专题二 物质的组成、性质和分类(物质组成)

1、专题二专题二 物质的组成、物质的组成、性质和分类性质和分类-物质的组成物质的组成(1)了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。原子团的定义。(2)理解物理变化和化学变化的区别与联系。理解物理变化和化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。属的概念。 (4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。考纲要求：考纲要求：1 1物质的组成物质的组成（一）元素（一）元素（1）元素）元素 （质子数相同的一类原子）（质

2、子数相同的一类原子）（2）核素）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子）（具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素）同位素 （具有相同质子数和不同中子数的同种元素不（具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同原子之间的互称）同原子之间的互称）H(氕氕)、D(氘氘)、T(氚氚)是氢元素的三种同位是氢元素的三种同位素。素。 自然界自然界元素都有同位素（、元素都有同位素（、Cl）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。为一定值。即：即：元素的相对原子质量等于它的各种同位素的相对原子元素的相对原子质量等于它的各种同位素的相对原

3、子质量质量,乘以其所占的原子百分率之和。乘以其所占的原子百分率之和。 M=M1a1%+M2a2%+.+Mnan% 1、定义：、定义：2、元素在自然界的含量、元素在自然界的含量 地壳中（地壳中（ m% ）：）： O Si Al Fe 空气中（空气中（ m% 或或 v%） ： N2 O2 生物体中（生物体中（ m% ） ： 大量元素：大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等等 微量元素：铜、铁、锌、微量元素：铜、铁、锌、 硒、氟、氯、碘、硒、氟、氯、碘、 钼、锰、钴等钼、锰、钴等3、元素存在的状态：、元素存在的状态：游离态游离态：只存在单质中：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称由同

4、种元素组成的纯净物称为为单质单质。化合态化合态:只存在化合物中只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称由不同种元素组成的纯净物称为为化合物化合物在室温下：在室温下：以气态存在的单质以气态存在的单质共共11种种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在以液态存在的二种的二种, Br2、Hg(金属金属) (一一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）1概念的范畴不同概念的范畴不同 元素元素宏观概念宏观概念, 只论种类不论个数只论种类不论个数 微粒微粒微观概念微观概念, 既论种类又论个数既论种类又论个数 2决定种类的因

5、素不同决定种类的因素不同 元素元素由核电荷数由核电荷数(即质子数即质子数)决定决定 （如（如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）为同一种元素）原子（核素）原子（核素）由质子数和中子数两者共同决定由质子数和中子数两者共同决定 如如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同核素为同一种元素的不同核素分子分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定由原子的种类、个数及结合方式共同决定 (如如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为均为 不同分子不同分子)离子离子由它的组成、结构及电荷数共同决定由它的组成、结构及电荷数共同决定 （如（如MnO

6、4，MnO42为不同离子）为不同离子）（二）分子、离子、原子比较（二）分子、离子、原子比较1原子和由原子构成的物质：原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒原子是物质在化学变化中的最小微粒由原子直接构成的物质由原子直接构成的物质(属原子晶体属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨、石墨(混合型晶体混合型晶体)稀有气体稀有气体(分子晶体分子晶体)(2)由原子构成的物质：由原子构成的物质：金属单质金属单质(应由金属离子和自由电子构成应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体属金属晶体)概念：概念：由两个或多个原子结合而成

7、的原子集团由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。反应里作为一个整体参加反应。(3)原子团原子团微观组成微观组成原子、分子、离子：原子、分子、离子：微粒微粒 NH3 （分子）（分子）NH2 （原子团）（原子团）NH4 （阳离子）（阳离子）NH2 （阴离子）（阴离子）电子电子式式 原子团与分子、离子的区别和联系：原子团与分子、离子的区别和联系： HH N H HH N H H H N H N HH例：例：2分子和由分子构成的物质分子和由分子构成的物质 (1)分子的定义：分子的定义： 是构成物质的一种微粒是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。

8、它能保持原物质的化学性质。(2)分子的性质：分子的性质：分子在不停地运动分子在不停地运动, 分子有一定的质量和体积分子有一定的质量和体积 分子之间有一定的间隔和作用力分子之间有一定的间隔和作用力(范德华作用力范德华作用力) (3)由分子构成的物质：由分子构成的物质： (分子晶体分子晶体) 非金属单质：非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。等。 非金属气态氢化物：非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。等。 同种物质的分子性质相同同种物质的分子性质相同酸酐酸酐(除除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等等酸类：酸类：HClO、H

9、2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等等有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等等其他：其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等等3离子和由离子构成的物质：离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子：阴离子：Cl-、SO42-(3)由离子构成的物质由离子构成的物质: (离子晶体离子晶体)NaCl CsCl NaOH

10、(4)(4)主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐（活泼金属氢化物（活泼金属氢化物NaH，活泼金属氮化物，活泼金属氮化物Mg3N2)如如NaOH、Na2O 、 Na2O2 、NaCl差异差异共性共性构成物质晶体构成物质晶体类型类型组成物质的类别组成物质的类别与代表物与代表物分子分子阿佛阿佛加德罗加德罗原子原子道尔道尔顿顿离子离子化学变化中化学变化中的最小微粒。的最小微粒。“核变核变”不不属于化学变属于化学变化。化。呈电中呈电中性。性。保持物质化保持物质化学性质的一学性质的一种微粒。种微粒。呈呈电中性。电中性。带电的带电的原子或原

11、子或原子团原子团1. 均可直接构均可直接构成物质。成物质。2. 质量甚微，质量甚微，体积极小，微体积极小，微粒间存在空隙。粒间存在空隙。3. 处于处于永恒的永恒的运动运动之中。即之中。即布朗运动。布朗运动。4. 既论种类，既论种类，又讲个数。又讲个数。5. 均是微观概均是微观概念。念。原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体(金属单质金属单质)少数非金属单质、少数非金属单质、少数非金属化合物少数非金属化合物单单 质：质：金刚石、金刚石、 晶体硅、晶体硼晶体硅、晶体硼化合物：化合物：金刚砂金刚砂SiCSiC、 石英石英SiOSiO2 2大多数非金属单质大多数非金属单质(

12、(含含稀有气体稀有气体) )、非金属氢、非金属氢化物、酸酐化物、酸酐( (除除SiOSiO2 2) ) 、酸、有机物，如：酸、有机物，如：N N2 2、P P4 4、HeHe、H H2 2S S、SOSO2 2 、 H H2 2SOSO4 4 、有机物有机物强碱、活泼金属氧化物、强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐（活泼金大多数盐和类盐（活泼金属氢化物属氢化物NaHNaH，活泼金属，活泼金属氮化物氮化物MgMg3 3N N2 2) )如如NaOHNaOH、 NaNa2 2O O 、 NaNa2 2O O2 2 、NaClNaCl例题例题1 1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成：下列各组

13、化学式中，能真正表示物质分子组成的是的是( )( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6C. SiC、CaCl2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2B注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。化学式就是其分子式，表示其真实的组成。须明确的几点：须明确的几点：1 1.宏观物质都是由微观粒子构成的；构成物质的微观粒子是宏观物质都是由微观粒子构成的；构成物质的微观粒子是多

14、种多样的；多种多样的； 多种多样的微观粒子在构成物质时彼此之间存多种多样的微观粒子在构成物质时彼此之间存在相互作用（如离子键、共价键等）；在相互作用（如离子键、共价键等）；2.一定种类和数量的微观粒子之间通过相互作用按照特定的一定种类和数量的微观粒子之间通过相互作用按照特定的方式结合才构成特定的物质；每种物质都有其自身独有的性方式结合才构成特定的物质；每种物质都有其自身独有的性质是因为每种物质都有其独特的微观组成和结构；质是因为每种物质都有其独特的微观组成和结构； 3.物质一旦发生了化学变化，其微观结构乃至微观组成就改物质一旦发生了化学变化，其微观结构乃至微观组成就改变了，微观粒子之间的相互作

15、用也就改变了；变了，微观粒子之间的相互作用也就改变了；4.这种微观组成、结构、粒子间相互作用的方式等的改变决这种微观组成、结构、粒子间相互作用的方式等的改变决定了化学反应是从环境中吸收能量，还是往环境中释放能量。定了化学反应是从环境中吸收能量，还是往环境中释放能量。同位素同位素同素异形体同素异形体同系物同系物同分异构体同分异构体相同点相同点质子数质子数元素元素结构相似结构相似分子式分子式不同点不同点中子数中子数组成和结构组成和结构分子组成分子组成分子结构分子结构对象对象原子原子单质单质有机物有机物有机物有机物物理性质物理性质不同不同不同不同不同不同不同不同化学性质化学性质近相同近相同相似相似相

16、似相似相似相似 / 不同不同实例实例H、D、T红磷、白磷红磷、白磷烷烃烷烃C2H4O2辨析：四辨析：四“同同”的比较的比较（同位素、同素异形体、（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）同系物、同分异构体）例例2H、D、T、H可以用来表示可以用来表示 （ ） A四种不同元素四种不同元素 B化学性质不同的氢原子化学性质不同的氢原子 C氢元素的四种同位素氢元素的四种同位素 D氢元素的四种不同微粒氢元素的四种不同微粒D练习练习2：某学习小组讨论辨某学习小组讨论辨析以下说法：析以下说法：油脂的硬化属于化学变化；油脂的硬化属于化学变化；沼气和水煤气都是可再生能源；沼气和水煤气都是可再生能源；明矾、石膏、

17、冰醋酸都是电解质；明矾、石膏、冰醋酸都是电解质；氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；盐酸、漂白粉、水玻璃，水银都是混合物；盐酸、漂白粉、水玻璃，水银都是混合物；同种元素组成的物质一定是纯净物；同种元素组成的物质一定是纯净物；甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰 上述说法正确的是上述说法正确的是( () ) AB C DD 3 3：(2009(2009滨州高三模拟滨州高三模拟) )分类是化学学习和研究中的分类是化学学习和研究中的 常用手段下列分类依据和结论都正确的是常用手段下列分类依据和结论都正确的是( () ) ANa

18、F、MgO、Al2O3均由活泼金属和活泼非金属均由活泼金属和活泼非金属 作用形成，都是离子化合物作用形成，都是离子化合物 BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸均具有氧化性，都是氧化性酸 CNa2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融状态或溶于水时在熔融状态或溶于水时 能导电，都是电解质能导电，都是电解质 DH2O、HCOOH、CuSO4中均含有氧，都是氧化物中均含有氧，都是氧化物A1、物理性质、物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）不需要化学变化就能表现出来的性质） 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、

19、导热性、比热容度、导电性、导热性、比热容2、化学性质、化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质物质在化学变化中才能表现出来的性质） 可燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、热可燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性、稳定性、 漂白性漂白性(一一)物质的性质物质的性质(二二)物质的变化物质的变化1. 物理变化、化学变化的区别与联系：物理变化、化学变化的区别与联系：物理物理变化变化化学变化化学变化区区别别微观微观本质本质无化学键的断裂、形成无化学键的断裂、形成有旧化学键的断裂、新化学键的形成有旧化学键的断裂、新化学键的形成宏观宏观表现表现伴随伴随现象现象具体具体实例实例取系取系无新物质生成无新

20、物质生成有新物质生成有新物质生成大小、形态、状态改变大小、形态、状态改变发光、发热、放气、沉淀、变色等发光、发热、放气、沉淀、变色等“三态三态”变化、变化、蒸馏蒸馏 、分馏、分馏、盐析、渗析、盐析、渗析、吸附、吸附、金属导电、焰金属导电、焰色反应、（溶解、潮色反应、（溶解、潮解），胶体凝聚解），胶体凝聚、电、电泳、布朗运动、丁达泳、布朗运动、丁达尔现象，结晶、萃取、尔现象，结晶、萃取、汽油去油污等。汽油去油污等。分解、化合、复分解、置换，氧化还原，分解、化合、复分解、置换，氧化还原，电解质电解质(溶液或熔融物溶液或熔融物)导电导电，水解，风化，水解，风化(结晶水合物或岩石结晶水合物或岩石) 、

21、催化、歧化、钝化、催化、歧化、钝化、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化、氢化、硬化、硫化氢化、硬化、硫化(橡胶橡胶) 、老化、老化 、 同素同素异形体转化异形体转化、干馏干馏(木材或煤木材或煤) ，自燃，脱，自燃，脱水，取代、加成、消去、聚合，水，取代、加成、消去、聚合，热碱液去热碱液去油污油污等。等。化学变化、化学变化、物理物理变化往往同时发生；变化往往同时发生；化学变化中一定存在化学变化中一定存在物理物理变化，变化，物理物理变化时不一定存在化学变化变化时不一定存在化学变化 按反应的基本类型按反应的基本类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复

22、分解反应复分解反应 按中是否有电子转移按中是否有电子转移氧化还原反应氧化还原反应 按是否有离子参加反应按是否有离子参加反应离子反应离子反应非离子反应非离子反应(分子反应分子反应)非氧化还原反应非氧化还原反应无机化学反应分类无机化学反应分类(三三)化学变化中的有关问题化学变化中的有关问题按反应中的能量变化按反应中的能量变化吸热反应吸热反应(H0)放热反应放热反应(H0)按反应进行的程度按反应进行的程度可逆反应可逆反应不可逆反应不可逆反应一般氧化还原反应一般氧化还原反应有机氧化还原反应有机氧化还原反应电化学中氧化还原电化学中氧化还原注意：注意：置换反应一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应

23、；复分解反应一定不是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应有单质出现的化合反应和分解反应有单质出现的一定是一定是氧化还原反应氧化还原反应,其它则要看反其它则要看反应前后化合价是否发生升降。应前后化合价是否发生升降。在水溶液进行的置换反应、在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应复分解反应、氧化还原反应一般都是一般都是离子反应离子反应。 质量守恒质量守恒( (对所有化学反应对所有化学反应) )2.2.化学反应中的定量关系化学反应中的定量关系 电荷守恒电荷守恒( (对离子反应对离子反应) ) 得失电子守恒得失电子守恒( (对氧化还原反对氧化还原反应反应应反应) ) 速率问题速率问题( (对所有化学反应对所有化学反应) )3.3.化学反应中的其他问题化学反应中的其他问题 平衡问题平衡问题( (对所有可逆反应对所有