九年级所有化学方程式总汇——全

1、九年级所有化学方程式总汇一全一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1、镁在空气中燃烧：2Mg + 02 =点燃=2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +202=点燃二Fe3043、铜在空气中受热：2Cu + 02=加热二2Cu04、铝在空气中燃烧：4A1 +302 =点燃=2A12035、氢气中空气中燃烧：2112 + 02二点燃二2H206、红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P +502 = 点燃二2P2057、硫粉在空气中燃烧：S + 02 二点燃二 S028、碳在氧气中充分燃烧：C + 02二点燃二C029、碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02=点燃=20) (2)化

2、合 物与氧气的反应：10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02二点燃二2C0211、甲烷在空气中燃烧:CH4 +202二点燃二C02 +2112012、酒精在空气中燃烧：C2H50II +302 =点燃=2C02 +3II20(3)氧气的来源：13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热=Hg+ 02 t14、加热高镒酸钾：2KMnO4 二加热二 K2MnO4 + MnO2 + 02 t（实验室制氧气原理1）15、过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：II202 （Mn02催化剂）=21120+ 02 t （实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16、水在直流电的作用下分解（研究水的

3、组成实验）：2II20 二通电:2H2 t + 02 f17、生石灰溶于水：CaO + 1120 = Ca（01I）218、二氧化碳可溶于水：1120 + C02=H2C03三、质量守恒定律：19、镁在空气中燃烧：2Mg + 02二点燃二2MgO20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04二二二FeS04 + Cu21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO;加热=Cu + H2022、镁还原氧化铜：Mg + CuO=加热=Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23、碳在氧气中充分燃烧：C + 02二点燃二C0224、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu + C02 t25、

4、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe203=高温=4Fe +3C02 t（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26、煤炉的底层：C + 02二点燃二C0227、煤炉的中层：C02 + C=高温=2co28、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 + 02二点燃二2c02（3）二氧化碳的制法与性质：29、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaC03 +21IC1 = CaC12 + 1120 + C02 t30、碳酸不稳定而分解：H2C03 = 1120 + C02 t31、二氧化碳可溶于水：1120 + C02= II2C0332、高温煨烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaC03二高温二CaO +

5、C02 t33、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（011）2 + C02 = CaC03 I + 1120 （4） 一氧化碳的性质：34、一氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO=加热=Cu + C0235、一氧化碳的可燃性：2C0 + 02二点燃二2c02其它反应：36、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2C03 +2HC1 =2NaCl + 1120 + C02 t五、燃料及其利用：37、甲烷在空气中燃烧:CH4 +202 =点燃=C02 +2II2038、酒精在空气中燃烧：C2II50H +302二点燃=20）2 +3112039、氢气中空气中燃烧：2112 + 02二点燃二2

6、H20六、金属（1）金属与氧气反应：40、镁在空气中燃烧:2Mg + 02=点燃=2MgO41、铁在氧气中燃烧：3Fe +202=点燃二Fe30442、铜在空气中受热：2Cu + 02=加热二2CuO43、铝在空气中形成氧化膜：4A1 +302 =2A1203 (2)金属 单质+酸盐+氢气(置换反应)44、锌和稀硫酸 Zn+II2S04=ZnS04+112t45、铁和稀硫酸 Fe+1I2S04=FeS04+112t46、镁和稀硫酸 Mg+II2S04=MgS04+112t47、铝和稀硫酸 2Al +3II2S04 = A12(S04)3+3 112 t48、锌和稀盐酸 Zn +2IIC1 =

7、ZnC12 + 112 t49、 铁和稀盐酸 Fe +2HC1 = FeC12 + H2 t50、镁和稀盐酸 Mg+2HC1 = MgC12 + 112 t51、铝和稀盐酸 2Al +6HC1 =2A1C13 +3 H2 t (3)金属单 质+盐(溶液)新金属+新盐52、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu53、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuS04 =ZnS04 + Cu54、铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(N03)2 = Cu (N03)2 +Ilg (4)金属铁的治炼原理：55、3C0+2Fe203 高温 4Fe +3C02 t 七、酸、碱、盐1、酸的

8、化学性质(1)酸+金属盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物盐+水56、氧化铁和稀盐酸反应：Fe203 +6HC1 =2FeC13 +3H2057、氧化铁和稀硫酸反应：Fe203 +3H2S04 = Fe2 (S04) 3 +3112058、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HC1 =CuC12 + 112059、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 1I2S04 = CuS04 + 1120(3)酸+碱盐+水(中和反应)60、盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOlI = NaCl +112061、盐酸和氢氧化钙反应：2IIC1 + Ca(011)2 = CaC12 +2II2062、氢氧化铝药物治疗胃

9、酸过多：3HC1 + Al(01I)3 = A1C13 +3112063、硫酸和烧碱反应：H2s04 +2NaOH = Na2S04 +21120(4)酸+盐另一种酸+另一种盐64、大理石与稀盐酸反应：CaC03 +2IIC1 二二 CaC12 + 1120 + C02 t65、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2c03 +2HC1 =2NaCl + 1120 + C02 t66、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03 + IIC1= NaCl + 1120 + C02 t67、硫酸和氯化钢溶液反应：H2S04 + BaC12 = BaS041 +2HC12、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物盐+水68、苛

10、性钠暴露在空气中变质：2NaOII + C02 = Na2C03 + 112069、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOII + S02 = Na2S03 + 112070、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOII + S03 = Na2S04 +112071、消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2 + C02 = CaC03 I +112072、消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2 + S02 = CaS03 I +1120 (2)碱+酸盐+水(中和反应，方程式见上)(3)碱+盐另一种碱+另一种盐73、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2 + Na2C03 =CaC03 I +2NaOII3、盐的化学性质(

11、1)盐(溶液)+金属单质另一种金属+另一种盐74、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu(2)盐+酸另一种酸+另一种盐75、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2c03 +2HC1 =2NaCl + 1120 +C02 t碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaIIC03 + HC1= NaCl + H20 +C02 t (3)盐+碱另一种碱+另一种盐76、 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0II)2 + Na2C03 =CaC03 I +2NaOII (4)盐 + 盐一-两种新盐77、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgN03 = AgCl I +NaN0378、硫酸钠和氯化钢：Na2S04

12、 + BaC12 = BaS04 I +2NaCl 附：初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+202Fe3043、铝在空气中燃烧：4A1+3022A12034、氢气在空气中燃烧:2II2+022II205、红磷在空气中燃烧：4P+5022P2056、硫粉在空气中燃烧：S+02S027、碳在氧气中充分燃烧：C+02C028、碳在氧气中不充分燃烧：2C+022C09、二氧化碳通过灼热碳层：C+C022C010、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+022C0211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：C02+H20=H2C0312、生石灰溶

13、于水:CaO+H2O=Ca (0H) 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+5H20=CuS0451I2014、钠在氯气中燃烧：2Na+C122NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2022II20+02 t16、加热高镒酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 t17、水在直流电的作用下分解：21I202H2 t +02 t18、碳酸不稳定而分解：H2c03HH20+C02 t19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03Ca（）+C02 t置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2S04=Z

14、nS04+II2 t22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgC稀+H2 t23、氢气还原氧化铜：H2+Cu0 Cu+112024、木炭还原氧化铜：C+2Cu02Cu+C02 t25、水蒸气通过灼热碳层：H20+C H2+C026、焦炭还原氧化铁：3c+2Fe2034Fe+3co2 t其他27、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2Na0H+CuS04=Cu（0H）2 I +Na2S0428、甲烷在空气中燃烧:CII4+202 C02+2II2029、酒精在空气中燃烧：C21I50H+3022C02+3H2030、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+C0231、一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe2

15、032Fe+3C0232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca（0II）2+C02=CaC03 I +112033、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2Na0H+C02=Na2C03+H2034、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02 t35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2c（）3+2HCl=2NaCl+H20+C02 t 一、物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+202Fe3043、 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4、铝在空

16、气中燃烧：4A1+3022A12035、氢气中空气中燃烧：2H2+022H206、红磷在空气中燃烧：4P+5022P2057、硫粉在空气中燃烧：S+02S028、碳在氧气中充分燃烧：C+02C029、碳在氧气中不充分燃烧：2C+022co化合物与氧气的反 应：10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+022C0211、甲烷在空气中燃烧：CH4+202C02+2II2012、酒精在空气中燃烧:C2H50H+3022co2+3H20二、几个分 解反应：13、水在直流电的作用下分解：2H202H2 t +02 t14、加热碱式碳酸铜：Cu2（011）2C032Cu0+H20+C02 t15、加热氯酸钾（

17、有少量的二氧化镒）：2KC1032KC1+302 t16、加热高镒酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 t17、碳酸不稳定而分解：H2C03=H20+C02 t18、高温燃烧石灰石：CaC03 Ca0+C02 t三、几个氧化还原 反应：19、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2020、木炭还原氧化铜：C+2Cu02Cu+C02 t 21、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2034Fe+3C02 t22、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3043Fe+2C02 t23、 一氧化碳还原氧化铜：C0+Cu0 Cu+CO224、一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe2032Fe+3C0225、 一氧化碳

18、还原四氧化三铁：4C0+Fe3043Fe+4c02四、单 质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸盐+氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸 Zn+H2S04=ZnS04+H2 t27、铁和稀硫酸 Fe+H2S04=FeS04+H2 f28、镁和稀硫酸 Mg+H2S04=MgS04+H2 t29、铝和稀硫酸 2A1+3H2SO4=A12 （S04） 3+3II2 t30、锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnC12+H2 t 31、铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeC12+H2 t32、镁和稀盐酸 Mg+21ICl=MgC12+II2 t33、铝和稀盐酸2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t金属单质

19、+盐(溶液)另一种金属+另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04=ZnS04+Cu36、铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg (N03) 2=Cu (N03) 2+Hg碱 性氧化物+酸盐+水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe203+6IICl=2FeC13+31I2038、氧化铁和稀硫酸反应：Fe203+3II2S04=Fe2(S04)3+3II2039、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuC12+H2O40、氧化铜和稀硫酸反应：Cu0+H2S04=CuS04+II2041、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+II2SO4=MgSO4+

20、II2O42、氧化钙和稀盐酸反应：Ca0+2HCl=CaC12+H20酸性氧 化物+碱盐+水43、苛性钠暴露在空气中变质：2Na0II+C02=Na2C03+H2044、苛性钠吸收二氧化硫气体：2Na0II+S02=Na2S03+H2045、苛性钠吸收三氧化硫气体：2Na0II+S03=Na2S04+H2046、消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2+C02=CaC03 I +H2O47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(01I)2+S02=CaS03 I +H20酸 +碱盐+水48、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+K0H=KC 1+H2050、盐酸

21、和氢氧化铜反应:2HC1+Cu(OH)2=CuC12+2H2O51、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(0H) 2=CaC12+2H2052、盐酸和氢氧化铁反应：3HC1 +Fe(Oil)3=FeC 13+3112053、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+A1 (OH)3=A1C13+3II2O54、硫酸和烧碱反应：H2S04+2Na()H=Na2s04+2H2055、硫酸和氢氧化钾反应：H2so4+2K0H=二K2s04+2H2056、硫酸和氢氧化铜反应：H2S04+Cu(0H)2二二CuS04+2H2057、硫酸和氢氧化铁反应：3H2S04+2Fe (Oil) 3=Fe2 (S04) 3

22、+6112058、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸+盐另一种酸+另一种盐59、大理石与稀盐酸反应：CaC03+211Cl=CaC12+lI20+C02 t60、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2C03+21ICl=2NaCl+H20+C02 t61、碳酸镁与稀盐酸反应:MgC03+2HCl=MgC12+H20+C02 t62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgN03=AgCl ! +HN0363、硫酸和碳酸钠反应：Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02 t64、硫酸和氯化钢溶液反应:H2s04+BaC12=BaS04 I+2HC1 碱+盐另一种碱+另一种盐65、

23、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 1 +Na2S0466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeC13=Fe(OH)3 I +3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgC12=Mg(OH)2 1 +2NaCl68、 氢氧化钠与氯化铜：2NaOII+CuC12=Cu(011)2 1 +2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(0H)2+Na2co3=CaC03 I+2NaOH盐 + 盐-一 两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgN03=AgCl I +NaN0371、硫酸钠和氯化领:Na2s04+BaC12二二BaS04 I+2NaCl 五、其 它反应：7

24、2、二氧化碳溶解于水：C02+H20=H2C0373、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca (0H) 274、氧化钠溶于水：Na20+H20=2Na0H75、三氧化硫溶于水：S03+H20=H2S0476、硫酸铜晶体受热分解：CuS045H20 CuS04+51I2077、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+5H20=CuS045H20化学方程 式 反应现象 应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固 体、放热、产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生 成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体 4A1+3022A1203银白金属变为白色固体3Fe+20

25、2Fe304剧烈燃烧、 火星四射、生成黑色固体、放热C+02C02剧烈燃烧、白光、放 热、使石灰水变浑浊S+02s02剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空 气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰2H2+022H20淡蓝火焰、放 热、生成使无水CuS04变蓝的液体(水)高能燃料4P+5022P205 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2022II20+C02蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和 使无水CuS04变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2II2+50221I20+4C02蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑 浊气体和使无水CuS04变蓝的液体(水)氧焕焰、焊

26、接切割金属 2KC1032KC1+302 t生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备 氧气2KMnO4 K2Mn()4+MnO2+O2 t紫色变为黑色、生成使带火星木 条复燃的气体实验室制备氧气2Hg02Hg+02 t红色变为银白、生 成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H202112 t+02 t水通电 分解为氢气和氧气 电解水Cu2(0H)2c032Cu0+H20+C02 t绿色变黑 色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4IIC03 NH3 t +II20+C02 t白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气 体 碳酸氢铁长期暴露空气中会消失Zn+H2S04=ZnS04+II2

27、 t有大 量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2S04=FeS04+II2 t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2S04=MgS04+II2 t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2S04=A12(S04)3+3H2 t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶 解Fe203+3H22Fe+3H20红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶 炼金属、利用氢气的还原性Fe304+4H23Fe+4H20黑色逐渐变为银 白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性W03+3II2 W+3II20冶炼金属鸽、利用氢气的还原性Mo03+3H2 Mo+3H20冶炼 金属铝、利用氢气的还原性2N

28、a+C122NaCl剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+C122HC1苍白色火焰、瓶口白雾 共价化 合物的形成、制备盐酸CuS04+2Na0H=Cu(OH)2 I +Na2S04蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C+022C0煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C0+022C02蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO2Cu+CO2 t黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的 气体 冶炼金属2Fe203+3C4Fe+3C02 t冶炼金属 Fe304+2C3Fe+2C02 t 冶炼金属 C+C022C0C02+H20=II2C03 碳酸使石 蕊变红 证明碳酸的酸性II2C

29、03 C02 t+H20石蕊红色褪去 Ca(0II)2+C02=CaC03 I +1120澄清石灰水变浑浊 应用C02检验和石 灰浆粉刷墙壁CaC03+H20+C02=Ca(HC03)2白色沉淀逐渐溶解 溶 洞的形成，石头的风化Ca(HC03)2 CaC03 I +H20+C02 f白色沉 淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成 2NaIlC03 Na2c03+H20+C02 t产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏 打蒸馒头CaC03 Ca0+C02 t工业制备二氧化碳和生石灰 CaC03+2IICl=CaC12+H20+C02 t固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变 浑浊的气体实验室

30、制备二氧化碳、除水垢 Na2C03+II2S04=Na2S04+H20+C02 t固体逐渐溶解、有使澄清石灰 水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水 变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgC03+2HCl=MgC12+H20+C02 t固 体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体Cu0+C0 Cu+C02黑色 逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 Fe203+3C02Fe+3C02 冶炼金属原理 Fe304+4C03Fe+4C02 冶炼金属原理W03+3C0 W+3c02冶炼金属原理Cl I3C0011+NaOl 1

31、=C113C00Na+H202Cl 13011+3022C02+41120C21150II+3022C02+3H20蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、 放热 酒精的燃烧Fe+CuS04=Cu+FeS04银白色金属表面覆盖一层 红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeS04=Fe+MgS04溶液由浅绿色变 为无色 Cu+Hg (N03) 2=Hg+Cu (N03) 2Cu+2AgN03=2Ag+Cu (N03) 2 红 色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuS04=Cu+ZnS04青白 色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe203+6HCl=2FeC13+3H20铁 锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

32、A1203+6HCl=2A黄13+3H20白色固 体溶解Na20+2HCl=2NaCl+H20白色固体溶解Cu0+2HCl=CuC12+II20黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnC12+H2O 白色固体溶解 Mg0+2HCl=MgC12+H20 白色 固体溶解CaO+2HCl=CaC12+II2O白色固体溶解Na0H+HCl=NaCl+H20 白色固体溶解 Cu (OH) 2+2HCl=CuC12+2H20 蓝色固体溶解Mg(0H)2+2IICl=MgC12+21I20白色固体溶解Al (OH)3+3HC1=A1C13+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH) 3+3

33、HCl=FeC13+3H20红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(Oil)2+2HCl=CaC12+2II2011Cl+AgN03=AgCl I +HN03 生成白色沉 淀、不溶解于稀硝酸检验C1的原理BaC12+H2s04=BaS04 I+2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检 验S042的原理Na20+2HN03=2NaN03+II20白色固体溶解Cu0+2HN03=Cu(N03)2+H20黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(N03) 2+H20 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(N03)2+H20 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3) 2+H20 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu (OH) 2+2