第1章走进化学科学第3节化学中常用的物理量物质的量-ppt课件

1、第五课时 一定物质的量浓度溶液的配制授课教师：庞才伟授课教师：庞才伟 2019.10.161.用80gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L12课前复习课前复习cB=cB=nBV3 3、将、将40gNaOH40gNaOH溶于溶于1L1L水中，所得溶液的物质的量水中，所得溶液的物质的量浓度为浓度为 A A、1 mol1 molL BL B、0.5mol0.5molL L C C、0.25mol0.25molL DL D、无法确定、无法确定课前复习课前复习D D水是溶剂水是溶剂了解物质的量浓度的概念要留意以下几点：了解物

2、质的量浓度的概念要留意以下几点：1 1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实践体积，但不是溶质和溶溶剂混合溶解后的实践体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；剂体积的简单加和；2 2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的少，浓度是不变的. .现欲配制0.25L 0.4 mol/L NaCl溶液，请他利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制义务。活动探求活动探求: :2、一定物质的量浓度溶液的配制现欲配制0.25L 0.4 mol/L NaCl溶液，请他利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制

3、义务。m(NaCl)=n(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl)V(NaCl)M(NaCl)M(NaCl)=0.4mol/L=0.4mol/L0.25L0.25L58.5 g/mol 58.5 g/mol =5.85 g=5.85 g第一步：计算第一步：计算步步 骤：骤：现欲配制0.25L 0.4 mol/L NaCl溶液，请他利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制义务。第一步：计算第一步：计算第二步：称量第二步：称量 他觉得配制该物质的量浓度的溶液他觉得配制该物质的量浓度的溶液需求哪些仪器需求哪些仪器? ?步步 骤骤

4、烧杯烧杯天天 平平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择仪器选择由固体配制溶液所需仪器2. 2. 特点：容量瓶上标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻度线而无刻度容量瓶上有刻度线而无刻度3. 3. 运用范围：用来配制一定体积运用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液浓度准确的溶液 容量瓶是量器不是容器容量瓶是量器不是容器构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞仪器选择仪器选择容量瓶的运用4. 4. 常用的容量瓶规格常用的容量瓶规格: : 有有50ml50ml、 100ml 100ml、250ml250ml、 500ml 500

5、ml、 1000ml 1000ml仪器选择仪器选择容量瓶的运用5. 5. 本卷须知：本卷须知：溶解或稀释的操作要在烧杯中进展，溶解或稀释的操作要在烧杯中进展， 不能在容量瓶中不能在容量瓶中不能长期存放溶液或进展化学反响不能长期存放溶液或进展化学反响运用前要检查能否漏水运用前要检查能否漏水转移溶液要用玻璃棒引流，转移溶液要用玻璃棒引流， 且玻璃棒下端在刻度线以下且玻璃棒下端在刻度线以下现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，请他利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制义务。步步 骤：骤：第一步：计算第一步：计算第二步：称量第二步：称量 本卷须知：本卷须知：1 1运用前要调零运用前要调零

6、2 2两个托盘上各放一张大小一样的两个托盘上各放一张大小一样的 称量纸称量纸3 3称量时遵照左物右码的原那么称量时遵照左物右码的原那么思索：称量思索：称量NaOHNaOH固体应如何操作？固体应如何操作？4 4用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序5 5当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使 少量固体渐渐抖入，直至天平平衡为止少量固体渐渐抖入，直至天平平衡为止6 6称量终了应将砝码放回盒中，游码归零称量终了应将砝码放回盒中，游码归零第二步：称第二步：称 量量本卷须知：本卷须知： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶应在烧杯中溶解，不

7、能在容量瓶中溶解。中溶解。 由于在容量瓶上标有温度和体积，由于在容量瓶上标有温度和体积，这阐明容量瓶的体积受温度影响。这阐明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，假设用容量而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，假设用容量瓶进展此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，瓶进展此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还能够导致容量瓶炸裂。严重时还能够导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需求哪些仪器？运用中应留意什么？提问：除了烧杯外还需求哪些仪器？运用中应留意什么？ 还需求玻璃棒。还需求玻璃棒。 搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯

8、底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。第三步第三步: :溶溶 解解 本卷须知：由于容量瓶瓶颈较本卷须知：由于容量瓶瓶颈较细，为防止液体洒在外面，应细，为防止液体洒在外面，应用玻璃棒引流。用玻璃棒引流。提问：提问： 将烧杯中的氯化钠溶液倒入将烧杯中的氯化钠溶液倒入 到容量瓶中，此时溶质能否到容量瓶中，此时溶质能否 完全被转移到容量瓶中？完全被转移到容量瓶中？ 应如何处置？应如何处置？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒

9、。第四步：转第四步：转 移移本卷须知：本卷须知： 1 1、用少量蒸馏水洗涤烧杯、用少量蒸馏水洗涤烧杯2 23 3次次 2 2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。、洗涤液要全部转移到容量瓶中。 3 3、洗涤液与原溶液总量必需小于容量、洗涤液与原溶液总量必需小于容量瓶容量瓶容量第五步：洗第五步：洗 涤涤向容量瓶中参与蒸馏水，在距刻度线向容量瓶中参与蒸馏水，在距刻度线 1 12cm2cm时，时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思索：思索： 假设定容时不小心液面超越了刻度线，怎假设定容时不小心液面超越了刻度线，怎样办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？样办？能用胶头滴管把多余的

10、液体取出吗？必需重新配制必需重新配制第六步：定第六步：定 容容将容量瓶盖好塞子，如将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混摇动多次，使得溶液混合均匀。合均匀。思索：思索： 摇匀后发现液面低摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？于刻线，能否补充水？ 不能。由于是部分不能。由于是部分溶液在润湿容量瓶瓶口溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。磨砂处有所损失所致。第七步：摇匀第七步：摇匀容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的称号和浓度。液的称号和浓度。第八步：装瓶贴签第八步：装瓶贴签