操作导致测定浓度偏高的操作有几个：酸式滴定管用蒸馏水洗涤后加入醋酸溶液锥形瓶用待测液润洗后加入20.00mL醋酸溶液选酚酞做指示剂当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，即为滴定终点滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数A.1个 B.2个 C.3个 D.4个7.建筑内墙涂料以聚乙烯醇为基料制成，聚乙烯醇的合成路线如下： 下列说法正确的是A.醋酸乙烯酯中所有碳原子和氧原子可能共面B.聚醋酸

5、乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯醇( H2C =CHOH)与丙醇互为同系物D.聚乙烯醇为纯净物8.路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。CO2 、CO、NH3、CH3OH和CN-均为常见路易斯碱。下列说法正确的是：A.CO2、CO都是由极性键形成的非极性分子B. NH3的VSEPR模型为三角锥形C. CH3OH中C与NH3中N的杂化方式相同D. CH3OH比HCHO的沸点高是由于范德华力大9.氯化亚铜是难溶于水的盐，广泛用于石油化工和染料工业，由工业废铜泥主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3(含Fe等金属杂质)为原料制备氯化亚铜的流程如下下列说法错误的

6、是A.灼烧步骤是为了将CuS、Cu2S等转化为CuOB.除杂步骤中温度越高越有利于加快反应速率C.滤渣中含Fe(OH)3D.还原步骤中发生反应的化学方程式为2CuSO + 2NaCl + Na2SO3 + H2O= 2CuCl+2Na2SO4 + H2SO410.向分别盛有10mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V(甲)、V(乙)，下列说法正确的是A.消耗的HCl和NaOH的物质的量比为V(甲)： V(乙)B.若V(甲)：V(乙) =1：2，投入的铝粉质量为0.54 gC.若V(甲)：V(乙)

7、=1：3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应D.若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：1二选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有-一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.课外兴趣小组拟通过对比浓HNO3与稀HNO3对NO的氧化能力，来比较浓HNO3与稀HNO3，氧化性的强弱，设计如右装 置进行探究，还用到的试剂有一定量的浓HNO3、稀HNO3。下列关于实验操作和现象结论错误的是A.检查装置气密性需要关闭分液漏斗活塞和两个止水夹B.应向U形管1、2中分别加入浓HNO3和稀HNO3C.铜片端储存一部分气体后，应先打开分液

8、漏斗活塞D.若U形管2左端的气体呈红棕色，则说明浓HNO3氧化性比稀HNO3强12.电解处理垃圾渗液是一项重要的环保课题，研究小组用右图装置进行渗液(pH=6.5-8)处理，可以实现其中的NH3和有机物COD的转化，下列说法错误的是A.a为电源负极 B.阳极反应式为H2O-e-= ·OH +H+ C.电解后的废液呈强酸性 D.电路中每转移3 mol e- 一定生成标准状况下11.2 L N213.由白磷和过量氢氧化钠生成的次磷酸钠(NaH2PO2)是常用的还原剂，可用于化学镀铜，反应的化学方程式为H2PO2-+Cu2+ +OH- PO43-+ Cu + H2O(未配平)，下列说法正确

9、的是A.如制备次磷酸钠的同时还生成PH3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1B. NaH2 PO2的溶液中存在：H2PO2- H+ + HPO22-C.在镀铜后的溶液中，一定存在c(Na+ )=c(PO43-) +c(HPO42-) +c( H2PO4-)D.在镀铜反应中，每生成1 mol Cu，需消耗0.5 mol NaH2PO214.卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如下：能量变化如图所示，下列说法正确的是A.高温条件下有利于反应I的进行B.反应II是决速步骤C.反应III的中间体比反应IV的中间体稳定D.各步反应都有共价键的断裂和生成15.一定温度下，向某二元弱酸H2A溶

10、液中加入NaOH，溶液中粒子浓度(H2A、HA-、A2-、H+、OH- )的负对数(用pc)表示，与溶液pH变化的关系如图，下列说法错误的是A.0.01 mol Na2A的溶液， Kh1的数量级为10-5B.随着pH增加，c(H2A)· c(OH- )一直增大C.X点对应的pH= - (lgKa1 +lgKa2)D. Z点溶液中c(Na+) <2c(A2-) +2c(OH- ) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(11分)学科融合是现代发展的大趋势，化学家利用“热电效应”理论将氮族元素、VIII族元素和稀土元素合成了具有热电效应的晶体。(1)现代化学中，常用 _( 填

11、“原子光谱”“分子光谱”)上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(2)第VIII族元素中的Fe、Co、Ni都是常见金属， Fe3+比Fe2+稳定的原因是_ 。Co、Ni与NH3易形成配合物，如 Co(NH3)5 H2OCl3和 Ni(N3)6Cl2，配位数分别为 、 ；H2O比NH3的沸点高，原因为 。(3)P与Br可形成多种化合物，下图1表示磷、硅、碳的四级电离变化趋势，其中表示磷元素的曲线是_ ( 填标号)。PBr5为阴阳离子比为1：1的导电熔体，阴阳离子均带一个单位电荷，阴离子为单核微粒，其中P原子的杂化轨道类型为_ 。(4)合成热电效应的一种晶体的晶胞如图2所示，其中Fe原子处于Sb原

12、子形成的八面体中心。晶胞参数为anm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则晶体密度为 _g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。17. (12分)电镀污泥主要含Cr( III)、Fe(III)、Cu( II)、Ni(II )等中铬资源再利用生产红矾钠，该工业流程如下 已知：(1)相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Ni2+6.79.5Cr3+4.06.8Cu2+69(2)Cr( VI)在酸性和碱性环境下的存在形式分别为Cr2O72-、CrO42-。回答下列问题：(1)将污泥烘干

13、、研磨的目的是_ 。(2)温度对氨浸浸出率的影响如下图所示，氨浸的适宜温度为 左右，80°C以上铜镍浸出率下降的原因为 。(3)氧化步骤中pH应控制的范围为_ _， H2O2 发生反应的离子方程式为 。(4)步骤中加入NaOH的工艺名称为_，可 循环利用的物质有 (填选项)。A.萃取余液 B.盐酸 C. NaOH D.结晶后母液(5)若实验取干污泥250 g，其中含Cr 11. 2% ，实验所得晶体为59.6 g，则Cr回收率为_ 。(6)通过电解法也可以将Cr(III)转化为Cr(VI)回收，装置如图，中间为_ . (填“阳离子”、“阴离子”、“质子”)交换膜，阳极的反应式为_ 。

14、18.(12分)某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。(1)仪器a名称 。(2)实验一，用注射器向25mL蒸馏水和15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2 mol/L氨水，测得实验数据如图，滴至A点时加入的氨水共4.5 mL。由0到A反应过程电导率变化原因为 _ _。(3)实验二，用注射器向15 mL0. 12 mol/L AgNO3溶液中滴加1.2 mol/L氨水至O点，过滤，洗涤沉淀的操作为 ，向沉淀中继续加入3. 0 mL氨水时电导率最大，此过程化学方程式为. ，应加入_

15、mL蒸馏水，再测定溶液pH。(4)若实验二最终pH为12.6，根据.上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为 ，原因是_ 。19.(12分)杂环化合物是环中除碳原子外，还含有其他原子的环状化合物，这类物质可作药物、杀虫剂、染料、塑料等。现由 制备杂环化合物 流程如下 ，已知EtOH为乙醇。(1)物质的化学名称为 ，物质的结构简式为_. 。(2)物质中官能团名称为_ _，由生 成的反应类型为 。(3)由生成的化学方程式为. 。(4 )的同分异构体中，符合下列条件的有 .种。A.只含有一个环状结构B.环上连有两个侧链，且侧链均不与N相连(5)以1，3-丁二烯和乙醇为主要原料，无机试剂任选，合成

16、 。 20. (13分)NO是常见的一种污染气体，可以利用其性质进行有效转化再利用。(1)已知反应：I.N2(g) +O2(g) 2NO(g) H= +181 kJ/molII.3N2H4(g) +3O2(g) 3N2(g) + 6H2O(g) H = -534 kJ/mol 若某反应NO转化的反应平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_ 。(2)NO可在一定条件下发生反应2NO(g) N2O2(g)，该反应的v正 =K 正c2(NO)，v逆=K逆c(N2O2)，(K正、K逆为速率常数)，且速率与浓度关系如图所示。T °C、 p kPa条件下，该反应的平衡常数为_ 。T 

17、6;C、p kPa条件下，一定容积容器中充入一定量NO，平衡时测得c(N2O2)为0.4 mol/L，则平衡时NO的体积分数为 ，平衡后v正= (写出表达式)(3)NO在催化剂条件下可被H2还原为无害物质，反应为2H2(g) + 2NO(g) N2(g) +2H2O(g) ， 在密闭容器中按c(NO)：c(H2) =1：1充入，反应结果如图：提高NO平衡转化率的措施有_ 。A.增大投料c( NO)/c(H2) B.降低反应温度C.减小容器体积 D.充入水蒸气增大压强若不用催化剂，M点平衡转化率是否会降至O点，并简述理由 。400°C后，催化效率降低的原因 。2022届高三二轮复习联考

18、(二)山东卷化学参考答案及评分意见1.A 解析淘洗去土滓，使矿石和土分离属于原料的富集，A正确；纯铜为红色，自然铜似干银泥，不是纯铜， B错误；与铅分离过程，需要在空气中加热有氧化反应发生，上层是氧化铅，下层是氧化铜，C错误；从下孔流出的物质为氧化铜，可用热还原法得铜，D错误。2.C解析活性炭可做吸附剂，具有还原性；A正确；氧化铝熔点高，可做耐火材料，B正确；铁粉不易吸水不能用做食品干燥剂，C错误；油脂可通过皂化反应制肥皂，和氢气加成制硬化油，D正确。3.B解析Na2S2O3溶液显碱性，应选择碱式滴定管，A错误；固体灼烧应用坩埚，B正确；溴易溶于四氣化碳，从四氣化碳中分离溴单质不能用萃取分液方

19、法，C错误；容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液，配0.7%的食盐水不能用，D错误。4.D 解析根据题中信息，W与Y同主族，且Y的原子序数大于X的，因此W位于第三周期，Y位于第二周期；X的最外层电子数大于Z，Z的原子序数大于X，因此X位于第二周期，Z位于第三周期。X的最外层电子数为Z的两倍，X最外层电子数可能是2、4、6，即铍碳、氧，则Z最外层为1、2、3，分别为钠镁铝。若X与Z的最外层电子数和等于Y的最外层电子数且只有一-种金属，则X为碳、Y为氧，2为镁，W与Y同主族则为硫。简单离子半径：r(S2-)>r(Mg2+)，r(Mg2+)<r(O2-)，A错误；O的非金属性比C强，则C

20、H4还原性比H2O强，B错误；H2SO4为强酸，H2CO3的酸性比H2SO4弱，C错误；O、Mg与C可形成MgCO3或与S形成MgSO4、MgSO4既含离子键又含共价键的化合物，D正确。5.D解析NH3不能用浓硫酸干燥，不能用向上排空气法收集，A错误；二氧化锰、浓盐酸制备氯气需加热，B错误；铜片与稀硝酸反应生成NO，不能用排空气法收集，C错误；亚硫酸钠、浓硫酸可以制备SO2，并用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，D正确。6.B解析酸式滴定管用蒸馏水洗涤后加入待测液，未润洗滴定管导致溶液浓度减小，使测定结果浓度偏小；锥形瓶用待测液润洗后量入20.00mL.醋酸溶液，使醋酸的总体积大于20.00mL，

21、导致加入NaOH体积增大，便测定浓度偏高；NaOH溶液滴定醋酸，滴定终点溶液显碱性，应选酚酞做指示剂；当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，还未达到滴定终点，使测定结果浓度偏小；滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，使读取标准液体积偏大，测得待测液的浓度偏大；中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，使读取的标准液体积偏小，测得待测液的浓度偏小；综上所述，导致测定浓度偏大的有2种情况，B项正确。7.A 解析醋酸乙烯酯中的双键碳原子共面，羰基碳和氧原子共面，如图，由于C-O可以旋转，羰基上的原子和双键碳可能共面，A正确；聚醋酸乙烯酯无不饱和键，不能与溴发生加成反应而使溴

22、的四氣化碳溶液褪色，B错误；乙烯醇含碳碳双键和羟基，丙醇只含羟基，二者结构不同，不互为同系物，C错误；高聚物由于聚合度不同，为混合物，D错误。8.C解析CO2是由极性键形成的非极性分子，CO是含有极性键和配位键的极性分子，A错误；NH3分子中N原子价层中有1对孤电子对3个键，所以VSEPR模型为四面体型，B错误；CH3OH中C与NH3中N的杂化方式都是sp3杂化，C正确；CH3OH比HCHO的沸点高是由于CH3OH分子间有氢键，D错误。9.B解析由于CuS、Cu2S等不能溶于H2SO4，进行灼烧后可转变为CuO而溶解，A正确；除杂过程中加入H2O2，温度高会分解，降低反应物浓度，反应速率降低，

23、B错误；由于除杂过程中加入氧化剂和碱使Fe2+ 转化为Fe( OH)3，所以滤渣中含Fe( OH)3，C正确；加入Na2SO3与CuSO4的反应为2CuSO4 +2NaCl +Na2SO3 +H2O= 2CuC1 +2Na2SO4 + H2SO2，D正确。10.B 解析 此实验反应的化学方程式为2Al +6HCl=2AlCl3+3H2，2Al +2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 +3H2，通过化学方程式可以看出，消耗的HCl和NaOH的物质的量比为3V(甲)：V（乙)，A错误；B.盐酸和NaOH溶液中的溶质的物质的量均为0.03 mol，测得生成的气体体积比为V(甲)：V（乙) =1

24、：2，即生成的氢气物质的量之比是1：2。设铝与酸完全反应时，生成的氢气的物质的量为x2Al +6HCl=2AlCl3+3H22 6 30.03 mol x得：x=0.015 mol；相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以氢氧化钠和铝反应生成的氢气的物质的量为：0.015mol ×2=0.03mol，碱与铝反应时，铝反应完全，设铝的物质的量为y 2Al +2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 +3H22 3y 0.03 mol得：y=0.02 mol所以铝的质量为：0.02 mol ×27 g/mol=0.54 g，B正确；根据方程式，当为V(甲)：V（乙) =

25、1：3时，消耗等物质的量的HCl和氢氧化钠，铝粉过量，C错误；根据方程式，HCl完全反应，该反应中转移电子的物质的量为0.03mol，NaOH完全反应，该反应中转移电子的物质的量为0.09mol，两反应的电子转移数之比为1：3，D错误。11.BC解析本实验设计原理是铜与稀HNO3，反应生成的NO，说明稀HNO3不能将NO氧化成NO2，而浓HNO3可将其氧化产生NO2，由此来证明浓HNO3氧化性比稀HNO3的强。此装置检查气密性需要用液差法，关闭分液漏斗活塞和两个止水夹，从长管端加水，观察液面变化，A正确；铜与稀硝酸反应产生的NO要进入U型管2的浓硝酸反应，所以反应开始应向U型管1中加入稀硝酸，

26、B错误；铜片端储存一.部分气体后，应打开止水夹1、2将气体压入U型管2的浓硝酸中，C错误；若U型管2左端的气体呈红棕色，说明是浓HNO3氧化NO生成了NO2，说明浓HNO3氧化性比稀HNO3强，D正确。12. CD 解析由于碳网上的反应为H2O-e-=·OH+H+ ，发生氧化反应，所以b是正极，a是负极，A正确；阳极H2O失去电子生成·OH，反应式为H2O-e-·OH + H+ ，B正确；电解时阴极反应为2H+ +2e- = H2，阳极发生的反应为H2O-e-=·OH+H+转移电子数相同时，阳极产生H+和阴极消耗的H+量相同。溶液中的反应还有2NH +6

27、·O H=N2 +6H2O，2·OHH1O+O2，都没有对溶液中H+浓度产生大的影响，由此分析得出废液中只有生成CO2会少量溶解，不能呈强酸性，C错误；D.电路中每转移3 mol e- 可以生成3 mol ·OH，但会发生三种反应，所以生成的N2量不确定，D错误。13.AD解析NaH2PO2中P为+1价是氧化产物，PH3中P为-3价是还原产物，根据化合价升降相等，NaH2PO2和PH3的物质的量之比为3：1，A正确；白磷和过量氢氧化钠反应生成的是次磷酸钠，所以NaH2PO2不能再电离出H+ ，不存在电离平衡H2PO2- H+ HPO22- ，B错误；根据Na、P原

28、子守恒可知(Na+ )=c(PO43-) +c(HPO42-) +c(H2PO4- )不成立，C错误；根据得失电子守恒，在镀铜反应中，每生成1molCu转移2mole-，消耗0.5molNaH2PO2，D正确。14.A解析反应I是吸热反应，高温有利于提高反应速率和转化率，A正确；决速步骤应是活化能最大的步骤，即反应I，B错误； 反应I的中间体比反应IV的能量高，不稳定，C错误；反应I只有共价键的断裂，D错误。15. AB 解析 根据图像分析，随着NaOH的加入，溶液中离子浓度变化的曲线分别代表：曲线a代表H2A，b代表HA- ，c代表A2-，d代表H+ ，e代表OH-。Kh1为A2-的一级水解

29、常数， 根据Y点，c (HA- )=c(A2- )，得pH=4.2，c(OH- )近似为10-9.8 ，故Kh1数量级为10-10，A错误；根据 可得c(H2A) ·c(OH-)=Kh2·c(HA- )随pH增大(HA-)为先增大后减小，所以c(H2A) ·c(OH- )随pH增大应先增大后减小，B错误；Ka1 · Ka2=，在X点c(H2A)=c(A2-)则Ka1·Ka2 =c2(H+ )两边取负对数pH= ，C正确；由电荷守恒，c(Na+) +c(H+) =2c(A2-) +c(HA-) +c(OH- )结合Z点，c(HA-) =c(OH-

30、 )得，c(Na+) +c(H+) =2c(A2-) + 2c(OH- )，则c(Na+) <2c(A2-) +2c(OH-)，D正确。16.(11分)(1)原子光谱(1分)(2)Fe2+的电子排布为 Ar3d6 ， Fe3+的电子排布为 Ar3d5 ，3d轨道为半充满能量低，所以Fe3+比Fe2+稳定(2分) 6(1分) 6(1分) N的电负性较O的小，形成的N- H N氢键较弱，且一分子H2O有两个氢键，一 分子NH3有一个氢键，所以H2O比NH3的沸点高(2分)(3)b(1分) sp3(1 分)(4) (2分)解析(1)光谱分析是用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。(2)铁为26号元

31、素， Fe2+的电子排布为 Ar3d6， Fe3+ 的电子排布为 Ar3d5 ，3d轨道为半充满，能量低，所以Fe3+比Fe2+ 稳定。两种配合物配体都是6个，所以配位数都是6。H2O和NH3分子间都存在氢键，气化时氢键被破坏，由于N的电负性较O的小，形成的N- H. N氢键较弱，且一分子H2O有两个氢键，一分子NH3有一个氢键所以H2O比NH3的沸点高。(3)同主族随原子序数递增第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，P原子第四电离能为失去3s2中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，所以图线b为P。PBr5为阴阳离子比

32、为1：1的导电熔体，阴阳离子均带一个单位电荷，电离方程式为PBr5 =PBr4+ Br- ， PBr4+的电子式为P与4个Br形式4个键，所以P的杂化轨道类型为sp3。(4)根据晶胞结构，晶胞里有2个La原子(处于晶胞的顶角和体心)；有8个Fe原子(处于锑形成的八面体的中心) ；锑八面体是共顶角相连的，平均每个八面体有6/2 =3个锑原子，晶胞中共有8个八面体，8×3 =24个锑原子：即La2 Fe8Sb24。晶胞参数为a nm，则晶胞体积为a3nm，=g/cm317.(12分)(1)富集增大接触面积、提高浸出率(2分)(2)75 °C (大于70° C小于80

33、°C都算对)(1分) 温度升高，氨气挥发(1分)(3)9.5(1分) 2Cr3+ +3H2O2 +10OH-= 2GrO42- +8H2O(1 分)(4)反萃取(1分) AD(2 分)(5)74.3% (1分)(6)阴离子(1分) 2Cr3+ -6e- +7H2O= Cr2O72- +14H+(1 分)解析(1)湿污泥中含水多，体积大，有效成分浓度小，工业不易操作，生产成本高。经风干或烘干后，可以减小体积。研磨可以增大与氨浸液的接触面积，提高浸取率(2)根据图像可知,在75° C条件下,Cu(I I)、Ni( II )浸出率最高,80° C上铜镍浸出率下降,是由于

34、温度升高,氨气挥发,影响了浸。取液成分比例，使效率下降。(3)由于酸没液中还含有Fe(III)、Cu(II)、Ni(II)等杂质，在除杂步骤中，需都除去，pH应控制为9.5。而在pH应控制为9.5时Cr(III)也会沉淀，所以H2O2将Cr3+氧化，同时加入NaOH为CrO42- ，离子方程式为2Cr3+ +3H2O2 + 10OH- = 2CrO42-+8H2O。(4)步骤为萃取，提取出CrO42-在有机相中，步骤酸化应在水相进行，所以中加入NaOH的目的是反萃取。流程中由于盐酸和NaOH都在后续步骤中被消耗，能够循环利用的物质有萃取余液、结晶后母液，可以提高原料利用率。(5)解：污泥中含C

35、r为250 g ×11.2%28.0 g，实验得晶体为Na2Cr2O7·2H2O质量为59.6g，其中Cr的质量为： ×2×52 g/ mol =20.8 g；Cr的回收率为：×100% =74.3% .(6)阳极电解液呈酸性，反应式为2Cr3+ -6e- +7H2O= Cr2O72- +14H+，为防止Cr3+进入阴极室，应为阴离子膜。18.(12分)(1)三颈烧瓶(1分)(2)溶液中离子浓度增大，电导率增大(1分)(3)向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述步骤两到三次(2分)AgOH +2NH3·H2O=

36、Ag( NH3)2OH +2H2O(2分) 41.5(2 分)(4) Ag( NH3)2NO3、 NH3·H2O (2分)实验二中得到的物 质是 Ag( NH3 )2 OH，溶液中阴离子是OH- ，pH=12.6，实验一所得溶液的pH=10.82，因此该实验所得银氨溶液主要成分为) Ag( NH3)2NO3、 NH3·H2O (2分)解析(2)根据图像由O到A反应过程电导率增大，溶液离子浓度越大，溶液的电导率越大。(3)沉淀洗涤方法为，向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，待水自然流出后；重复上个步骤两到三次。此过程由沉淀生成 Ag( NH3)2+ ，反应的化学方程式为AgOH +2 NH3·H2O= Ag( NH3)2 OH +2H2O，为与实验一进行对比，要保证溶液体积一样为44.5 mL，所以应加入41.5 mL蒸馏水。(4)根据实验过程，实验二为过滤出