浙江省舟山市2019-2020学年高一上学期期末质量评估化学试卷Word版含答案

1、2017学年第一学期高一期末质量评估试题 化学本卷共31小题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ba-137第I卷选择题（共50分）一、选择题（共 25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 .下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是A.金属氧化物、氧化铁、FeOB.酸性氧化物、 二氧化硫、SC2C.含氧酸、次氯酸、HClCD.正盐、纯碱、 Na2CC32 .实验室进行“从海带中提取碘”的实验时常要用到过滤、

2、萃取、分液等实验操作，该三项 实验操作均不需要用到的仪器是3 .下列物质中，属于电解质且能够导电的是A.固体氯化钠B.熔融氯化镁C.液态氯化氢D. NaCH溶液4 .下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是A. H2SC4+ Na2SC3= Na2SC4+ SC2 T + H2CB. 3CQ+4NaCH=2NaHCQ+Na2CO+H2CC. Ca（ClC+CQ+H2C = CaCC+2HClCD. CI2 + 2NaCH = NaCIC+NaCl+HC5 .下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是A.氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B.钠具有强还原性，可用于制取钛、错等金属C.

3、氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D.醋酸是一种常见的酸，可用其水溶液清除水壶的水垢6 .下列各种元素：钠 镁 氯 硅 硫，在自然界中无避网有.的是A.B.C.D.7 .下列物质：硫磺 FeQCuSQ 5H2OFeSQ 7H2OCaS。2H2O,其中可用于制硫酸 的是A.只有B.和C.D.全部8 .下列说法或化学用语正确的是A. NaCl的摩尔质量：58.5g8 .次氯酸的电离方程式可表本为HClO = H+ + ClO-C.钠原子的结构示意图为:D. 402oCa和4220Ca互为同位素9 .下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是A.用丁达尔效应可鉴别 NaCl溶液和Fe(OH)

4、3胶体B.焰色反应实验中，透过蓝色钻玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C.检验Na2CO3固体中是否混有 NaHCQ,可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻 有气体产生，说明混有 NaHCQD.向某无色溶液中加入 BaC2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该 溶液中一定含有SO4210 .由浓缩海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥加熟石灰加盐酸 过滤 浓缩结晶。其先后顺序正确的是A.B.C.D.11 .下列有关金属冶炼的说法正确的是A.电解NaCl水溶液可制取金属钠C.高温下可用 CO还原Fe2O3可制取FeB.电解无水MgCl2固体可制取金属镁D.金属钠和

5、TiCl4溶液反应制取金属 Ti12 .下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热B.蒸储操作时，应使温度计水银球浸没在蒸储烧瓶的液体中C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，可用酒精作萃取剂萃取滨水中的Br2或碘水中的I213 .下列关于SQ的叙述正确的是A.可用排水法收集 SO2B.能与水反应生成硫酸C.可用于漂白纸浆、草帽D.能与氯化钢溶液反应生成BaSQ沉淀14 .在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.含 KSCN的水溶?Na+、Cl-、SQ2-、Fe3+B.能使紫色石蕊试?变红的溶液：Fe2+、Mg

6、2+、OH、C-C.含氢氧化钠的水溶液：K+、Ba2, C、Br-D.含碳酸钠的水溶液：K+、SQ2-、Cl-、H+15 .铁、铜混合粉末 18.0 g加入到100mL 5.0 mol L1FeC3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是A.剩余固体是铁、铜?!合物B.原固体混合物中铜的质量是9.6gC.反应后溶液中 n(Fe2+)=0.10molD,反应后溶液中 n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol16 .采用下列实验装置，利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，其中能达到实验 目的的是A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水

7、稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶17 .实验室中需要配制 0.2mol L-1CuSQ的溶液500mL,以下配制操作正确的是A.称取16.0 g CuSQ固体，溶于 500mL蒸储水B.称取25.0 g胆矶，溶于500mL蒸储水C.量取2mol JCuSQ溶液50mL于一只250mL烧杯中，加适量蒸储水稀释，冷却到室温后 转移(包括洗涤)到一只500mL容量瓶中，并继续加水定容到刻度线，摇匀D,量取2mol L-1CuSQ溶?夜50mL于一只500mL容量瓶中，加适量蒸储水稀释至刻度线， 摇匀18 .青花瓷是一种著名的古代瓷器，其中所用

8、颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大 多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钢(BaCuS2Ox,铜为+ 2价)，下列关于硅酸铜钢的说法不正确的是A.可用氧化物形式表示为 BaOCuO2SiO2B.性质稳定，不易脱色C.易溶解于强酸和强碱D. x等于619 .用Na表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 3.36 L氯气与足量的Fe在点燃条件下反应，反应生成的FeC3数目为0.1NaB. 0.1 mol L-1 CuC2溶液中 C的数目是 0.2NaC. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NaD.标准状况下，18 g水中含有的氢原子的数目为2Na20 .选用以下试剂或实

9、验方法，不能鉴别NaCl、KI两种溶液的是A.焰色反应B.淀粉溶液C.氯水、四氯化碳D.硝酸银溶液、稀硝酸21 .下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：Ba2+OH+H+SO42-=BaSQ J +H2OB.氯化铁溶液中加入少量铜粉：Fe3+Cu=Fe?+Cu2+C.碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+HCQ-+OH-=CaC。J+H2OD.澳化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-22.铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4,而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的， 例如：在1400c以上的温度下加热 F&

10、;O3时，Fe2O3会部分失 去氧，生成Fe3O4。下列有关说法正确的是A . FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B. Fe3O4常写成FeOFe2O3,其中既有+2价的Fe,又有+3价的Fe,所以Fe3。，是一种混合 物C.热稳定性 Fe2O3>Fe3O4D. FeO、F%O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应23 .向某NaOH溶液中通入CC2气体后所得溶液 M,因CC2通入量的不同，溶液 M的组成 也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(盐酸) 的关系分别有下列图示的四种情况，且乙、丙、丁图中分别为：OA<

11、AB, OA=AB, OA>ABoA. M中只有一种溶质的只有甲B. M中有两种溶质的有乙和丁C,乙图显示 M 中 c(NaHCO3)>c(NaOH)D, 丁图显示 M 中 c(NaHCO3)>c(Na2CO3)24 .香烟烟雾中含有 CO、CQ、SQ、H2O等气体，用无水硫酸铜 澄清石灰水 红热CuO碱石灰（CaO和NaOH的混合物）品红溶液 酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的顺序是一一一一一一一一，则以下有 关说法不正确的是A.利用无水硫酸铜检出水蒸气的存在B.利用品红溶液检出 SO2的存在C.利用澄清石灰水检出 CQ的存在D.利用酸性KMn

12、O4溶液检出CO的存在25 .今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl I Ba2, HCC3 - S。2-,现取两份100 m L的该溶液进行如下实验：（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL;（2）第2份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30 g,再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33 g。根据上述实验，下列推测正确的是A. Ba2 一定存在B. 100 mL 该溶液中含 0.01 molHCO3 -C. Na卡不一定存在D. Cl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验第n卷非选择题（共50分）二、非选择题（本题包括6个小

13、题，共50分）26. （10分）氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有广泛的用途。（1）实验室除了可用二氧化镒和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为： KCIQ+6HCI脓尸KCl+3G2 T +3H2O,其中该反应的氧化剂为 （填化学式，下同）， 还原剂为 ,若反应产生0.3 mol CI2,则消耗的还原剂的物质的量为mol,反应转移的电子数是 。（2）已知：在加热条件下，3NaClOZ%2NaCl+NaClQ。则在加热条件下，向 NaOH溶液中通少量氯气时的反应方程式可表示为 （用一个总反应方程 式表示，假设每步反应均

14、充分进行）；某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClR NaClO3的混合液，经测定，NaClR NaClO3的物质的量之比为 4:1,则反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。27. （10分）已知：BaS。和BaC。的性质相似。现有 A、B、C、D四种化合物，分别由 Na+、 Ba2+、SQ2-、CO32-、SQ2-、OH-六种离子中的两种组合而成，且它们具有如下性质： A不溶 于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；C是一种可溶于水的强碱，与硫酸反应生成 A和水；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E, E可使滨水褪色。（1）写出A、B、C

15、、D、E的化学式A; B; C; D; E;(2) AE五种物质中属于非电解质的是 (填具体的化学式)；(3)写出B与盐酸反应的离子方程式 ;(4)写出E与滨水反应的化学方程式 。28. (8分)在常温下，Fe不与水反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，生成Fe3O4和H2。利用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(外观像棉花，作为分散铁粉的 介质，本身不参加反应)的混合物，圆底烧瓶中盛装的是水，底部放置了几片碎瓷片，加热， 产生的水蒸气通入硬质玻璃管中，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。请完成该实验中的问题：(1)写出该反应的化学方程式 ;(2)实验前在圆底烧瓶中加入碎

16、瓷片的目的是 (3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 (4)反应一段时间后，停止实验，冷却至室温，取硬质玻璃管中的固体粉末少许，加足量的盐酸，一段时间后取滤液，滴加几滴KSCN溶液，发现溶液并不变血红色，试解释原因_O29. (8分)长期存放的亚硫酸钠可能会部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的 纯度。实验步骤如下：称量 a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸储水，使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈强酸，f再加过量的BaC2溶液；过滤，用蒸储水洗涤沉淀；加热干燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量；重复、操作直到合格，最后得到b g固体。回答下列问题：(1)亚硫酸钠固体放置在空气中发生氧化的反应方

17、程式为；(2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是 (3)步骤的“合格”标准是 (4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是 FeSQ的方法制备较为纯净的Fe2O3,其反应方程式为:F&O3+SQ T +SQT30. (10分)工业上常通过高温分解2FeSQ :为了检验FeSQ高温分解的产物，进行如下实验：取少量FeSQ高温分解得到的固体，先加入一定量稀盐酸使固体完全溶解，再向所得溶液中适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。将FeSQ高温分解产生的气体通入如下图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SQ 和 SQ请回答下列问题：(1)写出能说明 FeSQ发生分解

18、的现象 ；(2)写出KSCN溶液与Fe3+反应的离子方程式： (3)实验中，气体通过 BaC2时可以观察到的现象 产生该现象所对应的化学反应为 (用一个化学反 应方程式表示)；(4)实验中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中，其目的是 。31. (4分)取14.3g Na2CC3?xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体 放出为止，用去盐酸 20.0 mL,并收集到1.12 L CQ (标准状况)。试计算：(1)稀盐酸物质的量浓度为 mol L-1;(2) x值是。参考答案：一、选择题1-5 AABDC 6-10 CDDAD 11-15 CCCCD 16-20 DCCDB 21-25 CDBDB二、非选择题26 (1)KCQHCl 0.50.5Na(2)3Cl2+ 6NaOHNaCQ + 5NaCl+ 3建O5:927-(1) BaSC4 BaCQ Ba(OH)2Na2SQ SO2(2) SO2(3) BaCO3+2H+= Ba2+H2O+ CQ T(4) SO2+ Br2+2H2O= H2SQ+2HCI28-(1) 3Fe + 4H2O-Fe3O4 + 4H2(2)防暴沸(3)先点燃酒精灯，至装置内的空气排尽后，再点燃