【3年高考2年模拟】2016版高考化学第24讲盐类水解

1、第24讲盐类水解课标版课标版 化学化学题组一盐类水解的基本概念1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反教材研读教材研读应。2.实质水解反应破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液显示不同程度的酸、碱性。3.特点(1)水解反应通常很微弱,存在水解平衡。(2)水解反应是吸热反应。4.规律谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。5.盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解程度一般很小,水解产物量很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般不用(填“用”或“不用”)“”或“”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解反应外,一般水解方程式中不写“”号,而写“

2、”号。如Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+,N+H2ONH3H2O+H+。4H题组二影响盐类水解的因素1.内因盐本身的性质(1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越大,对应盐溶液的酸性越强。(2)弱酸的酸性越弱,其阴离子的水解程度就越大,对应盐溶液的碱性越强。2.外因(1)温度:升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大。(2)浓度:a.增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大;加水稀释,水解平衡正向移动,水解程度增大,但水解产生的离子浓度减小。b.增大c(H+),促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解;增大c(OH-),促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱

3、弱酸盐的水解。(3)加入与水解有关的其他物质,符合化学平衡移动原理。例如,Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,改变条件,影响结果如下表:条件移动方向n(H+)pH现象升温向右增大降低颜色变深通HCl气体向左增大降低颜色变浅加H2O向右增大升高颜色变浅加Fe粉向左减小升高颜色变浅加NaHCO3粉末向右减小升高产生红褐色沉淀及无色气体加浓FeCl3溶液向右增大降低颜色变深1.物质的量浓度相同的下列溶液中,含离子和分子种类最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.氨水D.K2S答案DA项中有Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-;B项中有CH3COO-、Na

4、+、H2O、CH3COOH、H+、OH-;C项中有NH3H2O、NH3、H2O、H+、OH-、N;D项中有K+、S2-、HS-、H2O、H2S、H+、OH-。4H题组一盐类水解的基本概念2.有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1molL-1,下列说法正确的是()A.三种溶液pH的大小顺序是B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C.若分别加入25mL0.1molL-1盐酸,pH最大的是D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是答案C酸根离子对应的酸越弱越易水解,因此三种溶液pH的大小顺序应是;若将三种溶液稀释相同倍数,由于Na

5、2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡,随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH-,因此pH变化最大的应是;选项D正确的顺序应为。3.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HCl+H2OH3O+Cl-AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClNa2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH碳酸氢钠溶液中:HC+H2OC+H3O+NH4Cl溶于D2O中:N+D2ONH3D2O+H+A.B.C.D.全部答案D是电离方程式且应用“”;是水解反应方程式,但应用“”;的水解方程式错误,应分步进行;应为N+D2ONH3HDO+D+。3O23O4H4H4.向CH3COONa稀溶液中加入(

6、或通入)少许X物质,其溶液中部分微粒的浓度变化如下表所示(溶液温度不变)。X物质是下列物质中的()A.氢氧化钠B.氯化氢C.蒸馏水D.磷酸钠答案B向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠,c(OH-)增大;加入蒸馏水,c(CH3COOH)减小;加入磷酸钠,抑制CH3COO-水解,c(CH3COO-)增大。微粒H+OH-CH3COO-CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大题组二影响盐类水解的因素5.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是()A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH)答案AA项中加入铁屑是为了防

7、止Fe2+被氧化。6.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。答案(1)K2CO3尽管加热促进水解,但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O尽管Al3+水解,但由于H2SO4为难挥发性酸,最后仍然为结晶水合物(如果温度过高,会脱去结晶水)(3)Na2CO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(4)Na2SO42Na2SO3+O22Na2SO4解析本题涉及的知识范围较广,除了盐的水解外,

8、还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。重难一酸式盐溶液的酸碱性典例1(2014上海徐汇一模)室温下,0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH=3,下列说法正确的是()A.在Na2A、NaHA两种溶液中,离子种类不同B.NaHA溶液的pH一定大于7C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+)D.在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两种溶液中,阴离子总数相等考查内容酸式盐溶液的酸碱性。重难突破重难突破解题关键解答本题的关键是理解酸式盐溶液显酸性或碱性的原因。解析两种溶液中离子种类相同,故A错误;HA-的电离程度和水解程度的相对大小未知,故B错误;根据质子守恒有c(

9、OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+),故C正确;Na2A、NaHA两种溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),A2-和HA-都水解,但水解程度较小,溶液中氢离子浓度很小,物质的量相等时Na2A中钠离子的物质的量大于NaHA中钠离子的物质的量,所以阴离子的总数Na2A中大于NaHA中,故D错误。答案C1-1(2014山东潍坊模拟)在0.5molL-1的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。试回答有关问题:(1)该溶液中HS的电离程度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)HS的水解程度;c(H2SO3)c(S)。(2)在

10、Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是,其原因是(以离子方程式和简要文字说明)。答案(1)大于小于3O3O23O(2)产生白色沉淀,且红色褪去在Na2SO3溶液中,S水解:S+H2OHS+OH-,加入BaCl2溶液后,发生反应:Ba2+SBaSO3(白色),由于c(S)减小,S水解平衡左移,c(OH-)减小,溶液褪色解析HS电离生成H+和S,水解生成OH-和H2SO3,由于NaHSO3溶液显酸性,故HS的电离程度大于水解程度。23O23O3O23O23O23O3O23O3O酸式盐溶液的酸碱性1.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。

11、如NaHSO4:NaHSO4Na+H+S2.弱酸的酸式盐存在两种趋势,既存在电离平衡又存在水解平衡:HA-H+A2-HA-+H2OH2A+OH-弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度,溶液显碱性。如NaHCO3溶液中:HC24O3OH+C(次要),HC+H2OH2CO3+OH-(主要)。故粒子浓度大小关系为c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H2CO3)c(H+)c(C)。(2)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HSH+S(主要),HS+H2OH2SO3+OH-(次要)。则有:c(Na+)c(HS)c(

12、H+)c(S)c(OH-)c(H2SO3)。特别提示常见的显酸性的酸式盐有NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4。23O3O3O23O3O23O3O3O23O重难二盐类水解的应用典例2(2014湖北黄冈中学期中)下列说法与盐类的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂;实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞,而不能用玻璃塞;长期施用硫酸铵,土壤酸性增强;NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂;草木灰与铵态氮肥不能混合施用;用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂A.B.C.D.全部考查内容盐类水解的应用。解题关键解答本题的关键是会用盐类水解的原理分析问题。解

13、析中明矾中的Al3+和FeCl3中的Fe3+水解可产生胶体进而吸附悬浮颗粒起净水作用,正确;中C水解使溶液显碱性,可腐蚀磨口处玻璃,故保存时不能用玻璃塞,应用橡胶塞,正确;中N水解显酸性,故长期施用硫酸铵土壤酸性增强,正确;中N、Zn2+水解显酸性,可以除去金属表面的铁锈,正确;中草木灰主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,混合施用时互相促进水解产生氨气,降低肥效,正确;中HC与Al3+水解相互促进,产生二氧化碳,可作灭火剂,正确。答案D23O4H4H3O2-1下列说法正确的是()A.Al(NO3)3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.

14、配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝答案C解析A项中由于HNO3是挥发性酸而H2SO4是非挥发性酸,故蒸干灼烧后前者得到Al2O3而后者得到其本身;将FeCl3固体溶解在硫酸中会引入S,24O应溶解在盐酸中,B错;加热可以促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而达到除杂目的,C正确;泡沫灭火器中常用的是NaHCO3而不是Na2CO3,D错。应用举例判断溶液的酸碱性以同浓度的Na2CO3、NH4Cl、NaClO为例,N水解溶液呈酸性,C、ClO-水解溶液呈碱性,

15、因H2CO3的二级电离常数比HClO的电离常数小,所以ClO-水解程度比C水解程度小,NaClO溶液碱性弱,故三者的pH由大到小的顺序为Na2CO3NaClONH4Cl配制或贮存易水解的盐溶液实验室配制FeCl3溶液、AlCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸,抑制Al3+、Fe3+的水解。同理在配制CuSO4溶液时,常加几滴稀H2SO4来抑制Cu2+的水解4H23O23O1.盐类水解在化学实验中的应用判断盐溶液蒸干产物加热蒸干AlCl3溶液加热Al(NO3)3、Fe-Cl3溶液与之类似,因为水解产物之一为挥发性物质,不断挥发,导致水解平衡不断向右移动,最后水解彻底,蒸干后得到Al(OH)3,进一步

16、灼烧得到Al2O3胶体的制取制取Fe(OH)3胶体反应的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断Al3+与Al(OH)4-、C、HC、HS-等因相互促进水解而不共存23O3O2S试剂的保存实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应用橡胶塞或软木塞。因这些盐水解生成的NaOH腐蚀玻璃生成Na2SiO3,使瓶口和塞子黏结在一起某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2:Mg+2N+2H2O2NH3H2O+H2+Mg2

17、+4H应用举例去污如纯碱具有去污作用,且热的溶液去污能力比冷的溶液去污能力强。这是由于纯碱属于强碱弱酸盐,溶液显碱性,升高温度水解的程度增大,溶液的碱性增强灭火泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaH-CO3溶液和Al2(SO4)3溶液,在使用时将两者混合,能够水解彻底:Al3+3HCAl(OH)3+3CO23O2.盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用净水用FeCl3、明矾作净水剂,Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+、Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底化肥的合理使用草木灰(含K2CO3)不能与铵态氮肥相混用,因为C+H2OHC+OH-,N

18、+OH-NH3H2ONH3+H2O,随NH3挥发,氮肥肥效降低;过磷酸钙不宜与草木灰混合施用,是因草木灰中的K2CO3水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2转化为难溶的Ca3(PO4)2,不易被植物吸收23O3O4H盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)CuSO4(s);盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐(如Na2CO3溶液等)蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO

19、4、NH4Cl固体受热易分解,因此盐溶液蒸干灼烧分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4+MnO2;NH4ClNH3+HCl。(4)还原性盐溶液在蒸干时会被O2氧化例如,Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。重难三溶液中粒子浓度的大小比较典例3(2014安徽合肥一模)常温下,下列溶液中离子浓度关系表达正确的是()A.Na2CO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C)+c(HC)B.0.1molL-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)C.向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性的溶液

20、中:c(Na+)c(S)c(N)c(H+)=c(OH-)D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)23O3O4H24O4H考查内容溶液中粒子浓度的大小比较。解题关键解答本题的关键是抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析。解析A项,Na2CO3溶液中电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC);B项,0.1molL-1的NH4Cl溶液中由于N水解,溶液显酸性,但水解的程度很小,所以应该为c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-);D项,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11

21、的NaOH溶液等体积混合,溶液呈酸性,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。答案C23O3O4H4H3-1(2014江苏南京三模)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)=2c(C)+c(OH-)B.0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(S)=c(N)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)c(Cl-)D.pH相等的CH3COONaC6H5ONaNa2CO3NaOH四种溶液的物质的量浓度大小关系:23O

22、24O4H离子和铵根离子都水解导致溶液呈酸性,但水解程度较小,所以离子浓度大小顺序是c(S)c(N)c(Fe2+)c(H+)c(OH-),故B错误。溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)c(Cl-),故C正确。pH相等的这四种溶液,强碱溶液浓度最小,酸根离子水解程度CC6H5O-CH3COO-,所以这四种溶液浓度大小顺序是,故D错误。24O4H23O解析根据质子守恒得c(H2CO3)+c(H+)=c(C)+c(OH-),故A错误。亚铁答案C23O粒子浓度大小的比较方法1.分析粒子浓度大小的思路与方法首先必须有正确的思路:其次要掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒(电荷守恒、物 酸或碱溶液考虑电离单一溶液盐溶液考虑水解不反应同时考虑电离和水解生成酸或碱考虑电离混合溶液不过量反应生成盐溶液考虑水解过量根据过量程度考虑电离或