扬州市梅岭中学2022届初三中考化学一模试卷及答案

1、梅岭中学教育集团2021-2022学年初三第一次模拟考试试卷初三年级 化学学科说明：1本试卷共8页，包含选择题（第1题第20题，共20题）、非选择题（第21题第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。3所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。可能用到相对原子质量：H 1

2、C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba137选择题单项选择题：本题包括20小题，每小题2 分，共计40 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法正确的是A回收塑料，再生减污B焚烧秸秆，增肥农田C深埋电池，消除污染D禁用农药，保护水源2下列过程涉及化学变化的是 A汽油燃烧B湿衣晾干C氧气液化D干冰升华3自然界里多数物质含有氧元素。下列属于氧化物的是AO2BAl2O3CCa(OH)2DK2CO34世界由物质组成，物质由微粒构成。下列物质由离子构成的是ANaCl BN2CH2ODCO5不同的洗涤剂具有不同的酸碱性。下列最接近中性的洗涤剂是A. 洁厕剂：

3、pH=1.0B. 洗发露：pH=7.6C. 洗衣液：pH=10.5D. 漂白液：pH=13.46下列化学用语与含义不相符的是 AO2- 氧离子B2H+ 2个氢离子 CCl2 2个氯原子D2NH3 2个氨分子7对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于复分解反应的是 A2H2 + O2 2H2OBCaCO3 CaO + CO2CZn + H2SO4 ZnSO4 + H2DNaOH + HCl NaCl + H2O8安全是社会稳定和发展的基石，以下属于“易爆物”标识的是 AB C D 9可再生能源X燃烧的化学方程式为X + 3O2 2CO2 + 3H2O，则X的化学式为AC2H4BCH4O CC2H

4、6ODC2H610有关NaHCO3的说法不正确的是A类别：盐 B溶解性：难溶于水 C俗名：小苏打 D用途：治疗胃酸过多11有关右图试剂的描述正确的是A该试剂可使纸张炭化B该试剂可用作干燥剂C溶质与溶剂的质量比是37100D打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾12常温常压下，10000 L石油气压缩后可装入体积为10 L的钢瓶。主要原因是A气体分子间有较大间隔B分子的质量很小 C分子在不断运动 D分子由原子构成13某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是A反应后原子数目增加 B反应后原子的种类增加C反应前后各元素的化合价不变 D反应前后物质的总质量不变14根据下列实验操作和现象所得到的结论正

5、确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色溶液为酸性B向某白色粉末中滴加适量稀盐酸，粉末消失，产生气泡白色粉末为Na2CO3C将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠该气体为 H2D在CuSO4溶液中分别插入铁片和银片，铁表面有红色物质析出，银片无变化金属活动性顺序：FeCuAg15试管是初中化学实验中常用的一种仪器。下列关于试管的操作正确的是 A收集H2B加热试管C滴加液体D取用固体16针对新型冠状病毒的防疫抗疫物品有75%医用酒精、次氯酸等。其中，酒精的成分是乙醇，其化学式为C2H6Ox，相对分子质量是46，易挥发，易燃；次氯酸化学式

6、为HClO，见光易分解。下列对这两种物质的认识不正确的是A乙醇的化学式中x = 1 B次氯酸中氯元素的化合价为+1C乙醇中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数D次氯酸应保存在棕色瓶中17右图是KCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 AT2 时KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为 60% B将 T2 时KNO3的不饱和溶液降温至 T1 ，一定能得到KNO3的饱和溶液 CT2 时，KCl溶液的溶质质量分数一定小于KNO3溶液的溶质质量分数DT1 时，将KCl、KNO3两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等18下图是“硫及其化合物的价、类关系图”。下列说法不正确的是 Aa

7、点表示物质的所属类别是单质Bb点表示的物质溶于雨水会形成酸雨Cc点表示的物质是H2SO4Dd点表示的物质不能与c点表示的物质发生化学反应19石墨烯是一种新型无机材料，可使用胶带将石墨（片层状结构，层 与层之间没有化学键）进行多次一分为二的剥离，得到仅由一层碳原子构成的薄片（石墨烯），其结构如下图所示（线与线的焦点为一个碳原子，六个碳原子构成一个正六边形，向四周进行延伸）。下列有关该石墨烯说法正确的是A该石墨烯可用作导电材料B石墨剥离过程中发生了化学反应C该石墨烯是化合物D该石墨烯的熔沸点较低20使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如下图所示。

8、下列说法不正确的是A转化过程和中，氢元素化合价发生了变化 B过程中，理论上每58 t C4H10完全反应，需消耗208 t O2C理论上，每88 t CO2完全转化为C4H10，需消耗26 t H2 D从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程非选择题21（11分）人类使用材料的历史源远流长。（1）明长城城墙中发现了糯米的成分，古代工匠使用具有超强粘合力的“糯米灰浆”粘合墙体。糯米中含糖类、蛋白质、脂肪、钙、铁、维生素等。糯米成分中的钙、铁指的是 （填字母）。A单质B元素C原子淀粉占糯米质量的75%-80%，淀粉的组成元素有C、H、O，属于 （填“糖类”或“蛋白质”）。常用 （填物质名称）

9、检验食物中是否含有淀粉。淀粉在一定条件下和水发生化学反应，生成一种相对分子质量为180的小分子化合物（含有C、H和O），该化合物是 （填名称）。（2）新材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如右图所示。右图中材料属于金属材料的是 ；属于无机非金属材料的是 ；属于有机合成高分子材料的是挤塑板和 。铝制品在生活中被广泛使用，原因是铝表面会形成致密的氧化膜，该反应的化学方程式是 。（3）人类发现并使用金属的时间先后顺序依次是Au、Ag、Cu、Fe。请从金属单质性质的角度分析其原因可能是 。22. （11分） 发展清洁能源，是促进生态文明发展建设的重要任务。（1）天然气

10、的主要成分为甲烷（CH4）。天然气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 CH4可表示一个 （填“原子”、“分子”或“离子”）。甲烷不完全燃烧会生成多种产物，与完全燃烧相比，CH4不完全燃烧除产生污染环境的CO、C外，还会产生的问题是 （写出一种）。（2）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，泄漏后遇明火或者静电易发生爆炸。在天然气中添加少量C4H8S（一种有浓烈臭味的物质），其目的是 。 一定条件下，C4H8O与H2S反应可生成C4H8S和另一种常见液态化合物，该反应的化学方程式是 。（3）为防止天然气泄漏，可在家安装报警器。安装位置如右图所示，正确的是 （填“位置A”或“位置B”）。天然气

11、泄漏后，应立即采取的措施为 。（填字母）A打开抽油烟机，排出泄漏气体B关闭阀门，打开窗户，通风透气C立即用手机通知相关部门进行检修开采的天然气中含有H2S等酸性气体，可使用某溶剂在高压和较低温度下溶解吸收酸性气体，是因为高压和较低温度下气体在某溶剂中的溶解度 （填“增大”、 “不变”或“减小”）。 （4）光合成太阳能燃料可通过光电催化将CO2、H2O转化为CH4的过程，该过程有若干反应，其中反应之一的催化原理如右图所示，该反应的化学方程式为 。23（12分）用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体(NH4)xFey(SO4)z·6H2O，并进行成分测定。具体操作步

12、骤如下：稀H2SO4Fe粉CuSO4溶液稀H2SO4仪器a已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100时易失去结晶水。（1）制备FeSO4溶液，装置如右图所示：仪器a的名称是 ，烧瓶内发生反应的化学方程式是 。使用的铁含有杂质，反应过程中会产生的少量PH3气体，用CuSO4溶液吸收时发生：4CuSO4 + PH3 + 4H2O = H3PO4 + 4 + 4Cu。（2）通过下列流程来制取少量硫酸亚铁铵晶体(NH4)xFey(SO4)z·6H2O：FeSO4溶液的质量分数/%硫酸亚铁铵的纯度(%)“混合反应”时温度应控制在7080的原因是：a温度过低，该反应的速

13、率低； b 。在一定条件下，FeSO4溶液的质量分数对硫酸亚铁铵晶体纯度的影响如右图所示。由该图可知，为提高硫酸亚铁铵晶体的纯度，FeSO4溶液最适宜的质量分数是 %。FeSO4溶液中的Fe2+易被溶液中的溶解氧反应。为减小FeSO4溶液中的Fe2+被反应的比例，可采取的措施有：a加入还原铁粉；b ；cFeSO4溶液应现用现配。 （3）确定硫酸亚铁铵晶体(NH4)xFe y(SO4)z·6H2O化学式：称取适量放入硫酸亚铁铵晶体溶于足量的稀盐酸中，加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得4.66 g固体甲。向所得滤液中加过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得0.80

14、g氧化铁。固体甲中所含物质的化学式是 。xyz = 。24（13分）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如右图所示：反应的基本类型是 。该工艺实现了由 能到化学能的转化，并同时实现了CO2的充分利用。（2）工业上可用CO2来制备甲醇等物质，可采用“碳捕捉技术”获得CO2，其过程如下图所示： 已知：“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用能有效地减少CO2气体的排放。“捕捉”时使用CaO，其吸收CO2时反应的化学方程式是 。整个过程中可循环使用的物质是 。理论上每

15、生成3.2 g甲醇（CH4O），消耗CO2的质量是 g。（3）CO2和NH3在一定条件下可制得常见的化肥尿素CO(NH2)2：该反应的化学方程式中，CO2和NH3的计量系数之比是 。使用尿素霜（含尿素），对皮肤有保湿作用，这是因为尿素具有较强的 性质。（4）查阅资料发现：CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；CH4在高温条件下能与CuO反应。为探究上述反应，设计如下装置。A B C D E F催化剂CO2H2CuOCuSO4足量NaOH溶液足量浓硫酸气囊一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝。该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应。装置C的作用

16、是 。甲同学认为该小组得到的结论不正确，理由是 。25（13分）以高氯冶炼烟灰（主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量Fe、As元素）为原料，可回收制备Cu和ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下：（1）两段脱氯均需在85条件下进行，适宜的加热方式为 。过滤操作时使用玻璃棒下端应放在过滤器内的 上。（2）“碱洗脱氯”时，发生：3Na2CO3 + 4CuCl2 + 3H2O =2Cu2(OH)3Cl + 6 + 3CO2。 若用NaOH溶液进行碱洗操作时，NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响如下表所示。NaOH浓度/%脱氯率/%元素浸出率/%ClZnCuAs5.051.

17、200.510.040.0010.080.250.890.0658.8715.086.587.390.2678.22NaOH溶液的浓度不宜过大，通过上表的数据分析其原因是 。（3）“酸浸”时，过滤得到的Cu(OH)2发生的反应方程式是 。（4）已知：国际制单位中，温度T的单位是K。ZnSO4的溶解度曲线如右图所示。 “电解”后，回收ZnSO4·H2O的实验操作：将ZnSO4溶液转移至蒸发皿中， 、高于330 K趁热过滤、洗涤、低温干燥。若所得晶体含有ZnSO4·6H2O，则所得晶体的Zn的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（5）取17.9 t ZnSO4

18、3;H2O固体于在密闭体系中加强热，使其完全分解生成ZnO，理论上可得到多少t ZnO？（写出计算过程） 梅岭中学2022年初中毕业、升学模拟考试化学试题参考答案选择题（共40分）单项选择题：本题包括15小题，每小题2 分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1 A2 A3 B4 A5 B6 C7 D8 C9 C10B11D12A13D14D15A16C17D18D19A20C非选择题（共60分）21（11分，除特别说明外，每空1分）（1）B 糖类碘水（或碘酒）葡萄糖（2）铝箔瓷砖 聚氯乙烯膜 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2分） （3）金属单质的活动性：Au < Ag < Cu < Fe，金属越不活泼，自然界中越易以单质形式存在，反应中越易生成金属单质（2分）22（11分，除特别说明外，每空1分）（1）混合物分子 燃料蕴含的能量未能充分释放（2）作为泄漏警示剂C4H8O + H2S C4H8S + H2O（2分）（3） 位置A B增大 （4）CO2 + 2H2O CH4 + 2O2（2分，条件写