天津南开中学2015届高三下学期化学统练3试题

1、天津南开中学2015届高三化学统练3（氧族元素）I卷（共50分）可能用到的原子量：H:1O:16N:14S:32Zn:65Cu:64Fe:56一、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题2分，共50分）1 .现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理少用原煤做燃料燃煤时鼓入足量空气开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A.B.C.D.2 .高压电机、复印机工作时会产生臭氧，闪电时空气中也有臭氧生成，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A.臭氧和氧气互为同位素B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.向大气中排放氮的氧化物和氟氯代姓:均能加快臭氧的分解D.等质量的O3和O2含有相同的质子

2、数3 .常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750c时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C.常温条件下单质硫内硫原子间均以共价键相结合D.把硫单质在空气中加热到750c即可获得S24 .下列关于过氧化氢的说法正确的是A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B.过氧化氢是离子化合物C.过氧化氢可以发生分解反应D.过氧化氢是水的同分异构体5 .下列说法不合理的是A,用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.SO2能使品红溶液、澳水、酸性K

3、MnO4褪色，其反应原理相同D.用Na2s作沉淀剂，可除去废水中Cu2+和Hg2+6 .SO2溶于水后所得溶液的性质是A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性7 .下列关于SO2的叙述，正确的是A. SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B. SO2是硫酸的酸酊C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色8 .不能实现下列物质间直接转化的元素是单质出氧化物&氧化物型酸或atAl4哲A.钠B.硫C.氮D.碳9 .下列关于浓硫酸的叙述正确的是A,浓

4、硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、二氧化碳、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10 .将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl211 .能正确表示下列反应的化学方程式或离子方程式是A.黄铁矿煨炼：2Fe&+5O2建FeO+4SO2高护B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaO旦三CaSiO3C.Cu+4H+SO42-=Cu2+SO2T+2HOD.工业制漂白粉的离子方程式：Cl2+C

5、a(OH)2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O12.Cu2s与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CUSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的的量之比为A.1：7B.1：9C.1：513.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下取有关说法止确的是亚硫艘A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色钠日日休二B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO21C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明Cu2s与HNO3的物质D.2：9二,湿润蓝色石蕊试纸日湿润品红

6、试纸:沾有KMnO4溶液黑二湿润淀粉KI试纸3r0圜-浓硫酸毒-Na0HSO2的漂白性14.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸钱中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSC4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO”Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A.(CH3COO)2Pb+H2S=PbSJ+2CBOOHB. Pb2+2CH3COO-+H2S=PbSJ+2GCOOHC. Pb2+H2S=PbS；+2HD. Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH15 .一瓶无色气体，可能含有HCl、

7、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是原气体中肯定有SO2原气体中可能有SO2原气体中肯定无H2S、HBr、NO2不能肯定是否含有HCl原气体中肯定不含CO2原气体中肯定含HClA.B.C.D.16 .将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B.试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于

8、稀硝酸SO?气体KMnCM酸性溶液r产Oa品红溶刑一切bBa(NO3)2溶液NaOH和HaCL的混合溶液d17.硫酸铜遇到黄铁矿(Fe&)可以发生反应：14CuSO4+5Fea+12H2O=7Cu2s+5FeSQ+12H2SO4,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为：A.7：3B.3：7C.7：5D.5：718.将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2Ca(OH)2HClCO2Ca(OH)2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2O2NH3AlCl3A.B.C.D.全部19.工业上从含硒

9、废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：2HC1+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O,将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。下列叙述中，正确的是A.H2SeO4氧化性弱于CI2B.析出1mo1Se需1mo1SO2参加反应C.H2SeO3氧化性强于H2SO3D.上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是C1220.标准状况下，某同学向100mLH2s饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是A. ab段反应是：SO2+2H2s=3SJ+2HOB. b点对应的溶液导电性最强C.原H2s溶液的物质的量浓度

10、为0.051mol?L天津南开中学2015届高三化学统练3(氧族元素)答题纸班级：姓名：学号：成绩：26.(1)化学方程式为(2)实际体积100mL0离子方程式是27.(1) 。(2)。(3)。28.(1)第周期，第族。(2)化学方程式为：。(3)化学方程式为：。(4)化学反应方程式：。(5)氧化产物为,转移电子mol(6)化学反应方程式为：O(7)现象为。29.(1)化学方程式为。(2)分离方法是。(3)最合理装置为o(4)可采用的实验方法是。(5)实验方案是O(6)化学方程式为：。测得结果O天津南开中学2015届高三化学统练3（氧族元素）答案12345678910+0CABCBCBADCD

11、B+10DABAACBCCAD+20CCABABAD26. （8分）（1）CU+H2O2+2HCI=CuCl2+2H2O（3分）（2）大于（2分）；3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2N0T+4H2O（3分）27. （9分）（1）AE（2分）（2）BDE（3分）（3）CDEF（4分）28. （19分）（1）三VIA（各1分）（2） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）（3） Al2S3+6H2O=2Al（OH）3，+3H2ST（2分）（4） 2H2S+O2=2SJ+2H2O（2分）（5）硫酸钠（NazSQ）2（各2分）（6） 4Na2s+O2+2H2O=4NaOH+2Na2s2（4分）（或2Na2s022H2O=4NaOH2SNa2sS=NaS2（7）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡