粗盐的提纯 终结版

1、粗盐的提纯粗盐的提纯 【学习目标】【知识与技能】1学会除去粗盐中不溶性杂质的步骤。2通过复习进一步巩固过滤、蒸发实验的基本操作。3学会用化学方法除去粗盐中可溶性杂质的方法，掌握除溶液中可溶性杂质的思路。4.了解食盐的用途。 【过程与方法】通过粗盐提纯掌握物质提纯的科学方法。 【情感态度与价值观】通过粗盐提纯过程的分析，进一步认识化学在现代工业生产中的作用。 【重点】1.物质提纯的方法。 2.蒸发操作的要点。 【难点】1.怎样除去粗盐中可溶性杂质。 2.粗盐提纯试剂的加入顺序。预习检测1.除去不溶性杂质（如泥沙）的步骤：除去不溶性杂质（如泥沙）的步骤：2.溶解时玻璃棒的作用是溶解时玻璃棒的作用是

2、:过滤时玻璃棒的作用是过滤时玻璃棒的作用是:蒸发时玻璃棒的作用是蒸发时玻璃棒的作用是:3.蒸发操作要点：蒸发操作要点：沉淀沉淀 SOSO4 42-2-+ Ba+ Ba2+2+ 过过 滤滤BaSOBaSO4 4 MgMg2+2+ OH+ OH- - 过过 滤滤Mg(OH)Mg(OH)2 2 CaCa2+2+ CO+ CO3 32-2- 过过 滤滤CaCOCaCO3 3BaClBaCl2 2NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3杂质离子杂质离子除杂剂除杂剂=NaCl Na+ +Cl-MgClMgCl2 2 +2NaOH = +2NaOH = Mg(OH)Mg(OH)2 2+2NaCl+2Na

3、ClNaNa2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2 = = BaSOBaSO4 4+ 2NaCl+ 2NaClCaClCaCl2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3 = = CaCOCaCO3 3+ 2NaCl+ 2NaClNaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2BaClBaCl2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3 = = BaCOBaCO3 3+ 2NaCl+ 2NaClBaClBaCl2 2HClHC

4、l（适）（适）NaOHNaOH NaNa2 2COCO3 3强调：强调：（1）BaCl2溶液必须在溶液必须在Na2CO3溶液之前加溶液之前加（2）过滤之后再加适量盐酸。）过滤之后再加适量盐酸。v你设计的方案是？你设计的方案是？2、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、过滤盐酸盐酸3、NaOH 、BaCl2、Na2CO3、过滤、过滤、盐酸、盐酸1、BaC l2 ， NaOH，Na2CO3，过滤过滤 盐酸盐酸NaClNaCl、 NaNa2 2SOSO4 4 、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2溶液溶液 BaSOBaSO4 4沉淀沉淀 加水溶解加水溶解NaClNaCl、NaNa2 2

5、SOSO4 4 、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2固体固体NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、CaClCaCl2 2 、NaOHNaOH溶液溶液Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀沉淀 NaClNaCl CaCl CaCl2 2 BaClBaCl2 2 、NaOHNaOH溶液溶液+Na+Na2 2COCO3 3溶液溶液( (过量）过量） 过滤过滤 CaCOCaCO3 3 、 BaCOBaCO3 3沉淀沉淀 NaClNaCl NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3溶液溶液NaClNaCl溶液溶液NaClNaCl晶体晶体蒸发蒸发 实验实验流程：流程：+ + 盐酸盐

6、酸( (适量）适量）过滤过滤+BaCl+BaCl2 2溶液溶液( (过量）过量）NaOHNaOH溶液（过量）溶液（过量） +过滤过滤溶液中除杂方案设计思路溶液中除杂方案设计思路：先分析混合物先分析混合物 确定杂质离子确定杂质离子根据杂质性质确定转化途径根据杂质性质确定转化途径确定除杂试剂（不增不减）确定除杂试剂（不增不减） 【迁移应用】 1.除去NaNO3溶液中的少量NaCl，可用适量的_溶液。 2.除去NaOH溶液中的少量Na2CO3，可用适量的_溶液。 3.除去CaCl2溶液中的少量HCl，可用适量的_溶液，或过量的_任务三：下列属于食盐用途的是（）A.作调味品B.作食品舔加剂C.制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料D.作融雪剂E.配制生理盐水F.农业用氯化钠溶液来选种 小结 通过本节课的学习，你有什么收获？达标练习答案达标练习答案 1.C 2.D 3（1）溶解、过滤、蒸发 （2）搅拌，使溶液受热均匀。