2021届全国百校联考新高考模拟试卷(十)化学试题

1、2021届全国百校联考新高考模拟试卷（十）化学祝考试顺利注意事项：1、考试范围：高考范围。2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应 当立马报告监考老师，否则一切后果自负。3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考 老师，否则一切后果自负。4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置, 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2、写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。6、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔 和涂改液。不按以上要求作答无效。7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色 签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律 无效。8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依

3、序排列上交。一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。1.木草纲日对轻粉（Hg2C12）的制法作如下记载：“用水银一两，白帆（明矶）二两。食盐一两。同研不见 星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白 如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是（）A.制备过程中未发生氧化还原反应B.制备过程中发生了物质升华C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中，Hg2c12产率为80%【答案】B【解析】【详解】A.物质汞变为轻粉（HgzCh）化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A错误；

4、B.取开则粉升于盆上矣说明轻粉（Hg202）发生了升华，故B正确：c.汞化合价升高，有氧化剂参与反应，可能为氧气，故c错误：x 100%=68%D. 一两汞可升粉八钱则产率为 八 M(Hg.cU),故D错误：50 x2M3故答案选：B。2.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液B.制取并收集NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体C.配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释D.除去MgCL溶液中少量Fe31向其中加入足量MgCCh,充分搅拌后过滤【答案】D【解析】【详解】A.除去乙酸

5、乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，氢氧化钠与乙酸乙酯发生水解反应，两者同时 被消耗，无法分离，A错误：B. NO极易与空气中的氧气反应，用向上排空气法收集不到气体，直接转化为二氧化氮，B错误： C.Fe(NO3)2固体中为铁显+2价，溶于强氧化性的较浓硝酸，会发生反应生成Fe(NO3)3, C错误： D.MgCCh在溶液中碳酸根发生水解，产生氢氧根，与少量Fe3,反应沉淀，可以用于除杂，D正确： 答案为D。【点睛】本题易错点为C,注意浓硝酸的氧化性，与亚铁离子易发生氧化还原反应。3.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3NaB.在

6、标准状况下，2.24LCHCL中所含碳氢键的数目为01NaC.在标准状况下，22.4 LN%被0?完全氧化为NO时，转移电子的数目为5NaD.向ILlmolL YCHsCOOXBa溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH2COO数目为N.、【答案】C【解析】【详解】A.苯中没有碳碳双键，是特殊的“小键，介于碳碳单键和碳碳双键之间，A错误：B.在标准状况下，CHCb是液体，无法通过气体摩尔体积公式进行计算，B错误：C.在标准状况下，22.4LNH3为Imol,被02完全氧化为NO时，转移电子的数目为5Na，C正确：D. ILlmolI i(CH3COO”Ba溶液中钢离子的物质的量为lmol,加入醋酸至

7、中性，根据电荷守恒公式可知, c(CH3COO-)4-c(OH )=2c(Ba2+)+c(H+),中性时混合液中 CH2c00 数目为 2Na, D错误；答案为c0【点睛】本题易错点为D,注意在滴定过程中电荷守恒规律，不能只看离子自身浓度。4.糠叉丙酮（启八是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法错误的是（）A.分子式为C8H不属于芳香族化合物B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应C. Imol糠叉丙酮最多可与3moiBn发生加成反应D.存在能与NaHCXh反应且属于芳香族的同分异构体【答案】B【解析】【详解】A.糠叉丙胴（）结构中没有苯环，不属于芳香族化合物，故不选A；C.糠叉丙酮（D

8、.糠叉丙胴（COOH3、Y十A.Y、Z组成的化合物水溶液呈碱性C.W. Y组成的化合物有强还原性B.原子半径大小：Z>Y>X>WD.最简单氢化物的稳定性：X>ZB.含有碳碳双键、能燃烧可以发生氧化反应，含有烷基可以发生取代反应，不能发生水解反应，故选B； ）结构中含有三个碳碳双键，最多可与3moiBn发生加成反应，故不选C：CHzCOOH属于芳香族含有苯环的同分异构体，有3J答案：B, 5,某离子化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负 价与丫的最高正价代数和为0, X与Z同主族,下列说法不正确的是【答案】B【解析】【分析】

9、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与丫的最高正价代数和为0, X与Z同主族。由离子结构可知，Y易失去1个电子，Z与X之间形成4个共价键，X与其他元素之间形成2个共价键，W与X之间只有一个共价键，说明W为氢元素，X为氧元素，Z为硫元素，Y为钠元素。【详解】A.Y、Z组成的化合物为硫化钠，是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，A正确：B.原子半径同周期，从左到右依次减小：同主族，从上到下依次增大，即大小：Y>Z>X>W, B错误:C.W、Y组成的化合物为NaH, H为-1价，具有强还原性，有强还原性，C正确；D.最简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，

10、稳定性越强，X>Z, D正确： 答案为B。6.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法正确的是A. b为电源的负极，d为电解池的阳极B.过程中捕获CO?时碳的化合价发生了变化C. a极的电极反应式为2c20/一-4。=4CChT+02TD.上述装置中总反应的化学方程式为C+O2=CCh【答案】C【解析】【分析】a电极 C2O/失去电子，发生氧化反应生成氧气，d电极为碳酸根离子得到电子，发生还原反应生成碳， 总反应为8?3g+ChT。【详解】A. a电极发生氧化反应，是电解池的阳极，连接的为正极，即b为正极，A错误；B.过程捕获CO2时生成的C2(V-的碳元素

11、的化合价是+4价，捕获CO2时生成的CXV-的碳元素的化合 价是+4价，碳的化合价均未发生变化，B错误；C.由电机装置可知，a极的电极反应式为2c2Oj-4e =4CChT+O2T，C正确；D.由电极装置可知，a电极生成氧气，d电极生成碳单质，电解总反应为COz.C+OzT，D错误；答案为C。7.25。 。向20mL0.1mol L的H2A溶液中滴加O.lmol Li的KOH溶液,滴定曲线如图，下列说法不正确的是V(KOH)/mLA. H2A 的电离方程式:H2A#H +HA , HA=H' +A”B. X 点溶液中：c(HA )H-c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol L-1C

12、. Z点溶液中存在关系c(K')=c(HA )+2c(A2-)D. W 点时，c(K )>c(OH )>c(HA )>c(H2A)x(A? )>c(H')【答案】D【解析】【分析】向20mL O.lmol L 1的H2A溶液中滴加O.lmol-L 1的KOH溶液，X为H2A溶液，Y为H2A和KHA混合溶 液，W为KHA溶液，根据溶液的守恒关系回答问题。【详解】A.由图可知，O.lmol/L的H2A的pH=3,说明H2A为弱酸，电离可逆，方程式：H2A#H*+HAHA =H' +A2, A 正确：B.X点是H2A溶液，:由物料守恒关系可知,c(HA

13、-)+c(H2A)4-c(A2-)=0.1molL', B正确：C.Z点溶液pH=7,根据电荷守恒可知,溶液中存在关系c(K')=c(HA )+2c(A2-), C正确;D.W点时，溶质为KHA且溶液为碱性，则HA-的水解程度大于电离程度，c(K')>c(HA-)>c(OH -)>c(H2A)>c(A2-)>c(H' )，D 错误： 答案为D。【点睛】本题易错点为D,注意比较盐的水解程度和电离程度，碱性时，水解程度大于电离程度，进而判 定离子大小关系。三、非选择题：共分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为

14、选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8 .四氯化锡可用作媒染剂，有机合成中氯化的催化剂等。某学习小组设计了如图所示的装置(夹持和加热仪 器省略)制备无水四氯化锡。反应原理是Sn+2Ch=SnC14o化学式SnCl2SnCl4熔点/247-33沸点/623114其他性质无色晶体，易被氧化无色液体，易水解L接足气处理请回答下列问题：装置G的名称为,该装置的进水口为(填%”或“b”)。(2)装置B中发生反应的离子方程式为 o(3)装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是。(4)按图连接好装置，检查装置气密性，关闭Ki、打开K2,慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置F内充满黄 绿色气体后，

15、开始加热装置E当装置F中的固体完全消失，充满SnCL气体时，将生成的SnCL排入接收 器E中的操作是：停止加热装置F,关闭分液漏斗活塞，再用洗耳球从G的上出口向装置内 吹气。(5)某同学认为装置F中的反应可能产生SnCL杂质。下列试剂中，可用于检测反应是否产生了 SnCb的有 (填字母)。a.FeCh溶液(滴有KSCN)b.Hq?溶液c.澳水d.AgNCh溶液(6)Sn04能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCL(含氯气的质量分数为13.0%,假设不含除氯气外的其他杂 质)，则至少需通入氯气的体枳(标准状况下)是nP(保留两位小数)。【答案】(1).球形冷凝管(2).b(3). 2MnO4

16、2 +10C1+16H+=2Mn2+8H2O+5C12T«).饱和食盐水 (5).打开Ki、关闭K?、打开K3 (6). ac.0.57【解析】【分析】SnCL极易水解，反应应在无水环境下进行进行，B中发生反应：2KMnO4+16HQ （浓） =2MnCl2+5C121 +8H2O+2KCI,由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1及水蒸气，C中试剂为饱和食盐水 除去HC1,可以降低氯气的溶解，试剂D为浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在装置戊中反应生成 SnCh,未反应的氯气，用装置乙中的碱石灰吸收，同时碱石灰还可以防止空气中水分进入装置戊使产物水 解，以此解答该题。【详解】（1

17、）装置G的名称为球形冷凝管，为了进水得到充分利用，该装置的进水口为下端b处。装置B中发生反应的离子方程式为2MnO42 +10C1+16H+=2Mn2+8H2O+5Cl2To（3）装置C的作用是除去氯化氢，但是要降低氯气在水中的溶解度，即所用试剂X的名称是饱和食盐水。（4）按图连接好装置，检查装置气密性，关闭Ki、K3,打开K2,慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置F内充满黄 绿色气体后，开始加热装置E当装置F中的固体完全消失，充满SnCh气体时，将生成的SnCL排入接收 器E中的操作是：停止加热装置F,关闭分液漏斗活塞，保证无关管道封闭，打开Ki、关闭K?、打开K3, 再用洗耳球从G的上出口向装置内

18、吹气。（5）某同学认为装置F中 反应可能产生SnCL杂质。SnCh易被氧化，a.FeCh溶液（滴有KSCN）具有氧化性, 与SnCh反应产生亚铁离子，溶液由红色变为浅绿色，现象明显：b.HzCh溶液具有强氧化性，产生氧气，但 是现象不明显，与过氧化氢自身分解类似：c.澳水具有氧化性，与SnCb反应后湿水褪色，现象明显；d.AgNO3 溶液与SnCb晶体不反应。综上所述，可用于检测反应是否产生了 SnCL的有AC.（6）Sn04能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCL；（含氯气的质量分数为13.0%,假设不含除氯气外的其他杂质），根据反应Sn+2C12=Sn04可知，需要消耗氯气质量1420

19、g ,再加上SnCL溶解的13.0%氯气质量m=390g,即一共需要氯气1810g,体积（标准状况下）是181°" X22AL/mol = 571.04L = 0.57/n3 o7g / mol9 .一种用富镒渣（主要成分为MnCO3以及Fe、Ba及Al的盐类或氧化物及少量重金属盐等）制备MnCl：的工 艺流程如下:气彼MnCOa MnS（）：溶液Na2于容液.京锦清-I溶刀|一曲目一*|调除杂|-T赢|“除S金阈一* 北：髓取 一"Mbu： 液卷 1液卷2 BaS（）, 港卷？回答下列问题: （1）“洛浸''时，为了提高钵的浸取率，列举2条有效的

20、措施：,写出该步中MnCCh参与反应的 化学方程式：(2)“氧化”时，主要反应的离子方程式为。(3)滤渣2的主要成分为(填化学式)；简述产生该滤渣的原理：(4)已知部分重金属硫化物的溶度枳如表：硫化物MnSPbSCuSNiSKsp1.32x10/°132x10-271.32X10352.82x10-20“除重金属''时，溶液的pH调到4.56.0, pH不宜过低的原因是。若表中四种金属离子浓度相同，滴入Na2s溶液时首先被沉淀的离子是,反应MnS(s)+Cu2”(aq)UCuS+ MM'(aq)的平衡常数 K=。【答案】(1).适当增大盐酸的浓度和用量、适当提

21、高浸取温度、延长浸取时间、将矿粉磨减成直径更小的颗粒等 (2). MnCO3+2HCI=MnC12+CO2T+2H2O (3). MnO2+2Fe2+44H+=Mn2+2Fe3+ 2H2O (4). A1(OH)3、Fe(OH)3 (5). MnCXh消耗溶液中的H+,使溶液中的pH升高，促进Al3 Fe3+转化为沉淀 (6). 防止 Na2s 生成 H2s 损失 (7). Cu2+ (8). 1 X 1025【解析】【分析】富锦渣(主要成分为MnCCh以及Fe、Ba及Al的盐类或氧化物及少量重金属盐等)经过盐酸酸浸后，金属及 氧化物、盐全部溶解，加入二氧化锦后氧化亚铁离子，通过调行pH使铁离

22、子和铝离子沉淀，为滤渣2：继 续加入硫酸钵沉淀生成硫酸钢，处于领离子：最后加入硫化钠除去重金属离子，经过萃取和反萃取、结晶 干燥制备MnC制【详解】(1)“溶浸”时，为了提高铳的浸取率，可以适当增大盐酸的浓度和用量、适当提高浸取温度、延长 浸取时间、将矿粉磨减成直径更小的颗粒等，该步中MnCO3与盐酸反应化学方程式： MnCO3+2HCl=MnCL+CO2T+2Hg.(2)“氧化”时，亚铁离子氧化为铁离子，主要反应的离子方程式为MnO2+2Fc2+4H+=Mn2+2Fe3+ 2H2O.(3)调fj溶液pH值，金属离子与氢氧根易发生沉淀，滤渣2的主要成分为A1(OH)3、Fe(OH)3：产生该滤

23、渣 的原理：MnCCh消耗溶液中的H+,使溶液中的pH升高，促进AP+、Fe3+转化为沉淀。(4®“除重金属”时，溶液的pH调到4.56。硫离子是弱电解质高子，pH不宜过低的原因是防止Na2s生 成H2s损失。若表中四种金属离子浓度相同，根据溶度积关系可知，溶度积越小，越容易沉淀，滴入Na2s溶液时首先 被沉淀的离子是C/,反应MnS(s)+Cu2+(aq) = CuS+ MM'(aq)的平衡常数K=Ksp(MnS)c(M/)_ C(s2-) _ Ksp(MnS) _ 1.32 x 10-*)25c(Q产)一及sp(CS) - Ksp(C“S) - 1.32x10-3 一 .

24、 xC(S?-)10.H2s广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的H2s既可回收硫又可防止产生污染。回答下列问题:Tretford氧化法脱H6,包括H2s的吸收、氧化析硫、焦钿酸钠的氧化等。焦钿酸钠的化学式为Na2V40，),其中帆元素的化合价为。己知H?S、H2cO3的电离常数如表所示：KalKa2H2s9.1X108l.lxlO12H2CO34.3X1075 61X1011纯碱溶液吸收H2s的离子方程式为 0(2)Claus氧化回收硫的反应原理为：2HzS(g)+Oi(g)=2S(g)+2H2O(g) AHi2H2S(g)+302(g)=2SO2(g)4-2H2O(g) AH2=-11

25、24kJ moI"12H2s(g)+SO2(g)=3s(g)+2H9(g) AH3=-233kJmo则4匕=kJ-molH2s分解反应2H2s(g)=2H2(g)+S£g)在无催化剂及AI2O3催化下，H2S在反应器中不同温度时反应，每间 隔相同时间测定一次H2s的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：该反应的AH(填、'或y')0。在不加催化剂时，温度越高h2s的转化率越接近平衡时的转化率，原因是:在约iio(rc时，有无AI2O3催化，其转化率几乎相等，是因为。若起始时在恒容密闭容器中只充入H?S,在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p,则此温度反应的平

26、 衡常数KP=(Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压x体积分数，列出含p的代数式)。(4)一种利用H2s电催化制氢并最终制得硫酸的装置如图所示:b接电源的(填“正”或"负')极，阳极的电极反应式为 写出一个SO?经一步反应转化为H2s04的化学方程式：,【答案】 .+4 (2). H2S+CO32-=HCO3+HS (3). -530 (4). > (5).温度越高，反应速率越快, 达到平衡的时间越短； (6). 1100时AKh几乎失去催化活性(7). 0.2p (8).负 (9).H2S+2H2O-6e =SO2+6H+(10). SO3+H2O2=H2S

27、O4【解析】【分析】(1)强酸制弱酸原理，电离常数越大，酸性越强：(2)通过盖斯定律进行计算;(3)根据平衡三段式计算物质分压，通过平衡常数公式进行推导；(4)a电极发生氧化反应，为阳极，连接正极：b电极发生还原反应，为阴极，连接负极，氢离子从阳极流 向阴极。【详解】焦锐酸钠的化学式为Na2VQ)，根据化合价构成可知，其中帆元素的化合价为+4。纯碱溶液碳酸钠吸收H2s,根据强酸制弱酸的规律，硫化氢到的第一步电离常数大于碳酸的第二步电离常 数，小于碳酸的第一步电离常数，即离子方程式为H2S+832HHeC)3+HS-。it1124。/一233k7x2 "八1T t 1(2)根据盖斯定律

28、可知，4曰=一=-= -530kJ-mol33(3)由图可知，温度升高，硫化氢转化率升高，反应正向移动，该反应正方向吸热，H,。在不加催化剂时，温度越高H2s的转化率越接近平衡时的转化率，原因是温度越高，反应速率越快，达 到平衡的时间越短，所以相同时间测量时，温度高，更接近平衡状态：在约1100(时，有无AKh催化， 其转化率几乎相等，是因为1100C时AhCh几乎失去催化活性。若起始时在恒容密闭容器中只充入H?S,若此时气体总压强为p，根据阿伏伽德罗定律，气体压强之比与 物质的量之比相同，此时硫化氢的平衡转化率为50%,则此温度反应的平衡常数Kp= 0.2pc2(H2)c(52) _ p2(

29、H2)p(S2) _ (0Ap)0.2p)c2(H2S) " P2(H2S)(0.4)2- (4)a电极硫化氢转化为二氧化硫，硫元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极，b接电源的负极，阳极的电极反应式为 H2S+2H2O.6e =SO2+6H+oSO2经一步反应转化为H2s04的化学方程式：S03+H202=H2S04o(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。()O11.杷(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成/的反应过程：Qj-COPd-I 八力 Znl 93回答下列问题：

30、(1)1原子价电子排布式为，其能量最高的能层是(填能层符号)。(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。 ()(3) 中碳原子的杂化方式为。(4)ZnCb溶液中加入足量叁水，发生的反应为ZnCb+4NH3H2O = Zn(NH3)4C12+4Hq。上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是oNH?的空间构型为 0 1 mol Zn(NH3)4Cb 中含有 mol。键。(5)Zn和Cu可形成金属互化物亿nCu),该金属互化物中所有金属原子均按而心立方最密堆积，若所有Cu均 位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的。(6)金属把的堆积方式如图所示：该晶胞中原子的空间利用率为(用含兀的式子表示)。

31、若该晶胞参数a=658pm,则该晶胞密度为(列出计算表达式)gcm 3O【答案】 (1). 5s25Ps(2). O (3). 0>C >H (4). sp sp3 (5). NH3 H2O. H2O (6).三一匹冗4x 106角锥形(7). 16.顶点、而心( & 02x6X658x1。*,【解析】【分析】根据原子杂化轨道和价层电子排布原理进行回答，晶胞原子利用率=原子体积/晶胞总体积，回答下列问题。【详解】(1)1原子为53号元素，则价层电子排布式为：5s25p，：能量最高为第四层，KPOo(2)同周期元素，从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性CVO, H的电负性

32、最小，故有H<C<0。 ()(3)中碳原子的结构有甲基和苯环，杂化方式为sp' sp(4)ZnCb和Zn(NH3)41Cb为离子晶体，属于分子晶体的是NHsHO、H20eN%的空间构型为三角锥形。锌和氮原子之间可形成4个。键，每个氨气中有3个。键，所有1 mol Zn(NH3)4Ch中含有4+3X4=16mol 。键。(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu),该金属互化物中所有金属原子均按而心立方最密堆积，若所有Cu均 位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的顶点、而心。而心立方最密堆积结构，含有把原子数目为6x；+8x：=4个钳原子，设钿原子半径为r,晶胞中把原子 Z o的体枳为?二，而心立方中，体对角线上为3个杷原子相切，则体对角线为4r,晶胞边长为2"。晶胞体积为(2e)3,该晶胞中原子的空间利用率为 3_ G 0(2 收)364M4x106若该晶胞参数a=658pm,则该晶胞密度为而=6.02x 0(658x 1。*、，【点睛】本题计算晶胞密度时，注意Na个晶胞质量和摩尔质量关系：金属原子半径和立方体边长关系:单位关系换算1 nm= 1 000 pm=10-9 m。12.化合物G是一种