一二三习题答案

1、第一章 量子力学基础知识1.实物微粒和光一样，既有 波动 性，又有 粒子 性，这种性质称为 波粒二象 性。2.光的微粒性由 光电效应 实验证实，电子波动性由 晶体电子衍射 实验证实。A 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？A（A）X射线 （B）紫外线 （C）可见光 （D）红外线D 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？D（A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-GerlachB 5.如果f和g是算符，则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个？B(A)f2-g2； (B)f2-g2-fg+gf； (C)f2+g2； (D)(f-g)(f+g)D

2、 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？D（A）只有能量有确定值； （B）所有力学量都有确定值；（C）动量一定有确定值； （D）几个力学量可同时有确定值；7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式 cosex±isinex 8.微观粒子的任何一个状态都可以用 波函数 来描述； * 表示粒子出现的概率密度。D 9.Planck常数h的值为下列的哪一个？D（A）1.38×10-30J/s （B）1.38×10-16J/s （C）6.02×10-27J·s （D）6.62×10-34J·s10.一维势箱中粒子的零

3、点能是 h2/8ml2 C 11.由一维势箱的薛定谔方程求解结果所得量子数n，下面论述正确的是( )A. 可取任一整数 B.与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n2成正比 D.对应于可能的简并态B 12.下列函数中，,的共同本征函数是（ ）。A cos kx B e kx C sinx D C 13.立方箱中的能量范围内,能级数和状态数为( ).A.5,20 B.6,6 C.5,11 D.6,17C 14.粒子处于定态意味着:（ ）A、粒子处于概率最大的状态 B、粒子处于势能为0的状态C、粒子的力学量平均值及概率密度分布都与时间无关系的状态.D、粒子处于静止状态 第二章 原子的结构性质A 1.

4、用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, ms）中，哪一组是合理的？ (A)2，1，-1,-1/2； (B)0，0，0，1/2； (C)3，1，2，1/2； (D)2，1，0，0D 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个：(A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV；C 3.氢原子的px状态，其磁量子数为下列的哪一个？(A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0；B 4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22px22py1违背了下列哪一条

5、？(A)Pauli原理； （B）Hund规则； （C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论A 5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？(A) 2P； （B）1S； (C)2D； (D)3P；C 6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？（A）3F； （B）1D ； （C）3P； （D）1S；C 7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？（A）h/2； （B）31/2h/4； （C）21/2h/2；（D）2h/2； 8.采用原子单位，写出He原子的SchrÖdinger方程。C 9.K原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何？（A）高； （B）相等； （C）低； （

6、D）符号相反A 10.在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A）ns2np6 （B）ns2np5 （C）ns2np4 （D）ns2np3B 11.Bohr半径（a0）的数值为下列的哪一个？（A）1.0X10-10m （B）0.53X10-10m （C）0.13m （D）0.53mD 12.氢原子中的原子轨道有多少个？（A）1个； （B）2个； （C）3个； （D）无穷多个C 13.对于原子的s轨道，下列哪种说法是正确的？（A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性A 14.原子大小的数量级是下列的哪一个？（A） 10-8cm （B） 10-18m

7、（C）10-8m （D）10mD 15.如果氢原子的电离能是13.6 eV，则Li2+的电离能是下列的哪一个？（A）13.6eV， （B）27.2 eV； （C）54.4 eV； （D）122.4 eVA 16.在氢原子中，对于电子的能量，下列的哪一种说法正确？（A）只与n有关；（B）只与l有关；（C）只与m有关；（D）与n和l有关B 17.测量3d态氢原子的轨道角动量的z轴分量，可得到几个数值？（A）1 （B）2 （C）4 （D）5B 18.原子轨道指的是下列的哪一种说法？（A）原子的运动轨迹（B）原子的单电子波函数（C）原子的振动态 （D）原子状态C 19.钠原子光谱D线是双重线，其原因是

8、下列的哪一个：（A）电子的轨道角动量 （B）外磁场; （C）自旋轨道耦合 （D）3p能级高C 20.对于原子中电子的总能量，下列的哪一个说法是正确的？（A）等于单电子能量之和； （B）等于轨道能量之和 （C）等于单电子能量之和减去电子间总排斥能；（D）与轨道能量无关21.氢原子的态函数为，轨道能量为- 1.51 eV，轨道角动量为，轨道角动量在磁场方向的分量为。22.多电子原子的一个光谱支项为，在此光谱支项所表征的状态中，原了的总轨道角动量等于， 原子的总自旋角动量等于，原子的总角动量等于，在磁场中，此光谱支项分裂出5个塞曼能级。A 23.对于单电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数是 （ ）

9、An2 B. 2(+1) C. n-1 D.n-1C 24.通过变分法计算得到的微观体系的能量总是（ ）A.等于真实体系基态能量 B.大于真实体系基态能量 C.不小于真实体系基态能量 D.小于真实体系基态能量B 25.求解氢原子薛定谔方程，我们常采用下列哪些近似（ ）。1）核固定 2）以电子质量代替折合质量 3）变数分离 4）球极坐标A.1）3） B.1）2） C.1）4） D.1）2）3）4）D 26.下列分子中磁矩最大的是（ ）。A.Li2 B.C2 C.C2+ D.B2C 27.Be3+的一个电子所处的轨道，能量等于氢原子1s轨道能，该轨道可能是（ ） A1s B. 2s C. 4d D

10、.3p28.如一原子轨道的磁量子数m=0，主量子数,则可能的轨道为_1s, 2s, 2pz_。第三章 双原子分子结构B 1.在HHH2的反应中，下列的哪一种说法是正确的？（A）吸收能量； （B）释放能量；（C）无能量变化； （D）吸收的能量超过释放的能量D 2.将量子力学首先应用于分子研究的是下列的哪一位？（A）Einstein （B）Planck （C）Bohr （D）Heitler-London3. H2分子的能量算符，（以原子单位表示）其Schrodinger方程为。B 4.某同核双原子分子的电子组态为1g21u22g22u21u43g21g2其净成键的电子是下列哪一个？（A）2 （B）

11、4 （C）6 （D）10D 5.组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则？（A）对称性匹配，能级相近，电子配对；（C）能级相近，电子配对，最大重叠；（B）对称性匹配，电子配对，最大重叠；（D）对称性匹配，能级相近，最大重叠；B 6.在极性分子AB中，电子在A轨道上的几率是90%，在B上的几率是10%，该分子的成键轨道为=CAA+CBB,若忽略重迭积分，则系数应当是下列的哪一组？(A)CA=0.90,CB=0.10； （B）CA=0.95,CB=0.32；(C)CA=CB； （D）CA=0.10,CB=0.90；B 7.下列分子的基态中哪个是三重态？（A）F2 （B）O2 （C）N2 （D）H2+

12、B 8.对分子的三重态，下列哪种说法正确？（A）分子有一个未成对的电子 （B）分子有两个自旋平行的电子（C）分子处在基态 （D）分子有两个自旋配对电子C 9.对于共价键联结的两个原子上的价电子分布，下列那种说法正确？（A）均等 （B）不均等 （C）可均等也可不均等 （D）无法判断C 10.下列哪种分子或离子键能最大？（A）O2 （B）O2- （C）O2+ （D）O22-B 11.在HCl分子中，若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的？（A）3s轨道 （B）3px轨道 （C）3py轨道 （D）3pz轨道B 12.碳氢键的键能大致为下列的哪一

13、个？（A）251kJ/mol （B）418.6kJ/mol （C）586.04kJ/mol （D）753.48kJ/molA 13.Hermite多项式是下列哪种粒子波函数的一部分？（A）谐振子 （B）刚性转子 （C）氢原子 （D）自由粒子C 14. H2O分子的简正振动方式有几种？（A）一种 （B）两种 （C）三种 （D）四种15.N2、O2、CO2、H2O和NH3，有红外吸收光谱的是 H2O、NH3 。D 16.红外光谱的基本振动区的波长范围一般在下列的哪一区间？（A）10-1010-9m； （B）10-72×10-7m；（C）3×10-76×10-7m；（D）2×10-42.5×10-3cmC 17.近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁？（A）电子跃迁 （B）核跃迁 （C）振动转动能级跃迁（D）振动能级跃迁A 18.谐振子的零点能是下列的哪一个？（A）(1/2)hv （B）h v （C）(3/2)h v （D）2h vB 19.F原子与C原子的折合质量是下列的哪一个？（A）(mF+