广东广大附中高二化学中段测试试题

1、2007-2008学年度广东省广大附中高二化学中段测试试第I卷(选择题共78分)一、选择题(每小题只有1个.选项符合题意，每小题3分，共30分。)1 .下列热化学方程式中H代表燃烧热的是A. CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)AHiB. S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)AH2C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H3D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)小2 .已知在1X105Pa,298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是H=+242kJ/molH=484kJ/molH=+2

2、42kJ/molH=+484kJ/molA. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)3 .已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g).一2NH3(g)AH=-92.0kJ/mol,将此温度下的0.5molN2和1.5molH2放在一固定容积的密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A.一定大于46.0kJB.一定等于46.0kJC.一定小于46.0kJD.不能确定4 .在密闭容器中有反应mA(g)+nB(g)pC

3、(g)(正反应吸热)处于平衡状态，已知m+n>p,则下列说法正确的是升温时c(B)/c(C)比值减小充入C,则A、B的物质的量增大充入B,则A的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变A.B.C.D.5 .在密闭容器中下列反应已达平衡，若升高温度可使混合气体的平均分子量增大的反应是A.12(g)+H2(g)=2HI(g)(正反应放热)B.H2s(g)-H2(g)+S(s)(正反应吸热)C.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)(正反应放热)D.4NH3(g)+5O2(g)-4NO(g)+6H2O(g)(正反应放热)示的6 .对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g),符合右图

4、所结论A. Pi>P2,n>3B. Pi>P2,n<3C. P1VP2,n>3D. P1Vp2,n<37 .某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为A.V(酸)=102V(碱)B.V(碱)=102V(酸)C.V(酸)=2V(碱)D.V(碱)=2V(酸)8、中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3H2。三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为VV2、V3则三者关系为A.V3>V2>V1B.V3=V2>V1C.V3>V2=V1D,

5、V1=V2>V39、 将体积都为10mL、pH者B等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL,则得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.avbD.a>b10 .甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、bo由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题

6、意，每小题4分，只选择一个且正确得2分，多选或错选得.0分；共48分。)11 .根据热化学方程S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297.23kJ/mol(反应在298K,101kPa下发生)分析下列说法不正确.的是A. 标况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJB. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJD. 形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量12 .在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密

7、闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),当反应达到平衡时NH3为nmol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变。若平衡时NH3仍为nmol,则下列组合中不正确的是起始(mol)N2H2NH3A660B2.51.51C8/322/3D00213、某温度下在固定密闭容器中发生如下反应：2M(g)十N(g).-2E(g)。若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了,20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率A.20%B.40%C.60%D.80%14 .在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150C,同时向A容器中

8、加入amolHI,向B容器中加入bmolHI(a>b),当反应2HI(g)&(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是A.从反应开始达到平衡，所需时间tA>tBB.平衡时C(I2)A=C(I2)bC.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A>BD.HI的平衡分解率aA=aB15 .由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应温度16 .分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸中加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变

9、化图示如下：HAcHAcHCI时间时间时间HCt等pH值口等阳值°等物防的流度°皿族的度其中正确的是:A.17 .用酚酬:作指示剂，以0.1000mol/L的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的未知浓度的HCl溶液的c(HCl)。下列操作将导致测定值高于实际值的是A.装待测液的锥形瓶未经干燥B.碱式滴定管用蒸储水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D.酚配指示剂由无色变为红色时立即停止滴定18、下列说法中正确的是A.在25c纯水中，c(H+)=c(OH_)=10-7mol/L,呈中性B.溶液中，若c(H+)>10-7mol/L,

10、则c(H+)>c(OH-),呈酸性C、c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强D.pH为0的溶液，其中只有H+而无OH-19.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是A.0.1mol/l的硝酸跟0.1mol/l的氢氧化钾溶液B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水溶液C. pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钢溶液20.当KOH溶液与氨水的pH、溶液的温度和体积都相同时，下列叙述正确的是A.两溶液中分别加入相同浓度的硫酸，使溶液的pH都达到7,消耗硫酸的体积不相等B.将两溶液均稀释10倍后，氨水的pH比KOH溶液的pH小C.将两

11、溶液的温度都升高10c后，两溶液的pH一定相同D.两溶液中分别加入足量的Al2(SO4)3溶液，氨水产生的沉淀较多21 .室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为()。A1.0X10-7molL-1B1.0X10-6molL-1C1.0X10-2molL-1D1.0x10-12molL-122 .某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0。则下列叙述正确的是()A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B,酸溶?中H+的浓度大于碱溶液中OH的浓度C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH的浓度第n卷(填空题共72分)23、(13分

12、)可逆反应3A(g)=3B(?)+C(?)H>0达到化学平衡后,（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量;（2'）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量;（2'）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量;（2'）（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是态，C是态。（每个2分）（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB,同样条件下

13、，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L,则C的取值范围应该是。（3分）24.（3分，错一个0分）下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（：apH=0的盐酸01mol/L的盐酸001mol/L的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液25.（每空3分共9分）有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸储水，就加入mL（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入mL（3）如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入mL26 .（3分）在25C时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系

14、是。27 .（前两题每空2分，第三题3分，共11分）现有下列两组溶液，回答下列问题。I、0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L盐酸溶液n、pH=11的氨水溶液和pH=11氢氧化钠溶液（1）若将它们加水稀释相同的倍数，试比较I和n溶液pH的大小：（填“>”、“V”或“=”，下同）I醋酸溶液盐酸溶液n氨水溶液氢氧化钠溶液（2）若将它们稀释成相同的pH,试比较I和n溶液稀释倍数大小：I醋酸溶液盐酸溶液n氨水溶液氢氧化钠溶液现有两瓶pH相同的醋酸溶液和盐酸溶液，试用最简便的实验将其区别开来28、（每空3分，共12分）下列反应在210c达到平衡：PCl5（气）-PCl3（气）+Cl2（气）（

15、正反应吸热）K=1CO（气）+Cl2（气）-COC2（气）（正反应放热）K=5X104COC2（气）-CO（气）+Cl2（气）（正反应吸热）（1）根据反应的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是(a)PCl5=PCl3=Cl2=1(b)PCl5=PCl可Cl2=1(c)PCl5=PCl可Cl2反应和反应的K值表达式(填“相同”或“不同”)(2)降低Cl2浓度，反应的K值(填“增大”、“减少”或“不变”)(3)要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是(a)反应、反应同时升高温度(b)反应、反应同时降低温度(c)反应降低温度，反应维持210c29.(共9分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应

16、：CO(g)+H(g)=2COg)+HO(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：tC70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=(2)(2) 该反应为反应(选填吸热、放热)。(1')能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。(3)(a)容器中压强不变(b)混合气体中c(CO)不变(c)v正(H2)=v逆(H2O)(d)c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CQ)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为C。(3')30、(每空3分，共12分)在一固定容

17、积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X(气)+2Y(气)=3Z(气)，已知加入1molX和3molY。达到平衡后，生成amolZ。(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY,达到平衡后，Z的物质的量为。(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和8molY,若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX,则需加入molY,molZ,才能使平衡时Z为0.9amol。答案12345678910CACDDCBCDA11121314151617181920ACADCDBDBBADAD

18、2122CDBC二、填空23、(1)变小;不变：变小(2)B是非气态，C是任意态。(3) C的取值范围应该是n(C)<0.3mol。24 .1：10：100：100025 、900;1000;10026 PH酸+PH碱=1527 (1)>,>(2)V,>(3)分别取等体积pH相同的醋酸溶液和盐酸溶液，稀释相同倍数，pH变化大的则为盐酸溶液。28 (1)C,不同(2)不变(3)a29 一一一一一CO*H2O/CO2*H2(1)K=(2)吸热(3)bc(4)83030 (1)2a(2)6(3)1.91.207年广大附中高二化学（X科）中段测试班答卷级23、（13分）（1）升

19、高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。；（2，）;（2'）;（2，）姓名一一（2） B是态，C是态。（每个2分）（3） C的取值范围应该是。（3分）24.（3分，错一个0分）（：拉学号25.（每空3分共9分）（1）加入mL（2）加入mL（3）加入mL26 .（3分）关系是。27 .（前两题每空2分，第三题3分，共11分）（1）（填“>”、"V”或“=：下同）I醋酸溶液盐酸溶液n氨水溶液氢氧化钠溶液（2）I醋酸溶液盐酸溶液n氨水溶液氢氧化钠溶液（3）28、(每空3分，共12分)(1)下列等式必定成立的是K值表达式(填“相同”或“不同”)(2)K值(填“增大”、“减少”或“不