郑州市47中09-10学年高二下学期开学测试化学

1、郑州市47中2019学年高二下学期开学测试化学可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64、单项选择题（每小题3分，共计48分）常温下，分别将四块形状相同、质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产1B.500mL2molMSO4生H2速率最快的是(A. 200mL2molL1HClC. 100mL3molL1HCID. 500mL6molL-1HNO32.A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离程度变大1将0.1molL-CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c（OH）减小3.离子方程式

2、AI3+3A1O2+6H2O=4A1（OH）3庭合下列的哪种操作（ 向铝盐溶液中不断加入NaOH溶液 向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 向铝盐溶液中不断加入偏铝酸盐溶液 向NaOH溶液中不断加入铝盐溶液4.A.B.C.D.全部下图所示装置中，观察到电流计指针偏转,M棒变粗,棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液5.在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.471A.2.4X07molL1W7molL1，则c(OH)为()71B.0.1X07mol11-44D.无法确定C.gmolLL，2.4106把3molP和

3、2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)匚XxM(g)+2N(g),5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/(Lmin),下列叙述错误的是()A. P的平均反应速率为0.15mol/(Lmin)B.Q的转化率为25%C.Q的平衡浓度为1mol/LD.x是27.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基所取代，可能得到一元取代物有基()A. 3种B.4种C.5种D.6种8.向一定量的FeO、Fe、F&O4的混合物加入100mL1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mLA(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无

4、血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()D.无法计算9.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同,F列关于A和B的叙述正确的是(A.A和B一定是同分异构体B. A和B不可能是同系物C. A和B最简式一定相同D.A和B的化学性质相似A. 11.2gB.5.6gC.2.8g10.常温下，已知0.1molL1的一元酸HA溶液，其溶液的pH>1;0.1molL1的一元碱MOH溶液，即=1012，将此两种溶液等体积混合'混合液中，离子浓度关系不正确的是()A.c(OH)=c(HA)+c(H+)+C.c(A)>c(M)>c(H)>c(OH)+

5、_+B. c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)+D. c(M)+c(H)=c(A)+c(OH)11.1mol某烃最多能和2molHCl加成,生成氯代烃,1mol此氯代烃又最多能和6molCl2发生取代反应，则此烃为(A.C2H2B.C2H412.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡.然后将两球分别浸没在C.C3H4A.CH8N4B.C6H12N4C.C6N10H4的物质的量之间的关系如右图所示。贝U稀溶液中稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，贝U下列说法正确的是()A.铝球一定是空心的B. 左边烧杯中的溶液质量减少了C. 去掉两烧杯杠杆仍平衡D.右边

6、铁球上出现红色13. 常温下，向0.1molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是()A.溶液的pH:a<b<c<dB. 溶液的导电能力：a>b>d>cC. a、b溶液呈酸性D. c、d溶液呈碱性14. 将1molCO和1molNO2充入反应器中，在催化剂存在下发生反应CO(g)+NO2(g)L_LCO2(g)+NO(g)并达平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入反

7、应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为(C. -915. 某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有4个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体(似白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子中无CC键和C=C键，则该化合物的分子式为(16. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3若向D.C4N8H4其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为(A.1:1:1B.1:3:1C.3:3:8D.1:1:417. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为

8、乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度18. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()-3+-A.SO2B.ClC.FeD.NO319. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气。此溶液中可能大量共存的离子组是()A.NH4、NO3、CO32、NaB.Na、Ba2、M

9、g2、HCO3C.NO3、Mg2、K、ClD.NO3、K、OH、AQ220. 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液，分别通入适量的Cb,当反应恰好完成时,三种溶液消耗Cl2的体积相同(同温同压).则KI、Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比为()A.1:2:3B.1:1:2C.2:1:3D.6:3:2二、填空题(本题包括6道小题，共44分。)21.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程(2) 此反应的还原剂是，它的氧化产物是(3)此反应的离子反应方程式可表示为。（

10、4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它与过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。22. 设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。目前已设计出一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气；电解质是掺杂氧化钇（丫2。3）的氧化锆002）晶体，在熔融状态下能传导0“。试完成如下填空：以丁烷（C4H10）代表汽油，电池的总反应式为（2）通入空气的一极是极，电极反应式为;通入丁烷的一极是极，电极反应式为在熔融的电解质中02向移动。23. 已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质.，请根据题目要求回答下列问题：若甲的化学式为RC

11、I3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a.甲+H2O乙+丙b.乙氧化物戊+出0 若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：。 若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：。 将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为。若甲，乙、丙均是短周期中同一周期.元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物.，且可发生反应：甲+乙旦丙。贝 甲的结构式为_。 写出上述反应的化学方程式 写出在200mL2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准

12、状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式24. 有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2和02的混合气体，并使A、B容器中气体体积相等。在保持400C条件下发生反应：2SO2+O2*.-2SO3，并达到平衡。(1) 达到平衡所需时间A容器比B容器两容器中S02的转化率A比B0(2) 达到(1)所述平衡后，若向容器中通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡动，B容器的化学平衡动。(3) 达到(1)所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气，重新达到平衡后，A容器中S03的体积分数，B

13、容器中S03的体积分数025. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1) 托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。(2) 将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。(3) 取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有。用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。(4) 滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算N

14、aOH的质量分数为0(5) 试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的0A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视26. 用如图所示仪器，药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N2和02的用量可自由控制)已知:NO+NO2+OH-2NO2-+出0;气体液化温度:NO2:21C,NO:152C.试回答：ABCDEF(1)仪器的连接顺序(按左f右连接，填各接口的编号为：.(2)反应前先通入N2,目的是.(3)确认气体中含有

15、NO的现象是.(4) 装置F的作用是.(5)如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为.三、计算题(本题包括2道小题，共16分。第28题在答题纸上。)27. 在100C时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：(1) 开始2s内，以N2O4表示的反应速率(2) 达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？(3) N2O4的平衡浓度(4) 平衡后，若压缩容器体积，再达平衡后NO2的浓度如何变化参考答案一、单项选择题(每小题3分，共

16、计48分)1-5BABCA6-10BDCCC11-15CDCB16-20DADDD二、填空题21. (1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4(2)MnSO4，KMnO4；2+2-+2(3) 2Mn+5S2O8+8H2O=2MnO4+16H+1OSO4(4)CI2。22. (1)2C4He+13O2=8CO2+1OH2O(2)正极，13O2+52e=26O2负极，2C4H10+26O2-52e=8CO2+1OH2O，负极23. (1)第四周期，第VHI族AICI3+3H2OAl(OH)3；+3HCIfAl-3e+4OH-=AlO2-+2H2O。(2) O=C=OCO2+C2CO3CO2