新课标高一化学上学期月考

1、2014-2015学年度上学期第一次月考高一化学试题【新课标】考试时间：100分钟注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）、单项选择1 .将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的1品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A.（m-16）gB.（m16）gC.（m-32）gD.16g2 .在aLAl2（Sd）3和（NH4）2SO的混合溶液中加入bmolBaCL,恰好使溶液中的SO”离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的A

2、l3+离子浓度（molL一）为（）A2bcB2bcC2bcD2bc2aa3a6a3 .下列表述不正确的是（）A.1molH2B.1molCO2C.1molNa4 .在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3则该气体的相对分子量为（）5 .在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL;b.O2,200mL;c.N2,400mL;d.CH4,600mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A.abcdB.badcC.cdbaD.dcab6 .同温同压下，某容器充满Q重116g,若充满CO重122g,现充满某气体重124g,

3、则某气体的相对分子质量为（）A.4B.28C.32D.487 .用H2还原xgCuO,当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg,共用掉zgH2,此时生成水的质量为（）A.8（x-y）/9B.9（xy）/8gC.9zgD.9z/40g8 .化学实验设计和操作中十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是（）A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞8 .在气体发生装置上直接点燃乙快气体时，必须先检验乙快气体的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人9 .用表示阿伏加

4、德罗数的值。下列叙述正确的是（）A. 25C时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001NAB. 0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.32C. 2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NAD.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 1molCl2参加反应转移的电子数一定为2N个+D.1mol小米A.42B.56C.21D.72B. CO通过N&Q使固体增重bg时，反应中转移的电子数为bN/44个C.标准状况下，含个僦原子的僦气体积约为22.4LD.一定

5、条件下，Al与F&Q反应，生成5.6gFe时，转移0.3N个电子第II卷(非选择题)二、实验题11 .(1)下面是用98%勺浓hbSQ(p=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀HSQ500mL的操作，请按要求填空：所需浓HSQ的体积为。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。将量取的浓HSQ沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mLzK的烧杯里，并不断搅拌，目的是c将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀。加水至液面接近刻度线时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。(2)某同学在配制NaQH溶

6、液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?定容时观察液面俯视：;NaQH粒表面部分变质：。12 .某学生欲配制6.0mol/L的H2SQ1000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL0.5mol/L的硫酸；150mL25%勺硫酸(p=1.18g/mL);足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：实验所用25%勺硫酸的物质的量浓度为mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mLo配制时，该同学的操作顺序如下，请

7、将操作步骤B、D补充完整。A.将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B,用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D.；E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm2cm处；F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意。三、计算题13 .(6分)右图为实验室某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题:(1)计算该盐酸中HCl的物质的

8、量浓度；(2)实验室需要1.19mol/L盐酸20mL计算所需上述盐酸的体积。盐酸分子式：HClHCl相对分子质量：36.536.5密度：1.19gcm1.19gcm-3-3HClHCl的质量分数：36.5%36.5%14 .已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息,回答下列问题：八溶液的密度国*CH1酸1g,cm=三三=加水的量溶质的物质的量浓度/mol-L1溶液的密度/gCm3硫酸C1p1氨水C2p2（1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含Ci、pi的代数式表示）。（2）物质的量浓度为cimol-L1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不

9、计），所得溶液的物质的量浓度为mol-Lt。（3）物质的量浓度为C2mol-L1的氨水与1C2mol-L1的氨水等质量混合，所得溶液的密度5（填“大于”、“小于”或“等于，下同）p2gcm-3,所得溶液的物质的量浓度-C2molL-（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。5四、推断题15 .下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)表中属丁d区的元素是(填编号)；(2)、两种元素的电负性人小为(填“”、“COOKKOH2MnOj+HO定量的甲苯和KMnOm在100c反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。白色固体 B纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操

10、作I为,操作n为(2)无色液体A是,定性检验(3)测定白色固体B的熔点， 发现其在白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,请完成表中内容。序号/实脸方案，实嗡现象内结论一一将白包固体B加入水中， 加物溶解，_得到白色晶体和无色溶液，U U取少量播液于试管中，生成白色沉淀底液含SP干燥白色晶体，产/白色晶体是第甲酸。(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40X103mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为(保留二位有效数字)。24 .可用于分离或者提纯物质的方法有A.过滤B.升华C.加热分解D.洗气法下列各组混合物的分

11、离或提纯应选用上述哪种方法最合适？除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO颗粒，用。(2)除去Q中少量的水蒸气，用。(3)除去固体碘中混有的少量NaI,用。(4)除去氧化钙中的CaCO,用。25 .同温同压下，若A容器中充满Q,B容器中充满Q。(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是COOK-HCl实验方法： -COOHKCl无水N维sd干燥操作n|无色液|I体rI已知：苯甲酸相对分子质量122,熔点122.4C,在25c和95C时溶解度分别为0.3g和6.9g;A的试剂是115c开始熔化，达到130c时仍有少量不熔。该同学推测设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，计

12、算结果操作】(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是(3)若两容器的体积比为3：2,则O和Q物质的量之比为,质量之比为,密度之比为.26 .有1H、DT三种原子：(1)在同温同压下，它们的单质的密度之比是;(2) 1mol各种单质中，它们白质子数之比是;(3) 1g各种单质中它们的中子数之比是;(4)在标准状况下，1L各种单质中，它们白电子数之比是。27.判断题(正确的后面请写“V:错误的后面请写“X”)(1)物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等。()(2) Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol。()(3) 1mol任何物质在标准状况下的体积均为22

13、.4L。()(4)用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差。()28.50mL密度为1.84gcm-3,质量分数为98%的浓H2SO,其H2SO的物质的量浓度为。若将50mL该浓H2SO稀释成密度为1.47gcm-3的溶液100mL,需水mL。(尸水=1g cm-1)稀释后溶液的质量分数为,物质的量浓度为。参考答案一、单项选择1 .【答案】A【解析】把mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入稀盐酸中，发生的反应如下：Fe2Q+6HCl=2FeCb+3H2O,CuB2HCl=CuC2+H2O,FeB2HCl=FeCb+H2Q向等量的该样

14、品中通入足量的氢气并加热，发生的反应如下：Fe2O3+3HaA,2Fe+3HaO,Cuahb3Cu+H2O,FeH，A,Fe+H2OO比较以上化学方程式可得到关系式：2HClHO-O,而n(HCl)=1mol-L1X2L=2mol,故失去的氧的质量为16g,所以得到金属的质量为(m16)g,即A项正确。2 .【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，由氮原子守恒可知，n(NH4)2SO=cmol,Al2(Sd)3中SOT2的物质的量为(bc)mol,因此原溶液中Al3+的浓度可表示为:2=2bcmol-L1o3a3 .【答案】D【解析】物质的量是用来表示微观粒子的，不能用来表示宏观物质。4

15、.【答案】A【解析】5 .【答案】C【解析】在相同温度与压强下，气体的物质的量与物质的体积成正比，容器中的气体质量与气体体积和摩尔质量之积成正比，由题设，二者乘积越大，质量越大，对四个选项分析,C项符合题意.6 .【答案】D【解析】7 .【答案】B【解析】【解题指导】考虑实验的具体过程。用固体差量来求水的质量，固体差量为氧元素质量，根据氧元素守恒求算即可。8 .【答案】C【解析】选项A,产生倒吸现象的原因是由于装置内压力的降低，致使收集气体时，水槽中的水进入制气装置中，松开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中；选项B,点燃可燃性气体之前，都要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故；选项C,实验

16、结束后的废液中有的含有有毒性的物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放；选项D,给试管中的液体加热时，不停移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止出现暴沸现象。9 .【答案】C【解析】10 .【答案】C【解析】1molCl2参加反应，作氧化剂时转移2mol电子，若与NaOH容液反应，则发生的是氯元素的歧化反应，转移1mol电子，A项错误；由反应2CO+2NmQ=2NaCO+Q知，1molCO2参加反应，固体增重28g,若固体增重bg,则有b/28molCO参加反应，转移电子的物质的量为b/28mol,B项错误；僦气为单原子分子，C项正确；Al与Fe3Q反应，生成

17、5.6gFe时，转移电子4/15NA个，D项错误。二、实验题11 .【答案】(1)13.6mL15混合均匀，使热量迅速扩散冷却至室温玻璃棒500mL容量瓶12cm胶头滴管(2)偏高偏低【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是溶液的配置。12 .【答案】(1)3.0(2)1000(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温【解析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有关物质的量浓度的计算。150mL1.18g/mL25%(2)要配制6.0mol/L的HSQ溶液1000mL,需选1000mL的容量瓶。2八c、,-X(b-)

18、molaL(1)c=98g/mol0.15L=3.0mol/L。所需的18mol/L的浓硫酸的体积为(6.0黑10.48x0.53.0 x0.15)mol=0295L18mol/L.(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。三、计算题13 .【答案】(1)11.9mol/L(2)2mL【解析】14 .【答案】(1)陋(2)C1/2(3)大于大于【解析】(1)设硫酸的体积为1L,则WH2SQ)=1又。1父98X100%=98cL%1103：14(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为11mol-L1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小

19、，则C2molL-氨水的密度小于-C2mol氨水5的密度，等质量时，1c2molI-氨水的体积小于C2mol1一氨水的体积。两者混合后，所得溶液5的密度一定比p2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于-C2molIT1。5四、推断题15 .【答案】(1)；(2)O=2Na+2OH+HTHCGT+OH=HO+CO2【解析】由焰色反应为黄色，且A、B、CD均与盐酸反应生成E,知E为NaCl,B还生成可燃性气体知B为Na,CD还生成气体H使澄清石灰水变浑浊， 知CD为N&CO或NaHCOF和H(CQ)反应生成C和另一种气体，则F为N&Q、C为NaCO,因而D为NaHCOD和

20、A反应可生成NaCO,则A为NaOH17 .【答案】NaOHNaNO;Ba(NQ)2；HNQMgSO【解析】本题是考查元素及其化合物基础知识的同时，考查思维的严密性、逻辑性、灵敏性和综合性、有序性。知识容量大。是由一种试剂区别一组试剂的题型转变而成，构思新颖。解题的关键是X与AC反应均生成白色沉淀，从给定的4种溶液中其中NaNQHNO跟任何物质反应都不会生成沉淀，只有NaOH(OH)和Ba(NQ)2(实际是Ba2+)有可能与加入的X溶液产生沉淀，当向X中加入过量NaOH液能产生白色沉淀的只能是Mg(OH),故X中含有Mcj+,则X是一种可溶性镁盐溶液，要使Ba（NQ）2也产生白色沉淀，只能是S

21、O2,故X应为MgS而液。18 .【答案】（1）（1分）碳碳双键（1分）醛基(2) (2分)氧化反应(3) (2分)CH2CH3 3浓H2SO4CH2=CHCOOH+CH3CH2CH2CH2CHCH2OH-A-CH2CH3（4）（2分）CH2=（2分）CH3O（2分）4OHOH【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有机合成与推断的相关知识。20 .【答案】（1）Al2C3NaOHNa2QAl（OH）3H2O（2）4AlCl3+6Na2Q+6HO=12NaCl+4Al（OH）3J+3QT五、填空题OOCH2CHCH2CH2CH2CH3+H2。CH2CH3(2分)(6)(2分)CH=C

22、H2COOH2CHCH2CH2CH2CH32=C(CH3)COOH或CH3-C=CHCOOH19.【答案】（1）C5HIQQ竣基e浓硫屐.（2）CH3COOH-CHCHCHOHH2O+CHCOOCCHCH（3）加快反应速率将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动（5 5） （写出四者之一即可）OOCCTIaCH,OOCCTIaCH,crTcrTa aCHo00criCHo00criOilOilCHCH3 3OOCCHOOCCHa aonCH3IOHOHCH2=CH3。蒸播/HC.COOH21 .【答案】（1）空气；二氧化碳、水（2）氯酸钾、碱式碳酸铜（3）碱式碳酸铜净的苯甲酸；(4)

23、滴定时发生如下反应：3mol,则与之中和的25.00mL溶液中成100mL苯甲酸的甲醇溶液，因此产品中“C6HCOOHKOH=H5COOKHO,由于n（KOH）=2.40X10n（苯甲酸）=2.40X103mol;25.00mL溶液来自产品所配n（苯甲酸）=%mL=2.40X103mol,则产品中m（苯，100mL31，一，甲酸)=25而菽X2.40X10molx122g.mol；由于广品质量为1.220g,所以广品中苯甲酸质量分数=100mLx2.40 x103molX122gmol125.00mLx100险96%1.220g24.【答案】(1)A(2)D(3)B(4)C【解析】(1)固体与

24、液体分离常用过滤。(2)除去气体中的气态杂质可以通过洗气装置。(3)碘易升华，故将碘加热变为蒸气后，遇冷收集起来分离得到纯I2o(4)CaCO3受热易分解，可以采取加热分解法除去25.【答案】(1)1:1(2)3:2(3)3:2,1:1,2:3。CaCO。【解析】22 .【答案】CA、B、D【解析】铁离子能溶解单质铁生成亚铁离子，所以除去的主要成分是蛋白质，晴纶是合成纤维，可以通过灼烧的方法来区分；油污的成分是油脂，难溶于水，但在碱性条件下容易发生水解反应，生成易溶于水的物质；检验淀粉的存在可用碘水，因为碘遇淀粉显蓝色。23 .【答案】(1)分液蒸储(2)甲苯酸TKMnO溶液溶液颜色褪去(其他

25、合理答案也可给分)(3)冷却结晶，过滤滴入稀HNO和AgNO液测定熔点白色晶体在122.4C左右完全熔化【解析】本题考查混合物的分离与提纯、物质的检验、实验方案的设计、根据化学方程式进行产品纯度测定等问题，考查考生吸收、整合化学信息的能力，以及考生的化学实验能力、探究能力、文字表达能力和计算能力。(1)已知甲苯和KMnO溶液反应生成苯甲酸钾、KOHH2O和MnO沉淀，则反应混合物过滤除去MnO沉淀之后，滤液主要成分是GHCOOKKOHH2O和过量的甲苯；甲苯不溶于水，密度比水轻，而GHCOOKKOHe溶与水，因此分液即可，所以操作I是分液，得到有机相的主要成分是甲苯和少量水，用无水N%SO干燥

26、后蒸储，得到的无色液体A为未反应的甲苯；(2)甲苯能使紫(红)色的酸性KMnO溶液褪色，因此可选酸性KMnO溶液检验无色液体A是否是甲苯；(3)苯甲酸在95c和25C时溶解度较小，分别为6.9g和0.3g,且苯甲酸的溶解度随温度下降而明显减小，白色固体B的热溶液静置，缓慢冷却，易结晶析出白色的苯甲酸晶体，而过滤所得滤液中含有溶解度较大的KCl,则实验应将白色固体B加入水中，加热溶解，静置，缓慢冷却、结晶、过滤，得到白色晶体和无色滤液；检验滤液中C厂的原理如下：“Cl+Ag+=AgClJ,白色的AgCl沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸，则实验应取少量滤液于试管中，滴入几滴稀HNO和AgNO溶液，生成白色沉淀，说明