人教版高中化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素-氯 课件 （共61张PPT）

1、第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物第二节第二节 富集在海富集在海水中的元素水中的元素- -氯氯海洋是包括海洋是包括氯化钠氯化钠在内的巨大资源宝库在内的巨大资源宝库材料二：材料二：第一次世界大战期间，一次德第一次世界大战期间，一次德军与英法联军战士在比利时的军与英法联军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时突然冒出伊普尔对峙，黎明时突然冒出一股阴森森的黄绿色气体，很一股阴森森的黄绿色气体，很快数百名英法联军战士中毒而快数百名英法联军战士中毒而死，数千名双目失明，有些爬死，数千名双目失明，有些爬到树上或高处才幸免于难。到树上或高处才幸免于难。重庆氯气泄漏抢险纪实：重庆氯气泄漏抢险纪实： 命悬一

2、线命悬一线 15万人大转移万人大转移 2004 2004年年4 4月月1616日凌晨繁华的山城重庆已日凌晨繁华的山城重庆已沉入梦乡，沉入梦乡， “ “嘭！嘭！”重庆天原化工总厂发重庆天原化工总厂发出一声闷响，厂里出一声闷响，厂里2 2号氯冷凝器发生爆炸，号氯冷凝器发生爆炸，黄绿色的氯气如同从瓶中释放的魔鬼弥漫黄绿色的氯气如同从瓶中释放的魔鬼弥漫开来。下午开来。下午1717时时5757分，正在抢险的化工厂分，正在抢险的化工厂再次发生爆炸，当即造成死亡和失踪再次发生爆炸，当即造成死亡和失踪9 9人人材料三：材料三：重庆氯气泄漏抢险纪实重庆氯气泄漏抢险纪实氯元素氯元素是是最重要最重要的的“成盐元素成

3、盐元素”原子结构示意图：原子结构示意图：结构特点：结构特点：+17 2 8 7最外层电子为最外层电子为7个，容易得到个，容易得到1个电个电子形成子形成Cl-，典型的，典型的非金属性非金属性 存在形态：存在形态：自然界中以自然界中以化合态化合态存在存在化合价：化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强得电子能力强，非金属性强科学史话科学史话: :浓盐酸浓盐酸MnO2思考与交流（思考与交流（P83） 从氯气的发现到确定为从氯气的发现到确定为一种新的元素，时间长达一种新的元素，时间长达30年，你从中有何启示？年，你从中有何启示？思考与交流思考与交流 1 启示：启

4、示：科学研究需要有科学研究需要有正确的理论作指导正确的理论作指导,错误的理论只能浪错误的理论只能浪费时间和精力。费时间和精力。 启示：科学研究需要以大量事实为依据启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 启示：启示：科学研究需要有科学研究需要有热爱科学的思想热爱科学的思想和和奉献科学的精神奉献科学的精神。思考与交流思考与交流 2实验室制备氯气的化学反应方程式：实验室制备氯气的化学反应方程式：MnO2 + 4HCl (浓浓) = = MnCl2 +2H2O +Cl

5、2 1. 1. 是氧化剂是氧化剂, , 是还原剂是还原剂 2.2.浓盐酸表现出浓盐酸表现出 性和性和 性性3.3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为MnO2HCl 酸酸还原还原 1：2一、氯气的物理性质一、氯气的物理性质你能发现氯气的物理性质吗？你能发现氯气的物理性质吗？氯气是氯气是黄绿色黄绿色有有刺激性刺激性气味，气味，有毒有毒的气体的气体易易液化液化密度比空气密度比空气大大（液氯是纯净物）（液氯是纯净物）1体积体积的水可以溶解的水可以溶解2体积体积的氯气的氯气（水溶性）（水溶性） 用手用手轻轻轻轻地在瓶口地在瓶口扇动扇动，仅使，仅使极少量极少量的氯气的氯气飘飘进鼻

6、孔。进鼻孔。 如何正确闻气体的气味如何正确闻气体的气味万一发生氯气泄露，应该万一发生氯气泄露，应该顺风顺风逃离还是逃离还是逆风逆风逃离呢？应该往逃离呢？应该往高处还是低处走？高处还是低处走？逆风逆风逃离，脱离氯气扩散的范围逃离，脱离氯气扩散的范围氯气密度比空气大，人往高处走氯气密度比空气大，人往高处走从化合价的角度，猜想从化合价的角度，猜想Cl2可能的化学性质可能的化学性质Cl2既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性氯气单质化合价为氯气单质化合价为0，处于中间价，处于中间价态，故既可以升高又可以降低，所态，故既可以升高又可以降低，所以可以表现出以可以表现出氧化性又可以表现出氧化性又可以表

7、现出还原性还原性二、氯气的化学性质二、氯气的化学性质在一定条件下氯气与金属反应，金属的价态有在一定条件下氯气与金属反应，金属的价态有什么规律？什么规律？铜丝在氯气里剧烈燃烧，产铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生生棕黄棕黄色的色的烟烟，产物溶于水产物溶于水后，溶液呈后，溶液呈蓝绿色蓝绿色。铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产生色的色的产物溶于水后，产物溶于水后，溶液呈溶液呈黄色黄色。棕黄棕黄烟烟剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，色，生成生成晶体晶体白色白色生成高价金属的氯化物生成高价金属的氯化物黄黄氯气与金属反应氯气与金属反应2Na+Cl2 2NaCl点燃Cu+Cl2 CuCl2 点燃点燃2Fe+3Cl

8、2 2FeCl3强氧化性强氧化性氯气与非金属反应氯气与非金属反应实验实验4-3在空气中点燃氢气，把导管缓缓伸入在空气中点燃氢气，把导管缓缓伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象现象：现象：方程式：方程式：安静燃烧、发出苍白色的火焰、安静燃烧、发出苍白色的火焰、黄绿色逐渐变为白色、瓶口有白雾黄绿色逐渐变为白色、瓶口有白雾H2+Cl2 2HCl点燃H2和和Cl2混合气体，在光照条件下的实验混合气体，在光照条件下的实验H2+Cl2 2HCl光照现象：现象： 发生爆炸、瓶口有白雾发生爆炸、瓶口有白雾（工业上制取盐酸）（工业上制取盐酸）实验证明，在一定条件下，实验证明，在一

9、定条件下，Cl2还能与还能与P、S、C等非金属直接化合。等非金属直接化合。思考与交流（思考与交流（P83）通过通过H2在在Cl2中的燃烧，你对燃烧的概念和本质中的燃烧，你对燃烧的概念和本质有什么新的认识？有什么新的认识？概念：概念： 发光发热的剧烈化学反应发光发热的剧烈化学反应本质：本质：氧化还原反应氧化还原反应条件：条件：不一定有氧气参加不一定有氧气参加为什么打开自来水龙头为何有刺激性气味？为什么打开自来水龙头为何有刺激性气味？ 使用氯气对自来水进行消毒使用氯气对自来水进行消毒，1体积体积的水的水可以溶解可以溶解2体积的氯气体积的氯气（水溶性），部分（水溶性），部分氯气与氯气与水发生化学反应

10、水发生化学反应氯气与水的反应氯气与水的反应Cl2+H2O HCl+HClOCl2+H2O HCl+HClO（可逆反应）（可逆反应）离子方程式为：离子方程式为：Cl2+H2O H+Cl-+HClO氯气与碱反应氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:NaClO有效成分有效成分: Ca(ClO)2 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气氯气+ +碱碱 氯化物氯化物+ +次氯酸盐次氯酸盐+ +水水体现氧化性和还原性体现氧化性

11、和还原性小结：小结：一、氯气的物理性质一、氯气的物理性质二、氯气的化学性质二、氯气的化学性质1 1、与大多数金属反应，生成、与大多数金属反应，生成高价高价金属氯化物金属氯化物2 2、与大多数非金属反应（氢气、磷等）、与大多数非金属反应（氢气、磷等）3 3、与水反应、与水反应4 4、与碱的反应、与碱的反应为什么氯气可以对自来水进行杀菌消毒呢？为什么氯气可以对自来水进行杀菌消毒呢？实验实验4-4现象现象解释解释氯水能否漂白物质氯水能否漂白物质实验实验4-5干燥氯气能否漂白物质干燥氯气能否漂白物质有色花瓣褪色有色花瓣褪色现象现象解释解释氯水具有漂白性氯水具有漂白性有色布条不褪色有色布条不褪色干燥氯气

12、没有干燥氯气没有漂白性漂白性氯水能漂白物质，根本是氯水能漂白物质，根本是HClO具有强氧化性具有强氧化性次氯酸次氯酸HClO的性质：的性质：1、强氧化性、强氧化性 （ 漂白作用）漂白作用）2、弱酸性（难电离物质）、弱酸性（难电离物质）3、不稳定，易分解、不稳定，易分解光照光照2HClO 2HClO2 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：酸性：H2CO3 HClO想一想：氯水的成分是什么？想一想：氯水的成分是什么？成分：成分：_Cl2 H2O HClO H+ Cl- ClO- OH- Cl2+H2O HCl+HClO（溶于水的氯气部分与水反应）（

13、溶于水的氯气部分与水反应） HClO H+ClO-（部分电离）（部分电离）想一想：新制氯水如何保存？想一想：新制氯水如何保存？保存：保存：_棕色瓶密封保存于阴冷处棕色瓶密封保存于阴冷处想一想：长期放置的氯水会变质吗？想一想：长期放置的氯水会变质吗？新制新制氯水与氯水与久置久置氯水的区别氯水的区别氯水氯水分分类类成成分分性性质质混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+ +，ClCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+ +，ClCl新制新制有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时

14、时HClOHClO分解分解久置久置实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用只有酸性只有酸性酸性比新制的要酸性比新制的要强强紫色石蕊紫色石蕊AgNO3aqNa2CO3aq现象现象反应微反应微粒粒1、填出氯水与某些物质反应的现象和微粒：、填出氯水与某些物质反应的现象和微粒：先变红先变红后褪色后褪色H+使变红使变红HClO漂白漂白白色沉淀白色沉淀Cl-与与Ag+生成生成AgCl有气泡有气泡H+与与CO32-反应生成反应生成CO22、下列化合物中，不能由氯气和相应的金、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（属直接反应来制取的是（ ）A. FeCl3 B. CaCl

15、2 C. FeCl2 D. KClDCl2的物理性质和化学性质的物理性质和化学性质HClO的化学性质的化学性质H2 + Cl2 = 2HCl点燃或光照点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3Cl2+H2O HCl+HClO强氧化性、弱酸性、不稳定性强氧化性、弱酸性、不稳定性第二节第二节 富集在海水富集在海水中的元素中的元素- -氯氯(第二课时第二课时)请写出请写出Cl2与水反应的化学方程式和离子方程式与水反应的化学方程式和离子方程式Cl2+H2O HCl+HClOCl2+H2O H+Cl-+HClO想一想想一想根据氯气与水的反应原理根据氯气与水的反应原理,推推测氯气与测氯气与NaOH，Ca(OH)2

16、能能否发生反应否发生反应?若反应若反应,其产物其产物是什么是什么?评价氯水直接作为消毒剂的优缺点。评价氯水直接作为消毒剂的优缺点。氯气与碱反应氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:NaClO有效成分有效成分: Ca(ClO)2 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气氯气+ +碱碱 氯化物氯化物+ +次氯酸盐次氯酸盐+ +水水体现氧化性和还原性体现氧化性和还原性想一想想一想日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=

17、CaCO3+2HClO工业工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：酸性强的酸制取酸性弱的酸酸性强的酸制取酸性弱的酸酸性酸性H2CO3 HClO漂白粉能起漂白和杀菌的作用，漂白粉能起漂白和杀菌的作用，其原理是什么？其原理是什么？Ca(ClO)2 HClO 转化转化氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的都是因反应生成的HClO漂白粉应该如何保存？漂白粉应该如何保存？（请写出对应的化学方程式）（请写出对应的化学方程式）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO光照光照2HClO 2HClO2 漂白

18、粉应该漂白粉应该密封密封、避光避光保存在保存在阴冷处阴冷处1 1、工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用、工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是（的是（ ） A.AlCl3 B. NaOH C. NaHCO3 D.AgNO3A2 2、下列说法不正确的是（、下列说法不正确的是（ ） A.H2在在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰中燃烧会产生苍白色火焰 B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 氯水放置数天后酸性减弱氯水放置数天后酸性减弱 D.漂白精放入稀酸中可以提高漂白速度漂

19、白精放入稀酸中可以提高漂白速度C与盐溶液的反应与盐溶液的反应与与FeCl2 、NaBr、KI等等还原性盐还原性盐溶液反应（表溶液反应（表现氯气的强氧化性）现氯气的强氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2体现氧化性体现氧化性氯气的用途氯气的用途杀菌消毒杀菌消毒制漂白粉（液）制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等合成塑料、橡胶、农药、药品等氯离子（氯离子（Cl-)的检验的检验实验实验4-6实验现象实验现象解析或离子方程式解析或离

20、子方程式加入加入AgNOAgNO3 3溶溶液后液后加入稀加入稀HNOHNO3 3后后稀HClNaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀白色沉淀沉淀不溶沉淀不溶AgAg+ + +Cl-= AgAgCl白色沉淀白色沉淀沉淀不溶沉淀不溶AgAg+ + +Cl-= AgAgCl白色沉淀白色沉淀沉淀溶解，沉淀溶解，放出气泡放出气泡2Ag2Ag+ + +CO32-= AgAg2 2CO3 Ag Ag2 2CO3+ +2H+= 2AgAg+ +H+H2 2O+COO+CO2 2沉淀不溶沉淀不溶AgAg+ + +Cl-= AgAgCl白色沉淀白色沉淀无明显现象无明显现象 无明显现象无明显现象 某溶液中加

21、入某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化稀硝酸酸化，再滴，再滴入入AgNOAgNO3 3溶液溶液，若产生白色沉淀（，若产生白色沉淀（沉淀不溶于稀沉淀不溶于稀硝酸硝酸），则被检液中含有），则被检液中含有ClCl- -。从以上实验可知：从以上实验可知： 在溶液里，多种阴离子与在溶液里，多种阴离子与AgAg+ +能结合生成沉淀，能结合生成沉淀，但是呈但是呈白色不溶于稀白色不溶于稀HNOHNO3 3的只有的只有AgClAgCl，所以，所以，

22、先加先加稀稀HNOHNO3 3是排除其它离子的干扰是排除其它离子的干扰(CO(CO3 32-2- 等等 ) )1.在未知液中加入在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液有白色沉淀生成，加入加入 稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，的气体生成， 将气体通人澄清石灰水，石灰将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水变浑浊，由此判断 水溶液中含有（）水溶液中含有（） ACl，SO32-BCl，NO32-CCl，CO32-DCl，OHCCl2Ca(ClO)2)NaClOHClHClOFeCl3Br22Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2C

23、l-H2 + Cl2 = 2HCl点燃或光照点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2Ca(ClO)2)NaClOHClHClOFeCl3Br2Cl2+H2O HCl+HClO2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O光照光照2HClO 2HClO2 v1.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）v A氯水氯水B液氯液氯v C氯气氯气D次氯酸次氯酸v2. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子通过管子 v

24、 灌入洞中，这是利用灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）下列性质中的（）v A黄绿色黄绿色 B密度比空气大密度比空气大v C有毒有毒D较易液化较易液化vA DB Cv3.浓盐酸和浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：能发生如下反应：vCa(ClO)24HCl（浓）（浓）=CaCl22Cl2十十2H2Ov用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）可能含有的杂质气体是（）vCO2HClH2OO2v ABv C DAv4.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡

25、，观察下图所记录的现象，判断各的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。相应的括号中。vAAgNO3溶液溶液 BNaOH溶液溶液 C水水vBAC氯气的实验室制法氯气的实验室制法(第三课时第三课时)发生发生装置装置净化净化装置装置干燥干燥装置装置收集收集装置装置吸收吸收装置装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂 MnO2+4HCl（浓）（浓）MnCl2+Cl2 +H2O一、一、Cl2的实验室制备方法的实验室制备方法反应装置：反应装

26、置：_用稀盐酸代替浓盐酸用稀盐酸代替浓盐酸体现盐酸的体现盐酸的_性性固体固体+液体液体 加热加热酸性和还原酸性和还原不能不能还能使用以下方法制备还能使用以下方法制备 2KMnO4+16HCl（浓）浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl（浓）（浓）MnCl2+Cl2 +H2O可能含有的杂质可能含有的杂质_HCl H2O除杂质和干燥的试剂除杂质和干燥的试剂_饱和食盐水饱和食盐水 浓硫酸或无水浓硫酸或无水CaCl2浓硫酸浓硫酸饱和食盐水饱和食盐水氯化钙氯化钙饱和食盐水饱和食盐水向上排空气法向上排空气法（密度比空气要大密度比空气要大）排饱和食盐水排饱和食盐水（在食盐水中的溶

27、解度很小在食盐水中的溶解度很小）4、尾气吸收、尾气吸收用用NaOH溶液吸收饱饱和和食食盐盐水水向上排空气法向上排空气法尾气的处理尾气的处理说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用少量尾气可以集于气球中，选用C；难以吸收的可以点燃处理，选用难以吸收的可以点燃处理，选用D。练习：请选出请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置尾气处理的装置ABCD浓HClMn O2浓H2SO4饱和NaClCl2NaOHCl2

28、的实验室制备方法的实验室制备方法二、氯离子（二、氯离子（Cl-)的检验的检验实验实验4-6实验现象实验现象解析或离子方程式解析或离子方程式加入加入AgNOAgNO3 3溶溶液后液后加入稀加入稀HNOHNO3 3后后稀HClNaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀白色沉淀沉淀不溶沉淀不溶AgAg+ + +Cl-= AgAgCl白色沉淀白色沉淀沉淀不溶沉淀不溶AgAg+ + +Cl-= AgAgCl白色沉淀白色沉淀沉淀溶解，沉淀溶解，放出气泡放出气泡2Ag2Ag+ + +CO32-= AgAg2 2CO3 Ag Ag2 2CO3+ +2H+= 2AgAg+ +H+H2 2O+COO+CO2

29、 2沉淀不溶沉淀不溶AgAg+ + +Cl-= AgAgCl白色沉淀白色沉淀无明显现象无明显现象 无明显现象无明显现象 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化稀硝酸酸化，再滴，再滴入入AgNOAgNO3 3溶液溶液，若产生白色沉淀（，若产生白色沉淀（沉淀不溶于稀沉淀不溶于稀硝酸硝酸），则被检液中含有），则被检液中含有ClCl- -。从以上实验可知：从以上实验可知： 在溶液里，多种阴离子与在溶液里，多种阴离子与AgAg+

30、+能结合生成沉淀，能结合生成沉淀，但是呈但是呈白色不溶于稀白色不溶于稀HNOHNO3 3的只有的只有AgClAgCl，所以，所以，先加先加稀稀HNOHNO3 3是排除其它离子的干扰是排除其它离子的干扰(CO(CO3 32-2- 等等 ) )1.在未知液中加入在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液有白色沉淀生成，加入加入 稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，的气体生成， 将气体通人澄清石灰水，石灰将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水变浑浊，由此判断 水溶液中含有（）水溶液中含有（） ACl，SO32-BCl，NO32-CCl，CO3

31、2-DCl，OHCv1.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）v A氯水氯水B液氯液氯v C氯气氯气D次氯酸次氯酸v2. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子通过管子 v 灌入洞中，这是利用灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）下列性质中的（）v A黄绿色黄绿色 B密度比空气大密度比空气大v C有毒有毒D较易液化较易液化vA DB Cv3.浓盐酸和浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：能发生如下反应：vCa(ClO)24HCl（浓）（浓）=CaCl22Cl2十十2H2Ov用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中

32、，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）可能含有的杂质气体是（）vCO2HClH2OO2v ABv C DAv4.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。相应的括号中。vAAgNO3溶液溶液 BNaOH溶液溶液 C水水vBACD卤素离子与卤素离子与AgNO3的反应的反应Ag+Cl-= AgClAg+Br-= AgBrAg+I-= AgI白色白色沉淀，沉淀，不不溶于溶于稀稀HNO3淡黄色淡黄色沉淀，沉淀，不不溶于溶于稀稀HNO3黄色黄色沉淀，沉淀，不不溶于稀溶于稀HNO3科学视野（科学视野（P86）成盐元素之卤素成盐元素之卤素氟氟 F 2 7氯氯 Cl17 2 8 7 溴溴 Br碘碘 I砹砹 At35 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7有何相似点和不同点？有何相似点和不同点？最外层最外层7 7个电子个电子易得易得1 1个电子，具氧化性，个电子，具氧化性，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增