苏教版化学必修2 专题3化石燃料与有机化合物4 解读乙烯的结构性质和用途学案

1、高中化学解读乙烯的结构、性质和用途一、考点突破知识点考纲要求题型说明乙烯的结构和性质乙炔的结构和性质1. 了解乙烯的分子结构。2. 了解乙烯的主要性质及其在化工生产中的重要应用。选择题填空题乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。二、重难点提示重点：乙烯的分子结构。难点：乙烯的化学性质。考点一、乙烯1. 分子结构分子式：C2H4 电子式： 结构式： 结构简式：CH2CH2球棍模型： 比例模型：空间结构：平面形分子，乙烯分子中的2个碳原子和4个氢原子都处于同一平面上。分子里含有碳碳双键。2. 乙烯的性质（1）物理性质：常温下为无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。（2）化学性质氧化反应

2、a.与氧气反应：C2H43O22CO22H2O现象：火焰明亮，有黑烟产生b.与酸性高锰酸钾溶液反应：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化现象：溶液由紫红色褪为无色。思考：对比甲烷、乙烯燃烧的现象，解释现象差异的原因。乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟的原因是乙烯的含碳量高（碳的质量分数为85.7%，比甲烷的含碳量要高得多）。乙烯燃烧不充分时，一部分碳呈游离态，所以冒黑烟，又因该部分碳被烧成炙热状态，所以乙烯的火焰很明亮。加成反应a. 概念：有机物分子里双键（或叁键）两端的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。b. 与Br2、H2、HX、H2O等的反应：反应物化学方程式Br2H2H

3、XH2O思考：乙烯的两个特征反应及应用（1）加成反应：如能使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色。（2）氧化反应：如能使酸性KMnO4溶液褪色。（3）应用：应用上面两个实验现象可鉴别乙烯和甲烷（甲烷不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色），但除去甲烷中的乙烯时通常用溴的四氯化碳溶液，而不用酸性KMnO4溶液（因为会产生新的杂质CO2）。3. 乙烯的用途（1）有机化工原料；（2）植物生长调节剂、催熟剂。考点二、乙炔1. 分子结构分子式：C2H2 电子式：结构式：HCCH 结构简式：CHCH球棍模型和比例模型：空间构型：分子里含有碳碳叁键，为直线形分子。2. 乙炔的性质（1）物理性质：无色无味的气体，比空气

4、轻，微溶于水，易溶于有机溶剂。（2）化学性质氧化反应a. 燃烧方程式为：2C2H25O24CO22H2O。现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟b. 酸性高锰酸钾溶液：乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液，现象是溶液褪色。加成反应a. 乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色。化学反应方程式为CHCH2Br2CHBr2CHBr2。b. 乙炔可以与氯化氢发生加成反应，得到氯乙烯。化学反应方程式为CHCHHClCH2CHCl。3. 乙炔的用途（1）重要的基础有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。（2）乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。【随堂练习】下列反应，属于加成反应的是（）A. 乙烯使

5、酸性KMnO4溶液褪色B. 将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 乙烯使溴水褪色D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失思路分析：A项属于氧化反应，B项是萃取，D项属于取代反应。答案：C例题1 某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是 （）A. CHCH B. CH2CH2C. CHCCH3 D. CH2CHCH3思路分析：该气态烃为炔烃，1 mol该气态烃中含氢原子数为（31）/0.5 mol，即4 mol，故烃为CHCCH3。答案：C例题2 由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A. 分子中

6、三个碳原子在同一直线上B. 分子中所有原子在同一平面上C. 与HCl加成只生成一种产物D. 能发生加成反应思路分析：乙烯与丙烯属于同系物，分子中均含CC双键，故均能发生加成反应；丙烯相当于乙烯分子中的1个H原子被甲基（CH3）替代，故丙烯分子中三个C原子不共直线；甲基中心C原子所连四个原子不共平面；CH3CHCH2与HCl加成有CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3两种产物。答案：D例题3 化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫, 老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4 和SO2。回答下列问题:（1）、 、 、 装置可盛放的试剂是：

7、 ； ； ； ； （ 填字母） 。A. 品红溶液 B. NaOH溶液C. 浓硫酸 D. 酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2 气体存在的现象是： 。（3）使用装置的目的是： 。（4）使用装置的目的是： 。（5）确定含有乙烯的现象是： 。思路分析：SO2能使品红溶液褪色，C2H4不能使品红溶液褪色，而SO2、C2H4均能使酸性KMnO4溶液褪色，故先验证SO2，除去SO2后再验证C2H4。装置应盛放品红溶液，验证混合气体中含有SO2，品红溶液褪色；装置应盛放NaOH溶液，除去SO2；装置应盛放品红溶液，验证SO2已除尽，品红溶液不褪色；装置应盛放酸性KMnO4溶液，验证含有乙烯(，酸性KMnO4

8、溶液褪色)。答案：（1）ABAD （2）装置中品红溶液褪色 （3）除去SO2以免干扰乙烯的检验 （4）检验SO2是否除尽 （5）装置中品红溶液不褪色，装置中酸性KMnO4溶液褪色【高频疑点】 烃燃烧的规律燃烧的通式：CxHy（x）O2xCO2H2O1. 物质的量相同的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多少取决于（x）的值，生成CO2的量的多少取决于x的值，生成水的量的多少取决于的值。2. 等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CxHy中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。3. 实验式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗O2总量就一定。4. 若烃分子组成中碳、氢原子个数比为12，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。5. 1体积烃完全燃烧，当生成的水为液态时，体积减少，V（1x）x（1）。6. 1体积烃完全燃烧，当生成的水为气态时，若体积不变，则1xx，y4；若体积减少，则V（1x）（x）（1）0，y4；若体积增大，则V（x）（1x）（1）0，y4。小结：（1）当气态烃完全燃