天津部分区2018～2019学年第一学期期末考试高三化学及答案

1、天津市部分区20182019学年度第一学期期末考试高三化学温馨提示：1 .本卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分。2 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。不使用答题卡的将答案写在n卷相应位置上。3 .以下数据可供答题时参考（可能用到的相对原子质量）：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Co59Cu64第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的

2、四个选项中，只有项是符合题目要求的。）1 .中华民族有着灿烂的文明，用化学知识对以下几个事例的分析不合理的是A.商代后期铸造的青铜器属于铜合金制品，其熔点高于纯铜B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D.唐代后期出现的黑火药，它的燃烧属于氧化还原反应2 .下列化学用语表示正确的是A.硫原子的原子结构不意图：豫罗B.CH4分子的球棍模型是：+.2-+C.过氧化钠的电子式为：Na:O:O:NaD.HClO的结构式：H-Cl-O3.下列叙述正确的是A.CO2、NO2、N2O5、P2O5均为酸性氧化物B.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

3、C.需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离D.石墨、盐酸、亚硫酸分别为电解质、强电解质、弱电解质高三化学第1页（共10页）4.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25c时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NaB.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NaC. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1Na个HCO3-D. 100gCaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为Na5 .如图所示为氢气燃烧的实验。发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液

4、呈红色。下列说法不正确的是A.将烧杯中溶液换成氢硫酸溶液，溶液无明显变化B,与酸性FeSO4溶液发生反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O26 .下列反应的离子方程式书写正确的是A,向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe*+S2-=2Fe2+SJ_+3+_B.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2OC.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD.向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO

5、42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2HO一，_-17 .已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=483.6kJmolH2(g)+S(g)=H2s(g)出=20.1kJmol下列判断正确的是A.若反应中改用固态硫，则1molS(s)完全反应放出的热量小于20.1kJ8 .从始变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合C.由知，水的热稳定性小于硫化氢-1D,氢气的燃烧热为241.8kJmol8.下列正确的组合是神(As)位于元素周期表第VA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱鸵(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的水溶液的酸性H2s弱于

6、HCl非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸A.B,C.D.高三化学第2页(共10页)9.有可逆反应A(g)+2C(g)AH<0o该反应的速率与时间的关系如图所示:反应速率必正)01.,|：如果&、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应&、t4、t6、七时改变的条件正确的是A.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度B.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂C.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度D.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂10.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化

7、物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是B.元素Y的正化合价最高为+6D.X和Y只能形成两种化合物A.Z位于第三周期、IIIA族C.简单离子半径的大小顺序：X<Y<Z11 .下列实验能达到相应实验目的的是NaOH溶液A.用甲制备氢氧化铁胶体B.用乙验证非金属性Cl>C>SiC.用丙装置制备干燥的氨气D,用丁装置吸收HCl,并防止倒吸12 .已知tC时AgCl的Ksp=2.01010；在tC时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.在tC时，Ag2CrO4的Ksp为1.0汹0-12B.在饱和A

8、g2CrO4溶液中加入KzCrO4可使溶液由丫点到X点C.在tC时，以0.01molL11AgNO3溶液滴定20.00mL0.01molL1KCl和0.01molL1K2CrO4的混合溶液，CrO2后沉淀2D.在tC时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)-2AgCl(s)+CrO4(aq)的平衡常数K=2.5107高三化学第3页(共10页)13 .下列关于实验误差的分析正确的是A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B.第一次读数时滴定管尖嘴处有气泡，第二次读数时气泡消失，所读液体体积偏小C.测定中和热时，将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中，所测中和热数值偏小D.用润湿的pH试

9、纸测稀硫酸溶液的pH,测定值偏低14 .下列说法正确的是A.地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为ci和C2,pH分别为a和a+1,则10qC.0.1molL1Na2CO3溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)D.反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的AH。15 .新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法不正确的是有机电解液固体电解质水性电解液(LiOH)A.放电时，负极反应式：Lie=LiB.

10、应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g,理论上将消耗标准状况下11.2LO2C.放电时，随外电路中电子的转移，水性电解液中离子总数减少D,Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液16 .常温下，用0.1000molL1NaOH溶液?定20.00mL0.1000molL1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是A.常温下，HA电离常数为1.010-6B.点所示溶液中：+一c(Na)<c(HA)+c(A)C.点所示溶液中：+十c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)D.从点到点的滴定过程中，水的电离程度不变高三化学第4页(共10页)第R卷(非选择题，共52分)17

11、 .(10分)某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示。请回答下列问题:(1)装置B的作用是(2)装置C中发生反应的离子方程式是SO2在装置D中完全转化为酸式酸根离子的过程中，溶液颜色变化是(3)已知酸性：HCl>H2SO3>HClO。向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的NaClO溶液时，证明NaClO不足时的试剂是(4)请设计简单实验证明：室温下HSO3一的电离平衡常数Ka大于其水解平衡常数Kh。18 .(12分)实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择

12、。试运用所学知识，回答下列问题：I.已知反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206kJmol1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131kJmol1(1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300c进行裂解。填写空白。_-1CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH=kJmol。(2)若800c时，反应的平衡常数Ki=1.0,某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0molL1;c(H2O)=5.0molL1；c(CO)=1.5molL1；c(H2)=2.0molL-1,则此时该可逆反应的状态是(填序号

13、)a.达到平衡b.向正反应方向移动c.向逆反应方向移动高三化学第5页(共10页)n.甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g),回答下列问题：(1) 一定条件下，将C0与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是A.v(H2”=v(CH3OH)逆B.2v(C0)=v(H2)C.CO与H2转化率相等D.CO与H2的物质的量之比不再改变(2)图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度Ti和T2大小关系是T1T2(填“>”、"V”或)，对应温度的平衡常数大小关系是K1K2(填“&

14、gt;”、或“=”)。CO的转化率/%直流电源图1图2浓的强碱性电解质溶液(3)用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图2装置制取CU2O,写出铜电极的电极反应式。19. (14分)元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)oX在足量的空气中高温煨烧，生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是。(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2O72-中白Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：(3)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要作用是(4)高铁酸

15、钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+C1O+OHFeO42+C1+H2O(未配平)，Fe(OH)3与C1。一的计量数比为：,每生成1molKzFeO4,转移的电子数是。高三化学第6页(共10页)(5)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下:反应IV属于反应类型，氮肥主要成分的化学式为V的化学反应方程式为。20. (16分)通常电动汽车使用的是锂电池，制备锂电池正极材料的主要原料为四氧化三钻，工业上用CoC126H2O制备四氧化三钻。以水钻矿(主要成分为CO2O3、CoO、CuO、Fe2O3和SiO2等)为原料制

16、备CoC126H20的工艺流程如图所示：水钻矿CI反萃取t试剂JXr*有机相dt再生利用CoC126H2O回答下列问题:(1) “酸浸”写出滤渣A主要成分的一种用途。钻的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图所示。综合考虑，应选择的最佳工艺条件为。Co2O3与浓硫酸反应除生成CoSO4和H2O外，还生成的一种物质是(2) “净化除杂”过程包括除铁、除铜等步骤。除铁：力口入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矶Na2Fe6(SO4)4(OH)12,写出反应的离子方程式高三化学第7页(共10页)除铜：加入适量Na2s2O3,发生反应2Cu2+2S2O32-+2H2O=Cu2SJ+SJ+4H+2

17、SO42一,其中氧化产物为。(3) “萃取和反萃取”试剂X的名称为。实验室称取100g原料(含钻11.80%),反萃取时得到浓度为0.036molL1的CoCl2溶液5L,忽略损耗，钻的产率=。(4)以CoC126H2O与NH4HCO3为原料，经两步经典反应合成四氧化三钻，第一步在80c条件下二者生成Co2(OH)2CO3；第二步在600820c下Co2(OH)2CO3在空气中转化生成四氧化三钻，写出第二步反应的化学方程式。高三化学第8页(共10页)天津市部分区20182019学年度第一学期期末考试高三化学参考答案单项选择题（每小题3分，计48分）15ABBDA610DACBA1116CBCD

18、CD17 .（每空2分，共10分）（1）防倒吸（或安全瓶）（2分）（2）SOz+Br2+2H2O4H+SO4+2Br（2分）有红色变为无色（2分）（3）盐酸和品红溶液（2分）（4）常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH,若pH<7,则Ka>Kh（2分）18 .（每空2分，共12分）I.（1）+75（2分）（2）b（2分）n.（1）BD（2分）（2）<（2分）>（2分）（3） 2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2O（2分）19 .（14分）（1） Fe2>Fe3>H*（漏一种离子扣1分，漏2种没分）（2分）（2） Cr2O72+3SO32+8H2Cr3+