题型九氧化还原反应

1、【题型九】氧化还原反应【解题心语】氧化还原的基本概念、电子转移数目、配平，氧化还原在电化学和有机化学中的应用。氧化还原反应非常强调概念：我认为要掌握这句话：“一个转移两个守恒两被两发生四种物质”。所谓一个转移是指电子转移（包括得失和偏移），两个守恒是指电子转移和化合价升降的守恒，“两被两发生四种物质”是指还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物，其中被氧化的可能是一种或多种元素的一个或几个原子，而氧化剂被还原发生还原反应生成还原产物，其中被还原的可能是一种或多种元素的一个或几个原子。注意歧化和归中反应虽然教科书没提到，但因为它们的特殊性和应用性，大家必须熟悉。比如一些非金属的单质或中间价的物质容易

2、在中性或碱性条件下歧化（即碱水歧化），反之两头价的容易在酸性溶液中发生归中（即酸中归中）。不过，铁元素的归中不强调酸性，而亚铜离子在酸中歧化。【贴心提示】一、氧化性、还原性的比较涉及面较多，很综合，要小心呀！1.根据反应方程式。在反应条件下，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。可称为“强强生弱弱”。2.根据实验事实。同一物质被不同物质氧化时，条件越低、反应越剧烈、生成物价态越高，这种氧化剂的氧化能力越高。还原剂类似。3.据元素金属性和非金属性。一般说，非金属性越强，其单质氧化能力越强，当然要综合考虑键能等因素。4.金属或非金属活动性顺序表、离子活动性顺序表。金属活动性顺序（

3、略），金属离子的氧化性由强到弱的顺序：Ag+、Fe3+、Cu2+非金属活动性（氧化性）由强到弱的顺序：F2、O3、Cl2、O2、Br2、（Fe3+）、I2、S、N2、P离子还原性由弱到强的顺序：F-、Cl-、Br-、Fe2+、I-、S2-5.电化学实验。原电池中的负极比正极活泼，在电解池阳极上先被氧化的物质还原性强，在电解池的阴极上先被还原的氧化性强。6.化合价。“高氧低还中兼有”。中间价既有还原性又有氧化性，可以说是“墙头草，两面倒”。比如H2O2，遇到酸性高锰酸钾表现还原性，遇到Fe2+表现氧化性。7.改变浓度、温度、酸碱度，可以影响物质的氧化能力。一般说浓度越高、温度越高、溶液酸性越强，

4、则氧化能力越强。8.需要特别注意的是：不要把氧化能力绝对化，反应是否能够发生和反应物的状态、反应的介质、反应的温度都有密切关系。二、反应的顺序问题。多种反应物参与反应的先后取决于能力的强弱。“强者先行，弱者靠边”，化学反应是有竞争性的。【概念】1.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）高温A.C+ H2O CO2+ H2B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D.2F2+2H2O4HF+O22.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、S

5、O2、H2O3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH （）A.失去1mol电子 B.得到1mol电子 C.失去2mol电子 D.没有电子得失4.（多选）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是（）A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+ (CH3COO)2 CaC.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O5.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物

6、是（）A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO46.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.Fe3+ B.MnO4 C.Cl2 D.HNO37.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I MnO4- Mn2+ HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2 B.IO3- C.MnO

7、4- D.HNO28.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移9.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A.111 B.221 C.231 D.43210.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是（） A.将形成酸雨的SO2

8、氧化为SO3 B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N211.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O。下列说法错误的是（）A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2molC.每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质【利用】12.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（）A.KMnO4 B.NaCl C.(NH4

9、)2SO4 D.CH3COOH13.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是（）A.Tl+ 的最外层有1个电子 B.Tl3+ 的氧化性比Al3+弱C.Tl能形成+3价和+1的化合物 D.Tl+ 的还原性比Ag强14.（多选）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反

10、应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【氧化性和还原性的比较】15.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.Mg B. Cu C. Ag D. H216.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2FeCl2I2C.Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I2Fe2I217.已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通

11、入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性： MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性18.（多选）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是（）A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C.在H2O2分解过程中，Fe2+

12、和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+19.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A. B. C. D.20.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A.是Fe3+和Cu2+ B.是Fe2+和Cu2+ C.是Fe2-和Fe3 + D.只有Fe2+21.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ZX + Z2+

13、 ； Y + Z2+Y2+ Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（）A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+22.在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe 2+ D.H+【计算】23.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的（）A.KClO3（加MnO2催化剂，加热） B.KM

14、nO4（加热）C.H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D.HgO（加热）24.某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L25.在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（）26.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0

15、.25mol27.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：528.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O429.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化（）A.S2 B.S

16、C.SO32D.SO4230.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:931.（多选）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）A. Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5 C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO 32.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学

17、计量数由小到大的产物分子依次是（）A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3 C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N233. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol34.（多选）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

18、（）A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C.若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)35.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:336.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4&

19、#183;H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L1）为（）提示：H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4·H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4 40CO232H2OA. 0.008889 B.0.08000 C. 0.200 D. 0.24037.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5

20、FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂【配平】38.将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42 配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A.2 B.4 C.6 D.839._KMnO4+_FeSO4+_H2SO4-_Fe2(SO4)3+_MnSO4+_K2SO4+_H2O40._SiO2+_C+_N2-_Si3N4+_CO41._C2O42-+_MnO4-+_H+-_CO2+_Mn2+_H2O42.（1）请将5种物质：N2O

21、、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 43.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。【做透真题】1.【2010·安徽·7】亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是（）A.Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是