④课题3利用化学方程式的简单计算（2课时）

1、课题课题3利用化学方程利用化学方程式的简单计算式的简单计算 复习：复习：化学方程式化学方程式三点三点意义意义。 练习：练习：写出下列化学方程式，并求各物写出下列化学方程式，并求各物质间的质量比。质间的质量比。 1 1、氢气在氧气中燃烧、氢气在氧气中燃烧 2 2、过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气、过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气 3 3、加热氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气、加热氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气 4 4、白磷在空气中燃烧、白磷在空气中燃烧 5 5、铁丝在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧 研究化学反应研究化学反应, ,不仅仅看它是否不仅仅看它是否能发生反应、反应的快慢，更重要能发生反应、反应的

2、快慢，更重要的是的是解决反应物解决反应物投入量投入量和生成物的和生成物的产出量产出量的关系的关系，利用化学反应的物，利用化学反应的物质的量的关系，在节约资源、节约质的量的关系，在节约资源、节约能源、与环境友好的前提下，进行能源、与环境友好的前提下，进行定量定量的研究，的研究，解决如何以解决如何以最少最少的投的投入量得到入量得到最大最大的产出的产出，合理有效地，合理有效地利用自然资源，处理好化学与社会利用自然资源，处理好化学与社会发展的关系，意义重大！发展的关系，意义重大！运算关系：运算关系：纯净反应物与纯净生成物间的纯净反应物与纯净生成物间的质量质量关系关系理论依据：理论依据：质量守恒定律质量

3、守恒定律解题格式及步骤：解题格式及步骤：（1 1）解、设未知数解、设未知数( (一般情况，求什么设什么一般情况，求什么设什么) )；（2 2）列出相应的完整化学方程式；列出相应的完整化学方程式；（3 3）根据化学方程式把根据化学方程式把相关物质相关物质的质量比列在相的质量比列在相应化学式下面；应化学式下面；（4 4）把题中已知条件和待求未知量列在相应物质把题中已知条件和待求未知量列在相应物质质量比下面质量比下面对号入座对号入座；（5 5）列出比例式，求解；列出比例式，求解；（6 6）写出简明答案写出简明答案答数答数。（课本（课本P100）例）例1：加热加热6g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得

4、到多少克氧气？多少克氧气？ 书写格式书写格式 解题步骤解题步骤解：设可得到氧气的质量为解：设可得到氧气的质量为x x解、设未知量解、设未知量 2158 32求相关量求相关量2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2写出化学方程式写出化学方程式 6 g x已知、未知已知、未知2158 6 g32x=列比例式列比例式x =6 g322158= 0.6 g解比例式解比例式答：可得到答：可得到0.6 g氧气。氧气。简明写出答案简明写出答案例：例：要加热要加热98g氯酸钾，使之完全分解，最多可生氯酸钾，使之完全分解，最多可生成氧气多少克？成氧气多少克？解：设最多可生成氧气的质量为解：设最多可

5、生成氧气的质量为x x解、设未知数解、设未知数2KClO3 = 2KCl + 3O2写出化学方程式写出化学方程式MnO2 245 96 求相关量求相关量 98g x已知、未知已知、未知 245 98g 96 x=列比例式列比例式 x =98g96245= 38.4g 解比例式解比例式答：加热答：加热98g氯酸钾最多可生成氧气氯酸钾最多可生成氧气38.4g。答数答数（课本（课本P100）例）例2：工业上，高温煅烧石灰石工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。和二氧化碳。如果要制取如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设

6、需要碳酸钙的质量为解：设需要碳酸钙的质量为x x 100 56CaCO3 = CaO + CO2高温高温 x 10 t100 x5610 t=答：可得到答：可得到0.6 g氧气。氧气。x =10010 t 56 = 18 t设未知数时一设未知数时一般不带单位！般不带单位！P101课堂练习：课堂练习：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧体，燃烧100g100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？气体多少克？解解: :设需要氯气的质量为设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质，生成氯化氢气体的质量为量为y 2 71 73 100g x

7、 y 2 71 = 100g x 解得解得: : x = 3550g 2 73 = 100g y 解得解得: : y = 3650g答答: :需要氯气需要氯气3550g，生成氯化氢气体，生成氯化氢气体3650g。H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃扩展扩展1 1：在实验室电解在实验室电解1.8g水，问在标准状况下可水，问在标准状况下可制得多少升氢气制得多少升氢气? ?( (标准状况下氢气的密度为标准状况下氢气的密度为0.0899g/L) )解解: :设电解设电解1.8g水可得到氢气的质量为水可得到氢气的质量为x2H2O = 2H2 + O2通电通电 36 4 1.8g x 36 4 = 1.

8、8g x 解得解得: : x = 0.2gV =m=0.2g0.0899g/L2.2 L 答答: :在标准状况下可制得在标准状况下可制得2.2L氢气氢气. .扩展扩展2 2：某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共共3.30g。加热该混合物一段时间。加热该混合物一段时间t以后，冷却，称以后，冷却，称重剩余固体质量；重复以上操作，依次称得重剩余固体质量；重复以上操作，依次称得4个加个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：热时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：请分析以上实验数据，回答下列问题：请分析以上实验数据，回答下列问题：（1 1）完全反应后产生氧气的质

9、量是）完全反应后产生氧气的质量是 0.96 0.96 g g；（2 2）该混合物中氯酸钾的质量是）该混合物中氯酸钾的质量是 2.45 2.45 g g， 二氧化锰的质量是二氧化锰的质量是 0.85 0.85 g g。反应时间反应时间t1t2t3t4剩余固体质量剩余固体质量/g2.482.412.342.34扩展扩展3 3：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，克，直到不再产生气体为止，所得固体剩余物的质量直到不再产生气体为止，所得固体剩余物的质量比原混合物减少了比原混合物减少了4.8克，求原混合物中氯酸钾的克，求原混合物中氯酸钾的质量分数质量分数. .解解: :根

10、据质量守恒定律，产生氧气的质量为根据质量守恒定律，产生氧气的质量为: : 4.8克克 设需要设需要x克克KClO3完全分解能得到完全分解能得到4.8克氧气克氧气 2KClO3 = 2KCl + 3O2 MnO2 245 96 x克克 4.8克克 245 96 = x克克 4.8克克 解得解得: : x = 12.25g混合物中混合物中KClO3% =12.2515.5100% = 79%扩展扩展4 4：加热分解多少克高锰酸钾所得到的氧气与加热分解多少克高锰酸钾所得到的氧气与分解分解434g氧化汞所得到的氧气相等？氧化汞所得到的氧气相等？解：设分解解：设分解434gHgO得到氧气的质量为得到氧气

11、的质量为x2HgO = 2Hg + O2 434 32 434g x 434 32 434g x=解得解得: : x = 32g设得到设得到32g氧气需高锰酸钾的质量为氧气需高锰酸钾的质量为y2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 y 32g解得解得: : y = 316g 316 32 y 32g= 答：需加热分解答：需加热分解316g高锰酸钾。高锰酸钾。扩展扩展5 5、今有氯酸钾和二氧化锰的混合物今有氯酸钾和二氧化锰的混合物10g , ,其其中二氧化锰为中二氧化锰为2g , ,经加热一段时间后经加热一段时间后, ,冷却冷却, ,测得测得剩余的固体中二氧化锰占剩

12、余的固体中二氧化锰占25%, ,如果再把这些剩余如果再把这些剩余固体加热固体加热, ,问还可以制得氧气多少克问还可以制得氧气多少克? ?解解: :依题意依题意, ,原混合物中含氯酸钾质量为原混合物中含氯酸钾质量为: : 10g2g = 8 g反应一段时间后反应一段时间后, ,剩余固体的质量为剩余固体的质量为: : 2g 25% = 8 g根据质量守恒定律可知根据质量守恒定律可知, ,此过程中产生氧气的质量此过程中产生氧气的质量为为: : 10g 8g = 2 g 245 96 = 2g x 解得解得: : x = 3.1 g 将剩余固体物质中的将剩余固体物质中的KClO3继续加热可得到氧继续加

13、热可得到氧气质量气质量: : 3.1g 2g = 1.1 g 答答: :还可以制取氧气的质量为还可以制取氧气的质量为1.1 g . .2KClO3 = 2KCl + 3 O2 MnO2 245 96 8g x设加热设加热8g氯酸钾完全反应共产生氧气的质量为氯酸钾完全反应共产生氧气的质量为x扩展扩展6 6、含杂质的锌粒含杂质的锌粒7g投入到投入到100g稀硫酸溶液中稀硫酸溶液中（杂质不与稀硫酸反应）（杂质不与稀硫酸反应），充分反应后，得到剩，充分反应后，得到剩余物的总质量为余物的总质量为106.8g，已知：锌与硫酸反应的，已知：锌与硫酸反应的方程式为：方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO

14、4 + H2，通过计，通过计算回答：算回答：（1 1）产生氢气的质量是多少？产生氢气的质量是多少？（2 2）该锌粒样品中锌粒的纯度？该锌粒样品中锌粒的纯度？( (计算结果精确计算结果精确到到0.1%) )解：（解：（1 1）根据质量守恒定律可知，反应后所产生根据质量守恒定律可知，反应后所产生氢气的质量为：氢气的质量为： （7g + 100g）106.8g = 0.2g（2 2）设样品中含锌的质量为设样品中含锌的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 x 0.2g 解得：解得：x = 6.5g 则该样品中锌粒的纯度为：则该样品中锌粒的纯度为： 6.5g / 7g 10

15、0% = 92.9%65 2x 0.2g=扩展扩展7 7、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，在制备过程中，热制取氧气，在制备过程中，MnO2在混合物中的在混合物中的质量分数质量分数（b%）随时间随时间（t）的变化图象如下图所的变化图象如下图所示。示。(1)(1)当当MnO2的质量分数达到多少时不再产生氧的质量分数达到多少时不再产生氧气？气？（答：（答：29.2%）(2)(2)当反应完毕后，剩余固体的质量为当反应完毕后，剩余固体的质量为10.5g，则产生氧气多少克？则产生氧气多少克？（答：（答：4.8g）tb%20%0解：（解：（1 1）由图知，反应

16、开始时由图知，反应开始时MnO2的质量分的质量分数为数为20%。若。若MnO2的质量为的质量为1，则，则KClO3的起始的起始质量为质量为4；设设4gKClO3完全分解后，生成完全分解后，生成KCl的质量为的质量为x 245 149 4g x245 4g = 149 x 解得：解得：x 2.43 g2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO2即：完全反应后，剩余固体的质量为：即：完全反应后，剩余固体的质量为： 1g + 2.43g = 3.43g则剩余固体中则剩余固体中MnO2的质量分数为：的质量分数为： 1g /3.43g100% 29.2%（2 2）完全反应后，剩余固体中完全反应后，剩余

17、固体中MnO2的质的质量为：量为： 10.5g29.2% 3.1g则含则含KCl的质量为的质量为: : 10.5g3.1g = 7.4g设产生氧气的质量为设产生氧气的质量为y2KClO3 = 2KCl + 3O2 149 96 7.4g y 149 7.4g = 96 y 解得：解得：y 4.8 g MnOMnO2 2小结：小结：三个要领三个要领：1 1、步骤要完整、步骤要完整 2 2、格式要规范、格式要规范 3 3、得数要准确、得数要准确三个关键：三个关键：1 1、要正确书写方程式、要正确书写方程式( (含配平含配平) ) 2 2、准确计算相对分子质量、准确计算相对分子质量( (和和) )

18、3 3、准确列比例式、准确列比例式根据化学方程式计算常出现的错误根据化学方程式计算常出现的错误: :1.1.不理解题意不理解题意, ,答非所问答非所问; ;2.2.设未知数时带单位设未知数时带单位, ,以下各步实际数据没带单位以下各步实际数据没带单位; ;3.3.化学方程式书写错误化学方程式书写错误( (化学式错误或没配平化学式错误或没配平) ), ,相相对分子质量算错对分子质量算错, ,使计算失去正确依据使计算失去正确依据; ;4.4.解题中所选择的物质与已知、待求物无关解题中所选择的物质与已知、待求物无关, ,作为作为计算依据的关系量不能表示同一化学概念计算依据的关系量不能表示同一化学概念

19、; ;5.5.单位使用错误单位使用错误, ,将体积当作质量代入计算将体积当作质量代入计算; ;6.6.把不纯物质质量当作纯净物质量代入计算把不纯物质质量当作纯净物质量代入计算; ;7.7.综合计算综合计算, ,前后步骤安排不合理前后步骤安排不合理, ,因果关系颠倒因果关系颠倒. .检测练习检测练习18g氧气能保证氧气能保证多少克的氢气充分燃烧？多少克的氢气充分燃烧？多少克氧气？多少克氧气？能保证能保证8g氢气充分燃烧？氢气充分燃烧？28g氧气能保证氧气能保证多少克炭充分燃烧？多少克炭充分燃烧？多少克氧气？多少克氧气？能保证能保证8g炭充分燃烧炭充分燃烧3要获得要获得20g氢气氢气至少需要电解多

20、少克水？至少需要电解多少克水？最多获得多少克氢气？最多获得多少克氢气？电解电解36g水水符合质量守恒符合质量守恒定律定律符合客观事符合客观事实实(意义意义)包括包括:反应物和生成物反应物和生成物各物质间的质量关各物质间的质量关系系反应条件反应条件根据化学方根据化学方程式进行计程式进行计算算本课题小结：本课题小结： 根据根据实际参加反应实际参加反应的一种反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出另物或生成物的质量，可以计算出另一种反应物或生成物的质量。一种反应物或生成物的质量。作业：作业：课本课本P102 Ex 4、5、6活学活用活学活用1 1、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物把干燥纯净的氯

21、酸钾和二氧化锰的混合物3.45g装入大试管中装入大试管中, ,加热制取氧气加热制取氧气, ,待完全反应后待完全反应后, ,将试管冷却将试管冷却, ,得到得到2.49g残留固体物质残留固体物质. .计算制得的计算制得的氧气多少克氧气多少克? ? 2.49g 残留固体物质中含有哪些物残留固体物质中含有哪些物质质? ? 质量是多少质量是多少? ?解解: :根据质量守恒定律根据质量守恒定律, ,制得氧气的质量为制得氧气的质量为: : 3.45g 2.49g = 0.96 g 设设2.49g残留固体中含有残留固体中含有KCl的质量为的质量为x2KClO3 = 2KCl + 3 O2 MnO2 149 9

22、6 x 0.96g 149 96 = x 0.96g解得解得: : x = 1.49 g含含MnO2的质量为的质量为: : 2.49g 1.49g = 1 g答答: :能制得氧气能制得氧气0.96g , ,残留的残留的2.49g固体中含固体中含KCl为为1.49 g , ,含含MnO2为为 1 g . .2 2、一定量的镁粉和木炭粉一定量的镁粉和木炭粉, ,在足量的氧气中完全在足量的氧气中完全燃烧后燃烧后, ,得到固体物质的质量与原混合物的质量相得到固体物质的质量与原混合物的质量相等等. .求原混合物中镁粉与木炭粉的质量比求原混合物中镁粉与木炭粉的质量比. .解解: :依题意依题意, ,2Mg

23、 + O2 = 2MgO C + O2 = CO2 点燃点燃点燃点燃原混合物中镁粉与木炭粉的质量比等于氧化镁中原混合物中镁粉与木炭粉的质量比等于氧化镁中镁元素与氧元素的质量比镁元素与氧元素的质量比. .在在MgO中中, , Mg O = 24 16 = 3 2 原混合物中镁粉与木炭粉的质量比为原混合物中镁粉与木炭粉的质量比为 3 2 . .3 3、对化肥的销售，国家规定了明确的质量标准。对化肥的销售，国家规定了明确的质量标准。为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民，可采用铵为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民，可采用铵盐和盐和NaOH反应的方法来检验其质量的优劣。某同反应的方法来检验其质量的优劣。某同学

24、称取学称取22g硫酸铵样品（杂质不含氮元素）与足量硫酸铵样品（杂质不含氮元素）与足量NaOH混合物，防入试管中加热，发生了如下化学混合物，防入试管中加热，发生了如下化学反应：反应：(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3，充分反应后共收集到充分反应后共收集到5.1g NH3 . .(1)(1)样品中硫酸铵的质量分数是多少样品中硫酸铵的质量分数是多少? ?(2)(2)如果长期使用硫酸铵如果长期使用硫酸铵, ,会使土壤变酸板结会使土壤变酸板结. .某农某农户准备购买上述硫酸铵户准备购买上述硫酸铵100kg, ,现改为购买尿素现改为购买尿素化学式为化学式为CO(NH2)2

25、. .已知国家质量标准规定尿已知国家质量标准规定尿素含量达到素含量达到96%为一级品，如果仅从供给植物氮为一级品，如果仅从供给植物氮元素的角度考虑，则该农户需要购买一级品尿素元素的角度考虑，则该农户需要购买一级品尿素多少多少kg？（计算结果精确到（计算结果精确到0.1kg0.1kg）(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3（1 1）解：设解：设（NH4）2SO4的质量为的质量为x 132 34 x 5.1g 132 34 x 5.1g=则样品中则样品中（NH4）2SO4的质量分数为的质量分数为: :x = 1325.1g 34 = 19.8g19.8g22g100%

26、 = 90%尿素中氮元素的质量分数为尿素中氮元素的质量分数为: :则需购买一级尿素的质量为则需购买一级尿素的质量为: : 21.2kg46.7%90% = 50.44kg（2 2）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为中氮元素的质量分数为: :100kg（NH4）2SO4中含氮元素的质量为中含氮元素的质量为: : 100kg21.2% = 21.2kgN% =28132100% = 21.2%N% =2860100% = 46.7%4 4、中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西周年，再次组织攀登珠峰活动。

27、阿旺扎西等一行登山运动员于等一行登山运动员于2003年年5月月21日日13 40成功成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：。求：（1 1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升这些氧气在标准状况下的体积是多少升（标（标准状况下氧气的密度为准状况下氧气的密度为1.43g/L) )；（2 2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少的氧气，需要多少kg高锰酸钾？高锰酸钾？（3 3）用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。述理由。解：（解：（1 1

28、）由由m = V 得：得： V = m/= 4.8kg1000 / 1.43g/L V 3356.6 L（2 2）设要制得设要制得4.8kg氧气，需要氧气，需要KMnO4的质量为的质量为x 316 32 x 4.8kg2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 4.8kg=（3 3）不行。此法成本太高，经济上不合算。不行。此法成本太高，经济上不合算。（或：（或：在实验室制取如此多的氧气，耗时太长。）在实验室制取如此多的氧气，耗时太长。） x =3164.8kg 32 = 47.4kg5 5、随着我国航天科技水平的迅速发展，探测火星随着我国航天科技水平的迅速发展，探

29、测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决，类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决，如：如何提供在往返路程中宇航员呼吸所需要的如：如何提供在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳就是一个氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题。已知一个成年人平均每年要呼值得研究的问题。已知一个成年人平均每年要呼吸空气吸空气6570000升左右，而目前在飞船飞往火星来升左右，而目前在飞船飞往火星来回一趟需回一趟需2年的时间，如果在飞船发射时携带全部年的时间，如果在飞船发射时携带全部所

30、需的氧气，则数量很大，将大大提高发射飞船所需的氧气，则数量很大，将大大提高发射飞船的成本和难度。的成本和难度。（1 1）若飞船上有三名宇航员，请计算来回火星一若飞船上有三名宇航员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气趟，理论上需要氧气 千克千克（氧气密度是（氧气密度是1.43g/L, ,答案取整数）答案取整数）（2 2）有人提出在飞船上供氧的两个方案：有人提出在飞船上供氧的两个方案：通过太阳能电池产生的电流来电解水；通过太阳能电池产生的电流来电解水；通过下列化学反应产生氧气：通过下列化学反应产生氧气： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2从减轻飞船发射重量和消除呼吸过程中产生

31、的二从减轻飞船发射重量和消除呼吸过程中产生的二氧化碳的角度请你评论这两个方案最主要的优缺氧化碳的角度请你评论这两个方案最主要的优缺点点（各写一点）（各写一点）. .11838解：设要制取解：设要制取32g氧气，需水的质量为氧气，需水的质量为x由计算可知，产生等质量的氧气，用的由计算可知，产生等质量的氧气，用的Na2O2要比要比H2O的质量大。的质量大。2H2O = 2H2O + O2通电通电2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 36 32 x 32g 156 32 y 32g解得：解得： y = 156g解得：解得：x = 36g设要制取设要制取32g氧气氧气，需，需Na2

32、O2的质量为的质量为y方案方案优点优点缺点缺点方案方案产生同质量的氧气，产生同质量的氧气，飞船发射时质量较轻。飞船发射时质量较轻。不能同时消除呼吸过不能同时消除呼吸过程中产生的二氧化碳。程中产生的二氧化碳。方案方案产生氧气的同时能消产生氧气的同时能消除呼吸过程中产生的除呼吸过程中产生的二氧化碳。二氧化碳。产生同质量的氧气时产生同质量的氧气时飞船发射质量较重。飞船发射质量较重。（3 3）有科学家提出研究使宇航员人工冬眠的技术有科学家提出研究使宇航员人工冬眠的技术或加快飞船速度，缩短航行时间来减少氧气的携或加快飞船速度，缩短航行时间来减少氧气的携带量。你是否有较好的方案，请举一例，并说明带量。你是

33、否有较好的方案，请举一例，并说明你提出该方案的简要理由。你提出该方案的简要理由。答：答：在飞船内种植光合作用效率高的植物；要解在飞船内种植光合作用效率高的植物；要解决的问题就是不断地产生氧气且同时消除呼出的决的问题就是不断地产生氧气且同时消除呼出的二氧化碳，而植物的光合作用可解决此问题。二二氧化碳，而植物的光合作用可解决此问题。二氧化碳和氧气循环利用，既能减轻飞船发射时的氧化碳和氧气循环利用，既能减轻飞船发射时的质量，又能同时消除呼吸过程中产生的二氧化碳。质量，又能同时消除呼吸过程中产生的二氧化碳。6 6、将氯酸钾分成质量相等的两份：一份单独加热将氯酸钾分成质量相等的两份：一份单独加热（用（用

34、表示）表示）；一份和一定量高锰酸钾混合后加；一份和一定量高锰酸钾混合后加热热（用（用表示）表示），其放出氧气的质量，其放出氧气的质量m与反应时间与反应时间t关系的图象关系的图象正确正确的是（的是（ ） 0 tm 0 tm （A） （B） （C） （D） 0 tm 0 tmA7 7、镁带在耐高温的密闭容器镁带在耐高温的密闭容器（内含空气）（内含空气）中加热，中加热，能正确表示容器里物质总质量变化的是（能正确表示容器里物质总质量变化的是（ ）时间时间总质量总质量0时间时间总质量总质量0时间时间总质量总质量0时间时间总质量总质量0 （A） （B） （C） （D）B8 8某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物