高中化学复习专题-溶液pH的计算练习题含答案

1、第三章第二节第2课时 一、选择题1下列叙述正确的是()A100 纯水的pH6，所以水在100 时呈酸性BpH3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C0.2 mol·L1的醋酸，与等体积水混合后pH1D常温时，pH3的盐酸与pH11的氢氧化钠等体积混合后pH7解析：A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH4；C选项中将0.2 mol·L1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。答案：D2在25 的条

2、件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()Aab10 mL Bab>10 mLCa<b Da>b解析：在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡。在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c(H)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H)的主要变化有两个，即减小和增大。若ab，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH5，就必须继续加水稀释，即a>b。答案：D3有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pHa，乙的pHa1，下

3、列推断正确的是()A物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B溶液中c(OH)甲是乙的10倍C由水电离产生的c(H)乙是甲的10倍D与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)<10V(甲)解析：由题意知c(H)甲是乙的10倍，即10，但因稀醋酸的电离程度增大，所以<1，故c(甲)>10c(乙)，所以A错误。两溶液中KW相同，c(OH)，所以c(OH)乙是甲的10倍，B错误。两溶液中由水电离的c(H)均与溶液中c(OH)相等，所以C正确。因c(甲)>10c(乙)，所以与等量NaOH反应时由c(甲)·V(甲)c(乙)·V(乙)知，V(乙)>10

4、V(甲)。答案：C4室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合解析：pH相同的弱酸或弱碱的物质的量浓度比强酸或强碱的大。pH3的盐酸、醋酸、硫酸的c(H)均为103 mol·L1；同理pH11的Ba(OH)2的溶液、氨水中c(OH)均为103mol·L1。显然等体积pH3的HCl或H2SO4与pH11的氨水混合时，氨水过量，pH>7；等体积的pH3的HCl与pH11的Ba(OH)2混合时，pH

5、7；等体积pH3的醋酸和pH11的Ba(OH)2混合时醋酸过量，pH<7。答案：C5现有温度相同，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg2Bblg2Calg2Dblg2解析：pHa的NaOH溶液，c(H)10a mol·L1，c(OH)10a14 mol·L1；pHb的NaOH溶液，c(H)10b mol·L1，c(OH)10b14 mol·L1；而溶液等体积混合后：c(OH)由于ba2，所以c(OH)5×10b15 mol·L1；则c(H)2×10b m

6、ol·L1，所以pHblg2，故答案选B。答案：B6pH3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等解析：本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)>V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误；

7、D项反应开始时生成H2的速率取决于c(H)，因为开始时c(H)相等，故D项正确。答案：D7(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍解析：硝酸为强电解质，完全电离，故稀释100倍，c(H)为原溶液的1/100，pH会由1变为3，A正确；硝酸中c(H)0.1 mol·L1，pH为13的Ba(OH)2，溶液c(OH)0.1 mol

8、·L1，当二者等体积混合时n(H)n(OH)，即二者恰好完全中和，B项正确；硝酸电离的c(H)0.1 mol·L1，则水电离的c(H)1013 mol·L1，二者之比为1011013，C错；pH为3的硝酸中水电离的c(H)1011 mol·L1，故D项中二者之比为10131011，D项错误。答案：AB8在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H)甲与乙溶液中c(H)乙之比是()A101 B1001C1100 D无法确定解析：因为甲溶液的pH是乙溶液的2倍，若设甲溶液的pH2a，则乙溶液的pHa，10a。由于a值不定，所以甲

9、、乙两溶液中c(H)比值不能确定。答案：D9室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是()A稀释前，c(A)10c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7 解析：A项，观察图像可知，A、B稀释相同的倍数时A的pH变化大于B，则A的碱性强于B，A的电离程度大于B，稀释前A、B的pH相差1，c(A)<10c(B)；B项，A可以抑制水的电离，稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度小于107 mol/L；C项，

10、在M点，A、B两种碱溶液的pH相等即c(OH)相等，则阳离子浓度相等；D项，A的电离程度与醋酸的电离程度相对大小未知，用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH无法确定。 答案：C10常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是()A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>cCa点的KW值比b点的KW值大Da点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)解析：本题考查强、弱电解质溶液的性质，考查考生识图、分析判断能力。难度较大。A项，醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释前导电能力相同(氢离子浓度

11、相同)，则其浓度大于盐酸的浓度；B项，b点的导电能力小于a点，即b点的氢离子浓度小于a点，则b点的pH大于a点；C项，KW是温度的函数，温度不变KW不变；D项，因为a点pH大于c点，所以a点由水电离出的OH浓度大于c点由水电离出的OH浓度，根据水的离子积即可得出结论。答案：D二、非选择题11(1)常温下，将pH10和pH12的NaOH溶液以11的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为_。(2)0.2 mol·L1 NaHSO4和0.1 mol·L1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于_。(3)用pH4和pH11的强酸和强碱混合，使pH10，则两溶液的体积比为_。

12、解析：欲求混合后溶液的pH，应先判断混合后溶液的酸碱性。若呈碱性，应先求溶液中c(OH)，再求c(H)，而后计算pH；若呈酸性，可直接求出混合后c(H)，再计算pH。由题意可得：(1)c(OH)5×103c(H)·c(OH)KW1×1014c(H)2×1012pHlgc(H)lg(2×1012)120.311.7(2)NaHSO4为强电解质c(H)0.1(mol·L1)pHlgc(H)1(3)混合后溶液呈碱性，则104整理可得：2×104V(酸)9×104V(碱)所以，答案：(1)11.7(2)1(3)9212pH

13、l的两种一元酸的溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示：(1)据图分析可知，HA、HB两种酸中_为弱酸，理由为_ _。(2)向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积V(HA)_V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_ _。(3)常温时，将pH11的Ba(OH)2溶液与pH4的HA溶液混合，若所得混合液的pH9，则Ba(OH)2溶液与HA溶液的体积比为_。解析：(1)HB酸溶液由1 mL稀释为1 000 mL，而溶液的pH增大不到3个单位，说明随着稀释的进行HB不断电离出H，即HB为弱酸。(2)因HB溶液

14、中含溶质的物质的量较大，与足量Zn反应时，生成的H2较多。(3)105mol·L1解得VBa(OH)2V(HA)19。答案：(1)HB随着稀释的进行HB不断电离出H使pH升高的幅度比HA酸小，即存在电离平衡HBHB(2)小于HB溶液中含溶质的物质的量较大(3)1913下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t水的离子积KW1×10141×1012试回答以下问题：(1)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol·L1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(2)在t2 下pH10的NaOH溶

15、液中，水电离产生的OH浓度为_。(3)t 下，将pH11的NaOH溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。解析：(1)c(SO)5×104 mol·L1，则c(Na)2c(SO)1×103 mol·L1，稀释10倍，则c(Na)1×104 mol·L1。25 时Na2SO4溶液中c(OH)1×107 mol·L1，稀释10倍后仍然为1×107 mol·L1，则c(Na)c(OH)1031。(2)pH10的NaOH溶液c

16、(H)1010 mol·L1，NaOH溶液中c(H)来自水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(3)t 时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t 时，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1 mol·L1，0.01 mol·L19V211V1，。答案：(1)10001(2)1×1010 mol·L1(3)91114(2015·杭州中学测试)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合

17、溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(3)曲线B所对应的温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中H浓度、OH浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及H浓度、OH浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，n(OH)n(H)，则V(NaOH)·105 mol·L1V(H2SO4)·104 mol·L1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意95 时，水的离子积为1012，即等体积强酸强碱反应至中性时pH(酸)pH(碱)12，根据95 时，混合后溶液呈中性，pH2b的某强碱溶液中c(OH)10b12 mol/L，则有100×10a1&#