高2019级高考前化学模拟试题

1、高2019级高考前化学模拟试题1. 下列说法中，不正确的是DA除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡后分液B用渗析（透析）的方法可除去肾病患者血液中的毒素物质C.用重结晶法可分离NaCI和KNO3的混合物D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2，可加入足量的铁粉充分反应后过滤2. 设阿伏加德罗常数为Na，下列说法正确的是BA.1moICI2与足量Fe反应，转移的电子数为3NaB.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NaC.1molNO2与足量出0反应，转移的电子数为NaD.常温下，ILImol/LCH3COONH4溶液中含量NH4+的数目为Na3. 如图所

2、示，向A中充入1moIX和1moIY，向B中充入2moIX和2moIY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）达到平衡时,VA=1.2aL,则下列说法正确的是（D）ABA.反应开始时，A容器中化学反应速率快B.A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大4. 某无色溶液中可能存在Na*、Mg、Al3*、Br、厂、CO32、SO32等七种离子中的几种。现取该溶液进行下列实验：向溶液中滴加

3、足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（A.Mg2*、Al3*、厂、SO32C.Mg2*、Al3*、Br、厂5.下列离子方程式中，表达正确的是BA.向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:B.向氨水中通入过量的SO2：C.氢氧化铁与足量氢碘酸反应：A)B.Mg2*、厂、CO32、SO32D.Mg2*、Al3*、厂、CO32Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3J+CO32-+2H2ONH3H2O+SO2=NH4+HSO3-Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H

4、2OD.苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2C6H5O+CO2+H2O,22C6H5OH+CO36.X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若电子数的2倍。下列说法中，正确的是（A）A.X与Q的化合物中含有共价键B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱C.氢化物稳定性：Z比Y强X原子的最外层电子是内层XYZQD.Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价7.下列叙述中，正确的是BA.10mI0.1moI/L醋酸中加入几滴1moI/LH2SO4后，c(CH3COOH)/c(H+)变大B.将0.2moI/LHCN和0.1moI/LNaOH等体积混合后：c(HCN)+c(CN-)=2

5、c(Na+)C.将20ml0.4mol/L硝酸铵溶液跟50ml0.1mol/L氢氧化钡溶液混合：-+2+c(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba)D.0.5moI/L的下列溶液中NH3H2ONH4CINH4HCO3NH4)2SO4,c(NH4+):&阿斯巴甜（Aapartame）,具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖法不正确的是AA.阿斯巴甜分子式为：C14H17N2O5B.分子结构中含有一个羧基C.水解产物中含有2种氨基酸D.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应200倍，其结构如图，有关阿斯巴甜的说9.（18分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：元素的原子序数按A、B、C、D、

6、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；BD、E三者的最高价氧化a电极电解液b电极物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。请填写下列空白：(1)(2)(3)(4)BA3的电子式将A2、C2按右图所示通入某燃料电池中,其中，b电极为极(填正”或负”，电极反应式为。E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，写出反应的离子方程式。用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL,两极产生气泡。持续.电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附

7、近的溶液还可观察到的现象是0解释此现象的离子方程式是当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体L(标准状况)。A、B、C、D、E分别为H、N、0、Na、Al,(1)NH3,(2)正O2+4e+2出0=40日一(3) 2Al+2OH+2H2O=2AIO2+3H2f10.(15分)芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均只含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度都是97,分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。已知：各有机物之间存在如下转化关系：C和D是相对分子质量相同的不同类有机物；F经连续氧化可生成Co(1)求A的分子式，写出推导及运算过程。(2)

8、B的结构简式是。(3) 完全燃烧时，1molD与1mol下列的耗氧量相同(填字母代号)。a.C3H6O3b.C3H8Oc.C2H4d.C2H6O2(4) 水杨酸与小苏打反应的化学方程式是。C与F反应的化学方程式是。(5) 同时符合下列要求的同分异构体有种。 与A互为同分异构体；可以水解；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。(6) 1mol上述(5)中的一种有机物X，能与含4molNaOH的溶液恰好完全反应，写出此反应的化学方程式。(1)依题意有：Mr(A)=972=194，设A的分子式为(CH)5nO2n则有13n+5n+32n=194n=2，故A的分子式为C10H10O4(3分)

9、(2)(3)COOCHj(2分)(4)a、c(2分)COOH山+NaHCO3谑H谒6COONn+CO2T+HO(2分)HCOOH+CH3OH八HCOOCH3+H2O(2分)+2CH3COONa+2H2O(2分)(5) 3.CHjCOo/yOOCCHa(6) +4NaOH11.(19分)AG为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)A为绿色粉末，含H、C、0、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。请回答:(1) D跟G反应的化学方程式为；(2) F中一定含有的官能团的名称为；(3)某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置

10、中试剂的质量变化，探究A中各元素的 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出.装置图并写出试剂名称.； 向装置中鼓入空气的目的是丙装置中药品的名称为，实验时，该药品未见明显变化，证明; 如何判断A已完全分解？o更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90go写出A的化学式(表示为碱式盐)：oCU3(OH)4CO3(5)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右下图所示的实验。可通过观察的现象来定性地得出结论。有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是。若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？T滴0.I

11、mol-U1了滴D.lmoiLE*FeC球闕)-I.Il-h0b(aq)12.(8分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2f+HO若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应

12、不能成立的是(填编号)。A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HCIOB.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC.C02+H2O+C6H5ONa*NaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE、Na2CO3+C6H5OH*NaHCO3+C6H5ONaF、CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是（填编号）;其pH为（填数值）；pH最大的是（填编号）。C6H5OHCH3COOHHCNHCIOH2SO4HClO4（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应： 工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体 蒸发KC