配制一定物质的量浓度的溶液第二课时

1、(1)在配制一定物质的量浓度溶液时，除了严格按照实验操作步骤外，还应注意以下几个问题：配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在

2、20时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度不准确。定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水 （2）小结一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL1.00 mol/LNaCl溶液 主要仪器 分析天平或_、药匙、烧杯、量筒、_、_、_等。 配制步骤 (1)计算：根据nBcBV可知n(NaCl)_，则m(NaCl)_g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体_g。托盘天平托盘天平 玻璃棒玻璃棒 100 mL容量瓶容量瓶 胶头滴

3、管胶头滴管 0.1 mol 5.85 5.9 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_中，用适量蒸馏水溶解，用_搅拌，并冷却至室温。 (4)移液：将烧杯中的溶液用_引流转移到_中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，并将洗涤液都注入_中，轻轻摇动_，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面_时，改用_滴加蒸馏水至_。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (8)装瓶，贴标签。烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 玻璃棒玻璃棒 100 mL容量瓶容量瓶 23 容量瓶容量瓶 容量瓶容量瓶 离容量瓶瓶颈刻度线下离容量瓶瓶颈刻度线下1 cm2 cm 胶头滴管胶头滴管 凹液面最低点与刻度线相切

4、凹液面最低点与刻度线相切 (1)误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作过程分析过程分析对对c的影的影响响mV称量过称量过程误程误差分差分析析称量时间过长称量时间过长减小减小不变不变偏低偏低将将NaOH放在滤纸上称取放在滤纸上称取减小减小不变不变偏低偏低配制过配制过程误程误差分差分析析移液前容量瓶内有少量水移液前容量瓶内有少量水不变不变不变不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流向容量瓶转移液体时少量流出出减小减小不变不变偏低偏低未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小不变不变偏低偏低未冷却至室温就移液定容未冷却至室温就移液定容不变不变减小减小偏

5、高偏高定容时，水加多后用滴管吸定容时，水加多后用滴管吸出出减小减小不变不变偏低偏低定容摇匀时液面下降再加水定容摇匀时液面下降再加水不变不变增大增大偏低偏低定容时俯视刻度定容时俯视刻度不变不变减小减小偏高偏高定容时仰视刻度定容时仰视刻度不变不变增大增大偏低偏低 (2)定容时仰视或俯视刻度线图解 仰视刻度线(图1)，由于操作时以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏低。 俯视刻度线(图2)，与恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量偏小，浓度偏高。典例剖析典例剖析(1)某实验需要用某实验需要用1.0 mol/L

6、NaOH溶液溶液500 mL。配制该溶液须用天平称量。配制该溶液须用天平称量NaOH_g；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_。(2)配制实验的操作步骤有：配制实验的操作步骤有：a用天平称量用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温b把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中填写下列空白：填写下列空白：操作步骤的正确顺序为操作步骤的正确顺序为_。该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。定容时，若俯视凹液面，会使结果定容时，若俯视凹

7、液面，会使结果_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无无影响影响”)若没有进行若没有进行d步操作，会使结果步操作，会使结果_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影无影响响”)c继续向容量瓶中加水至距刻度线继续向容量瓶中加水至距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。处，改用胶头滴管加水至刻度线。d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀。次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀。e将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀在进行在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是步操作时，不慎有液体溅

8、出，下列处理措施正确的是_。A继续进行实验继续进行实验B添加部分添加部分NaOH溶液溶液C倒掉溶液，重新配制倒掉溶液，重新配制D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制 未进行洗涤，有NaOH损失，使NaOH物质的量减小，故使浓度偏低。 移液过程中有溶质损失，必须洗净仪器重新配制。 【答案】(1)20.0 g500 mL容量瓶胶头滴管 (2)abdce搅拌、引流偏高偏低D活学巧练3实验室用NaOH固体配制0.1 mol/L的NaOH溶液490 mL。(1)实验步骤：用托盘天平称取_g NaOH，放在烧杯里用适量的蒸馏水使之完全溶解。_后，把所得的溶液通过玻璃棒引流小心地注入

9、_mL容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，把每次洗下来的水都注入容量瓶中。缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到离刻度线_处，然后改用_滴加蒸馏水，使_与刻度线相切，最后把容量瓶塞塞好，摇匀，即配制成0.1 mol/L的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后，_(填“需要”或“不需要”)将容量瓶进行干燥。2.0冷却至室温50012 cm胶头滴管溶液凹液面不需要(2)下列操作对NaOH的物质的量浓度有什么影响(偏高、偏低或无影响)称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘：_。容量瓶用水洗净后还残留少量蒸馏水：_。定容时俯视容量瓶的刻度线：_。无影响无影响偏高新考题新考题随堂自测随堂自测 1(2013

10、南郑中学高一期中)容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的() AB C Dv【解析】容量瓶上标有温度、容量和刻度线，D项正确。【答案】D 3下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是() A用托盘天平称出NaOH的质量16.00克 B容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 C配制称硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上 【解析】托盘天平的精确度为0.1 g，A项错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，C项错误；称量NaOH

11、固体时，应将NaOH固体放在小烧杯中进行称量，D项错误。 【答案】B 4用18.4 molL1的浓硫酸配制4 molL1的硫酸溶液时，操作将导致所配溶液浓度偏高的是() A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 C用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 D用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切【答案】【答案】C 5由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 mol/L，c(Al3)0.4 mol/L，c(SO42-)0.8 m

12、ol/L，则c(K)为() A0.15 mol/LB0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L【答案】【答案】C 6用用18 molL1的浓的浓H2SO4配制配制100 mL浓度为浓度为1.8 molL1的的H2SO4，其操作，其操作可分为以下各步：可分为以下各步：a用量筒量取用量筒量取_mL浓浓H2SO4缓缓注入装有约缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌b用约用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里里c将稀释后将稀释后H2SO4小

13、心转移入容量瓶里小心转移入容量瓶里d检查检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏容量瓶口部是否会发生滴漏e将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线12 cm处处f盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液g用用_向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切(1)依次填写上述各步的空白处。依次填写上述各步的空白处。(2)正确的操作顺序是正确的操作顺序是(字母填写字母填写)_。(3)该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：_。A150 mLB100 mLC250 mL(4)误差分析，对所配溶