人教版选修4 第4章第2节 化学电源 作业

1、.第2节 化学电源1以下有关化学电池的说法中正确的选项是A化学电池只能将化学能转化为电能B燃料电池能将全部化学能转化为电能C银锌电池比能量大，电压稳定，储存时间长D一次电池包括干电池和蓄电池解析：蓄电池不但可以将化学能转化为电能放电，也可以将电能转化为化学能充电，燃料电池的能量转化率超过80%，但不可能100%转化。蓄电池可重复使用，属于二次电池。故正确答案为C。答案：C2碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zns2MnO2sH2Ol=ZnOH2sMn2O3s，以下说法错误的选项是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反

2、响式为：2MnO2sH2Ol2e=Mn2O3s2OHaqC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g解析：由电池工作时锌在负极失去电子，故A正确；只要可以理解正极的反响物是MnO2，同时可以应用电子转移数目、电荷守恒与元素守恒即可正确地书写电极反响式，而此题只要对其进展正误判断，因此只要从上述三个方面进展验证即可，B选项正确；C中外电路的电子应该由负极流出，流入正极，故C错误；D中只要根据简单的计算，即理解每反响1 mol Zn，失去2 mol电子，因此D正确。答案：C3.纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极

3、分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反响为ZnAg2OH2O=2AgZnOH2。关于该电池的表达不正确的选项是A使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极B使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极C正极的电极反响为Ag2O2eH2O=2Ag2OHDZn极发生氧化反响，Ag2O极发生复原反响解析：由总方程式可以看出，负极为Zn，正极为Ag2O，使用时电子由负极流向正极，A项正确；B项错误，负极发生氧化反响，正极发生复原反响，C项正确，D项也正确。答案：B4一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反响为：CH3CH2OH4eH2O=CH3CO

4、OH4H。以下有关说法正确的选项是A检测时，电解质溶液中的H向负极挪动B假设有0.4 mol电子转移，那么在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反响的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反响为：O24e2H2O=4OH解析：电解质溶液中阳离子应向正极挪动，A项错误；酸性溶液中，正极上的电极反响为O24e4H=2H2O，D项错误；结合正极反响，转移0.4 mol电子时，消耗0.1 mol O2，其在标准状况下的体积为2.24 L，B项错误；C项符合题目要求。答案：C5铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为FeNi2O33H2O=FeOH22NiOH2。以下有

5、关该电池的说法不正确的选项是A电池的电解质溶液呈碱性，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反响为Fe2OH2e=FeOH2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反响为2NiOH22OH2e=Ni2O33H2O解析：在铁镍蓄电池中，Fe作负极，Ni2O3作正极，由于生成FeOH2，那么电解质溶液呈碱性，A项正确；电池放电时，负极反响为Fe2OH2e=FeOH2，B项正确；电池充电时，阴极反响为FeOH22e=Fe2OH，阴极附近溶液的pH升高，C项错误；由充电时的总反响减去阴极反响，可得阳极反响，D项正确。答案：C6氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的K

6、OH溶液，电池总反响为2H2O2=2H2O，该电池工作时，以下说法正确的选项是负极质量减轻负极反响为O22H2O4e=4OH负极反响为2H24OH4e=4H2O正极区pH升高，而负极区pH降低溶液中阴离子移向负极A BC D解析：根据电池总反响可知：H2在负极上发生氧化反响，由于在碱性条件下，所以氢原子失电子后又与OH反响生成水，其电极反响为：2H24OH4e=4H2O，负极区OH浓度降低。O2在正极上发生复原反响，氧原子得电子，生成负二价的氧，只能以OH形式存在，所以其电极反响为O22H2O4e=4OH，正极区OH浓度增大，阴离子向负极挪动。综上所述C正确。答案：C7一种甲醇、氧气和强碱溶液

7、作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反响为：2CH3OH3O24OH2CO6H2O，那么有关说法正确的选项是A放电时，CH3OH参与反响的电极为正极B放电时，负极的电极反响为CH3OH8OH6e=CO6H2OC标准状况下，通入5.6 L O2并完全反响后，有0.5 mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低解析：从电池反响可知，CH3OH为原电池的负极，A选项错误；正极反响为：O22H2O4e=4OH，标准状况下，5.6 L O2为0.25 mol，转移电子数为1 mol，C选项错误；从正极反响可以看出，正极附近溶液OH的浓度增大，pH升高，D选项错误。答案：

8、B8被誉为改变将来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如下图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试答复以下问题：1图中通过负载的电子流动方向为_填“向左或“向右。2写出氢氧燃料电池工作时的电极反响和总反响。正极：_，负极：_，总反响：_。3为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气。写出C3H8和H2O反响生成H2和CO化学方程式_。4假设将此燃料电池改为甲烷空气燃料电池，该电池工作时的负极反响为_。解析：H2在负极上被氧化，O2在正极上被复原，电解质溶液为KOH溶液，在书写电极反响