海南省国科园实验学校中学部高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第课时）氧化还原反应课件新人教版必修

1、反应类型反应类型举例举例表示式表示式化合反应C+O2=CO2A+B=AB分解反应CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换反应 C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2AC+BD=AD+BC点燃点燃高温高温高温高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温氧化还原反应（初中）根据物质是否得氧失氧氧化反应还原反应S+O2=SO2CuO+H2=Cu+H2O物质跟氧发生的反应物质失去氧的反应生活中的氧化还原反应 从得氧、失氧的角度分析2CuO + C = 2Cu + CO2 高温高温C得到氧，发生 反应（被氧化）CuO失去氧，发生 反

2、应（被还原）氧化还原同时发生同时发生一种物质被氧化、一种物质被还原的反一种物质被氧化、一种物质被还原的反应都是应都是氧化还原反应氧化还原反应H2O + C = H2+ CO H2O失去氧，发生 反应 C得到氧，发生 反应还原氧化2CuO + C = 2Cu + CO2 CuO失去氧，发生 反应还原 C得到氧，发生 反应氧化+100+2+200+400+1 -1CuO+ H2 = Cu+ H2O 高温高温+200+1（1）Cu失去氧，发生 反应，Cu元素化合价 。还原降低（2）H2得到氧，发生 反应，H元素化合价 。氧化升高物质所含元素物质所含元素化合价升高化合价升高的反应是的反应是氧化氧化反应

3、反应物质所含元素物质所含元素化合价降低化合价降低的反应是的反应是还原还原反应反应从元素化合价升降的角度分析Na+Cl2=2NaCl高温高温00+1 -1（1）钠元素化合价）钠元素化合价 ，发生，发生 反反应应（2）氯元素化合价）氯元素化合价 ，发生，发生 反反应应升高升高氧化氧化降低降低还原还原氧化还原反应：元素氧化还原反应：元素化合价有变化化合价有变化的反的反应应从元素化合价升降的角度分析判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A观察是否发生了化合反应B观察是否有氧气参加反应C观察是否有单质参加反应D观察反应前后是否有元素的化合 价发生变化D2Na+Cl2=2NaCl从电子转移的角度

4、分析结论：从结论：从NaClNaCl的形成看化合价升降的的形成看化合价升降的根本原因是根本原因是电子的得失电子的得失。即氧化还原反应的即氧化还原反应的实质是有电子的得失实质是有电子的得失。+100-1Na+Cl2=2NaCl高温高温00+1 -1（1）钠元素化合价）钠元素化合价 ， 电子，电子，发生发生 反应反应（2）氯元素化合价）氯元素化合价 ， 电子，电子，发生发生 反应反应升高升高氧化氧化降低降低得到得到失去失去还原还原总结得到氧的反应失去氧的反应有氧得失的反应化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应失去电子的反应得到电子的反应有电子转移的反应4、下列关于氧化还原反应的叙述正确

5、的是()AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以 3COFe2O3=2Fe3CO2 既是置换反应又是氧化还原反应C3O2 =2O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应高温高温高温高温D氧化还原反应不属于置换反应非氧化还原反应氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法表示电子得失结果注意事项：箭头、箭尾必须对应化合价变化的 同种元素的原子；必须注明“得”或“失”；氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。 2、单线桥法表示电子转移的情况注意事项：单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。变式训练2下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()是是是是不是不是不是不是氧化还原反应和四种基本反应类型3、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO=2Fe3CO2DMgCl2 (熔融) =MgCl2高温电解C置换反应复分解反应分解反应 氧