反应热电化学

1、反应热反应热 电化学电化学要点要点1 盖斯定律的应用盖斯定律的应用 (2014广东广东) 31. 1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 (1)反应反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的的H_（用（用H1、H2 和和H3表示）表示）4H1+H2+2H31. 已知已知:. CH

2、4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)H1. CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H2. 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)H3反应反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 的的H= (用用H1、H2、H3表示表示)。H1 +2H22H32. 已知：已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9KJmol12CH3OH(g) C2H4 (g)2H2O(g) H229.1KJmol1CH3CH2OH(g) CH3OCH3(g) H3+50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应则乙烯气相直接水合反应C2H4

3、(g)H2O(g) C2H5OH(g) H- 45.5 kJmol13. 已知在常温常压下已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(g)H=-akJmol-12CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H=-bkJmol-1H2O(g) =H2O(l) H=-ckJmol-1则则CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)H= kJmol-1- -42b ac(1/2b-1/2a-2c)4. 已知已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-12NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmo

4、l-1 则则反应反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的的H kJmol-1 （用用a、b表示表示） (a-b)(2014广东广东) 31.将将CH4与与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器通入聚焦太阳能反应器,发生反应发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+206 kJmol-1已知已知:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=-802kJmol-1写出由写出由CO2生成生成CO的热化学方程式的热化学方程式CO2(g)+3H2O(g)=2O2(g)+CO(g)+3H2(g)H=+1008kJmol-11. 肼可作为火箭发动机的燃料肼可作

5、为火箭发动机的燃料,与氧化剂与氧化剂N2O4反应反应生成生成N2和水蒸气。和水蒸气。已知已知:N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) H1=-19.5 kJ mol-1N2H4(l)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g)H2=-534.2kJ mol-1写出肼和写出肼和N2O4反应的热化学方程式反应的热化学方程式:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H= -1048.9kJ mol-12. 合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。反应的能量变化如下图所示。 反应为反应为_反应。反应。CH

6、4(g)与与H2O(g)反应生成反应生成CO(g)和和H2(g)的热化学方的热化学方程式为程式为_。CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) H=+161.1kJmol-1放热放热3. 右图是一定的温度和压强下右图是一定的温度和压强下N2和和H2反应生成反应生成l molNH3过过程中能量变化示意图程中能量变化示意图,请写出请写出工业合成氨的热化学方程式工业合成氨的热化学方程式(H的数值用含字母的数值用含字母Q1、Q2的的代数式表示代数式表示):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2(Q1-Q2)kJmol-14. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图单斜硫和

7、正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示。下列说法正确的是所示。下列说法正确的是A. S(s，单斜，单斜) =S(s，正交，正交)H=+0.33 kJ mol-1B. 正交硫比单斜硫稳定正交硫比单斜硫稳定C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D. 单斜硫或正交硫转化为二氧化硫的反应是吸热反应单斜硫或正交硫转化为二氧化硫的反应是吸热反应要点要点2 电化学原理的应用电化学原理的应用 (2010广东广东)铜锌原电池铜锌原电池(如下图如下图)工作时工作时,下列叙述正下列叙述正确的是确的是正极反应为正极反应为Zn-2e-= Zn2+电池反应为电池反应

8、为Zn+Cu2+ = Zn2+Cu在外电路中在外电路中,电子从负极流向正极电子从负极流向正极A. 盐桥中的盐桥中的K+移向移向ZnSO4溶液溶液1.控制适合的条件，将反应控制适合的条件，将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨反应开始时，甲中石墨电极上电极上Fe3被还原被还原C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流表读数为零后，在甲中溶入电流表读数为零后，在甲中溶入

9、FeCl 2固体，固体，乙中的石墨电极为负极乙中的石墨电极为负极2. 以以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电该电池中负极上的电极反应式是：池中负极上的电极反应式是：2CH3OH12e+16OH 2CO32+ 12H2O ，则正极上发生的电，则正极上发生的电极反应为：极反应为： 3O2+12e- + 6H2O = 12OH-3. 肼肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，总反应为时，总反应为N2H4(l)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g)，负，负极的反应式为极的反应式为N2H4 -4e-+4OH- = N2+