合肥市2019年高三第二次教学质量检测化学试题及答案word

1、合肥市 2019 年高三第二次教学质量检测理科综合试题(化学部分)可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35 5 Fe-56 Cu-63 5 Ag-108一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al ，含少量Fe、 Mg 杂质)制备明矾KAl(SO) 2·12H2O 的过程如下图所示：下列说法不正确的是A 试剂可以选用NaOH 溶液B NH 4HCO 3用于调节滤液A 的 pHC操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D 明矾溶液显酸性，

2、常作消毒杀菌剂8表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 2.0gCO2与 SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NAB 7.1gCl2与 100m1.0mol· L 1NaOH 溶液反应，转移电子数为0.1NAC 17gNH3与 48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO 分子数为NAD 标准状况下，2.24LCH 3和 C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA9根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是10据 ( Chem Commun) 报导， Marcel mayor 合成了桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物A 属于饱和烃，不能使Br2的 CCl 4溶液褪色B 与氯

3、气取代，可得到6 种不同沸点的一氯代物C分子中含有3 个六元环，4个五元环互为同分异构体D 与 11锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。下列说法 不正确的是A M 是阳离子交换膜B 充电时，多孔石墨接外电源的正极C充电时，储罐中的电解液导电性不断增强D 放电时，每消耗1molI 3 ，有1 molZn 2+生成12短周期主族元素X、 Y、 Z、 W、 Q 原子序数依次增大，其中X 是组成有机物的必要元素Y 的原子最外层电子数是其电子层数的3 倍， W 与

4、X 同主族，Z 与 Q 最外层电子数相差6。下列说法正确的是A 非金属性：QYXZB 简单气态氢化物的沸点：XWC Y 与 X、 Z、 Q 均可形成至少两种二元化合物D Y、 Z、 Q 组成化合物的水溶液呈碱性13常温下，用0.10mol L· 1盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为0.1mol · L 1 CH COONa 溶液和 NaCN 溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是12A 所示溶液中：c（Cl ）c（HCN）c（CN ）c（OH ）B 所示溶液中：c（Na+）c（Cl ） c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）C阳离子物质的量浓度之和：与所示溶

5、液中相等D 所示溶液中：c（CH3COOH）+ C（H +） C（OH ）=0.05 mol L· 1三、非选择题：共174 分。第 22 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一 ）必考题：共129分26 （15 分 ）难溶物CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl ，并进行相关探究。该小组用下图所示裝置进行实验（夹持仪器略）。（1）实验操作的先后顺序是：。气体入口”处通干燥HCl；点燃酒精检查装置的气密性后加入药品；熄灭酒精灯，冷却；在灯，加热；停止通人HCl，然后通

6、入N2。(2)在实验过程中，观察到B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是； A 中发生主要反应的化学方程式为。(3)反应结束后，CuC1 产品中若含有少量CuCl 2杂质，则产生的原因可能是；若含有少量CuO 杂质，则产生的原因可能是。(4)取agCuCl 产品，先加入足量FeC3l 溶液使其完全溶解，再稀释到100mL 。从中取出25.00mL，用cmol ·L 1Ce(SO4)2 标准液滴定至终点Ce(SO4)2 被还原为Ce3+；如此滴定三次，平均消耗标准液的体积为VmL 。 请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式：； 产品中 CuC1 的质量分数为(用含字母的式子

7、表示)。27 (14 分 )铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：i 铍、铝元素化学性质相似；BeCl 2熔融时能微弱电离。ii 常温下：KspCu(OH)2=2.2×1020，KspFe(OH) 3=4.0×1038，KspMn(OH)2=2.1×1013。回答下列问题：(1)滤液 A 的主要成分除NaOH 外，还有(填化学式)；写出反应I 中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：。(2)滤液 C 中含 NaCl、 BeCl 2和少量 H

8、Cl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是；电解熔融BeCl 2制备金属铍时，需要加入NaCl ，其作用是。加入过量的NaOH ：加入过量的氨水；加入适量的HC1 ；过滤；洗涤。(3)反应中CuS 的氧化产物为S 单质，该反应的化学方程式为。(4)常温下，若滤液D 中c(Cu2+)=2.2molL·1、c(Fe3+)=0.008molL·1、c(Mn 2+)=0.21molL·1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F 是 (填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G 的 pH 最大值为 。28 (14 分 ) “绿水青山就是金山银山 ”，

9、研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O 2(g)2NO2(g) H上述反应分两步完成，如下左图所示。回答下列问题：(1)写出反应的热化学方程式( H 用含物理量E 的等式表示)： 。(2) 反 应 和 反 应 中 ， 一 个 是 快 反 应 ， 会 快 速 建 立 平 衡 状 态 ， 而 另 一 个 是 慢 反 应 。 决 定2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)反应速率的是(填 “反应 ”或 “反应 ”) ；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是( 反应未使用催化剂)。(3)某温度下一密闭容器中充入一

10、定量的NO 2，测得NO2 浓度随时间变化的曲线如上右图所示。前5秒内O2 的平均生成速率为；该温度下反应2NO+O 22NO2 的化学平衡常数K 为(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量 ( 填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”) ；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O 2，再次达平衡后，测得压强为P2， c(O2)=0.09mol L· 1，则P1 P2=。(5)水能部分吸收NO 和 NO 2混合气体得到HNO 2溶液。若向20.00mL0 10mol· L 1HNO 2溶液中逐滴加入 0.10m

11、ol · L 1NaOH 溶液，所得pH 曲线如右图所示，则A 点对应的溶液中=。(二 )选考题：共45 分。请考生从给出的2 道物理题、道化学题、2 道生物题中任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35 【化学一选修3：物质结构与性质】(15 分 )铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：(1)钴在元素周期表中的位置是，其基态原子的价电子排布图为。分子中的大 键可用符号nm(2)FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中 C 原子的杂化方式为表示，

12、其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数(如苯分子中的大 键可表示为 66 )，则CO32 中的大 键应表示为。(3)已知Fe2+半径为61pm， Co2+半径为65pm， 在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和 CoCO3， 实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是。(4)Co(NH 3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol 该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为。(5)奥氏体是碳溶解在r Fe 中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如右图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为；若该晶胞参数为apm，则该晶体的密度为g c·m 3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。36 【化学一选修5：有机化学基础】(15 分 )福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：(1)物质A 的含