重庆市2026届高三化学下学期学情测试卷4试题含解析

重庆市2026届高考模拟调研卷(四)

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64Zn-65I-127Cs-133

Pb-207

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求。

1.我国“十五五”规划明确提出“加快建设航天强国”，下列有关说法正确的是

A.航天服使用的聚酯纤维属于天然高分子材料

B.飞船返回舱使用的碳纤维属于有机高分子材料

C.核心舱太阳能电池采用的砷化镓属于合金材料

D.火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料

【答案】D

【解析】

【详解】A．聚酯纤维是人工合成高分子材料，不属于天然高分子材料，A错误；

B．碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误；

C．砷化镓是化合物，属于无机非金属材料，合金是多种金属（或金属与非金属）熔合而成的，砷化镓不属

于合金材料，C错误；

D．碳化硅性能优异，是典型的新型无机非金属材料，D正确；

故答案选D。

2.下列说法正确的是

A.利用丁达尔效应可以将蛋白质进行分离提纯

B.纯净的在中燃烧产生黄色的火焰

C.用稀硝酸可清洗银镜反应后试管内壁附着的银

D.用酸性溶液可以检验溶液中的

【答案】C

【解析】

【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征性质，仅能用于鉴别胶体和溶液，分离提纯蛋白质需要用渗析法，不

能用丁达尔效应实现分离提纯，A错误；

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B．纯净的在中燃烧，火焰为苍白色，B错误；

C．银可以和稀硝酸发生反应生成可溶性的硝酸银，因此可以用稀硝酸清洗银镜反应后试管内壁附着的银，

C正确；

D．溶液中的也具有还原性，可还原酸性使其褪色，会干扰的检验，D错误；

故选C。

3.某催化剂的阴离子结构如图所示。下列说法正确的是

A.元素的电负性：

B.基态原子的第一电离能：

C.C原子的杂化方式有3种

D.基态Cu原子的价层电子排布式为

【答案】A

【解析】

【详解】A．N为非金属，电负性较强；H为非金属，电负性弱于N；Cu为金属，电负性最小，因此电负

性顺序为N>H>Cu，A正确；

B．同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势（ⅡA、ⅤA族特殊），F位于N右侧，且F的原子半

径更小、核电荷数更大，更难失去电子，因此第一电离能顺序为F>N，B错误；

3

C．-CF3中的C、–CH2-中的C均形成4个σ键，无孤电子对，为sp杂化；-C≡N中的C形成2个σ键，无

孤电子对，为sp杂化；即C原子的杂化方式共2种，C错误；

D．Cu为29号元素，基态原子电子排布遵循洪特规则特例，价层电子排布式为3d104s1，D错误；

故选A。

4.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：、、、

B.含有的溶液中：、、、

C.使酚酞变红的溶液中：、、、

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D.的溶液中：、、、

【答案】A

【解析】

【详解】A．澄清透明的溶液不要求无色，该组离子之间不发生反应，能够大量共存，A正确；

-

B．H2O2具有氧化性，会氧化还原性的，且能与[Al(OH)4]反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量

共存，B错误；

C．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Fe2+会和OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C

错误；

-

D．pH<7的酸性溶液中，H+会与CH3COO结合生成弱电解质醋酸，不能大量共存，D错误；

故选A。

5.下列化学用语或图示表达错误的是

A.的结构示意图：B.的VSEPR模型：

C.HClO的电子式：D.乙烯分子中的键：

【答案】C

【解析】

【详解】A．核外含有18个电子，结构示意图为：，A正确；

B．中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，VSEPR模型：，B

正确；

C．HClO的结构式为H-O-Cl，电子数为：，C错误；

D．乙烯分子中，两个碳原子之间形成一个σ键和一个π键，π键是由两个碳原子的p轨道肩并肩重叠形成的，

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图示中两个p轨道平行重叠，符合π键的特征：，D正确；

故选C。

6.已知为阿伏加德罗常数的值，向含的废水中加入和可制备，反应如

下：，下列说法正确的是

A.0.2mol/L溶液中数为

B.11.2gFe完全反应，转移电子数为

C.每生成6.72L气体，转移电子数为

D.中含键数为

【答案】D

【解析】

【详解】A．选项中未给出HCN溶液体积，无法计算HCN的物质的量，且HCN是弱电解质，仅部分电

离，因此无法确定H+物质的量，故A错误；

4-

B．11.2gFe的物质的量为=0.2mol，反应后Fe转化为[Fe(CN)6]，Fe的化合价由0价升高为+2价，

0.2molFe完全反应转移电子数为0.2mol×2×NA=0.4NA，故B错误；

C．选项未说明气体所处状况为标准状况，无法计算6.72L气体的物质的量，故C错误；

4--2+

D．每个[Fe(CN)6]中，每个CN内部有1个σ键，Fe与6个CN⁻之间形成6个配位键(配位键属于σ键)，每

个配离子共含6+6=12个σ键，因此0.5mol该配离子中含σ键数0.5mol×12×NA=6NA，故D正确；

答案为D。

7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A.装置①验证对分解反应有催化作用

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B.装置②蒸发溶液制备无水

C.装置③用于盐酸滴定含有酚酞的溶液

D.装置④验证改变压强能破坏化学平衡状态

【答案】B

【解析】

【详解】A．要验证对分解反应有催化作用，需要控制温度相同，仅改变是否加入催化剂，本

实验中温度不同，无法排除温度对反应速率的影响，A错误；

B．是强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：，加热时，生成的

硫酸是难挥发性酸，不会逸出，水解产生H+，蒸发溶剂水会使溶液中H⁺浓度增大，会抑制水解，最终蒸发

结晶可得到无水，B正确；

C．酸式滴定管使用时，要左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯

曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞拉出的力，如图，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化

，C错误；

D．该装置中发生反应：，反应前后气体分子数不变（Δν=0），改变压强不会

使平衡移动，该装置无法验证压强对化学平衡的影响，D错误；

故答案选B。

8.一种合成新型可降解高分子的合成过程如下图所示。下列说法正确的是

A.的分子式为

B.通过加聚反应生成高分子和小分子

C.均能使溴水和酸性溶液褪色

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D.在酸性条件下完全水解的产物不同

【答案】C

【解析】

【详解】A．数Y的碳原子，Y含9个C，不饱和度为4，分子式应为，A错误；

B．Y是内酯，生成Z是开环聚合反应，反应中所有原子都进入高分子Z，没有小分子水生成，只有缩聚反

应才会生成小分子，B错误；

C．Y和Z分子中都含有碳碳双键，碳碳双键可与溴水发生加成反应使溴水褪色，也能被酸性氧化

使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D．Y是内酯，酸性水解得到羟基酸；Z是聚酯，完全水解后每个链节断开酯键，得到的产物和Y水解的产

物完全相同，均为，D错误；

答案选C。

9.化合物和所含元素相同，相对分子质量相差5。1个分子中含有40

个电子，X、W、M三种元素的原子序数依次增大且位于同周期，基态W原子2p轨道上有3个未成对电子，

由M元素组成的一种单质主要用于消毒杀菌、空气净化、水处理等。下列有关说法正确的是

A.非金属性：

B.M元素的最高正价为价

C.Y和Z互为同素异形体

D.由X、Y、W、M四种元素可以形成离子化合物

【答案】D

【解析】

【分析】基态W原子2p轨道上有3个未成对电子，电子排布为1s22s22p3，故W为N；M元素组成的单质

可用于消毒杀菌、空气净化、水处理，该单质为O3，故M为O；X、W、M同周期（第二周期）且原子序

数依次增大（X<N<O），结合化合物X2Y5WM2中电子总数为40可得X为C，Y为H；化合物X2Y5WM2

与X2Z5WM2相对分子质量相差5，说明Z与H相对原子质量相差1，若Y为H（氕），则Z为D（氘），是

氢的同位素；据此作答。

【详解】A．依据分析：X为C，Y为H，M为O，非金属性顺序为，即，A错误；

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B．M为O元素，O元素无最高正价，即无+6价，B错误；

C．若Y为普通氢（氕），Z为氘，二者是氢元素的不同核素，互为同位素，C错误；

D．由C、H、N、O四种元素可形成碳酸铵、碳酸氢铵等，这类物质含有铵根离子，属于离子化合物，D

正确；

故选D。

10.利用下列实验药品，不能达到实验目的的是

选项实验药品实验目的

A溶液、溶液证明具有氧化性

等物质的量浓度的溶液和溶液、

B证明

溶液

C溶液、溶液、新制氯水、溴水、水证明氧化性

D加碘食盐、溶液、淀粉溶液证明加碘食盐中含碘元素

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．与发生反应，得电子化合价降低，作氧化剂，

可证明具有氧化性，能达到实验目的，A不符合题意；

B．和均为阴阳离子比为1:1的同类型难溶电解质，等浓度的、溶液中加入溶

液时，更小的物质会先沉淀，可通过沉淀生成顺序证明，能达到实验目的，B

不符合题意；

C．将新制氯水滴入溶液，置换出，可证明氧化性；再将溴水滴入溶液，置换出，

可证明氧化性，即可得到氧化性顺序，能达到实验目的，C不符合题意；

D．加碘食盐中碘元素以形式存在，与在酸性条件下发生归中反应，生成，题目中未提供酸

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性环境，该反应无法发生，不能使淀粉变蓝，无法证明加碘食盐中含碘元素，D符合题意；

答案选D。

11.用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如下图a所示，下列说法正确的是

A.该复合化合物的化学式为

B.由晶胞结构a可知，与等距离且紧邻的有8个

C.掺杂取代晶胞a中一个，得到晶胞结构b，的配位数为8

D.若晶胞a密度为，和的最近距离为anm，则

【答案】A

【解析】

【详解】A．位于晶胞的体心，数目为1，位于晶胞的顶点，数目为，位于晶胞的棱

心，数目为，晶胞a的化学式为，A正确；

B．位于晶胞的体心，与等距离且紧邻的有6个，位于该晶胞周围的6个相邻晶胞中，B错误；

C．在晶胞b中，位于顶点，与其最近且距离相等的有6个，分别为周围6个位于棱心的，其配

位数为6，C错误；

D．和的最近距离为anm，为晶胞体对角线的一半，晶胞的边长为xnm，则，

，晶胞a的体积为：，晶胞a的质量为：

，根据密度公式

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，D错误；

故答案选A。

12.科技工作者研发一种锌电池，工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中解离为和，

并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A.负极的电极反应式为

B.双极膜的在电场作用下移向负极

C.工作一段时间后，催化电极区域溶液pH会变大

D.催化电极表面产生，理论上锌电极区域溶液质量增加26g

【答案】C

【解析】

【分析】一种锌电池的工作原理如图所示，锌是活泼金属，作负极，发生氧化反应。根据图示，锌在碱性

溶液中生成，电极反应式为：，催化电极上转化为

，氮元素的化合价从+5价降低到-3价，发生还原反应，所以催化电极为正极。电极反应式为：

。

【详解】A．由分析可知，锌是活泼金属，作负极，发生氧化反应。根据图示，锌在碱性溶液中生成

，电极反应式为：，A错误；

B．在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。是阳离子，应该移向正极（催化电极），而

不是负极，B错误；

C．由分析可知，催化电极是正极，电极反应式为：，消耗了大量的

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，随着浓度的降低，溶液的酸性减弱，pH会变大，C正确；

D．由分析可知，催化电极是正极，电极反应式为：，产生0.1mol

，转移电子，负极反应中，每转移2mol电子，溶解1molZn并结合4mol

，所以转移0.8mol电子时，溶解的Zn物质的量=，质量为

/mol，进入溶液的物质的量为，质量为，

锌电极区域溶液增加的质量=溶解的Zn的质量+进入的的质量=，D错

误；

故选C。

13.为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L的NaHX溶液中，溶液中

(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

[已知：]

A.常温下，的

B.在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度

C.c点溶液中，

D.b点的溶液中，

【答案】C

【解析】

-

【分析】用NaOH溶液滴定NaHX溶液，发生反应NaOH+NaHX=Na2X+H2O，HX不断减少，Na2X不断生

成，故曲线Ⅱ为HX-的分布系数曲线，曲线Ⅰ为X2-的分布系数曲线，以此解答。

【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ为HX-的分布系数曲线，曲线Ⅰ为X2-的分布系数曲线，

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，在时，，即。此时：

，A正确；

B．a点：，。此时溶液中主要存在和少量，的电

离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离；b点：，，得到等浓度

的NaHX和Na2X溶液，的电离占主导，溶液呈酸性，同样抑制水的电离；c点：

，此时与完全反应生成，水解使溶液呈碱性，促进水

的电离；a点更低（酸性更强），说明a点对水的电离抑制程度大于b点。因此，水的电离程度应为

，B正确；

C．c点时，，与恰好完全反应得到溶液，根据物料守恒：

，C错误；

D．b点时，，得到等浓度的NaHX和Na2X溶液，根据电荷守恒：

，b点，，因此：

，D正确；

故选C。

14.将固体置于体积为1L的真空密闭容器中，在T℃下发生反应：

。达平衡时，测得。下

列说法错误的是

A.保持容器体积不变，向平衡体系中通入Ar，压强增大，平衡不移动

B.保持温度不变，将体积扩大为2L，一段时间后，，a可能为133.2

C.保持温度不变，若把体积压缩为0.5L，重新达平衡后，固体质量增加12.4g

D.体积不变时，向平衡体系中通入、各0.2mol。重新达平衡后，

【答案】D

【解析】

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【分析】由题意可知，T℃下反应生成水蒸气浓度为0.4mol/L时，由方程式可知，反应生成二氧化碳浓度

为0.4mol/L，则反应的平衡常数为：K==0.4mol/L×0.4mol/L=0.16mol2/L2。

【详解】A．保持容器体积不变，向平衡体系中通入不参与反应的氩气，气体压强增大，但各物质的浓度不

变，平衡不移动，A正确；

B．减小压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳浓度增大，由题意可知，保持温度不变，将体积扩大为2

L，一段时间后，二氧化碳浓度为0.3mol/L，小于原平衡时二氧化碳浓度，说明碱式碳酸铜完全分解，则起

始碱式碳酸铜的质量为：a=0.3mol/L×2L×222g/mol=133.2g，B正确；

C．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则保持温度不变，若把体积压缩为0.5L，重新达平

衡后，二氧化碳浓度、水蒸气浓度都为0.4mol/L，气体的总物质的量为：(0.4mol/L+0.4mol/L)L×0.5L=0.4

mol，由题意可知，原平衡时，气体的总物质的量为：(0.4mol/L+0.4mol/L)L×1L=0.8mol，则反应消耗二

氧化碳和水蒸气的物质的量都为0.2mol，由方程式可知，固体增加质量为：0.2×44+0.2×18=12.4g，C正

确；

D．体积不变时，向平衡体系中通入二氧化碳、水蒸气各0.2mol后，两者的瞬间浓度均为0.6mol/L，反应

2222

的浓度商为：Qc==0.6mol/L×0.6mol/L=0.36mol/L>0.16mol/L，说明平衡向逆反

应方向移动，但平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则重新达平衡后，二氧化碳浓度、水蒸

气浓度都为0.4mol/L，D错误；

故选D。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.金属钌(Ru)在电化学领域、催化剂、硬质合金添加剂等有广泛用途。

Ⅰ．钌配离子的结构如图所示：

（1）当形成配离子后，的键长将___________(填“增长”或“减短”)；

该离子中心原子的配位数为___________。

Ⅱ．某科研小组以钌废料[主要成分：，还含有(其中Ru为价)、、、

和等]为原料制备Ru的流程如图所示：

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已知：，。

（2）提高“酸浸”的浸出率的措施是___________(写出两条)。

（3）“滤渣”中主要成分的化学式为___________，中阴离子的空间构型为___________。

（4）“酸浸”时，还原的离子方程式为___________。

（5）“灼烧”时，通入Ar的目的是___________；灼烧的化学方程式为___________。

（6）“除杂2”中加入过量NaF溶液，溶液中___________。

【答案】（1）①.增长②.6

（2）搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度等

（3）①.、②.平面三角形

（4）

（5）①.排除空气，防止Ru被氧化②.

（6）0.01

【解析】

【分析】酸浸过程将钌废料中的、、分别转化成可溶性、、进

入溶液，部分转化成微溶物进入滤渣；除杂1将Fe转化成除去，除杂

2将、转化成进入滤渣，经沉钌1转化成，再经过酸浸沉钌

2转化成，最后灼烧分解得Ru和。

【小问1详解】

分子中，两个氮原子各提供3个电子形成三键，电子云高度集中，键长较短。当作为配体形成配位

键时（如端基配位N→M)，氮原子的一对孤对电子进入金属空轨道，三键所在的成键电子云密度降低，原

子间排斥减小；中心原子Ru周围有5个配体，1个配体，所以该离子中心

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原子的配位数为6；

【小问2详解】

将矿石粉碎可以增大矿石与硫酸的接触面积，使反应更充分，加快溶解速率；升温可加快反应速率，促使

矿石溶解；适当增大硫酸浓度，能加快反应速率，提高矿石溶解速率；搅拌能使反应物充分混合，加快溶

解速率；任选两条即可。

【小问3详解】

除杂2加入NaF后能将溶液中转化成难溶性的、进入滤渣，所以“滤渣”中主要成分

的化学式为、；中阴离子中心原子C上的孤电子对数=

，中心原子C与3个O原子形成3个σ键，无孤对电子，由VSEPR模型知

的空间构型为平面三角形；

【小问4详解】

酸浸时中+4价的S转化成+6价的，被还原成，故还原的

离子方程式为；

【小问5详解】

灼烧生成的金属Ru在高温下易被空气氧化，因此通入Ar的目的是排除空气，防止产物Ru被氧化；由分析

和框图可知灼烧的化学方程式为

；

【小问6详解】

由，知。

16.某课外活动小组，在实验室测定牛奶中蛋白质的含量，其部分实验装置如图所示，学生实验前，实验老

师用溶液作催化剂，用浓硫酸消化10.00g牛奶样品，将有机氮转化为无机铵盐，同时将该消化液

准确配制成250mL溶液。学生实验步骤如下：

①在装置A中加入蒸馏水，装置C中加入15mL所配溶液，装置D中锥形瓶内加入

的溶液；

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②加热水蒸气发生装置并接上装置D中的冷凝水，然后打开；

③打开经a加入溶液；

④蒸馏结束后，加入指示剂，用盐酸滴定锥形瓶中的溶液[溶质为]，消耗盐

酸22.50mL。

（1）活动小组在步骤①之前需要进行的实验操作是___________；仪器b的名称是___________。

（2）A中长玻璃管的作用是___________；B装置的作用是___________。

（3）步骤③加入NaOH溶液，C中溶液呈深蓝色，呈深蓝色的离子为___________。

（4）D中用吸收，而不用水吸收的原因是___________。

（5）滴定时，反应生成了和一种盐，其离子方程式为___________。

（6）牛奶中蛋白质的平均含氮质量分数为16%，则牛奶样品中蛋白质含量为___________g/100g(保留两位

小数)。

【答案】（1）①.检查装置的气密性②.直形冷凝管

（2）①.平衡气压，防止堵塞②.缓冲作用

（3）

（4）防止挥发，同时可以防倒吸

（5）

（6）3.28

【解析】

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【分析】在浓硫酸催化下将样品中有机氮转化成铵盐得到消化液，再向稀释后的消化液中加入过量NaOH

溶液，利用水蒸气持续煮沸至氨气被完全蒸出，蒸出的氨被硼酸吸收生成(NH4)2B4O7，吸收完全后，最后用

盐酸滴定吸收液，据此回答；

【小问1详解】

在实验前，首先是检查装置的气密性，防止氨气无损失，保证测定结果的准确性和实验的安全性。仪器b

是直形冷凝管。

【小问2详解】

A是水蒸气发生器，玻璃管与大气相通，平衡内外气压，防止内部气压过大引发危险，防止堵塞。B连接在

A与C之间，若C中因冷却等原因压强减小，液体可能倒吸入A；B空瓶可以容纳倒吸液体，防止进入A

污染水源，故B装置的目的是防倒吸。

【小问3详解】

2+

由题意得，加入CuSO4后，C中含有Cu和，则发生如下反应：和

，为深蓝色离子。

【小问4详解】

NH3极易溶于水，但直接用水吸收容易因溶解度大导致倒吸，H3BO3能完全吸收NH3，防止NH3挥发并生

成便于滴定的物质，且可以防倒吸。

【小问5详解】

在酸性条件下转化为H3BO3，离子反应为

小问6详解】

由题意已知，牛奶样品质量m=10.00g，消化液稀释至250mL，取15mL蒸馏，吸收NH3后用HCl滴定：

，，则，在滴

定反应：中，

，故，则250mL试

液中NH3总量为：

氮质量为：，牛奶中蛋白质的平均含氮质量分数为16%，则

，则在10.00g样品中蛋白质含量为：

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17.催化加氢制甲醇具有巨大潜力。其反应体系包含以下两个反应：

主反应：

副反应：

（1）若在恒温恒容的密闭容器中发生上述两个反应，下列能说明体系已达到平衡状态的是___________(填

标号)。

a．

b．气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化

c．气体密度不再随时间的变化而变化

d．体系的总压强不再随时间的变化而变化

（2）在工业生产中，若要提高在单位时间内的产率，除了采用合适的温度和催化剂外，还可以采

取的措施是___________(写一条)。

（3）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应合成，测得的选择性

和平衡转化率与温度的关系如图所示。

已知：的选择性。

①在D、E、F三点中，的物质的量由大到小的顺序是___________(填字母)。

②温度高于513K时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是___________。

③某温度下，保持总压强为100kPa，达到平衡时转化率为50%，的体积分数为10%，该温

度下，主反应的压强平衡常数___________(答案可保留分数)。已知：用分压代替浓度计算的

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平衡常数叫做压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。

（4）在强酸性溶液中，用惰性电极电解可制得乙烯，其原理如图所示：

①X为电源的___________极。

②b电极的电极反应式为___________。

③制取28g乙烯时，a电极区域溶液质量减少___________g。

【答案】（1）bd（2）增大体系压强、增大和的进气量、及时分离出

（3）①.②.随着温度升高，副反应向右移动的程度大于主反应向左移动的程度③.

（4）①.负②.③.108

【解析】

【小问1详解】

a．未说明是正反应还是逆反应，也未满足速率比例关系，不能说明平衡；

b．混合气体总质量不变，主反应是气体分子数减少的反应，总物质的量会变化，平均相对分子质量

，不变说明不变，反应达到平衡；

c．总质量不变，恒容容器体积不变，密度始终不变，不能说明平衡；

d．恒温恒容，总压强和总物质的量成正比，总物质的量变化，压强不变说明反应达到平衡；

选bd。

【小问2详解】

主反应是气体分子数减少的反应，加压、增大和的进气量可加快反应速率，同时使主反应平衡正向

移动，提高甲醇单位时间产率。

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【小问3详解】

①，计算得：，，

，故物质的量：；

②副反应为吸热反应，温度升高，副反应平衡正向移动程度增大，使总转化率增大程度加快。

③转化率，即转化，甲醇的体积分数为，设主反应转化了，副反应

转化了，列两个反应的消耗量：

主反应：

副反应：

得，，，，

，，，解得：，平衡时各物质：

，，，，，总

物质的量。，代入分压（总压）计算得

。

【小问4详解】

①在电极得电子生成乙烯，b为阴极，连接电源负极，故X为负极；

②b为阴极，电极反应：；

③乙烯为，生成乙烯转移电子；极为阳极，反应为，

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转移电子时，生成（逸出，质量），同时