广东广州天河区高三化学模拟考试试题

1、广州市天河区2009届高三化学模拟考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共11页，满分为150分。考试时间120分钟。注意事项：1 .答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（9位数号码）和姓名；用2B铅笔将对应的号码涂黑。2 .选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。非选择题直接在试卷上作答。3 .考生必须保持答题卡和试卷的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题

2、包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有1个.选项符合题意）1、下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定B. 02一半径比L的小C. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3ASO4的弱2、在2008年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。下列有关说法正确的是A.撒了融雪盐的积雪融化后对周边的植被及河流没有影响B.融雪盐能与冰反应生成水C.应大力推广使用融雪盐去除道路积雪D.过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀3、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；冰和干冰既是纯净物又是化合物；沼气和水煤

3、气都是可再生能源；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.B.C.D.4、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的滨水后过滤B.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量C.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用5、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处呈浅红色。则下列说法错误

4、的是A.b电极附近溶液的pH变小B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中，水是氧化剂D.b电极是阴极6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是B.实验室制氨气A.分离碘酒中的C12（HC1）NaOH溶液C.除去C12中的HC1D.排水集气法收集NO碘和酒精“最强悍”工程。并采用新一代的7、2008年北京奥运会主体育场一一“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“鸟巢”运用了高强度、高性能的引氮合金高新钢和884块ETFE膜,氮化钱高亮度LED材料。有关说法正确的是A.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B,已知Ga处于mA主族，可推知氮化钱化学式为GaN2C.用金属铝与V2O5冶炼锂，铝作还原

5、剂D.ETFE膜（土CH2-CH2-CF2-CF2丁n）是由两种单体缩聚而成的8、下列表述中正确的是A.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多B.由C（石墨）一C（金刚石）H=+119kJmo1可知，金刚石比石墨稳定C,在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag+D.任何能使嫡值增大的过程都能自发进行9、2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制

6、备纳米四氧化三铁过程如下:卜列有关叙述不合理的是：A.纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当C.在反应环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.反应的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）适用于各种急慢性腹泻的治疗，其10、盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药,结构简式如右图，下列说法不正胸.的是A.易蒙停的分子式为C29H34CI2N2O3B.向易

7、蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色C, 1mol易蒙停只能与ImolNaOH发生反应D.lmol易蒙停最多能与3mol澳水发生反应11、Na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+。2反应中，每生成32g氧气，则转移2Na个电子C.标准状况下，分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD, 一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量

8、。某些干燥12、干燥剂的干燥性能可用干燥效率剂的干燥效率数据如下：物质MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0.0080.20.81.1分析以上数据，下列有关叙述正确的是A.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大B.干燥效率与干燥剂的阴、阳离子的化合价有显著关系C. CaCl2可能是比MgCl2更好的干燥剂D. CaO的干燥性能比MgO好13、在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa,则下图中比较符14、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H+NO3-=Fe3+NOT+2H2OB.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3+OH=C

9、O32+H2OC.金属钠溶于足量水中：2Na+2H2O=2Na+H2T+2OH-一.一，、»、一、，2D,苯酚钠溶液中通入少量CO2：2c6H5O+CO2+H2O-2C6H5OH+CO315、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H+)B. 1L0.1mol/LCuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：2+2+c(SO4)>c(NH4)>c(Cu)>c(H)>c(OH)C. 0.1mol/LNaHCO3溶液中：+一一一一一2c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO3

10、)+c(OH)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：+一c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>c(OH)16、已知反应mX(g)+nY(g)=qZ(g)的Hv0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、丫的转化率相等，说明反应开始时X、丫的物质的量之比为n:m17、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A、纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为发生了化学腐蚀B、当镀锡铁制品的镀层破

11、损时，锡层仍能对铁制品起保护作用C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀18、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HC1O2=4CIO2T+H+Cl+2H2Oo（HCIO2为弱酸）向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HC1O2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）A、在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强B、溶液中的H+起催化作用C、C1O2逸出，使反应的生成物浓度降低D、溶液中的C起催化作用第二部分非选择题（共87分）三、本题包括3小题，

12、共34分）19、（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水CuSO45H2O（1）步骤1的主要操作是,需用到的玻璃仪器除烧杯外有。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）,固体残渣的成分是（填化学式）。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是20、（12分）工业制硫酸生产流程如下图:98%硫(1)在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有A,升高温度B,减少压强C.不断补充空气D.及时分离出SO3(2)在生产中，

13、为提高催化剂效率采取了哪些措施？A、净化气体B、控制温度在400500cC、增大催化剂与反应气体的接触面积D、不断补充空气(3)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),AH=-196kJmol1。在450C、常压和锐催化条件下向一密闭容器中充入2molSQ和1molO2，充分反应后，放出的热量(填<”">”“=”)196kJ，理由是(4)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27%、。211%、N282%。在500C,0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V(SO2)：V(SO3):V(O2)：V(N2)=0.46:6.5:7.7:82,则SO2的利

14、用率为(5)生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收，请写出该反应的化学反应方程式。21、(10分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为(2)试剂1的化学式是(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)，(4)某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设：假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;假设2:;设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是四、（本题包括3小题，共34分）22、(13分)氢能”将是未来最理想的新能源。(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.

15、9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为。(填序号)_1A. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l);AH=-142.9kJmolB. H2(g)+102(g)H2O(l);H=-285.8kJmol12-1C. 2H2+O22H2O(l);AH=-571.6kJmolD. H2(g)+1O2(g)HzO(g);AH=-285.8kJmol12(2)某化学家根据原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤750c100cCaB2+H2OCaO+2HBr2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+250c500c2HgO2Hg+O2Ta点燃2H2+O22H2。请你根据原子经济”的思想完成上述步骤的

16、化学方程式:根据绿色化学”的思想评估该方法制出的主要缺点：利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应的产物是O2、SO2和H2O）完成下列反应的化学方程式：反应;反应此法制取氢气的最大优点是。(4)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)空空CH30H(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：合成甲醇反应，其反应热4H0。(填">7"<或“=”)其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,正反应速率加快，逆反应速率。(填加快"、减慢“、不

17、变”重新平衡时c(CH30H)/c(C0)。(填增大”、减小”或不变”)据研究，合成甲醇反应体系中通入少量C02有利于维持催化剂CU20的量不变，原因是(用化学方程式表示)。23、(10分)在80c时，0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O42NO2AH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据:时间(s)n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为。(2)计算在80c时该反应的平衡常数K。(

18、3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)。(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)，若要重新达到平衡时，使N02/N204值变小，可采取的措施有(填序号)cA.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入N02C.使用高效催化剂D.升高温度（5）如图是80c时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60C时N2O4物质的量的变化曲线。n（N。）,*1r（s）24、（11分）现有下列短周期元素性质的相关数据:兀素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.751.43取局或

19、取低化合价+2+1+5+7+1+5+32§-1试回答下列问题：（1）上表中各元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填酸的化学式）,该元素在元素周期表中的位置是。（2）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg,这称为对角线规则。上表中与被的化学性质相似的元素有（填元素名称）。皱的最高价氧化物对应水化物属两性化合物，该化合物的化学式是,能够说明其具有两性的反应的离子方程式为;（3）元素的金属性比元素要（填“强”或“弱”），试从物质结构方面解释其原因:（4）实验室现有元素的单质和某未知金属单质M,请简要

20、写出比较两者金属性强弱的一种实验方案五、（本题包括1小题，9分）25、（9分）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。理%催化驾B一定犯aPVCHCN©催化剂回到8,国回C2H5OH,浓H2sD（C4H8。2）+H20I-CHz-CH-CH2-CH+JHnOOCCH3（大造羊毛）请回答下列问题：写出反应类型反应反应写出结构简式PVC;C。写出AD的化学反应方程式与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种（不包括环斗化合物），写出其中一种的结构简式。六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考

21、生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26、（10分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR'在酸性高镒酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基）。回答下列问题：（1）直链化合物A的相对分子质量小于90,A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814,其余为氧元素，则A的分子式为;(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1:2,则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H50H发生反应的化学方程式是,反应类型为:(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使

22、澳的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是(4)D的同分异构体中，能与NaHC03溶液反应放出CO2的有种，其相应的结构简式是O27、(10分)分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶体中的骨架是由Si04四面体和Al04四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比(Si02Al2O3的物质的量之比)为6:3,Al04四面体带一个单位负电荷。Si04可表示为：(1)写出Al原子的电子排布式(2)该分子筛的化学式为(3)在Si04四面体，硅、氧原子个数比为(1分)，硅、氧之间的成键方式为(4)0、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是(5)该分子筛能把空气中的02和N2分离提纯得到。

23、2,原理是、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有1个.选项符合题意)、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分)题号123456789答案CDBBADCAB题号101112131415161718答案CDAABACCDBACD三、本题包括3小题，共34分）19、（12分）（1）过滤（2分），漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）（2）Cu（2分），Ag、Cu（各1分，共2分）（3）冷却结晶（2分）（4）因为Hg有挥发性，且有毒。（2分）20. （12分）（1）C、D（2分）（2

24、）ABC（3分）（3）<（1分），在1atm和298K条件下，2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3,放出196kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为450C,所以放出的热量小于196kJ（2分）（4）93.4%（2分）2NH3-HO+SO=（NH）2SO+±O（1分）2NHHO+SO=（NH）2SO+±O（1分）21、（10分）（1） Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）（2） KSCN（2分）（3） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2分）（4）假设2:SCN一被过量的氯水氧化（2分）取少量褪色后

25、的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）22（13分）（1）B（2分）（2） HgBr2+CaO空吧HgO+CaBr2（1分）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。（2分）（3） ：SO2+I2+2H2O100200c2HI+H2SO4（1分）：2H2SO49002SO2T+OT+2HO（1分）SO2和I2可循环使用，无污染。（1分）（4）<（1分）：加快；增大（2分）：Cu2O+CO=Cu+CO2（2分不写可逆号扣1分）23. （10分）（1） 0.0020molL1s1（2分）（2） 1.8molL-1（2分）（3

26、） 变浅（1分）（2分）SOX'胤X：QJ!-_7（4） D（1分）AB（5） （2分）24、（11分）（1）HClO4（1分）；第三周期第口A族（1分）（2）镁、铝（2分）；Be（OH）2（1分）；Be（OH）2+2H+=Be2+2H2O（1分）Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O（1分）（3）强（1分）；钠的原子半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引力比镁弱，比镁原（1分）子更容易失去电子，所以钠元素的金属性比镁要强。（4）（2分）在两个小烧杯中分别加入等量蒸储水，分别滴入几滴酚儆，然后投入形状大小相同的金属片，观察现象；或在两个小烧杯中分别加入等体积等浓度的HCl,各投

27、入形状大小相同的金属片，观察现象。（其它答案合理均给分）。25（9分）加成反应（1分）加聚反应（1分）十口吐C1（1分）H2C=CHCN（1分）催化剂HC三CH+CH3COOHH2C=CHOOCCH3（2分）4（2分）CH2=CHCOOCH3（1分）（合理即给分）26、（10分）（1）C5H10O（2分）俅酸HOOCCH2-COOH+2C2H50HC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2。；（2分）酯化反应（或取代反应）（1分）（3） HOCH2CH2CH=CHCH3（2分）（4） 2;（1分）CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH（2分）27. （10分）（1）1S22S

28、22P63S23P1（2分）（2）Na2Al2Si2O8（2分）（3） 1:2（1分），共价键（1分）（4）Si（2分）（5） N2和O2的分子直径不同，直径小的分子通过分子筛，直径大的分子不能通过分子筛（2分）2008年高三化学模拟考试试题、选择题二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）题号123456789答案CDBBADCAB题号101112131415161718答案CDAABACCDBACD三、本题包括3小

29、题，共34分）19、（12分）（1）过滤（2分），漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）（2） Cu（2分），Ag、Cu（各1分，共2分）（3）冷却结晶（2分）（4）因为Hg有挥发性，且有毒。（2分）20.（12分）（1）C、D（2分）（2）ABC（3分）（3）<（1分），在1atm和298K条件下，2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3,放出196kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为450C,所以放出的热量小于196kJ（2分）（4）93.4%（2分）2NH3-H2O+SO=（NH）2SO+大。（1分）2NHH2O+SO=（NH）2SO+大。（1分）21、（10分）（1） Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）（2） KSCN（2分）（3） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2分）（4） 假设2:SCN一被过量的氯水氧化（2分）取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则