晶体与物质性质

1、一、几种化学键的概念和特征一、几种化学键的概念和特征重点提示重点提示配位键的形成过程与共价键不同，一旦形成后，与共价配位键的形成过程与共价键不同，一旦形成后，与共价键无区别。键无区别。二、晶体二、晶体1晶体与非晶体晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的区别晶体与非晶体的区别(2)获得晶体的三条途径获得晶体的三条途径熔融态物质熔融态物质 。气态物质冷却不经液态直接凝固气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华凝华)。溶质从溶质从 中析出。中析出。2晶胞晶胞(1)晶胞是描述晶体结构的晶胞是描述晶体结构的 。(2)数量巨大的晶胞数量巨大的晶胞“无隙并置无隙并置”构成晶体。构成晶体。无隙：相邻晶胞之间没有无隙：相邻

2、晶胞之间没有 。并置：所有晶胞都是并置：所有晶胞都是 排列、排列、 相同。相同。凝固凝固溶液溶液最小重复单元最小重复单元任何间隙任何间隙平行平行取向取向3四种晶体四种晶体(1)化学键与晶体结构的关系化学键与晶体结构的关系(2)四种晶体对比四种晶体对比重点提示重点提示(1)分子晶体熔化和汽化时，破坏的是分子间作用分子晶体熔化和汽化时，破坏的是分子间作用力，而分子内的共价键不被破坏。力，而分子内的共价键不被破坏。(2)晶体中只要有阴离子就一定有阳离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(离子晶体离子晶体)；但晶体中；但晶体中有阳离子不一定有阴离子有阳离子不一定有阴离子(金属晶体金属晶体)。(3)稀有气

3、体在固态时是直接由原子稀有气体在固态时是直接由原子(通过范德华力通过范德华力)构成的分子构成的分子晶体，不含化学键。晶体，不含化学键。三、典型的晶体模型三、典型的晶体模型重点提示重点提示(1)混合晶体混合晶体(石墨石墨)石墨的片层结构如图所示，则：石墨的片层结构如图所示，则：石墨晶体中含有的作用力有：共价键、石墨晶体中含有的作用力有：共价键、范德华力。范德华力。石墨的导电性只能沿石墨的平面方向。石墨的导电性只能沿石墨的平面方向。(2)金刚石和石墨是同素异形体，碳的同素异形体还有碳原子簇，如金刚石和石墨是同素异形体，碳的同素异形体还有碳原子簇，如 C60、C100、C200等，这些碳原子簇是分子

4、晶体。等，这些碳原子簇是分子晶体。(3)1 mol金刚石中共价键数目为金刚石中共价键数目为2NA个，个，1 mol SiO2中中SiO键数目为键数目为4NA个。个。(4)判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如象法。如NaCl晶体中，晶体中，Na周围的周围的Na数目数目(Na用用“o”表示表示)：每个面上有每个面上有4个，共计个，共计12个。个。(5)离子晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，熔离子晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，硬度越大。点越高，硬度越大。1以下关于晶体的说

5、法中正确的是以下关于晶体的说法中正确的是()A晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类和金属晶体四大类B任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等等C含有阳离子的晶体一定属于离子晶体含有阳离子的晶体一定属于离子晶体D干冰和冰都属于分子晶体干冰和冰都属于分子晶体解析：解析：A项，石墨晶体是混合型晶体，不属于四种晶体中的任何一项，石墨晶体是混合型晶体，不属于四种晶体中的任何一种；种；B项，氢键不是化学键，稀有气体形成的分子晶体中不含任何化项，氢键不

6、是化学键，稀有气体形成的分子晶体中不含任何化学键；学键；C项，金属晶体中含有阳离子，但其不是离子晶体；干冰和冰项，金属晶体中含有阳离子，但其不是离子晶体；干冰和冰都是分子晶体，只有都是分子晶体，只有D项正确。项正确。答案：答案：D2下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子周围均吸引着离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各

7、相邻原子都以共价键相结合原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：解析：A项中项中CsCl晶体中每个离子都吸引晶体中每个离子都吸引8个带相反电荷的离子；个带相反电荷的离子；B项中金属晶体内部本身就存在自由电子，外加电场仅能导致其发生定项中金属晶体内部本身就存在自由电子，外加电场仅能导致其发生定向移动；向移动；C项中如项中如P、S等分子晶体常温下呈固态。等分子晶体常温下呈固态。答案：答案：D3(2010年高考全国卷年高考全国卷)下面关于下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的晶体网状结构的叙述正确的是是()A最小的环上，有最小的环上，有3个个Si原子和原子和3个个O原子原子B最小的环上，最小的

8、环上，Si和和O原子之比为原子之比为12C最小的环上，有最小的环上，有6个个Si原子和原子和6个个O原子原子D存在四面体结构单元，存在四面体结构单元，O处于中心，处于中心，Si处于处于4个顶角个顶角解析：解析：联想教材中联想教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧个氧原子结合形成原子结合形成4个共价键，每个氧原子与个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成个硅原子结合形成2个共价个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的心，氧原子位于四面体的4个顶

9、角，故个顶角，故D项错误；金刚石的最小环上有项错误；金刚石的最小环上有6个碳原子，个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个子代替，每个SiSi键中键中“插入插入”一个氧原子，所以其最小环上有一个氧原子，所以其最小环上有6个个硅原子和硅原子和6个氧原子，个氧原子，Si、O原子个数比为原子个数比为11，故，故A、B两项错误，两项错误，C项正确。项正确。答案：答案：C4请完成下列各题：请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素

10、有的元素有_种。种。(2)第第A、A族元素组成的化合物族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布原子的电子排布式为式为_。在。在GaN晶体中，每个晶体中，每个Ga原子与原子与_个个N原原子相连，与同一个子相连，与同一个Ga原子相连的原子相连的N原子构成的空间构型为原子构成的空间构型为_。在。在四大晶体类型中，四大晶体类型中，GaN属于属于_晶体。晶体。(3)在极性分子在极性分子NCl3中，中，N原子的化合价为原子的化合价为3， Cl原子的化合价为原子的化合价为1，请推测

11、，请推测NCl3水解的主要产物是水解的主要产物是_(填化学式填化学式)。解析：解析：(1)有五种元素分别为有五种元素分别为H、C、O、P、Fe。(2)因因GaN晶体结构与单晶硅相似，所以每个晶体结构与单晶硅相似，所以每个Ga原子与原子与4个个N原子相原子相连，与同一个连，与同一个Ga原子相连的原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。原子构成的空间构型为正四面体。GaN属于原子晶体。属于原子晶体。(3)根据题意，根据题意，NCl3水解的化学方程式为水解的化学方程式为NCl34H2O=3HClONH3H2O。答案：答案：(1)5(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或或Ar3

12、d104s24p1)4正四面体原子正四面体原子(3)HClO、NH3H2O 晶体的结构及相关计算晶体的结构及相关计算1晶胞中微粒数目的计算方法晶胞中微粒数目的计算方法特别提醒特别提醒(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃；具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃；(2)晶胞是从晶体中晶胞是从晶体中“截取截取”出来具有代表性的最小部分，而不一定出来具有代表性的最小部分，而不一定是最小的是最小的“平行六面体平行六面体”；(3)在计算晶胞中微粒个数的过程中，不要形成思维定势，任何形状在计算晶胞中微粒个数的过程中，不要形成思维定势，任何形状的晶胞均可使用均摊法。不同形状的晶胞，应先分析任意

13、位置上的一的晶胞均可使用均摊法。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个微粒被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶角、侧棱、底面上的个微粒被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶角、侧棱、底面上的棱、面心依次被棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。个晶胞所共有。2有关晶体的计算有关晶体的计算晶体的摩尔质量摩尔体积晶体的摩尔质量摩尔体积密度晶胞的体积密度晶胞的体积密度密度1 mol 晶体晶体所含晶胞数所含晶胞数例例1某离子晶体晶胞结构如下图所示，某离子晶体晶胞结构如下图所示，X位于立位于立 方体的顶角，方体的顶角，Y位于立方体中心。试分析：位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个晶体中每个Y同时吸

14、引着同时吸引着_个个X，每个，每个X 同时吸引着同时吸引着_个个Y，该晶体的化学式为，该晶体的化学式为_。(2)晶体中每个晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的周围与它最接近且距离相等的X共有共有_个。个。(3)晶体中距离最近的晶体中距离最近的2个个X与与1个个Y形成的夹角的度数是形成的夹角的度数是_。(4)设该晶体的摩尔质量为设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体密度为，晶体密度为 gcm3，阿伏，阿伏加德罗常数为加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为中心间的距离为_cm。(5)CaO晶胞如图所示，晶胞如图所示，CaO晶体中晶体中Ca2的配位的配位

15、 数为数为_。CaO晶体和晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶体中离子排列方式相同，其 晶格能分别为：晶格能分别为：CaO3 401 kJ/mol、NaCl 786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是。导致两者晶格能差异的主要原因是_。1.(2012年南京模拟年南京模拟)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是构如图所示，有关说法不正确的是()A该晶体属于离子晶体该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与该晶体晶胞结构与NaCl相似相似D与每个与每个Ba2距离相等且最近的

16、距离相等且最近的Ba2共有共有12个个答案：答案：B 晶体熔、沸点的比较晶体熔、沸点的比较1不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律原子晶体离子晶体分子晶体。原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，而汞、金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，而汞、 镓、铯等熔、沸点很低。镓、铯等熔、沸点很低。2同类型晶体同类型晶体(1)离子晶体：一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子晶体：一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子晶体的晶格能就越大，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：则离子晶体的晶格能就越大

17、，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。(2)原子晶体：原子半径越小、键长越短、键能越大、晶体的熔、沸原子晶体：原子半径越小、键长越短、键能越大、晶体的熔、沸点越高，如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。点越高，如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。(3)分子晶体：分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如键的分子晶体熔、沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如如SnH4G

18、eH4SiH4CH4。组成和结构不相似的物质组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近相对分子质量接近)，分子的极性越，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如大，其熔、沸点越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。(4)金属晶体：一般来说，金属阳离子半径越小，离子所带电荷数金属晶体：一般来说，金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgAl。特别提醒特别提醒(1)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如金属晶体的熔点不一定比分

19、子晶体的熔点高，如Na的熔点为的熔点为97 ，尿素的熔点为，尿素的熔点为132.7 。(2)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如MgO的熔点为的熔点为2 852 ，石英的熔点为，石英的熔点为1 710 。例例2C和和Si元素在化学中占有极其重要的地位。元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出写出Si的基态原子核外电子排布式的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分。从电负性角度分析，析，C、Si和和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方

20、式为原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是，微粒间存在的作用力是_，SiC和晶体和晶体Si的熔、沸的熔、沸点高低顺序是点高低顺序是_。(3)氧化物氧化物MO的电子总数与的电子总数与SiC的相等，则的相等，则M为为_(填元素符填元素符号号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。晶体相似。MO的熔点比的熔点比CaO的高，其原因是的高，其原因是_。(4)C、Si为同一主族的元素，为同一主族的元素，CO2和和SiO2的化学式相似，但结构和的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。性质有很大的不同。SiO2属于属于_晶体，晶体，CO2属于属于_晶体，所以

21、熔点晶体，所以熔点CO2_SiO2(填填“”)。(5)金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚石、晶体硅、二氧化硅、MO、CO2、M六种晶体的组成微六种晶体的组成微粒分别是粒分别是_，熔化时克服的微粒间的作用力分别是，熔化时克服的微粒间的作用力分别是_。解析解析(1)C、Si和和O的电负性大小顺序为：的电负性大小顺序为：OCSi。(2)晶体硅中一个硅原子周围与晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是以杂化方式是sp3；因为；因为SiC的键长小于的键长小于SiSi，所以熔点碳化硅，所以熔点碳化硅晶晶体硅。体硅。(3)SiC电子总数是电子总数是2

22、0个，则该氧化物为个，则该氧化物为MgO；晶格能与组成离子所；晶格能与组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与与CaO的离子电荷数相同，的离子电荷数相同，Mg2半径比半径比Ca2小，小，MgO晶格能大，熔点高。晶格能大，熔点高。(4)SiO2为原子晶体，为原子晶体，CO2为分子晶体，所以熔点为分子晶体，所以熔点SiO2CO2。(5)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体，组成微粒为原子，熔金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体，组成微粒为原子，熔化时破坏共价键；化时破坏共价键；Mg为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，熔为金属晶体，由金属阳离子和自由电子

23、构成，熔化时克服金属键；化时克服金属键；CO2为分子晶体，由分子构成，为分子晶体，由分子构成，CO2分子间以分子间分子间以分子间作用力结合；作用力结合；MgO为离子晶体，由为离子晶体，由Mg2和和O2构成，熔化时破坏离子构成，熔化时破坏离子键。键。答案答案(1)1s22s22p63s23p2OCSi(2)sp3共价键共价键SiCSi(3)MgMg2半径比半径比Ca2小，小，MgO晶格能大晶格能大(4)原子分子原子分子HIHBrHClC金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低的熔点依次降低解析：解析：A项、项、B项

24、中分子晶体熔、沸点高低与分子间的作用力有关，项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的作用力有关，含有氢键时会出现反常现象，与分子内共价键无关。含有氢键时会出现反常现象，与分子内共价键无关。D项离子晶体内项离子晶体内存在的是离子键。存在的是离子键。答案：答案：C晶体类型的判断晶体类型的判断(1)根据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的微粒和微粒间的作根据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的微粒和微粒间的作用力类别进行判断。用力类别进行判断。(2)根据各类晶体的特征性质判断：一般来说，低熔、沸点的化合物根据各类晶体的特征性质判断：一般来说，低熔、沸点的化合物形成分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融

25、状态下能导电的形成分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物形成离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物化合物形成离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质形成原子晶体；晶体能导电、传热、具有延展性的为金属晶体。质形成原子晶体；晶体能导电、传热、具有延展性的为金属晶体。(3)根据物质的分类判断：活泼金属氧化物根据物质的分类判断：活泼金属氧化物(如如K2O、Na2O2等等)、强碱、强碱(如如NaOH、KOH等等)和绝大多数的盐是离子晶体；大多数非金属单质和绝大多数的盐是离子晶体；大多数非金属单质(除金刚石除金刚石 、石墨、晶体硅、晶体硼外、石墨、晶体硅、晶

26、体硼外)、非金属氢化物、非金属氧化、非金属氢化物、非金属氧化物物(除除SiO2外外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外除有机盐外)是分子晶是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。固体金属单质晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。固体金属单质(注：汞在常温为液注：汞在常温为液体体)是金属晶体。是金属晶体。典例典例现有几组物质的熔点现有几组物质的熔点()数据：数据：据此回答下列问题：据此回答下列问题：(1)A组属于组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间

27、的作用力是晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是组晶体共同的物理性质是_(填序号填序号)。有金属光泽有金属光泽导电性导电性导热性导热性延展性延展性(3)C组中组中HF熔点反常是由于熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是组晶体可能具有的性质是_(填序号填序号)。硬度小硬度小水溶液能导电水溶液能导电固体能导电固体能导电 熔融状态能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：其原因解释为：_。【解析】【解析】(1)A组由非金属元素组成，熔点最高，属于原子晶体，组由非金属元

28、素组成，熔点最高，属于原子晶体，熔化时需破坏共价键。熔化时需破坏共价键。(2)B组都是金属，具有金属晶体的性质。组都是金属，具有金属晶体的性质。(3)HF熔点高是由于分子之间形成氢键。熔点高是由于分子之间形成氢键。(4)D组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。(5)晶格能与离子电荷和离子半径有关，电荷越多，半径越小，晶格晶格能与离子电荷和离子半径有关，电荷越多，半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。能越大，晶体熔点越高。【答案】【答案】(1)原子共价键原子共价键(2)(3)HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多分子间能形成氢键，其熔化

29、时需要消耗的能量更多(只要答出只要答出HF分子间能形成氢键即可分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体，组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高1(2011年高考江苏卷年高考江苏卷)原子序数小于原子序数小于36的的X、Y、Z、W四种元素，四种元素，其中其中X是形成化合物种类最多的元素，是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的内层电子总数的2倍，倍，Z原子基态时原子基态时2p原子轨道上有

30、原子轨道上有3个未成对的电子，个未成对的电子，W的原子序数为的原子序数为29。回答下列问题：回答下列问题：(1)Y2X2分子中分子中Y原子轨道的杂化类型为原子轨道的杂化类型为_，1 mol Y2X2含含有有键的数目为键的数目为_。(2)化合物化合物ZX3的沸点比化合物的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是的高，其主要原因是_。(3)元素元素Y的一种氧化物与元素的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是的这种氧化物的分子式是_。(4)元素元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化

31、物的化学式是式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为_。解析：解析：形成化合物种类最多的元素是形成化合物种类最多的元素是H，基态时，最外层电子数是，基态时，最外层电子数是内层电子数内层电子数2倍的元素是倍的元素是C,2p原子轨道上有原子轨道上有3个未成对电子的是个未成对电子的是N元素，元素，原子序数为原子序数为29的是的是Cu元素。元素。(1)C2H2是直线形分子，是直线形分子，C原子杂化方式为原子杂化方式为sp，C2H2分子中有一个碳分子中有一个碳碳叁键，因此碳叁键，因此1 mol C2H2分子中有分子中有3 mol键，即键，即36.021023个。个。(2)由于由于NH3分子间存在氢键，使其沸点较高。分子间存在氢键，使其沸点较高。(3)CO2和和N2O都是都是22个电子，二者互为等电子体。个电子，二者互为等电子体。(4)晶胞中晶胞中Cu的个数为：的个数为：81/861/24，而，而Cl全在晶胞中，因此全在晶胞中，因此该晶体的化学式为该晶体的化学式为CuCl。答案：答案