反应速率的表示方法分享资料

1、123 不同的化学反应进行的快慢千差万别，不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快快”与与“慢慢”是相对而言的，在科学是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用体的运动快慢用“速度速度”表示相类似，表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用化学反应过程中进行的快慢用“反应速反应速率率”来表示。来表示。40.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min请同学们把表中的数据在直角坐标系中表示出来请同学们把表中的数据在直角坐标系中表示出来

2、5时间间隔时间间隔 0101020203030404050506060707080v(H2O2)0.021 0.0150.011 0.009 0.005 0.005 0.0025 0.0025表示方法：通常用表示方法：通常用单位时间单位时间内内反应物浓度反应物浓度（常用（常用物质的量浓度）的物质的量浓度）的减少减少或者或者生成物浓度的增加生成物浓度的增加来来表示化学反应速率表示化学反应速率表达式：表达式：v=v=c ct=|ct=|c反应后反应后c c反应前反应前| |t t单位：单位：molmolLsLs、molmolLminLmin、molmolLhLh或者写成或者写成molLmolL1

3、1ss1 1、molLmolL1 1minmin1 1、molLmolL1 1hh1 16、v v通常表示某物质在某一段时间内化通常表示某物质在某一段时间内化学反应的学反应的平均速率平均速率、c c表示反应物浓度的减少量或生成表示反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，物浓度的增加量，始终取正值始终取正值；如果是物；如果是物质的量，记得一定要除体积转化为物质的质的量，记得一定要除体积转化为物质的量浓度量浓度、一般不用固体和纯液体表示化学反应一般不用固体和纯液体表示化学反应速率，如速率，如C(s)C(s)、H H2 2O(l),O(l),浓度仅指浓度仅指溶液或溶液或气体气体7对于化学反应 aA+

4、bB=cC+dDv(A)=c(A)/tv(A)=c(A)/t或或v(B)=c(B)/tv(B)=c(B)/t或或v(C)=c(C)/tv(C)=c(C)/t或或v(D)=c(D)/tv(D)=c(D)/t看课本看课本3232页交流与讨论页交流与讨论N N2 2O O5 5的分解，分别用反应物的分解，分别用反应物N N2 2O O5 5、生成物、生成物NONO2 2、O O2 2来表示反应的平均速率来表示反应的平均速率8t/min012345N2O5C(N2O5)/ mol/L1.001.000.710.710.500.500.350.350.250.250.170.17 C(N2O5)/moi

5、/L NO2C(NO2)/ mol/L0 00.580.581.001.001.301.301.501.501.661.66 C(NO2)/ mol/L O2C(O2)/ mol/L0 00.150.150.250.250.330.330.380.380.420.42 C(O2)/ mol/LC(N2O5)t t/ mol/L.minC(NO2)t t/ mol/L.minC(O2)t t/ mol/L.minP31 交流与讨论交流与讨论0.290.2900.500.2160.650.3320.3750.1660.1880.750.830.4300.5000.5800.150 0.125 0.

6、110 0.095 0.0840.2500.58 1.001.301.661.500.150.250.330.380.429v v（N N2 2O O5 5）=0.25=0.25molmolL L1 1minmin1 1v v（NONO2 2）=0.50=0.50molmolL L1 1minmin1 1v v（O O2 2）=0.125=0.125molmolL L1 1minmin1 1这三个数虽然不一样，但都可用于表示这三个数虽然不一样，但都可用于表示2 2分分钟内该反应的平均速率，也就是说，它们钟内该反应的平均速率，也就是说，它们表示的化学反应速率是一样快的表示的化学反应速率是一样快的

7、0.250.25：0.500.50：0.125=20.125=2：4 4：1 1化学反应速率之比等于化学计量数化学反应速率之比等于化学计量数之比之比10 、对于同一个反应来说，用不同的对于同一个反应来说，用不同的物质表示反应速率可能不同，但意义相物质表示反应速率可能不同，但意义相同，必须同，必须指明所具体对应的物质指明所具体对应的物质。 、同一个反应中，各物质的同一个反应中，各物质的反应速反应速率之比等于化学计量数之比率之比等于化学计量数之比。(A)(B)(C)(D)VVVV有abcd正比正比111 1、在一定条件下在一定条件下2升的反应容器中充入升的反应容器中充入一定量的一定量的N2和和H2

8、发生下反应，发生下反应，N2+3H2=2NH3，5分钟后测的分钟后测的NH3的物的物质的量为质的量为0.5mol则则 NH3的反应速率为的反应速率为_； H2的反应速率为的反应速率为_。molL-1min-1molL-1min-112对于可逆反应对于可逆反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3下列各项所表下列各项所表示的反应速率最快的是示的反应速率最快的是（ ）A AV(NV(N2 2)=0.01 )=0.01 molL-1S-1B BV(NV(N2 2)=0.2)=0.2molL-1S-1C CV(HV(H2 2)=0.6)=0.6molL-1min-1D DV(NHV(NH

9、3 3)=1.2 )=1.2 molL-1min-1单位要统一、标准要统一单位要统一、标准要统一13练习练习已知：反应已知：反应 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3 mol/Ls (1)v(A)=0.3 mol/Ls (2)v(B)=0.6 mol/Ls (2)v(B)=0.6 mol/Ls (3)v(C)=0.4 mol/Ls (3)v(C)=0.4 mol/Ls (4)v(D)=0.45 mol/Ls(4)v(D)=0.45 mol/Ls则该反应速率的快慢顺序则该反应速率的快

10、慢顺序为为 。(1)(4)(2)=(3)在具体的化学反应过程中，化学反应速率各不相同，科在具体的化学反应过程中，化学反应速率各不相同，科学家是怎样来测量化学反应速率的呢？学家是怎样来测量化学反应速率的呢？14n测定方法有测定方法有 n、化学方法、化学方法 直接观察某些性质（如释放出气体的体积和直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）体系压强） 盐酸与碳酸钙反应生成盐酸与碳酸钙反应生成CO2，通过测定一定时，通过测定一定时 间内间内CO2气体的体积，可测定该反应的反应速气体的体积，可测定该反应的反应速率率；化学反应速率是通过实验测定的化学反应速率是通过实验测定的15、物理方法、物理方法（

11、1）比色法）比色法由于物质对特定波长的光吸收性能不同，因此可以由于物质对特定波长的光吸收性能不同，因此可以通过吸光度来测定反应物的浓度。通过吸光度来测定反应物的浓度。（2）电导法）电导法根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度变化，从而计算化学反应速率。反应物中离子浓度变化，从而计算化学反应速率。3、此外激光技术也可以应用到化学反应速率的测定此外激光技术也可以应用到化学反应速率的测定16在在2L2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1molN1molN2 2和和3molH3molH2 2，发生，发生 N N2 2+3H+3H2

12、2 = = 2NH2NH3 3 ，在，在2s2s末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有0.4mol0.4mol的的NHNH3 3，求，求该反应的化学反应速率。该反应的化学反应速率。起始浓度起始浓度(mol/L)(mol/L)终点浓度终点浓度(mol/L)(mol/L) 22332NHNH变化浓度变化浓度(mol/L)(mol/L) 0.51.500.20.20.30.10.41.2(2)0.1mol/0.05mol/st2sNCLVL（）（Ls）( 2)0.3mol/0.15mol/st2sHCLVL（ ）（Ls）(3)0.2mol/0.10mol/st2sNHCLVL（ ）（Ls）17例、

13、某温度时，图中曲线例、某温度时，图中曲线X，Y，Z是在是在2L容器中容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应中反应物为由图中数据分析，该反应中反应物为生成生成物为物为化学方程式为化学方程式为；反应从开始计时，反应从开始计时，2分钟分钟内内Z的平均反应速率为的平均反应速率为_。3X+Y=2ZmolL-1min-118练习练习1、反应反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器中反应，密闭容器中反应，0.5min内内C的物质的量增加了的物质的量增加了0.6mol，有关反，有关反应速率正确的是（应速率正确的是（ ）A、

14、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)A196、在温度、体积不变的容器中进行反应在温度、体积不变的容器中进行反应H2 2 2，若反应物的浓度由若反应物的浓度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L需需20s，那么由那么由0.06mol/L降到降到0.036mol/L，所需反应时间所需反应时间应为应为（ ）A、10s B、12s C、12s D、12sC (0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.st=(0.06mol/L 0.036mol)/L/0.002

15、mol/L.s=12s208. 对于反应对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是率，其中反应进行得最快的是( )v (A) =0.15mol/(LS) B. v (B) =0.6mol/(L S)C. v (C) =1mol/(L S) D. v (D) =2mol/(L min)7.已知已知2SO2+O2=2SO3，若反应速率分别用，若反应速率分别用v（SO2） 、 v（O2） 、 v（SO3）表示，则下列式子正确的是（）表示，则下列式子正确的是（ ）A 、 2v（SO3）=v（O2） B 、v（SO2）=v（O2）=

16、v（SO3）C 、 1/2v（SO2）=v（O2） D 、v（O2）=2v（SO2）反应速率之比等于化学计量数之比反应速率之比等于化学计量数之比标准一致，单位统一标准一致，单位统一CC219. 在在25时，向时，向100mL含含HCl 14.6g的盐酸中，的盐酸中，放入放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时收集到氢气时收集到氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s，铁粉全，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ； (2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速

17、率表示的平均反应速率为为 ； (3)前前2s与后与后4s比较，反应速率比较，反应速率 较快。较快。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s22本课小结：本课小结：一、化学反应速率一、化学反应速率1、概念、概念：表示化学反应快慢的物理量表示化学反应快慢的物理量化学反应化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。物浓度的增加来表示。 单位：单位： molL-1min-1 、molL-1S-1、 molL-1 h-1 等等2、数学表达式：、数学表达式：V= Ct3、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比之比aA + bB = cC + dDv（A）：