人教版化学必修一第三章钠的化学性质

1、1 1、钠在空气中氧化、钠在空气中氧化, ,燃烧后分别得到什么物质燃烧后分别得到什么物质? ?4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2加热加热2 2、钠与水反应、钠与水反应4 4、钠与盐溶液的反应、钠与盐溶液的反应 CuSOCuSO4 4 FeClFeCl3 3溶液溶液2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2复习提问复习提问 钠的化学性质钠的化学性质3 3、钠与酸反应、钠与酸反应2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 化学式化学

2、式 颜色颜色状态状态一一 氧化钠与过氧化钠氧化钠与过氧化钠白色固体白色固体淡黄色淡黄色固体固体Na2O2Na2O化合价化合价Na2ONa2O2+1-2+1-1（一）、钠的重要化合物（一）、钠的重要化合物物理性质1思考：思考：碱性氧化物碱性氧化物有哪些重要的性质？有哪些重要的性质？1、与与水水反应生成碱（较活泼的）反应生成碱（较活泼的）2、与与酸性氧化物酸性氧化物反应生成反应生成相应的盐相应的盐（较活（较活泼的）泼的）3、与与酸酸反应反应只只生成相应的盐和水生成相应的盐和水2.化学性质化学性质Na2O2的化学性质写出写出Na2O与水、与与水、与CO2 、与稀盐酸反应的、与稀盐酸反应的化学方程式化

3、学方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ） A、金属氧化物都可以与水反应生成碱 B、碱性氧化物能与酸反应生成盐和水 C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 BNa2O2的化学性质讨论讨论：Na2O2 能否与水、与能否与水、与CO2 、与稀、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？现象：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火现象：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，

4、先变红后褪色先变红后褪色2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 化合价升高，失去化合价升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原 -1 -2 0Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产是氧化产物，物，NaOH是还原产物，是还原产物， 过氧化钠过氧化钠可做可做漂白剂漂白剂 （强氧化性漂白）（强氧化性漂白）（1）、）、Na2O2与水的反应与水的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2化合价升高，失去化合价升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原 -1 -2 0 -

5、1 -2 0该反应是不是离子反应？为什么？该反应是不是离子反应？为什么？NaNa2 2OO2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂应用：应用：呼吸面具或潜艇中的呼吸面具或潜艇中的供氧剂。供氧剂。（2 2）、）、 Na2O2与二氧化碳反应与二氧化碳反应呼吸面具呼吸面具（3 3）、）、 Na2O2与盐酸反应与盐酸反应思考思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O22Na2O2+2H2O = 4NaOH

6、+O2NaOH + HCl = NaCl + H2O名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式氧元素价态氧元素价态生成条件生成条件颜色状态颜色状态类别类别与水反应与水反应与与CO2反应反应与与HCl反应反应主要用途主要用途氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较小结：小结：过氧化物过氧化物碱性氧化物碱性氧化物 -2 -1常温常温 点燃点燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4

7、NaCl+2H2O+O2 Na2O Na2O2供氧剂、强氧化剂、漂白剂供氧剂、强氧化剂、漂白剂二二 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3和和NaHCO3碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)俗名俗名纯碱纯碱，也叫，也叫苏打苏打，碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)俗名俗名小苏打小苏打。Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性 步骤步骤 1g Na2CO31g NaHCO3样品外观样品外观加加1mL水水 加加10mL水水 加加2滴酚滴酚酞溶液酞溶液 初步结论初步结论比比 较较白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体感到试管壁发热感到试管壁发热感受不到热感受不到热可溶解可溶解还有部分没

8、溶解还有部分没溶解 溶液变红溶液变红（较深）（较深） 溶液变溶液变微微红红溶解时放热，比溶解时放热，比NaHCO3易溶；溶液碱性较易溶；溶液碱性较强强 比比Na2CO3难溶；难溶； 溶液碱溶液碱性较性较弱弱溶解性：溶解性： Na 2CO3 NaHCO3 碱碱 性：性： Na 2CO3 NaHCO3 Na2CO3和和NaHCO3 的热稳定性的热稳定性 试管口为什么试管口为什么要斜向下？要斜向下？ 如何检验产生如何检验产生的的CO2？Na2CO3NaHCO3现象现象反应方反应方程式程式结论结论比较比较澄清的石灰澄清的石灰水水不不变浑浊变浑浊试管口处有水珠，澄清的石试管口处有水珠，澄清的石灰水灰水变

9、变浑浊浑浊 受热受热不分解不分解 受热受热易分解易分解热稳定性：热稳定性： Na 2CO3 NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 根据他们的稳定根据他们的稳定性不同可以怎样性不同可以怎样来鉴别他们？来鉴别他们？Na2CO3和和NaHCO3 的热稳定性的热稳定性 物质名称物质名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名在水中的溶在水中的溶解性解性 溶液的碱性溶液的碱性热稳定性热稳定性 Na2CO3 归纳与比较：归纳与比较：碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 NaHCO3 苏打、纯碱苏打、纯碱 小苏打小苏打 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 Na

10、HCO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na2CO3与与NaHCO3的性质的性质 (3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应与盐酸的反应 Na2CO3NaHCO3化学方化学方程式程式离子方离子方程式程式Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 CO3 2+2H+ =H2O+CO2 HCO3 +H+ =H2O+CO2反应程度：反应程度：NaHCO3比比Na2CO3剧烈剧烈CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2知识拓展知识拓展为什么与盐酸反应时为什么与盐酸反应时NaHCO3比比Na2CO3

11、反应剧烈？反应剧烈？Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH (4)Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水的反应与澄清石灰水的反应 Na2CO3与与NaHCO3的性质的性质 (4)Na2CO3、NaHCO3与与CaCl2、BaCl2的反应的反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3CaCO3 + C

12、O2 + H2O = Ca(HCO3)2将将CO2通入通入Na2CO3溶液也会发生类似反应，溶液也会发生类似反应，你能写出反应的化学方程式吗？你能写出反应的化学方程式吗？CO2能使澄清石灰水浑浊，通入过量能使澄清石灰水浑浊，通入过量CO2石石灰水又变澄清，为什么？灰水又变澄清，为什么？Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固体固体: 加热加热 (2)溶液溶液: NaOH (5)Na2CO3、NaHCO3的相互转化的相互转化 Na2CO3与与NaHCO3的性质的性质1、有哪些方法鉴别、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？2、如何除去、如何除去NaHCO3溶液溶液中混有的中混有的

13、Na2CO3 ？3、如何除去、如何除去Na2CO3固体固体中混有的中混有的NaHCO3？混合物混合物除杂方法及试剂除杂方法及试剂Na2CO3固体（NaHCO3）加热NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2气体Na2CO3固体（NaHCO3）加入适量NaOH溶液 有两个无标签的试剂瓶，分别装有有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是采用以下不同方法，其中不可行的是()A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度分别将

14、它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸的稀盐酸C分别将它们配制成溶液，再加入分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液溶液D分别加热，再用石灰水检验是否有分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生产生Na2CO3与与NaHCO3性质比较性质比较实验实验3-6：金属的焰色反应金属的焰色反应三、焰色反应三、焰色反应（1）定义：）定义： 金属金属或它们的或它们的化合物化合物在在灼烧时都会使火焰呈现灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色特殊的颜色（2）操作操作几种金属的焰色：几种金属的焰色： Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba结论：结论：大多数金属元素都有自己特殊的焰色大多数金属元素都有自己特殊的焰

15、色紫红色紫红色 黄色黄色 紫色紫色 绿色绿色 紫色紫色 砖红色砖红色 洋红色洋红色 黄绿色黄绿色（3）几种金属的焰色几种金属的焰色钠：钠：_色色钾：钾：_色色(观察时要透过观察时要透过 _ )铜：铜：_色色黄黄紫紫蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃绿绿温馨提示温馨提示 (1)在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠元素，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，混有钠元素，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可

16、以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。(2)焰色反应的元素对象是金属元素，物质对象是焰色反应的元素对象是金属元素，物质对象是单质或化合物；单质或化合物；焰色反应并不是化学反应，但钠、钾等金属单质焰色反应并不是化学反应，但钠、钾等金属单质在燃烧过程中既有化学反应又有焰色反应；在燃烧过程中既有化学反应又有焰色反应；不是所有金属元素都能发生焰色反应；不是所有金属元素都能发生焰色反应；焰色反应常用于对金属元素焰色反应常用于对金属元素(主要是钠和钾主要是钠和钾)进行鉴进行鉴别或鉴定。别或鉴定。1钠在空气中燃烧的有关叙述正确的是钠在空气中燃烧的有关叙述正确的是()A钠在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色钠在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B钠在空气中燃烧时生成的是白色的氧化钠钠在空气中燃烧时生成的是白色的氧化钠C钠在空气中燃烧