工业循环水主要分析指标及办法

1、精心整理附页1工业循环水主要分析方法一、水质分析中标准溶液的配制和标定(一)盐酸标准溶液的配制和标定取9mL市售含HCl为37%、密度为1.19g/mL的分析纯盐酸溶液，用水稀释至1000mL,此溶液的浓度约为0.1mol/L。准确称取于270300c灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15g(准确至0.2mg),置于250mL锥形瓶中，加水约50mL,使之全部溶解。力口12滴0.1%甲基橙指示剂，用0.lmol/L盐酸溶液滴定至由黄色变为橙色，剧烈振荡片刻，当橙色不变时，读取盐酸溶液消耗的体积。盐酸溶液的浓度为c(HCl)=mx1000/(VX53.00)mol/L式中m碳酸钠的质量，g;V滴定消

2、耗白盐酸体积，ml;53.001/2Na2c03的摩尔质量，g/moL(二)EDTA标准溶液的配制和标定称取分析纯EDTA(乙二胺四乙酸二钠)3.7g于250mL烧杯中，加水约150mL和两小片氢氧化钠，微热溶解后，转移至试剂瓶中，用水稀释至1000mL,摇匀。此溶液的浓度约为0.015mol/L。(1)用碳酸钙标定EDTA溶液的浓度准确称取于110c干燥至恒重的高纯碳酸钙0.6g(准确至0.2mg),置于250mL烧杯中，加水100mL,盖上表面皿，沿杯嘴加入l+1盐酸溶液10mL。加热煮沸至不再冒小气泡。冷至室温，用水冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀

3、。移取上述溶液25.00mL于400mL烧杯中，加水约150mL,在搅拌下加入10mL20%氢氧化钾溶液。使其pH>l2,加约10mg钙黄绿素一酚醐混合指示剂，溶液呈现绿色荧光。立即用EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失并突变为紫红色时即为终点。记下消耗的EDTA溶液的体积。(2)用锌或氧化锌标定EDTA溶液的浓度准确称取纯金属锌0.3g俄已于800c灼烧至恒重的氧化锌0.38g),称准至0.2mg,放入250mL烧杯中，加水50mL,盖上表面皿，沿杯嘴加入10mLl+1盐酸溶液，微热。待全部溶解后，用水冲洗表面皿与烧杯内壁，冷却。转移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，备用。用移

4、液管移取上述溶液25.00mL于250mL锥形瓶中，加水100mL,力口0.2%二甲酚橙指示剂溶液12滴，滴加20%六次甲基四胺溶液至呈现稳定红色，再过量5mL,加热至60c左右，用EDTA溶液滴定至由红色突变为黄色时即为终点。记下EDTA溶液消耗的体积。EDTA溶液的浓度用下式计算：c(EDTA)=mx1000/(MxVx10)mol/L式中m基准物质的质量，mg;精心整理M基准物质白摩尔质量，g/mol,选用碳酸钙时为100.08,选用金属锌(或氧化锌)时为65.39(或81.39);V滴定消耗的EDTA溶液体积，mL。用EDTA滴定法测定水硬度时，习惯使用c(1/2EDTA),这时c(1

5、/2EDTA)=2c(EDTA)(三)硝酸银标准溶液的配制和标定称取1.6g分析纯硝酸银，加水溶解并稀释至1000mL,贮于棕色瓶中。此溶液的浓度约为0.01mol/L。准确称取0.6g已于500600c灼烧至恒重的优级纯氯化钠(准确至0.2mg)。加水溶解后，移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。用移液管移取氯化钠溶液10.00mL于250mL锥形瓶中加水约100mL5%铭酸钾溶液lmL,用硝酸银溶液滴定至石专红色出现时即为终点。记下硝酸银溶液的体积。用100mL水作空白，记录空白消耗硝酸银溶液的体积。硝酸银溶液的浓度为c(AgNO3)=mX1000/58.44X(VV0)x25mol/

6、L式中m氯化钠的质量，g;58.44NaCl的摩尔质量，g/mol;V滴定氯化钠溶液时消耗硝酸银的体积，mL;V。一一滴定空白时消耒硝酸银的体积，mL。1g钙黄绿素和1g酚醐与50g分析纯干燥的硝酸钾混合，磨细混匀。(四)硝酸汞标准溶液的配制和标定称取2.45gHg(NO3)2EO或2.3gHg(NO3)2溶于50mLl+200硝酸溶液中，稀释至1000mL,贮于棕色瓶中，该溶液浓度约为0.014mol/L。准确称取已于500600c灼烧至恒重的优级纯氯化钠0.2060g,溶于水并转移至250ml容量瓶中，稀释至刻度，此溶液的浓度c(NaCl)=0.01410mol/L。用移液管移取氯化钠溶液

7、10.00mL于250mL锥形瓶中，加水100±10mL,力口二苯基碳酰二月井混合指示剂10滴，.用0.05mol/L硝酸调节溶液由蓝色变为绿色，再过量10滴。此时溶液的pH值约为3.2,呈黄色。在剧烈摇动下用硝酸汞溶液滴定至淡黄色时，再缓慢滴定至淡紫色时为终点。记录硝酸汞溶液的体积。、用100mL水代替氯化钠溶液，做空白试验。硝酸汞溶液的浓度为cl/2Hg(NO3)2=0.01410x10.00/(VV°)mol/L式中V滴定氯化钠溶液时消耗的硝酸汞体积，mL;V0滴定空白时消耒的硝酸汞体积，mL。(五)硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定称取硫代硫酸钠(Na2S2035H20

8、)25g,溶于新煮沸冷却了的水中，加入0.10.2g碳酸钠，用水稀释至1000mL。此溶液的浓度约为0.1mol/L。放置15天后标定。准确称取于180c干燥至恒重白基准澳酸钾0.65g(准确至0.2mg),置于烧杯中，用少量水溶解后转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。用移液管移取上述溶液25.00mL于250mL碘量瓶中，力口1.5g碘化钾，沿瓶内壁加入5mLl+1盐酸溶液，立即盖上瓶塞，摇匀后再加70mL水，用硫代硫酸钠溶液滴定至精心整理淡黄色时加入5mL0.2%淀粉溶液，继续滴定至蓝色突变为无色时即为终点，记下硫代硫酸钠溶液的体积，其浓度为c(Na2S203)=mX1000/(2

9、7.83XVx10)mol/L(168)式中m澳酸钾的质量，g;V消耗的硫代硫酸钠溶液的体积，mL;27.831/6KBrO3的摩尔质量，g/mol。(六)高镒酸钾标准溶液的配制和标定将3.2g高镒酸钾溶于1000mL水中，加热煮沸1h随时加水以补充蒸发损失。冷却后在暗处放置710天。然后用玻璃砂芯漏斗(或玻璃漏斗加玻璃毛)过滤。滤液贮于洁净的具玻塞棕色瓶中。此溶液c(1/5KmnO4)约为0.1mol/L。准确称取于105c干燥至恒重白基准草酸钠0.17g(准确至0.2mg),置于锥形瓶中，加水20mL使其溶解，再加1+17的硫酸溶液30mL,加热至7585C,立即用高镒酸钾溶液滴定，开始滴

10、下的12滴高镒酸钾使溶液显红色，摇动锥形瓶，待红色褪去，再继续滴入高镒酸钾溶液，直至溶液呈微红色且30s内不褪色时即为终点。记下消耗的高镒酸钾溶液的体积。高镒酸钾溶液的浓度为c(1/5KnO4)=mx1000/(67.00xV)mol/L(169)式中m称取的草酸钠质量，g;V消耗的高镒酸钾溶液体积，mL;67.001/2NaC2O4的摩尔质量，g/mol。将上述标定过的高镒酸钾溶液准确稀释10倍，即得浓度c(1/5KnO4)=0.01mol/L的高镒酸钾标准溶液。0.5g二苯基碳酰二月井(二苯卡巴月井)和0.05g澳酚蓝溶于100mL95%乙醇中，贮于棕色瓶内，有效期为六个月。二、水中阳离子

11、的测定(一)总硬度的测定l、原理钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物，其络合稳定常数分别为1010.7和10&7。考虑到EDTA受酸效应的影响，将溶液pH值控制为10时，钙、镁离子都与EDTA完全络合，因此在此条件下测定的应是两者的总量，即总硬度。2、主要试剂(1)氨一氯化镂缓冲溶液(pH=10)称取67.5g氯化镂溶于200mL水中，力口入570mL氨水，用水稀释至1000mL;(2)三乙醇胺1+l水溶液；(3)酸性铭蓝K蔡酚绿B(简称K-B)混合指示剂称取1g酸性铭蓝K和2.5g蔡酚绿B置于研钵中，加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。(4)EDTA标准溶液c(EDTA)=0

12、.01mol/L或c(1/2EDTA):0.02mol/L。3 .测定步骤取50.00mL水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250mL锥形瓶中，力口10mLpH=10的缓冲溶液，加入少许K-B指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由精心整理红色变为蓝色时即为终点，记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。水样的总硬度X为X=c(1/2EDTA)XV|Xl000/Vmmol/L(1617)式中c(1/2EDTA)取1/2EDTA为基本单元时的浓度，mol/L;Vi滴定日t消耗的EDTA溶液体积，mL;V所取水样体积，mLo总硬度以CaCO3计时X=c(EDTA)xViXM(CaC03)X1000/

13、V式中M(CaC03)CaCO3的摩尔质量，g/mol;c(EDTA)EDTA溶液的浓度，mol/L。其余符号与式(1617)相同。4 .注意事项(1)水样中含有铁、铝离子时，它们会干扰测定，故应在加缓冲溶液前先加2mLl+2三乙醇胺溶液掩蔽铁和铝。水样含有锌时，则在加缓冲溶液前先加抗坏血酸0.1g和航基乙醇0.5mL,再加1+2三乙醇胺3mL。含锌较高时，须另行测锌，再从总硬度中减去锌。(2)K-B指示剂也可以配成溶液使用。配法为称取1g干燥的酸性铭蓝K和2.5g干燥的蔡酚绿B混合并磨匀后溶于175mL水中即可。(3)也可以用铭黑T为指示剂。配制方法是1g铭黑T指示剂加75mL三乙醇胺再加2

14、5mL无水乙醇溶解后即可使用。该指示剂对钙的灵敏度不如K-B混合指示剂。(二)钙离子的测定一一EDTA滴定法(HG/T5-150685)(1)原理溶液pHA12时，水样中的镁离子沉淀为Mg(OH)2,这时用EDTA滴定,钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。滴定所消耗EDTA的物质的量即为钙离子的物质的量。(2)主要试剂氢氧化钾溶液20%;EDTA标准溶液c(EDTA)=0.01mol/L;钙黄绿素一酚醐混合指示剂。(3)测定步骤用移液管移取水样50mL(必要时过滤后再取样)于250mL锥形瓶中，加1十1盐酸数滴，混匀，加热至沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5mL,加少许混合指示剂，用E

15、DTA标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点，记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。钙离子的含量X为X=c(EDTA)xV2x40.08x1000/Vmg/L(1619)式中c(EDTA)EDTA溶液的浓度，mol/L;V2一一滴定时消耗EDTA溶液的体积，mL;V所取水才的体积，mL;40.08钙离子的摩尔质量，g/mol。钙离子的含量若以CaCO3计，则X=c(EDTA)xV2XM(CaCO3)乂1000/Vmg/L(1620)精心整理式中M(CaC03)是CaCO3的摩尔质量(100.09g/mol);其余符号均与式(1619)相同。(4)注意事项大于10mg/L的EDT

16、MP、大于6mg/L的六偏磷酸钠和大量重碳酸根存在时，对测定有干扰，酸化后加热煮沸可消除它们的干扰。水样中含铁、铝离子时，用三乙醇胺消除它们的干扰。水样含有锌时，增加氢氧化钾的用量使溶液pH-14,可使锌沉淀为氢氧化锌消除干扰。指示剂的用量以观察到有明显绿色为度，不宜过多，否则终点难以判辨。(三)镁离子的测定一一EDTA滴定法(HG/T5-150785)(1)原理由硬度测定时得到的钙离子和镁离子的总量，减去由本节中测得的钙离子的含量即得镁离子的含量。(2)主要试剂见硬度测定和钙离子测定。(3)测定步骤同硬度测定和钙离子测定。水样中镁离子的含量为X=c(EDTA)X(V1V2)X24.30X10

17、00/Vmg/L式中c(EDTA)EDTA标准溶液的浓度，mol/L;Vi一一滴定总硬度时消耗的标准溶液体积，mL;V2一一滴定钙时消耗白标准溶液体积，mL;V所取水样体积，mL;24.30镁离子的摩尔质量，g/mol。(4)注意事项因为镁是差减得到的，所以水样中镁的含量很低时，测定误差较大；(四)铁离子的测定一一邻菲罗咻分光光度法(ZB/TG7600190)1 .主要仪器和试剂(1)邻菲罗咻溶液0.12%;(2)盐酸羟胺溶液10%;(3)醋酸镂缓冲溶液称取22g醋酸镂溶于100mL水中；(4)其余与前法相同。2 .测定步骤(1)绘制标准曲线分别吸取浓度为0.0100mg/mL铁标准溶液0.0

18、0、0.50、1.00、1.50、2.00、3.00mL于6只50mL容量瓶中，各力口2mol/L盐酸溶液5mL和10%盐酸羟胺lmL,用水稀释至约40mL,混匀。2min后加邻菲罗咻2mL、醋酸镂缓冲溶液5mL,加水至刻度，摇匀。用3cm比色皿在分光光度计510nm处，以一号溶液为参比，测定各溶液的吸光度。以吸光度为纵坐标、铁的毫克数为横坐标绘制标准曲线。(2)总铁离子的测定吸取25.00mL水样于150mL锥形瓶中，力口2mol/L盐酸溶液5mL、10%盐酸羟胺溶液2mL,加热煮沸数分钟，冷却后移入50mL容量瓶中，用水稀释至约40mL。其余步骤与绘制标准曲线的操作相同并测其吸光度。精心整

19、理(3)亚铁离子含量的测定吸取25.00mL水样于50mL容量瓶中，加2mol/L盐酸溶液5mL,用水稀释至约40mL,加邻菲罗咻2mL和醋酸镂缓冲溶液5mL,稀释至刻度，摇匀。测定其吸光度。3 .计算水样中总铁离子(或亚铁离子)的含量X为X=ax1000/Vmg/L(1629)式中a从标准曲线上查得的13t样中含铁的毫克数，mg;V所取水才的体积，mL。或者求回归方程见式(1623)、(1624)、(1625)计算水样中铁离子的含量。(五)锌离子的测定一一EDTA络合滴定法1 .原理锌离子与EDTA生成络合物的稳定常数为1016.5°,为了避免钙、镁离子的干扰，应控制pH值为56,

20、用EDTA标准溶液滴定为宜。水中的铁、铝都干扰测定，可用柠檬酸三钠和氟化钾加以掩蔽。2 .主要仪器和试剂(1)微量滴定管5mL或10mL;(2)醋酸一醋酸钠缓冲溶液pH=5.5,称取200g醋酸钠(NaAc3H20)溶于150mL水中，再加9mL冰醋酸，用水稀释至1000mL;(3)二甲酚橙指示剂溶液0.1%;(4)柠檬酸三钠溶液3%;(5)EDTA标准溶液0.01mol/L。3 .测定步骤准确移取100mL经中速滤纸过滤后的水样于250mL锥形瓶中，加入10%氟化钾4mL,用2mol/L盐酸和2mol/L氢氧化钠调节水样pH值至67,加醋酸一醋酸钠缓冲溶液20mL,加热至3035C。取下后加

21、柠檬酸三钠溶液10滴和二甲酚橙溶液68滴，立即用0.01mol/LEDTA标准溶液滴定，溶液由红色变为黄色时即为终点，记下所消耗EDTA的体积。水样中锌的含量X为X=c(EDTA)xVix65.37X1000/Vmg/L(1632)式中c(EDTA)EDTA标准溶液浓度，mol/L;V1滴定日t消耗的EDTA溶液体积，mL;V被测水的体积，ml;65.37Zn的摩尔质量，g/mol。4.注意事项(1)含有机磷的水样滴定终点不明显，为此取样后加10%酒石酸2mL、10%氟化钾2mL,再加40%氢氧化钠4滴使pH值为9,力口pH=5.5的醋酸一醋酸钠缓冲溶液10mL,其余步骤不变。(2)该法测定的

22、是可溶性锌，若水样不经过滤，加510滴2mol/L盐酸酸化，加热煮沸再取样测定，所测结果是总锌的含量，故不溶性锌含量=总锌含量一可溶性锌含量(3)水中铝离子浓度小于1mg/L时可不加柠檬酸三钠。精心整理(4)所取水样体积由锌含量高低决定。三、水中阴离子的测定(一)氯离子的测定氯离子含量是水质分析中一项重要的测定。对于不同的水样和不同的测定方法，存在的干扰也不同，有时还必须进行水样的预处理，这都是必须注意的。当氯离子含量在10100mg/L范围内，可采用银量法(莫尔法)，也可采用汞量法。凡是直接或间接地利用化学反应Ag+C1=AgCI；进行滴定分析的方法称之为银量法。莫尔法是银量法的一种。1 .

23、原理用标准AgNO3溶液滴定水样中的氯离子形成AgCl沉淀，以铭酸钾为指示剂，当C沉淀完毕后，Ag+与Cr042一形成红色沉淀2Ag+Cr042=Ag2Cr04J(红色)指示终点的到达。根据AgNOa的用量可算出C1的浓度。2 .主要试剂和仪器(1)AgNO3标准溶液c(AgN03)=0.01mol/L。(2)K2CrO4溶液5%水溶液；(3)Cu(N03)2溶液2%水溶液。3 .水样的预处理若被测水样中含有5mg/L以上的聚丙烯酸一类的水质稳定剂，可在100mL水样中加入6滴2%的Cu(NOj2溶液，煮沸半分钟，形成聚丙烯酸铜絮状沉淀，过滤后再进行测定。4 .测定步骤(1)吸取100.0mL

24、水样于250mL锥形瓶中，加入2滴酚醐指示剂，用0.1mol/LNaOH和0.1mol/LHNO3溶液调节水样的pH值，使酚醐由红色刚变为无色。再加入5%的K2CrO4溶液lmL,用AgNO?标准溶液滴至出现淡砖红色，记下消耗的AgNO3标准溶液的体积Vl(mL)。(2)用100mL蒸储水取代水样，按上述相同步骤做空白试验，所消耗的AgN03标准溶液的体积V0(mL)。5 .计算水中C1一含量X=(V1-Vo)xcx35.46X1000/Vmg/L式中V1测试水卞寸消耗的AgNO3体积，mL;Vo空白试验消耗的AgNO3体积，mL;cAgNO3标准溶液的浓度，mol/L;V水样白体积，mL;3

25、5.46C1的摩尔质量，g/mol。6.注意事项和说明精心整理(1)莫尔法测定C必须在pH=6.5-10.5的溶液中进行，最好pH值控制在6.572若酸度过大，Cr042与H+形成HCr0J、山504,不能形成红色的AgzCrO4沉淀，不能指示终点。若碱性太强，Ag+会水解成AgOH,甚至形成Ag2。沉淀。如果水样中含有NH4+,在强碱性下转变为NH3,它能和Ag+形成Ag(NH3)+、Ag(NH3)2+等络离子，也使测定产生较大的正误差。(2)当AgNO3将C厂全部沉淀后，并不是立即和(CrO4形成沉淀而准确指示终点，而是继续消耗一定量的AgN03后，才能形成红色的Ag2CrO4沉淀。这多余

26、消耗的AgN03的量和水样的体积、AgNO3的浓度、pH值、KzCrO的浓度及加入量有关。空白试验中消耗的AgN03量就是测定这多余消耗的AgN03的量。因此，空白试验和测试水样的条件与过程应一致。(3)由于滴定是在中性左右的溶液中进行，因此，在此条件下能与Ag+生成难溶性盐的阴离子如PO43-、C032>Br>S2032>S2一及水质稳定剂六偏磷酸钠都对滴定有干扰。在中性溶液中能水解生成颜色较深的氢氧化物沉淀的金属离子如Fe3+、Mn2+等也有干扰。若工业循环冷却水用瞬系水稳剂处理，特别要注意水质稳定剂中PO43-的干扰。对于PO43-含量较高的水样，莫尔法是不合适的。可改

27、用以KSCN滴定过量的Ag+、以FeNH4S04)2为指示剂的佛尔哈德法，或改用以吸附指示剂指示终点的法扬司法。(4)若水样含亚硫酸盐、硫离子5mg/L以上，取样后要加lmL30%H202,再用NaOH溶液和HN03溶液调节pH值，加指示剂后用AgNO?溶液滴定。汞量法对于C1含量较低的试样，其灵敏度、准确度都比银量法好，尤其是对于含PO43-、C032一的水样，汞量法可克服它们的干扰。由于滴定过程中不产生沉淀，终点的判断也比银量法易于掌握。1 .测定原理HgZ+与C会发生一系列的络合反应：Hg2+C1=HgCl+HgCl+CI=HgCl2HgCl2+C1=HgCI3一HgCI3"+

28、C1=HgCl42其中HgCl2为最主要的存在形式。汞量法就是用Hg(NO3)2标准溶液滴定试样中的C1-一旦Hg(NO02过量，Hg2+立即与指示剂二苯卡巴月井生成紫色络合物而指示终点的到达。2 .主要试剂与仪器(1)Hg(NO3)2标准溶液cl/2Hg(N03)2=0.014mol/L。(2)二苯卡巴月井一澳酚蓝混合指示剂0.5g二苯卡巴月井和0.05g澳酚蓝溶于100mL95%的乙醇中。贮于棕色瓶中，有效期六个月。3 .测定步骤(1)根据水样中C含量的多少取25.00ml到100ml水样，并用水稀释至100ml,加10滴二苯卡巴月井一澳酚蓝混合指示剂，用0.05mol/L的硝酸调节溶液的

29、颜色由精心整理蓝色变为绿色，再过量10滴硝酸溶液，此时溶液应呈淡黄色，然后用Hg(NO3)2标准溶液缓慢滴定，直到溶液出现不消失的淡紫色为终点。(2)用100ml水代替水样，按上述步骤做空白试验。4 .计算水样中氯离子含量X按下式计算：X=(V1V0)XcX35.45xi000/Vmg/L式中Vi滴定水样时消耗的硝酸汞标准溶液的体积，mL;V0空白实验中消耗的硝酸汞标准溶液的体积，mL;c硝酸汞标准溶液的浓度11北Hg(NO:);,mol/L;V水样白体积，mL;35.45C1的摩尔质量，g/moL5、注意事项和说明(1)配制硝酸汞标准溶液时，必须保持适当的酸度，每升标准溶液须加入0.25mL

30、的硝酸。(2)由于本法是在酸性条件(Ph=3.03.5)下进行测定的，因而PO43-、C032一等弱酸根和Fe3+等阳离子不干扰测定。但Br、仍干扰测定。(3)C1与Hg2+之间有一系列的平衡存在，因此被测水样中的C1浓度应尽量和标定Hg(NO3)2的基准溶液的C浓度相近，以免产生较大的误差。一般讲，水样中C，的浓度在10100mg/L最合适。低于10mg/L可采取浓缩的办法或用其他仪器分析的方法。高于100mg/L时可减少水样的体积或用较浓的硝酸汞标准溶液滴定。(4)C与Hg2+的反应还受到离子强度的影响，因此，在滴定过程中，溶液的体积应保持在100±20ml之内。(二)碱度1 .

31、原理以酚醐为指示剂，用标准盐酸溶液滴至酚醐变色，此时完成了下列反应：OH+H+=H2。C032+H+=HC03由此测得的碱度称为酚醐碱度。然后继续以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴至甲基橙变色，此时完成了下列反应：HC03+H+=H2cO3由甲基橙变色所测得的总碱度称为甲基橙碱度。甲基橙碱度又称为总碱度。2 .主要试剂与仪器(1)酚醐指示剂称0.5g酚醐溶于30ml无水乙醇中，并用水将此乙醇溶液稀释至100ml。(2)甲基橙指示剂称0.1g甲基橙，溶于100ml蒸储水中。(3)盐酸标准溶液c(HCl)=0.1mol/Lo3 .测定步骤精心整理(1)取100.00mL透明的水样(若水样浑浊必须过

32、滤)，放入250mL锥形瓶中，加酚醐指示剂23滴。若呈红色，则用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去，记下盐酸的用量P(mL)。(2)若酚醐加入水样后呈无色或用盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去，再在水样中加12滴甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴至橙色，并记下盐酸的总用量T(mL)。4 .碱度的计算酚酗:碱度X1=PXcX1000/Vmmol/L甲基橙碱度X2=Txcx1000/Vmmol儿式中c盐酸标准溶液浓度，mol/L;V水样白体积，ml;P滴至酚醐褪色时消耗盐酸的体积，ml;T一滴至甲基橙变色时消耗盐酸的总体积，ml。5.氢氧化物、碳酸盐、重碳酸盐的计算(1)当p=t时，即酚醐褪

33、色后再加入甲基橙时，甲基橙呈橙色，则这种水样中只有氢氧化物。其含量以氢氧化钠计，则X2=PXcX40.00X1000/Vmg/L(2)当=1/2时，则这种水样中只含有碳酸盐。其含量以碳酸钠计，则X2=Txcx53.00X1000/Vmg/L(3)当P>T/2时，则水样中含有氢氧化物和碳酸盐。氢氧化钠的含量X产(2P-T)xcx40.00X1000/Vmg/L碳酸钠含量X2=2x(T-P)xcx53.00X1000/Vmg/L(4)当P<T/2时，则水样中含有碳酸盐和重碳酸盐。碳酸钠含量X2=2xpxcx53.00X1000/Vmg/L重碳酸钠含量X3=(T-2xP)xcx84.00

34、X1000/Vmg/L(5)当P=0时，即酚醐滴入水样，呈现无色，而滴入甲基橙时呈黄色，则水样中只含有重碳酸盐。重碳酸钠含量X3=Txcx84.00X1000/Vmg/L以上各式中40.00NaOH摩尔质量，g/mol;53.001/2Na2CO3摩尔质量；g/mol;84.00NaHC03摩尔质量，g/mol。其余各符号与碱度计算各式中说明相同。6.注意事项和说明精心整理(1)酚醐变色的前后，被测水样中含有C032与其共钝酸HC03,或者含有HC03一与其共钝酸H2c03,这都构成了缓冲体系，其pH值在滴定时变化不大，突跃很小，变色过程不敏锐，因此，在此变色点必须充分振荡，滴定速度要慢。(2

35、)酚醐指示剂可用甲酚红一百里酚蓝混合指示剂替代，变色比酚醐敏锐。但再用甲基橙作指示剂滴定时，必须重新吸取水样。(3)甲基橙指示剂可用甲基红一澳甲酚绿混合指示剂代替。(4)用pH计也可指示终点。酚醐碱度的终点应控制pH=8.3,甲基橙变色点应控制pH=4.34.4。(三)、总硬及硫酸根的测定(EDTA商定法)本方法适用于循环冷却水和天然水中SO2一的测定，水样中SO2-含量大于200mg/L时，可进行适当稀释。1、原理：水样中加入氯化钢，与硫酸根生成硫酸钢沉淀，过量的钢离子在氯化镁存在下，以铭黑T为指示剂，用EDTA商定。2、仪器：锥形瓶、移液管、电炉、滴定管(酸式)。3、药品：(1)、1+1盐

36、酸溶液(2)、0.5%铭黑T乙醇溶液：称取0.5g铭黑T和4.5g盐酸羟胺，磨细，溶于100m195%勺乙醇中，储于棕色滴瓶中。(3)、氨-氯化镂缓冲溶液(PH=10.3):称取54g氯化镂，溶于200ml水中，加250氨水，用水稀释至100ml。(4)、0.0125mol/LBaCl2溶液：称取3.054g氯化钢(BaCl22HO)溶于100ml水中，移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。(5)、0.01mol/LMgCl2溶液：称取2.1g氯化镁溶于少量水中，移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。(6)、0.01mol/LEDTA标准溶液。4、分析步骤：(1)、水样的测定吸取经中速滤纸过滤

37、的水样50ml至250ml锥形瓶中，加入三滴1+1盐酸溶液，在电炉上加热微沸半分钟，再加入10ml0.0125mol/LBaCl2溶液微沸10分钟，冷却10分钟后，加入5ml0.01mol/LMgCl2溶液，10ml氨-氯化镂缓冲溶液，610滴铭黑T指示剂，用0.01mol/LEDTA标准溶液滴定，溶液从酒红色至纯蓝色为终点。M(2)、水中硬度的测定吸取经中速滤纸过滤的水样50ml,加10ml氨-氯化镂缓冲溶液(PH=10.3),6-10滴铭黑T指示剂，用0.01mol/LEDTA标准溶液滴定至纯蓝色。W总硬x(mg/L)(以CaO为计)=(MxV2x56.08X1000)/V水样(3)、Ba

38、Cl2、MgC2消耗EDTA准溶液体积：准确吸取10ml0.0125mol/LBaCl2溶液，5ml0.01mol/LMgCl2溶液及6-10滴铭黑T指示剂，用0.01mol/LEDTA标液滴至纯蓝色V3水样中SO2-含量x(mg/l):x=96X(K+V3-V4)XMX1000/V精心整理（四）、铜离子的测定一、分子吸收光谱法本方法适用于工业循环冷却水中铜含量0.022.00mg/L的测定，也适用于各种工业用水及生活用水中铜的测定。1 .方法提要分子吸收光谱法的基本原理：具有不同分子结构的各种物质，对电磁辐射显示选择吸收的特征。分子吸收光谱法就是基于这种物质对电磁辐射的选择性吸收的特征而建立

39、起来的分析方法。根据国际标准ISO的规定，分子吸收光谱法主要指紫外和可见光部分（即电磁波长为200380nm380780nmH勺吸收光谱。分子吸收光谱法广泛地应用于无机和有机体系的定性和定量分析，这是因为很多化合物或衍生物在可见光和紫外光区有吸收，吸收的大小与、强度与待测物浓度的关系符合朗一比尔定律：A=kb-c式中A吸光度；.k吸收系数；b光路长度；c溶液中待测物浓度。当光路长度b与吸收系数k一定时，吸光度A与溶液中待测物浓度c成正比。利用此定律可进行定量分析。铜在氨性溶液中（pH89.5）铜与二乙基二硫代氨基甲酸钠作用生成黄棕色络合物：该络合物在波长440nm处有最大吸收，可测量吸光度，以

40、确定铜的含量。2 .试剂和材料硝酸。四氯化碳。氨水：1+1溶液硫酸铜。乙二胺四乙酸二钠盐一柠檬酸镂溶液（1）:称取2.0g乙二胺四乙酸二钠盐（Ci0H4NQNa2H0）,10.0g柠檬酸镂（NH+）3GHsO710.0g,溶于水并稀释至100mL加4滴甲酚红指示液，用氨水溶液调至Ph=8-8.5（溶液由黄色变为浅紫色。乙二胺四乙酸二钠盐一柠檬蘸镂溶液（H）:称取20g乙二胺四乙酸二钠盐，40g柠檬酸镂（NH+）3GH5。溶于水，并稀释至1000ml。二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液：2g/L溶液。称取0.2g二乙基二硫代氨基甲酸钠（C5H°NSNa3H0）溶于水，并稀释至100mL用棕色瓶

41、贮存，放于暗处可用两星期。氨水一氯化镂缓冲溶液（PH=9.0）:称取氯化镂（NHC1）70g,溶于适量水中，加氨水48mL稀释至1000mL、淀粉溶液：5g/L溶液。使用前制备。铜标准溶液（1）:1.00mL含有0.100mg铜（Cu）。称取硫酸铜0.3930g溶于水中，加浓硝酸2.0mL,移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，备用。精心整理铜标准溶液(H):1.00mL含有0.005mg铜(Cu)。取铜标准溶液(1)25.0mL于500mL容量瓶，加浓硝酸1.0ml,用水稀释至刻度，摇匀，备用。甲酚红指示液：0.4g/L乙醇溶液。3 .仪器和设备分光光度计。具塞分液漏斗：125mL

42、活塞以硅油为润滑剂。具塞比色管：50mL4 .试样的制备取样和保存样品应使用预先洗净的聚乙烯或玻璃细口瓶，采样完毕，即刻加硝酸于样品中。每1000mL样品加入2.0mL浓硝酸，摇匀。5 .分析步骤(1)工作曲线的绘制分别吸取lmL0.005mg铜的铜标准溶液(H)0.00mL,0.20mL,0.50mL,1.00mL,2.00mL,3.00mL,5.00mL于分液漏斗中，加水至50mL加5.0mL乙二胺四乙酸二钠盐一柠檬酸镂溶液(1),加4滴甲酚红指示液，用氨水调至溶液由红色经黄色变为浅紫色(pH=88.5),加5.0mL二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液摇匀，静置5min,力口10.0mL四氯化碳用

43、力振荡2min,静置分层后在1h内进行测定。吸干漏斗颈管内壁的水分后，塞人一小团脱脂棉，弃去最初流出的有机相，然后将有机相移人10mmi勺吸收池内，在440nm波长处，以四氯化碳为参比，测量吸光度。将测得的吸光度减去试剂空白吸光度后，与相对应的铜含量绘制标准曲线。(2)试样测定试样预处理a.对含悬浮物及有机物极少的试样，可取50.0mL酸化后的试样(见“试样的制备”)于高型烧杯中，加2.0mL浓硝酸，盖上表面皿。手电炉上加热微沸10min,冷却。b.对含悬浮物及有机物较多的试样，可取50.0mL酸化后的试样(见“试样的制备”)于高型烧杯中，加5.0mL浓硝酸，盖上表面皿。于电炉或电热板上加热消

44、解近干，稍冷，用水冲洗杯壁及表面皿，继续加热消解，蒸至近干，冷却后，加水约20mL加热微沸3min,冷却。测定将进行预处理后的试样溶液移入分液漏斗，用水稀释至50mL。以下步骤按“工作曲线绘制中”从“加5.0mz二胺四乙酸二钠”开始，进行操作，直至测量吸光度。以试样的吸光度减去空白试验的吸光度后，从工作曲线查出相应的铜含量。空白试验用50.0mL7k代替试样，以下步骤按“工作曲线的绘制”中从“加5.0mL乙二胺四乙酸二钠”开始，进行操作，直至测量吸光度。6 .分析结果的表述以铜离子的质量浓度表示的试样中铜含量p(mg/L)按式(1418)计算：精心整理mp=v式中m由工作曲线查出的铜含量，mg

45、;V试样的体积，mL7 .允许差室内及室间的分析结果差值不应大于表14-8所列允许差铜含量室内允许差室间允许差0.10以下0.00500.0100.10-0.500.0400.0400.51-1.000.0500.0501.01-2.000.0900.0908.说明一一二乙基二硫代氨基甲酸钠直接光度法本方法适用于含量大于0.05mg/L时，不含悬浮物工业循环冷却水中铜的测定。当试样体积为25mL,吸收池为20mm寸，本方法的最低检出浓度为0.05mg/L,检出上限为2.4mg/L;当试样体积为10mL,而将其稀释为25mLM,检出上限可提高到6.0mg/L铜。(1)方法提要在氨性溶液中(pH8

46、9.5)铜与二乙基二硫代氨基甲酸钠作用生成黄棕色络合物，采用淀粉溶液作稳定剂，直接用水相于波长440nn#测量吸光度。(2)分析步骤工作曲线的绘制吸取lmL0.005m统同的铜标准溶液0.00mL1.00mL,2.00mL,4.00mL6.00mL,10.00mL,12.00m厅50mLM塞比色管中，加水至25mL加入5.0mz二胺四乙酸二钠盐一柠檬酸镂溶液(H),5mLM一氯化镂缓冲溶液，1.0mLffi粉溶液，5.0m匚乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用水稀释至50ml刻度，充分摇匀，10min后，用20mn!R收池，于440nm处，以蒸储水作参比，测量吸光度。将测得的吸光度减去试剂空白吸光度后

47、，与相对应的铜含量绘制标准曲线。测定直接取酸化后的水样(见”试样的制备")25mL于50mLt匕色管中。以下步骤按工作曲线绘制从“加入5.0mz二胺四乙酸二钠”开始，进行操作，直至测量吸光度。以试样吸光度减去空白试验的吸光度后，从工作曲线查出相应的铜含量。(3)分析结果的表述以铜离子的质量浓度表示的试样中铜含量卢(mg/L)按式(1419)计算：mp=v式中m由工作曲线查出的铜含量，mg;V试样的体积，mb(4)允许差精心整理室内及室间的分析结果差值不应大于表149所列允许差。表14-9二乙基二硫代氨基甲酸钠直接光度法测铜离子的允许差单位：mg/L铜含量室内允许差室间允许差0.050

48、.100.0100.0100.110.500.0200.0300.511.000.0300.0601.012.000.0400.0902.013.000.0700.20（五）、磷含量的测定本方法可测定工业循环冷却水中正磷酸盐、总无机磷酸盐（正磷酸盐和聚磷酸盐之和称为总无机磷酸盐）、总磷（正磷酸盐、聚磷酸盐和有机磷酸盐三者之和称为总磷）的含量。本方法适用于含PCT30.0250mg/L的工业循环冷却水中磷含量的测定。正磷酸盐含量的测定1.方法提要在酸性条件下，正磷酸盐与铝酸镂反应生成黄色的磷铝杂多酸，再用抗坏血酸还原成磷铝蓝，于710nm最大吸收波长处测量吸光度。反应式为：KsbOC4H4O61

49、2（NH）2MQIHPO-24H+HPMg-+24NH+12HoC6H8OPM100-HPO10MOMO2O2 .试剂和材料磷酸二氢钾。硫酸溶液：1+1。抗坏血酸溶液：20g/L。称取10g抗坏血酸，精确至0.5g,称取0.2g乙二胺四乙酸二钠（Ci0H408N2Na2H0）,精确至0.Olg,溶于200m/中，加入8.0mL甲酸用水稀释至500mL混匀，贮存于棕色瓶中（有效期一个月）。铝酸镂溶液：26g/Lo称取13g铝酸镂，精确至0.5g,称取0.5g酒石酸锡钾（KSbOC4061/2H0）,精确至0.Olg,溶于200mLk中，加入230mL（1+1）硫酸溶液，混匀，冷却后用水稀释至50

50、0mL混匀，贮存于棕色瓶中（有效期二个月）。磷标准溶液：lmL含有0.5mgP03o称取0.7165g预先在100105C干燥并已质量恒定的磷酸二氢钾，精确至0.0002g,溶于约500mLTk中，定量转移至ll容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。磷标准溶液：lmL含有0.02mgPOT43-500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。3 .仪器和设备带有厚度为lcm的吸收池的分光光度计。精心整理4 .分析步骤（1）工作曲线的绘制分别取0（空白）,1.00ml,2.00ml,3.00ml,4.00ml,5.00ml,6.00ml,7.00ml,8.00mlO.02mg/mLPtT的磷标准溶液于9个50ml容量瓶中，依次向各瓶中加入约25mL水，2.Oml铝酸镂溶液，3.Oml抗坏血酸溶液，用水稀释至刻度，摇匀，室温下放置10min。在分光光度计710nm处，用lcm吸收池，以空白调零测吸光度。以测得的吸光度为纵坐标，相对应的PO3量（pg）为横坐标绘制工作曲线。（2）试样的制备现场取约250