物质的简单分类

1、主题三 物质的简单分类【学习目标】1、了解物质的简单分类，了解离子化合物、共价化合物；了解电离概念，初步学会正确书写电离方程式；2、在复习具体的酸、碱、盐的根底上，总结出酸碱盐的相互关系，学习溶解性规律，复分解反响的条件，正确书写相关反响的化学方程式；3、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间相互反响规律；掌握常见金属活动顺序表及其应用。4、稳固生活中常见单质、氧化物、酸、碱、盐等物质的性质和用途。【复习回忆】一、酸、碱、盐的认识：酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部

2、都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl 二、 物质的简单分类： 化学就在我们身边，现有以下几种物质：氧气 氮气 干冰 熟石灰 食醋 食盐 酒精 尿素 铜线 聚乙烯保鲜膜 纯碱 生石灰 硫酸 铝 铁 矿泉水 氧化铝 石墨 烧碱 硝酸 红磷 明矾 请按物质的类别，分别填入到下表相应位置： 单质金属 非金属 氧化物 纯洁物无机化合物酸 碱 化合物盐 物质有机化合物 混合

3、物 三、无机物之间的相互转化关系： 【思考】根据上述转化关系图，假设要制取MgCl2有哪些途径和方法？要制取ZnSO4又有哪些途径和方法？请举例说明，并写出有关反响的化学方程式。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱四、金属活动性顺序表： 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金五、常见物质及其性质：元素化合物知识内容较多，在复习时要善于归纳与总结，要以重要物质的性质为核心，注意性质与结构、用途、制法、检验等的内在联系；注意对相关知识进行归纳比拟，既要重视同类物质的共性，又要抓住个别物质的特性，从分析推理中找

4、出各类物质相互反响的规律和转化关系，在理解的根底上归纳、记忆，并不断提高分析、归纳、概括能力和实际应用能力。 检验工业 制法 决定 物理性质物质性质 决定 决定 制法 用途、存在形式、保存方式 实验 化学性质室制法 决定 结构【根底训练】1、有X、Y、Z三种金属，能发生以下置换反响： X+H2SO4=XSO4+H2 Y+HCl不能反响 Z+XSO4=ZSO4+X那么X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为 A. X、Y、Z B. X、Z、Y C. Y、Z、X D. Z、X、Y2、对于化学反响A+B=C+D的以下说法中，正确的选项是 A. 假设C、D分别为单质和化合物，那么该反响一定是置

5、换反响B. 假设C、D分别为盐和水，那么该反响一定是中和反响C. 假设A、B、C、D都是化合物，该反响一定是复分解反响D. 假设A为碱溶液，B为盐溶液，那么C和D可能是两种沉淀 序 号物 质盐酸单质熟石灰纯碱化学式HClFeCa(OH)2Na2CO33、请根据下表答复有关问题：1表中的物质属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。填序号2利用表中的物质作为反响物，写出符合以下要求的化学方程式。纯碱与盐酸的反响 制取氢氧化钠 4、某兴趣小组从铜器上取下绿色粉未，设计如下实验步骤进行探究铜绿的组成。A铜绿B黑色粉未C无色液体D无色气体加热通电稀硫酸木炭；高温E蓝色溶液F无色气体G无色气体H红色

6、固体B；加热B；加热铁粉第4题图(1) 写出：B物质的化学式 ；铜绿的组成元素 。(2) 我国古代有“曾青得铁那么化为铜的记载，这是现代湿法冶金的原理。这与上述实验方案中第 步骤相似；化学方程式为 。(3) 写出第步反响的化学方程式是 。(4) 在设计方案中有三种冶炼铜的方法，通过比拟请从资源、能源或环境等方面，说出其中一种方案所具有的优点： 。5、构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。左以下图中连线两端的物质可以相互反响。以下四组选项中，符合该图要求的是： NaOHH2SO4CuSO4FeO2 局部物质的溶解性表(20) 阴离子阳离子OHNO3ClSO42CO32N

7、a+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不ANa2CO3 SO3 BaCl2 BNaHCO3 SO2 KNO3 CFe2O3 CO2 Ba(NO3)2 DCuO CO HCl 6、氢氧化钾是我国古代纺织工业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳主要成分是碳酸钙灼烧后的固体主要成分是氧化钙与草木灰主要成分是碳酸钾在水中相互作用，就生成了氢氧化钾，请按要求用化学方程式表示上述反响：1分解反响 。2化合反响 。3复分解反响 。7、单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用以下图简单表示。限定选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反响物，将以下图中只定序号的转

8、变用化学方程式表示所写化学方程式不得重复。例：C+O2点燃CO2 ； ； ； ； ； 。【例题分析】 例1 某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水，参加过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中参加稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中参加氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试答复：用化学式答复：参加过量的盐酸，生成的白色沉淀是       ；生成的蓝色沉淀是     。废水中一定含有的物质是   

9、0;        (填编号)A氯化物    B硫酸盐    C硝酸盐    D碳酸盐该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3金属X为                ，固体A中一定含有的物质为(写化学式)

10、0;               。B溶液中的溶质一定含有              和               (填序号字母)。AK2CO3    BFe

11、(NO3)2    CMgCl2    DBa(NO3)2第步反响的化学方程式为                                      。分析：1初中

12、阶段两种不溶于水和酸的化合物为AgCl、BaSO4。由溶液呈蓝色可判定Cu2+存在，但还不能确定阴离子，而Cu(OH)2是不溶于水的蓝色沉淀。再由溶解性表分析可溶性银盐就只有AgNO3，故可答复出2；然后从金属、碱、酸、盐的相互转化关系进行综合分析，可得出3中X为Fe，固体为Cu、Ag、Fe三种混合物。为Fe2+、Ba2+那么选B、D。可顺利写出的化学方程式Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2NaNO3。此题实际上是考查离子Ag-+ 、Ba2+、Cu2+的鉴定和别离，这些知识点正好是高一化学教材必修1首先要学习的主要内容，表达了知识内容承上启下的系统性。答案：(1) AgC

13、l    Cu(OH)2   (2)   C  (3)  Fe    Fe、Ag和Cu    B   D      Ba(NO3)2  +Na2SO4  =  BaSO4+ 2NaNO3 例22003年6月5日世界环境日的主题是：“水二十亿人生命之所系。请你答复以下问题：1自来水常用二氧化氯ClO2来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有

14、氯离子，应选用的化学试剂是 。 试剂 现象车间石蕊试液氯化钡溶液甲蓝色白色沉淀乙紫色无明显现象丙红色白色沉淀2节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。可确定丙车间排放的污水中含有 和 。3为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如以下图污水处理方案。请答复：沉淀A是 ，假设各步处理均完全反响，最终排放液C的溶质是 ，在农业上它可用作复合肥料。解析：氯离子可通过硝酸

15、银来检验，假设生成白色沉淀那么证明存在氯离子。甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反响生成白色沉淀说明含有K2SO4或KCl；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反响说明必含有Ba(NO3)2与KCl，那么甲车间排放的污水中含有KOH与K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO3，与氯化钡溶液反响生成白色沉淀说明含有AgNO3。 甲乙混合生成沉淀A为BaSO4，继续与丙混合，生成沉淀B为AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。答： 1为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银。2丙车间排放的污水中含有HNO3和AgN

16、O3。3沉淀A为BaSO4，最终排放液C的溶质是KNO3。【能力测试】1化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有以下几种物质：A.氧气 B.氢气 C.干冰 D.熟石灰 E.食醋 F.尿素 G.不锈钢 H.聚乙烯 I.纯碱1请从AI中选择适当的物质填空填字母：抢救危重病人常用的物质是 ；用于农作物肥料的物质是 ；可用于人工降雨的是 ；厨房调味品中pH小于7的是 ；可以制成食品包装袋的是 ；可用于制造刀具的物质是 。2请从AI中选择符合下表物质分类的化学式填空每空只需填一个化学式：物质分类氧化物单 质酸碱化学式3请从AI中选择物质各写出一个符合以下反响类型的化学方程式：化合反响： ；复分解反响：

17、 。澄清溶液测得溶液pH=8沉淀产生气体牙膏样品加蒸馏水，搅拌 静置，过滤试剂X参加稀盐酸2小丽同学按以下步骤对她所使用的牙膏进行探究：资料牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂。请答复：1你认为用作牙膏摩擦剂的物质应具备什么特点呢？答复一条即可 2小丽选择的试剂X是 。A紫色石蕊试液 BpH试纸 C酚酞试液3从探究过程来看，小丽可检验出摩擦剂中一定存在的物质是 。从该牙膏的成分考虑，请你说明该牙膏不使用酸性物质的原因是： 3请用氢、碳、氧、钠、硫、铜等元素中的有关元素组成符合以下要求的物质写出化学式1难溶于水的黑色碱性氧化物 ； 2无氧酸 ；3能使生石灰转化为熟石灰的物质 ；4含氧酸的正盐

18、它的浓溶液与浓盐酸反响会产生二氧化碳 ；5加热条件下能被分解的碱式盐 ； 6蓝色的结晶水合物 ；7能与人体血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质 。4按要求各写出一个有硫酸镁生成的化学方程式： 1同时有非金属单质生成的置换反响 2中和反响 3碱性氧化物与酸反响 4盐与酸反响，同时有气体生成 5写出以下化学反响的化学方程式 1实验室中制氧气的反响。要求生成物中含三种纯洁物 2有红色金属单质生成的置换反响。该反响不在溶液中进行 3用气体氧化物复原氧化铁。 4用过量的石灰乳熟石灰的悬浊液吸收二氧化硫 【归纳总结】一、化合物的分类方法很多，从不同的角度出发，还可以进一步细化：ïï&#

19、239;ïïïïïïïïïîïïïïïïïïïïïïíìïîïíìîíìïïïîïïïíìïîïíìîíì&#

20、239;ïïïîïïïïíìïïîïïíìïîïíìîíì+碱式盐碱局部中和酸式盐酸局部中和正盐完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱微溶可溶性碱于水是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物组成元素不同氧化物化合物无机)(H【说明】1化合物的分类方法很多

21、，按不同的方法或依据对同一物质进行分类，得出的类别名称也可以不同。如：碳酸钙、碳酸钠、硫酸镁、氯化钠四种化合物，按物质组成分，都属于盐类正盐；按酸根不同分，又可分为含氧酸盐和无氧酸盐；按溶解性不同分，可分为可溶性盐和难溶性盐；根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。2有机化合物将作为高中化学的重要组成局部在以后学习中专项展开。3氧化物：仅指由两种元素组成的其中一种是氧元素且氧元素的化合价为价的化合物，此外还有其他一些如过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。4酸碱也还有其他的分类方法，如：根据H、O以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、

22、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。总之，以上总结是在初中学习的根底上，以后高中及未来的学习还要将这些知识进行加深，同学们对知识的理解要有开展的眼光，不要过于机械，应根据学习的深度和阶段及时修正自己的理解和认识。二、金属活动顺序表及其使用范围：1金属活动顺序： 2在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反响，置换出酸中的氢，氢后金属那么不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。3很活泼的金属与某些盐溶液反响时，先与水反响生成碱，然后碱再与盐溶液发生复分解反响，无金属生成。金属活动顺序表表示金属单质的原子在水溶液中失去电子变为阳离子

23、的能力，其位置越靠前，说明该金属的原子在溶液中失电子的能力越强。而其对应的阳离子在水溶液中得电子的能力越弱。即：金属活动性越强，金属越易失电子进入溶液。 金属活动性越弱，金属阳离子越易得到电子而从溶液中析出。4浓硫酸及浓、稀硝酸与金属反响不生成氢气，即不发生置换反响。5铁与非氧化性的酸或盐溶液发生置换反响时，生成亚铁盐，即铁为+2价。6金属活动性顺序只适用于金属和酸、金属和盐发生的置换反响，不能用于复分解反响，也不宜用金属活动性顺序去说明非水溶液中的某些反响，如：H2+CuOCu+H2O三、酸、碱、盐的溶解性规律试分析左边酸、碱、盐的溶解性，你发现了什么规律吗？1可溶性碱有： ；2难挥发性酸有

24、： ；3不溶性盐酸盐有： ；不溶性硫酸盐有： ；可溶性碳酸盐有： ；钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水。【归纳】钾钠钡钙微溶碱可溶，酸中只有硅酸微溶；盐酸盐除银、亚汞，硫酸盐除钡和铅；钾钠铵硝酸盐可溶，其他盐类除钾、钠、铵盐外多不溶。四、复分解反响发生的条件：1复分解反响需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反响。还要看生成物是否满足以下条件之一： 产生沉淀 放出气体 生成难电离的水2复分解反响常发生在以下几条反响规律中： 酸+碱盐+水酸或碱至少一种物质可溶 酸+盐新酸+新盐较强酸可以制取较弱酸；难挥发性酸可以制取挥发性酸 碱+盐新碱+新盐反响物中的碱和盐均要溶于水 盐+盐两种新

25、盐反响物均要溶于水【活动探究】请你参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：【提出问题】在探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在显示酸的特性时扮演什么角色呢?【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸(氯化氢的水溶液)和氯化氢进行探究。【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于枯燥的甲苯(一种有机溶剂)时仍以氯化氢分子的形式分散(如右图)。【设计与实验】(请完成下表)实验内容实验现象解释与结论测定导电性氯化氢的水溶液：导电性良好氯化氢的水溶液中有自由移动的离子氯化氢的甲苯溶液：不导电氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子与镁作用氯化氢的水溶液： 化学方程式： 氯化

26、氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子与固态碳酸钠作用氯化氢的水溶液：产生气泡化学方程式： 氯化氢的甲苯溶液： 氯化氢的甲苯溶液没有电离出氢离子【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下电离出了 。【参考答案】有气泡产生 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2没有气泡产生 氢离子(H+)【单元检测】 主题三 物质的简单分类单元检测试题 一、选择题：每题只有一个正确选项。每题2分，共20分。1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是 ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠

27、盐 DNa2CO3是碳酸盐2在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大局部紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种( )A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物3某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质 A可能是纯洁物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物C一定是纯洁物 D一定是一种单质4实现以下物质的转化时，只有参加酸才能通过一步反响实现的是 A.Fe2O3Fe2(SO4)3B. ZnZnCl2 C.NaOHNaClD. BaCl2BaSO45有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Ba(OH)2、HCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种，假设将丁的溶

28、液滴入到乙的溶液中，那么产生白色沉淀，向这种白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一种无色气体。据此做出的以下推断中，不正确的选项是 A. 甲一定是HClB. 乙一定是Na2CO3 C. 丙一定是Na2SO4 D. 丁可能是Ba(OH)26以下每组内的三种物质中最后一种物质均为过量充分反响后，该物质有剩余，分别向各组物质中加适量水，使它们充分反响后，静置、过滤，所得滤渣中有两种物质的是 A.CuCl2、Cu(NO3)2、Ba(OH)2 B. Al、Fe、CuSO4 C.MgSO4、Mg(NO3)2、Ba(OH)2 D. Al、Cu、FeSO47以下每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的

29、是 A. 冰、生石灰、天然气 B. 碘酒、纯碱、胆矾 C. 金刚石、烧碱、食盐水 D. 液态氧、食醋、沼气8现有六种物质：铁粉、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反响共有 A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个9绿色化学又称环境友好化学，他的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放。以下反响符合绿色化学这一特点的是 A. 工业冶铁 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2OCa(OH)2C. 实验室制二氧化碳2HCl+CaCO3CaCl2+H

30、2O+CO2 D. 实验室制氢气 Zn+H2SO4ZnSO4+H210生活中处处离不开化学，以下说法错误的选项是 A长期饮用纯洁水，不利于身体健康 B经常咬铅笔，铅笔上的油漆对身体有害 C经常食用腌制食品，有利于身体健康 D经常使用染发剂，不利于身体健康二、填空题：3小题，共28分1112分(1)沈括?梦溪笔谈?中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试答复：此晶体的化学式为_；煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其外表析出一层红色物质，其原因为用化学方程式表示_。2以下物质在潮湿空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的

31、空格处写化学式：钢铁生锈_； 氢氧化钠固体潮解变质_； 铜器生锈_； 二氧化硫形成酸雨_。128分有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：1溶液A+溶液C固体甲+溶液D2固体乙+溶液B溶液E+氢气3固体甲+溶液B溶液C+水试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称。A、_ B、_ C、_ D、_ E、_ 甲、_ 乙、_ 丙、_138分预计到2000年底，全球拥有的化合物总数将超过2000万种，其中局部物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。1

32、请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式：常用作复原剂的气态化合物 ，酸性氧化物 ，碱性氧化物 ，碱 ，正盐 ，酸式盐 。2写出1中正盐的电离方程式 。三、推断题：2小题，共15分147分学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化。以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属。农业上常用F改进酸性土壤。常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G。 (1)写出A、F和G的化学式：A F G (2)写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式： (3)写出H和E在加热条件下生成C和戊的化学方

33、程式： 158分A、D是可溶性钠盐；B是常见的酸；C是含两种金属的合金，外观酷似黄金；F是建筑大理石的主要成分；G是可燃气体；H是红色单质。试推断A_；C_；G_；H_。以上填化学式写出EF的化学方程式_。D物质的推理过程是_。四、应用题：15分16.15分金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。以下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟以下哪些因素有关_。金属冶炼的难易程度 金属的导电性 金属的活动性 地壳中金属元素的含量钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

34、请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里复原出来的化学方程式 。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_ _等物质相互作用的结果。自行车的主要材料钢铁易生锈，请你为右图标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法：a.三脚架 、b.辐条 、c.链条 。铝的活动性比铁强，但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因 。5世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的平安摄入量应控制在4毫克以下。某饮食店用1000克面粉、4克明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根

35、50克。问：明矾的相对分子质量为 ；明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为 。明矾中铝元素的质量分数为5.7%，求4克明矾中铝元素的质量为 。假设在烹炸油条过程中铝元素不损失，某人一天吃一根油条，他摄入铝的量是否超过平安摄入量。请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径： 。五、探究题：2小题，共15分178分二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫性质的实验探究。1假设雨水的pH小于5.6，说明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一瓶集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中参加适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(

36、二氧化硫能与水反响形成亚硫酸)，翻开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是_ _ _。2为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反响，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反响。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？ (填 “是或“否)，理由是_ 。3兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻505510515520525530535pH4.954.944.944.884.864.854.85分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜想其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀

37、的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为_。187分小琴同学设计了如下图的A、B两个实验：1实验时，她为了除去铁丝和银丝外表的氧化物或污物，其操作是_。2A实验目的是_；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的实验现象是_；所发生反响的化学方程式为：_。3B实验中，当烧杯内盛有 溶液时，可以验证Fe、 、Ag三种金属活动性强弱。六、计算题 7分19小华想测定CuZu合金及CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 1你认为能测出铜的质量分数的是_合金。 2小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反响，经测定，产生了0.4g气体，请

38、求出该合金中铜的质量分数。 3假设想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_填序号。 A. 参加反响的合金质量 B. 参加反响的稀盐酸的质量 C. 参加反响的稀盐酸的体积和密度D. 产生气体的质量【趣味实验】 火球游泳     水火不相容，这是人们公认的常识。从来没有看见过火球能在水面上游来游去。然而，课外科技小组的李明同学，做了一个“火球游泳小魔术。他拿了一个一百毫升的烧杯，里面装上自来水，然后用镊子将一块豆粒大的灰色固体，轻轻地放在烧杯里。这时，烧杯里的水面上立刻生成个火球，这个火球在水面上滚来滚去，同时发出嗤嗤的响声。同学们，你想想看，李明

39、同学的“火球游泳小魔术是根据什么道理？答案原来，李明同学用镊子放进杯内的那块固体是金属钠，因为金属钠非常活泼，所以一遇水就发生剧烈的化学反响，同时放出大量热，并生成可燃气体氢气。   2Na2H2O2NaOH十H2当金属钠和水反响时，由于钠的熔点很低，被所产生的热量熔化而成球形，又由于产生的热量很快地使所产生的氢气到达燃点，所以在水面上形成了一个火球，火球又被所产生的氢气所推动，而在水面上滚来滚去，好象游泳似的。这种现象说明了金属钠化学活动能力非常强，易与水反响。所以平常的金属钠只能放在煤油里保存，切不可放在空气中，以免起火燃烧。主题三【参考答案】根底训练：1D、2D、3、

40、1； 2 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH4 (1)CuO； Cu、H、O、C； (2) ；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 32H2O通电2H2+O2(4)用铁和硫酸铜反响的方法冶炼铜操作简单，不需加热(其他合理答案也可以)5A、C 6.1CaCO3 高温CaO+CO2 2CaO+H2O=Ca(OH)2 3Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH7 CO2 + H2O H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O CaO + H2O Ca(OH)2