仁爱版九年级上册化学 实验5 一定浓度溶液的配制 同步测试

1、.2019-2019学年仁爱版九年级上册化学 实验5 一定浓度溶液的配制 同步测试一、单项选择题1.现有一杯20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，以下方法可行的是 A. 参加一定量的水               B. 恒温蒸发部分水            C. 升温到60 

2、0;            D. 参加一定量的硝酸钾2.对“10%的NaCl溶液的含义理解错误的选项是   A. 100g水中溶解了10gNaCl                        

3、60;         B. 100gNaCl溶液中溶解有10gNaClC. 将5gNaCl溶解于45g水中所得到的溶液              D. 将NaCl和水按1：9的质量比配成的溶液3.向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为 A. 10% 

4、                                    B. 5%            &#

5、160;                        C. 2.5%                       &#

6、160;             D. 20%4.向l00g10NaOH溶液中参加12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为     A. 12.5                    &#

7、160;             B. 20%                                  C.&

8、#160;22.5                                  D. 255.20时氯化钠的溶解度为36g，那么20时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为   A. 36%  &#

9、160;                               B. 26.5%                &

10、#160;                 C. 26.4%                              

11、    D. 25.6%6.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，以下操作可行的是 A. 参加硝酸钾晶体                      B. 恒温蒸发溶剂          &#

12、160;           C. 增大压强                      D. 降低温度7.现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有   A. 蒸发掉溶剂的二分

13、之一        B. 蒸发掉0.5Wg溶剂        C. 参加0.15Wg A物质        D. 参加3g A物质8.把10g氯化钠放入50g水中，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为 A. 20%         

14、                        B. 16.7%                        

15、;            C. 83.3%                                   

16、0; D. 25%9.如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需参加水的质量为  A. 50g                                   

17、 B. 90g                                    C. 100g         &

18、#160;                          D. 200g10.对10%的食盐溶液含义的解释，错误的选项是   A. 100g水中溶解了10g食盐           &#

19、160;                       B. 100g食盐溶液中溶解了10g食盐C. 将10g食盐溶解于90g水中所得溶液                  

20、;  D. 将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液11.向盛有一样溶质质量分数、一样质量稀硫酸的4支试管中，分别参加以下固体物质，使其与硫酸恰好完全反响，得到溶液的溶质质量分数最小的是  A. Mg                             

21、60;  B. MgO                                C. MgOH2           

22、60;                    D. MgCO3二、填空题12.将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0克水时，有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%那么该溶液在此温度下的溶解度为_；此实验中所取的20.0%的溶液质量为_ 13. 水和溶液在生命活动和消费、生活中起着非常重要的作用。1净水器中常用到

23、活性炭，其作用是_ 。2水常用来配制各种溶液，氯化铁溶液中的溶质为_ 写化学式。3农业消费常用溶质的质量分数为10% 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，稀释后溶液的质量为_ g。4根据下表答复以下问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.340 时，向两个分别盛有40 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各参加100 g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是_ 溶液。采用一种操作方法，将上

24、述的不饱和溶液变为饱和溶液。以下说法正确的选项是_ 填字母序号。A溶质的质量一定不变             B溶液中溶质的质量分数一定增大C溶液质量可能不变               D可升高温度或减少溶剂 14.在一定质量的某NaCl溶液中参加足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液的质量，那么原NaC

25、l溶液中溶质的质量分数均为_计算结果保存到0.1% 15.一木块漂浮于30的饱和硝酸钾溶液中，如下图 当温度改变时不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化，发现木块排开水的体积增大了，由此推测出温度的变化是_，同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体_假设要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮，你准备采取的详细方法是：_；_ 16.80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠_ 克，在这种硝酸钠溶液中参加20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为_  三、解答题17.某化学小组需要配制80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液1配制时需要氢氧化钠固体的质量是多少g？水多少g？2假设用24%

26、的氢氧化钠溶液和水配制，需要24%的氢氧化钠溶液质量是多少g？ 四、综合题18.将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液转化成20%， 1假如用蒸发溶剂的方法需蒸发水的质量为多少？ 2假如用参加溶质的方法需参加溶质的质量为多少？ 19.a、b、c三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线如下图，请答复：1t1时，三种物质的溶解度最大的是_。 2t2时，将50 g固体a参加到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_g。 3将t2溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，此时溶液的质量由大到小的顺序是_。 4以下有关说法符合题意的有_。填序号其它条件不变，升高温度可使c的饱和溶液变成不饱

27、和溶液t1时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等假设a物质中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a物质t2时，a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液 答案解析部分一、单项选择题1.【答案】A 【解析】【解答】解：A、饱和硝酸钾中参加一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小；B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变；C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变；D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变应选：A【分析】饱

28、和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的，所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法或参加溶剂的方法2.【答案】A 【解析】【解答】解：A、100g水中溶解了10gNaCl，溶质质量分数为： ×100%=9.1%，该选项说法不正确； B、100gNaCl溶液中溶解有10gNaCl，溶质质量分数为： ×100%=10%，该选项说法正确；C、将5gNaCl溶解于45g水中所得到的溶液中，溶质质量分数为： ×100%=10%，该选项说法正确；D、将NaCl和水按1：9的质量比配成的溶液中，溶质

29、质量分数为： ×100%=10%，该选项说法正确应选：A【分析】溶液中溶质质量分数= ×100%3.【答案】B 【解析】【解答】由题意可知，原蔗糖溶液中溶质的质量为200g×10%=20g加200g水后蔗糖溶液的质量为：200g +200g =400g，加200g水后蔗糖溶液的溶质的质量分数为20g/400g×100%=5%，把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数不变，应选B4.【答案】B 【解析】【分析】参加12.5gNaOH固体完全溶解后，所得溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与后参加的氢氧化钠质量之和，溶液质量为原溶液质量与所参加氢氧化钠质量之和

30、【解答】所得溶液中溶质质量分数=×100%=20%应选：B【点评】根据溶质的质量分数=， 分析出溶液中溶质质量、溶液质量即可利用公式计算溶液的溶质质量分数5.【答案】B 【解析】【解答】解：20时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数= ×100%= ×100%=26.5% 应选：B【分析】根据20时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数= ×100%进展解答6.【答案】D 【解析】【解答】A、参加硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，故溶质质量分数不变，故A错误；B、恒温蒸发溶剂，析出硝酸钾晶体，溶液中溶质和溶剂的比值不变，溶质质量分数不变，故B错误；C、硝酸钾的溶解度与压强关

31、系不大，增大压强不会使其溶质的质量分数改变，故C错误；D、降低温度，硝酸钾的溶解度减小，溶质质量分数变小，故D正确应选D【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进展分析，要改变饱和溶液的溶质质量分数，可以参加水或减少溶质7.【答案】B 【解析】【解答】解：假设采取蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为x， 根据蒸发前后溶质的质量不变，得Wg×15%=Wgx×30%解得x=0.5Wg，即蒸发0.5Wg水可使溶质的质量分数到达30%，那么B正确，A错误；假设增加溶质，设增加的溶质的质量为y，有Wg×15%+y=Wg+y×30%，解得y=0.21Wg，即增加0.21W

32、g溶质可使溶质的质量分数到达30%，那么CD错误；应选B【分析】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径：蒸发溶剂或增加溶质进展计算8.【答案】B 【解析】【解答】完全溶解后，溶液中的氯化钠的质量分数为：×100%=16.7%，应选：B【分析】溶液中溶质质量分数=×100%9.【答案】C 【解析】【解答】设需要参加水的质量为x100g×20%=100g+x×10%x=100g应选C【分析】溶液在进展加水稀释时，稀释前后溶液中溶质的质量不变，根据此等量关系，可利用浓溶液的有关数据计算稀释所需要加水的质量欲使溶液的溶质质量分数减小一半，可通过参加与溶液质量相等

33、的水进展稀释的方法实现10.【答案】A 【解析】【解答】解：溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10 A、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，而选项中溶质和溶剂质量之比10：100=1：10，应选项含义错误B、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，选项中质量之比溶质和溶液10：100=1：10，应选项含义正确C、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中溶质和溶剂质量之比10：90=1：9，应选项中含义正确D、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量

34、之比为1：9，选项中食盐与水质量之比等于1：9，应选项中含义正确应选A【分析】溶液中溶质的质量分数= ×100%，溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：1011.【答案】C 【解析】【解答】由化学方程式： Mg+H2SO4 = MgSO4+H2，MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O，MgOH2+H2SO4 = MgSO4+2H2O，MgCO3+H2SO4 = MgSO4+H2O+CO2。不难看出，只有MgOH2与此同时H2SO4反响生成的水最多。溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量

35、5;100%，反响前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数 是一样的，且四个选项中的物质与水都不反响，所以，原硫酸溶液中的水都成为反响后所有溶液中的水，质量也相等不变。因此，此题求解简捷的思路是：只要比较各种物质与硫酸反响生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量一样，且与各物质正好完全反响，故生成的硫酸镁质量一样，通过反响方程式分析，显然MgOH2与H2SO4作用生成的水最多，C符合题意。故答案为：C。【分析】此题主要考察化学反响中物质质量的变化以及溶质质量分数的计算。在化学反响中，参加反响的各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。溶质质量分数等于溶质质量与溶剂质量之

36、比。二、填空题12.【答案】31.6g；22g 【解析】【解答】解：根据题意，可知析出2.0克不含结晶水的溶质晶体后所得溶质的质量分数变为24.0%的溶液为该温度下的饱和溶液， 那么该溶液在此温度下的溶解度= ×100g31.6g；设实验中所取的20.0%的溶液质量为x   解得：x=22g故答案为：131.6g；222g【分析】将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0克水时，有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出，析出晶体的溶液为饱和溶液，根据一定温度下溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，利用此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%计算

37、该溶液在此温度下的溶解度；根据变化过程中溶液的组成的改变，利用固体溶质质量关系，计算出此实验中所取的20.0%的溶液质量13.【答案】吸附；FeCl3   ；500g ；NH4Cl ；C 【解析】【解答】1活性炭具有疏松多孔的构造，故有较强的吸附性，能吸附色素和异味。2氯化铁溶液中的溶质为氯化铁，氯化铁中铁元素的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，故氯化铁的化学式为FeCl3。3溶液加水稀释前后，溶质的质量不变；可设稀释后溶液的质量为x，那么300g×25%=15%x，解得x=500g。4根据表格可知，在40时氯化钠的溶解度为36.6g40g，

38、氯化铵的溶解度为45.8g40g，即在40时，向两个分别盛有40g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各参加100g的水，充分溶解后，40g NaCl不能完全溶解，故为饱和溶液；而此时100g的水中能溶解45.8gNH4Cl，故为不饱和溶液的是 NH4Cl溶液。要将氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液，假设采用参加溶质的方法，那么溶质可能改变；假设采用蒸发溶剂的方法，那么溶剂和溶液的质量变小；假设采用降低温度的方法由表格可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，那么溶质、溶剂、溶液的质量都不变，那么溶质质量分数不变，应选C。【分析】此题主要考察学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的才能，主要强调了学

39、生整合知识的才能，以及对所给信息的分析、提炼、加工、运用的才能。当然，解决问题的关键还是要纯熟掌握相关的根底化学知识，所以在日常学习中要多练习。14.【答案】40.8% 【解析】【解答】解：设氯化钠溶液的质量为m，质量分数为x，NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 ， 58.5               143.5mx              

40、60;   m= ，x=40.8%，故填：40.8%【分析】氯化钠和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据氯化钠溶液的质量和氯化银的质量可以计算氯化钠的质量分数15.【答案】下降；增多；升高温度；参加其它的溶质 【解析】【解答】1木块下沉说明溶液的密度变小，也就是溶液的质量分数变小，即硝酸钾溶解度变小温度下降，杯底硝酸钾增多2如要使其上浮那么必须使溶液的溶质质量分数增大，溶解度升高，方法可是升温或参加其它的溶质      【分析】此题考察了溶液的密度与溶质质量分数的关系，是正比关系，改变溶液的溶质质量分数可通过改变温度或其它方式进展16.【答案】12；12% 【解析】【解答】80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠：80g×15%=12g，在这种硝酸钠溶液中参加20克水后，溶质的质量不变，溶液的质量增加，所得溶液中溶