必修一化学方程式总结

1、必修一化学方程式汇总一、钠及其化合物钠单质I1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O(白色固体)2、加热或点燃下，钠与氧气反应：点燃2Na+O2=Na2O2(淡黄色固体)3、钠投入水中(现象：浮、熔、游、响、红)：2Na+2H2O=2NaOH+H2T4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液：2Na+2HCl=2NaCl+H2T2Na+H2SO4=Na2SO4+H2T离子反应均为：2Na+2H+=2Na+H2T5、钠投入硫酸铜溶液(钠无法从溶液中置换其它金属单质)钠与水先反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T生成的氢氧化钠再与盐反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO

2、4总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4+H2T氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O+H2O=2NaOH2、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO33、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T5、过氧化钠和二氧化碳反应：2N%O2+2CO2=2Na2CO3+O26、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+02T7、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：A2Na2O+O2-2Na2O2氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠、火碱。易溶于水，水溶液显强

3、碱性1、氢氧化钠与酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O2、氢氧化钠与酸性氧化物反应：NaOH溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH溶液中通入过量CO2:NaOH+CO2=NaHCO3碳酸钠和碳酸而"1、碳酸钠俗称纯碱、苏打。易溶于水，水溶液显碱性。碳酸氢钠俗称小苏打，可溶于水，水溶液显碱性(碱性比同浓度碳酸钠弱)。2、区别碳酸钠和碳酸氢钠(1)加热固体：碳酸钠稳定，受热不分解碳酸氢钠不稳定，受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T(2)向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别加入过量稀盐酸

4、：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T(3)向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加氯化钙或氯化钢。碳酸钠溶液反应并有白色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不反应：Na2CO3+BaCl2=BaCOsJ+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl(4)碳酸氢钠能与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O注：不能用氢氧化钢和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠(5)碳酸钠溶液与二氧化碳气体反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33、除杂(1)除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠：加热法(2)除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质

5、：加入氢氧化钠溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3二、铝及其化Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应。1、铝与氧气的反应：4Al+3O22Al2O3=泪E/皿2、铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al+Fe2O32Fe+Al2O33、Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T4、Al氢氧作钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T铝的氧化物Al2O3难溶于水的白色固体，质极硬，熔、沸点很高，常用于制作耐火材料。属于两性氧化物1、Al2O3与

6、盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2、Al2O3与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O电解3、铝单质冶炼：2Al2O3'4Al+302T铝的氢氧化物"Al(OH)3难溶于水的两性氢氧化物1、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2、Al(OH)3受热易分解：2Al(OH)30=Al2O3+3H2O注：氢氧化铝只溶于强酸强碱溶液，但不溶于弱酸弱碱！铝盐含人13+与A1O2-的1T例：AlCl3只能与碱性溶液反应;1、

7、向ACl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后沉淀溶解。AlCl3+3NaOH=Al(OH)31+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl2、向ACl3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解。化学反应：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3；+3NH4Cl离子反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3,+3NH4+注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。例：NaAlO2只能与酸性溶液反应。3、向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。化学反应为：NaAlO2+H

8、Cl+H2O=Al(OH)3，+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O总反应：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O三、铁及其化合物单质铁I1、铁在纯氧气中点燃,剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。点燃3Fe+2O2Fe3O42、铁与水蒸气高温：吉,，日同叵3Fe+4H2OFe3O4+2H23、铁与稀硫酸或稀盐酸反应时，只生成二价铁盐。Fe+H2SO4=FeSC4+H2T4、铁与不活泼金属盐溶液反应。如湿法炼铜，化学反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁的氧化物1、氧化亚铁(FeO),黑色固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁。与盐酸反应：FeO+2HCl=

9、FeCl2+H2O2、氧化铁(Fe2O3),红棕色固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆。与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3、四氧化三铁(F63O4)黑色固体，俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分。其中既有二价铁,又有三价铁。与盐酸反应:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O铁的氢氧化物"1、氢氧化铁(Fe(OH)3)难溶于水的红褐色固体，属于弱碱，Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2、Fe(OH)3受热易分解：2Fe(OH)s=F&O3+3H2O3、氢氧化亚铁(Fe(OH)2)难溶于水的白色沉淀，在空气中制备Fe(OH

10、)2,可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3注：由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离。4、与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O1、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeC3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl(红褐色沉淀生成)2、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl23、氯化铁溶液中加入铜粉：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl24、三价铁离子的检验(Fe3+)用KSCN溶液检验，溶液变成血红色。FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl亚铁盐1、氯化铁与

11、氢氧化钠溶液反应：FeC2+2NaOH=Fe(OH)2J+3NaCl2、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3非金属元素|四、硅3k化合物硅单质1、常温下硅不活泼,但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应。Si+O2-SiO2Si+4HF=SiF4T+2H2TSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T可与氢氧化钠溶液反应生成氢气的单质，常见的Al和Si2、硅单质的制取制取粗硅：SiO2+2C二=Si+2COT硅的提纯：Si+2cI2SiCl4喜温SiCl4+2H2=Si+4HCl硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。二氧化硅1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻

12、璃塞,而用橡胶塞，原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2、雕刻玻璃用氢氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2的用途：制光导纤维、玻璃、耐火材料等硅酸盐硅酸钠俗称泡花碱,其水溶液俗称水玻璃1、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SQ3；2、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SQ3（胶体）3、硅酸受热分解：H2SiO30=SiO2+H2O吉田同m4、工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2T高温SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2T五、氯及其化合物一一一心一点燃1、氯气与钠：产生黄色

13、火焰，并有白烟2Na+Cl2=2NaCl占懒2、氯气与铁：燃烧产生棕褐色的烟2Fe+3cl2空三2FeCl3盘燃3、氯气与铜：燃烧产生棕黄色的烟Cu+Cl2CuCl2一Al”点燃4、氯气与氢气：燃烧产生苍白色火焰，并有白雾H2+Cl2=2HCl5、氯气与水反应：Cl2+H2O?HCl+HClOHClO有漂白性、强氧化性，不稳定性或光照2HClO:2HCl+02T新制氯水因含有HClO而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。6、氯气与强碱溶液反应(1)制取漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液主要成分NaCl、NaClO;有效成分NaClO(2)制取漂白粉2cl2

14、+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分Ca(ClO)2(3)漂白原理Ca(ClO)2+CO2(少)+H2O=CaCO3J+2HClO光昭失效：2HC1O"2HCl+02T7、卤素单质问转化氯气与澳化钠溶液：2NaBr+Cl2=Br2+2NaC1氯气与碘化钾溶液：2KI+Cl2=I2+2KC1注：F2不能从溶液中置换其它非金属单质。(F2+H2O=2HF+02)8、实验室制取氯气(1)原理：Mn02+4HC1(浓)=MnC12+CI2T+2H2O(2)注意：除去C12中的HC1:用饱和食盐水除去C12中的H20：浓

15、硫酸尾气处理:NaOH溶液六、硫及其化合物硫单质硫单质淡黄色固体,难溶于水，俗称硫磺。硫与氢气反应：S+H2八H2s占懒硫与氧气反应：S+O23-三SO2硫与铁粉反应：S+Fe-FeS硫与铜粉反应：S+2CuCU2S注：硫与变价金属反应只生成低价化合物。硫的氧化物二氧化硫(重点)1、酸性：SO2可使含酚酥的NaOH溶液褪色：SO2+H2O：二H2sO32、二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSQ3、二氧化硫与碱反应：SO2+2NaOH=NmSO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSOd+H2O注：SO2、CO2通入CaC12、BaC12溶液无沉淀生成。4、SO2可使氯水、澳水、碘水

16、等褪色：二氧化硫与氯水：SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC15、二氧化硫被O2氧化：2SO2+O2彳云土2SO36、SO2通入氢硫酸溶液中,产生淡黄色沉淀：SO2+2H2s=3S；+2H2O7、漂白性：SO2可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色，加热后又恢复原来颜色。不能用来漂白食品。8、制取SO2:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO21+H2O三氧化硫标况下，SO3为固体。属于酸性氧化物三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO=CaSQ三氧化硫与氢氧化钠：SO3+NaOH=Na2SO44、浓硫酸(1)吸水性：可作干燥剂，但不干燥

17、碱性气体(NH3)、还原性气体(H2S、HI)(2)脱水剂：可使有机物脱水碳化。蔗糖加入浓硫酸，蔗糖变黑(浓硫酸脱水性)，膨胀(浓硫酸强氧化性)(3)强氧化性：常温下，铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。与金属单质Cu+2H2SO4（浓）=Us=CUSO4+SO2"2H2O注：当Cu过量，随反应进行，浓硫酸变成稀硫酸反应停止。与非金属单质C+2H2SO4（浓）CO2T+2SO2T+2H2O注：常温下,浓硫酸可以使铁和铝钝化。七、氮及其化台而"1、氮气：氮的固定指将游离态的氮转化成化合态.一-放电与O2反应：图温放电N2+O22NO（不可能生成NO2）工业合成氨：N2+3H2?2NH

18、3（可逆反应）2、NO:无色气体，有毒，难溶于水，密度略小于空气。与空气立即变成红棕色：2NO+O2=2NO2注：收集NO:不能排空气，只能排水法。3、NO2：红棕色气体，有毒，密度比空气大，氮的氧化物可形成酸雨及光化学烟雾。与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO与氢氧化钠溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O注：收集NO2：不能排水，只能向上排空气。NO2尾气可用氢氧化钠来吸收。4、NH3无色有刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性（1）与水反应：NH3+H2O?NH3H2O?NH4+OH-注：氨气极易溶于水。（1:700）检验NH3：将气体通过湿润的红色石蕊试纸，如试纸变蓝，则证明是氨气。（高中唯一一个碱性气体）（2）与酸反应与盐酸：HCl+NH