飞厦中学培优卷——2015中考部分工艺流程题

1、飞厦中学培优卷一一2015中考部分工艺流程题1. (安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:>NiiHCQs固体操作NHMi溶液A反应'(1) 反应的化学方程式，反应的基本反应类型为。(2) 工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于=变化(填“物理”或“化学”)。(3)操作a的名称是，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(4)写出NHCI的一种用途。2. (益阳)过氧化钙晶体CaQ8H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaQ流程如下：气体X水过氧化氨(1) 气体X是CQ,其名称是;将过氧化钙晶体与溶液分离

2、的方法是。(2) 反应Y需控制温度在05C，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaQ8H2O,请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)杂质，原因是。(3) CaQ的相对分子质量为，过氧化钙晶体CaQ8出0丨中H、O元素的质量比为。(4) 为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g,加热到220C充分反应(方程式为2CaO28H2O=LcaO+O2T+16出0匸，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaQ8H2O的质量分数(CaQ8H2O相对分子质量为216),写出必要的计算过程。3. (呼和浩特

3、)空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NMNO)的工业流程。请按要求回答下列问题：NHi空r*NH4NO3硝酸铵化学式：NHNO含氮量：30%注意事项：密封储存防潮防晒隔绝热源（2）写出步骤中发生反应的化学方程式（3）上述化学反应中属于化合反应的有个。（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母）。A易溶于水B有挥发性C受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式4. （南昌）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuC

4、b“->CuCI；A.操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B.操作2中，CuSNaCl和Q在高温条件下反应生产CuCl2和NazSQ的流程图如下，下列有关说法错误的是（）操作3的名称是过滤流程图中能循环利用的物质是NaCl和NaSQ化学方程式为CuS+2NaCl+2Q2=CuCl2+NstSQC.D.raH&AI1反应uCO1写出煅烧时的化学方程式_是最佳质量比是。在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是熟石灰的一种用途在反应II中醋酸过量的目的是膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是6.（扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为Z

5、nQ,杂质为FeQ、CuQ为原料制备七水硫酸锌（ZnSQ47H2Q）的流程如下。CQ2的任意排放会引发的环境问题。CQ2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHQ），则此反应中与。写出。写出反应II的化学方程式5. （扬州）醋酸钙Ca（AC）2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。粉碎的目的是。若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、和，此处玻璃棒的作用是。物质X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是冷却结晶、洗涤和低温烘干。某温度下，F

6、e（0H）3分解得到一种铁、氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在C为宜，pH应控制在为宜。II. 以某菱锌矿（ZnC03含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：ZnCO3高温ZnOCO2ZnOCO咼温ZnCO2则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）7. （宜宾）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%ZnO31%Cu50%CuO5%其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO牡ZnSO知H

7、2OCuO+H2SO牡CuSO乌H2O（1）步骤中产生气体的化学方程为。（2）溶液A中的金属阳离子有（填化学式）（3）步骤I、n中均包含的操作名称为，此操作和步骤川中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。（4）溶液A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。8. （雅安）绿矶又名七水硫酸亚铁（FeSO7fO）,其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矶（FeSO7fO）的一种综合利用工艺如下：NH4HCO3一FeC6固体焦炭焙晓还原铁粉(NH4)2SO4粗产品(1) 细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式(2) 绿矶与NH4HCO在溶液中反应，有CO

8、生成，反应的化学方程式为母液-除朶(3)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是原剂的是co写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:FeCO3'，实际作还A.民OQAFfO+C6T；B. ；C. 。(4).母液“除杂”后，欲得到(NH)2SQ粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、洗涤、干燥。9.(厦门)黄铜矿(主要万分CuFeS)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图、过滤、Fe2(SO4)3、CuSO及H2SQ。7所示：(1) Fe2(SQ4)3与铁反应的化学方程式：_xFe2(SQ)3+yFe=zFeSQ4,其中x、y

9、、z为化学计量数，z的值为。(2) 步骤I中，生成铜的化学方程式：。(3) 步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是。(4) 步骤H中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是(填化学式)。(5)步骤出回收铜的方法为。10. (?广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)课外活动小组同学欲利用其制取胆矶，他们设计了下面的两种制取流程.已知：Cu+Fe2(SQ4)3=2FeSQ4+CuSQ4.请回答：(1) 铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(QH)2CQ3，俗称;操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和.(2) 溶液A的溶质

10、有(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为(3) 两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法n的化学反应方程式为：2Cu+2H2SQ4+2CuSQ+;操作的实验步骤为：、降温结晶.11. （?弗山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SQ2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40C以上时（NH4）2CO3分解（1）实验室中，操作I、操作H用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等.（2）滤液I中主要的阳离子是等.（3）加适量氨水的目的是.（4）根据题中信息，加入

11、（NH）4CO3后，该反应必须控制的条件是（5）滤液H中可回收的产品是（写化学式）.（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式.12. （北京）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65-80C酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矶，主要流程如下：试齐a氧气、黄铜矿粉嗜热细菌658皿含硫酸铜和硫酸铁的溶液氢氧化铁试剂a硫酸铁沉淀反应溶液分离出矿渣的操作是。若试剂b为Fe粉，反应的化学方程式为。氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应的化学方程式为。13. （北京）某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏（CaSO42H2O）等

12、产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下:设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为。设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是。14. （揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：-股乱人工业當用舱量初臊（1）在废气A中，一定含有的有害气体是（填化学式）。操作的操作名称是（2）溶液D中含有的溶质是（填化学式）。（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可）15. （2015?德阳）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处

13、理如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）请回答下列问题:双碱法|钠碱涼S6NQH_谚JfeJnI_"（1）反应的化学方程式是（2）反应n所属的基本反应类型是,CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg.两种工艺中，处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料成本更低，其原因是16. （2014年山东东营）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，

14、继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：海水密度（g/mL）CaSQNaClMgCl2MgSO41.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.021.311.400.540.03I海水晒盐是（选填物理”或化学”变化，包含蒸发.等过程。II. 若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围，原因（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是Ca

15、CQ）为原料制镁，其工艺流程如下图所示：I步骤所加的碱应该是（选填氢氧化钠”或石灰乳”），步骤反应的化学方程式是;若要验证镁铁铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择.两种溶液。II.Mg（OH）2加热分解生成MgO和出0,MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(0H)2。你认为Mg(0H)2能够阻燃的原因可能是(选填序号)A. Mg(0H)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点B. 生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气C. 生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度D. 反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点17. (?宜昌)某化学社团的同学发现，不同

16、物质的变化常伴随着相同的实验现象，但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别.【现象分析】实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管(如图)实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验.上述两个实验的相同现象之一是;上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是;另一个实验没有发生化学变化.【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起.【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别.实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几

17、种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白色不溶物.小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为，小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究:ttr(1) 步骤中发生化学反应的方程式是(填(2)步骤中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是化学式，下同)；步骤中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是原白色粉末的可能组成是或(3) 小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡.1、(1)CaCO=C

18、aO+C创；分解反应。(2)物理；(3)过滤；漏斗。(4)做化肥或氮肥等。2、(1)二氧化碳过滤(2)冰水混合物CaO2+H2O2+70=CaO28H2OCaO或Ca(OHR过量，且Ca(OH微溶(3) 721:10(4) 解：设样品中CaO28H2O的质量为x2CaO28H2O=2CaO+O2T+16H2OT43232x3.2432=32x3.2x=43.2(g)432样品中CaO28H2O的质量分数为100%=86.4%50答：样品中CaQ8H2O的质量分数为=86.4%3、(1)物理(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O(3) 3(4) AC2NH4NO3+Ca(OH>=Ca(N

19、O3)2+2出0+2NH3T4. D咼温5、根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO,可以确定化学方程式CaCO3CaOCO2。一定条件CO2的任意排放会引发温室效应；根据CO2CH4八2HCHO，计算CQ与CH4的质量比是T44:16=11:4。石灰乳中的6、固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。加入过量的X,目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺

20、序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2Q,FeO,FeO比较铁氧的质量比21:8只有FesQ符合题意。关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X,根据题意可知ZnCO3的质量是=100

21、tX62.5%=62.5t高温咼温,人、十.ZnCO3ZnOCO2ZnOCOZnCO2由两个方程式可知道ZnCOZn125656512562.5tXx=325tX"62.5t7、解：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f；(2) Zn2+、Cu2+;(3) 过滤；玻璃棒；占燃(4) 小于.8、(1)3Fe+2O2Fe3O4(2分)(2) FeSO47H2O+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2f+8H2O(2分)咼温八咼温,(3) CO2+C2CO(2分)FeO+COFe+CO2(2分)降温结晶(或冷却热的饱和溶液)(2分)9、(1)3(2)Fe+CuSO=Cu+FeSO(3)铁锈与硫酸反应生成硫酸铁(2分)(4) NqCO(或其他合理答案，2分)(5)加入过量的稀硫酸，