人教版高一化学必修一离子反应

1、第二章第二章第二节第二节 离子反应离子反应主讲人：陶光彪主讲人：陶光彪 【回忆回忆】下列物质中，哪些能导电？】下列物质中，哪些能导电？ 铜，铜， 氯化钠溶液，氯化钠溶液， 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液， 硫酸溶液，硫酸溶液，蔗糖溶液蔗糖溶液， 酒精溶液，酒精溶液， 蔗糖固体，蔗糖固体，氯化钠固体。氯化钠固体。能导电：能导电： 1.1.电解质：电解质：在在水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下 能导电的能导电的化合物化合物。 一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离如 ：酸，碱，盐等非电解质：非电解质：在在水溶液里水溶液里和和熔融状态熔融状态 都不能导电的都不能导电的化合物。化合物。 如 ：蔗糖，酒精等

2、 电解质的导电条件：电解质的导电条件：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态。（。（外因外因） 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。下能导电，因此它是电解质。 电解质导电必须是电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的化合物本身能电离出自由移动的 离子离子，而不是发生化学反应的生成物。（，而不是发生化学反应的生成物。（内因）内因） 电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 注意：注意：为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？溶液等能产生自由移动的离子？NaCl在水中溶解和电

3、离的过程图问题问题2.2.电离电离水溶液里或熔融状态水溶液里或熔融状态3.3.电离方程式电离方程式: :表示电解质电离过程的式子表示电解质电离过程的式子如：NaCl=Na+Cl- H2SO4=2H+SO4- Al2O3=2Al3+3O2-熔融注意：书写电离方程式时要注意质量守恒和电荷守恒。注意：书写电离方程式时要注意质量守恒和电荷守恒。练习 写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式 Ba(OH)2 , Fe2(SO4)3Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-4.4.酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义 写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电

4、离方程式： HCl , HNO3 , H2SO4 H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：酸：电离时生成的电离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子的化合物。的化合物。4.4.酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义 写出下列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-碱：电离时生成的碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子阴离子全部是氢氧根离子的化合物。的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KOH = K+ + OH-4. .酸、碱、盐的定义酸、

5、碱、盐的定义练习 写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式： NaCl , Fe2(SO4)3 , NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-盐盐：电离时能生成电离时能生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。酸酸：电离时生成的电离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子的化合物。的化合物。碱碱：电离时生成的电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子阴离子全部是氢氧根离子的化合物。的化合物。Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-5.5.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质强电解质：在水溶液中在水溶液中全部全

6、部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。 如：强酸如：强酸 HCl 、H2SO4 、HNO3等；等； 强碱强碱 KOH、NaOH 、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等；等； 大多数盐类及金属氧化物。大多数盐类及金属氧化物。弱电解质弱电解质：在水溶液中在水溶液中部分部分电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。如：弱酸如：弱酸 H2CO3，CH3COOH等；等； 弱碱弱碱 NH3 H2O(可溶性可溶性)等；等；注意：注意：H2O是是极极弱电解质弱电解质课堂小结课堂小结化合物化合物电解质电解质非电解质：非电解质：C2H5OH、蔗糖、蔗糖、CO2等等强电解质：强酸、强碱及多数盐类强电解质：强酸、强

7、碱及多数盐类弱电解质：弱酸、弱碱等弱电解质：弱酸、弱碱等 【练习练习】下列物质中，哪些能导电？哪些】下列物质中，哪些能导电？哪些 是电解质？哪些是非电解质？是电解质？哪些是非电解质？ 铜，铜， 氯化钠固体，氯化钠固体， 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液， 硫酸，硫酸，熔融的熔融的硝酸钾，硝酸钾， 硫酸钡，硫酸钡， 蔗糖，蔗糖，二氧化碳。二氧化碳。能导电：能导电：电解质：电解质：非电解质：非电解质： 二.离子反应及其发生的条件实实 验验现现 象象1、向盛有、向盛有2mLNa2SO4溶液溶液的试管里加入的试管里加入2mL稀稀KCl溶溶液。液。 2、向盛有、向盛有5mLNa2SO4溶液溶液的试管里加入的试

8、管里加入5mLBaCl2溶溶液。液。 无现象无现象 生成白色沉淀生成白色沉淀 1、离子反应、离子反应有离子参加的反应有离子参加的反应思考与交流思考与交流1、Na2SO4溶液与溶液与KCl溶液混合后没有现象溶液混合后没有现象，试分析，试分析原因。原因。2、BaCl2溶液与溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？溶液反应的实质是什么？Ba2+SO42 = BaSO4 (1)概念概念：用：用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示离表示离子反应的式子叫做离子方程式子反应的式子叫做离子方程式 。(2)离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：“写写”，写化学方程式。写化学方程式。“拆拆”，把

9、把易溶于水且易电离的物质写成离子形式易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。质、氧化物等。“删删”，删去两边没反应的离子。，删去两边没反应的离子。 “查查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。是否守恒。 2.离子反应离子反应方程式方程式应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质 a、强酸：、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、强碱：、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(

10、OH)2是微溶物，是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写成化学式。时一般是沉淀，写成化学式。 c、可溶性盐、可溶性盐仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等 d、单质：、单质：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等写出写出下列反应的下列反应的离子方程式：离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加

11、碳酸钠溶液在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液向氨水中通入氯化氢向氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液练练 习习HClHClNaOHNaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 1.揭示反应的实质。揭示反应的实质。 2. 2.离子方程式不仅可表示一定物质间的反离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示应，而且可表示所有同一类型所有同一类型的反应。的反应。 思考思考与交流与交流写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：离子方程式的意义离子方程式的意义HOH= H2O完成下列反

12、应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HClHCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH 这一离子方程式表示的是这一离子方程式表示的是： 强酸强碱强酸强碱 可溶性盐水可溶性盐水练练 习习酸碱中和反应的实质：酸碱中和反应的实质：HOH=H2O学生实验实验学生实验实验2-3 现象及离子方程式现象及离子方程式 1 1、向盛有、向盛有2 mL2 mL CuSO CuSO4 4 溶液的溶液的试管里加入试管里加入2 mL2 mL NaOH NaOH 溶液溶液 2 2、向盛有、向盛有2 mL2 mL NaOH NaOH 稀溶液稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，的试管里

13、滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为稀盐酸，至溶液恰好变色为止止 3 3、向盛有、向盛有2 mL2 mL Na Na2 2COCO3 3 溶液溶液的试管里加入的试管里加入2 mL2 mL盐酸盐酸 有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生2OH + Cu2=Cu(OH)2溶液变红，又逐渐褪去溶液变红，又逐渐褪去H + OH =H2O有气泡产生有气泡产生CO322H=H2O +CO2 3、复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件条件之一：有沉淀生成条件之一：有沉淀生成条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条

14、件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O） Ba2+SO42 = BaSO4 CaCO3+2H+ + = Ca2+ + H2O + CO2 HOH= H2OCH3COO H= CH3COOH 离子反应的实质就是通过反应使离子反应的实质就是通过反应使溶液中溶液中某些离子某些离子的的浓度浓度减减小小的过程。的过程。（1）在溶液中某些离子间能互相反应）在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。时，这些离子就不能大量共存。 如如SO42与与Ba2+、 OH与与Fe3+、 Ag+与与Cl 等（2）离子间能结合）离子间能

15、结合生成难电离的物质生成难电离的物质时，则这些离子时，则这些离子不能大量共存。如不能大量共存。如H+与与OH、CH3COO 、S2 等等（3）离子间能结合）离子间能结合生成挥发性物质生成挥发性物质时，则这些离子不时，则这些离子不能大量共存。能大量共存。 如如H+与与CO32-、 HCO3-、HSO3- 等（4）一些）一些有颜色的离子有颜色的离子：Cu2+(蓝色蓝色)、Fe3+(棕黄棕黄色色)、Fe2+(浅绿色浅绿色)、MnO-(紫色紫色)判断离子能否大量共存判断离子能否大量共存:离子大量共存问题离子大量共存问题例在例在pH=1的某的某无色无色溶液中能大量共存的离子组是（溶液中能大量共存的离子组是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、Cu2+ 、SO42 、Cl DNa+、Ca2+、HCO3 、 NO3 EK+、Na+、MnO4 、Cl FAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO A离子方程式离子方程式正误判断正误判断1 1符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：3 3遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应：遵循质量守恒和电荷守恒原