高中化学专题4第一单元第2课时知能优化训练同步练习苏教版必修1

1、同步测控1. （2011年厦门高一检测）愚人金的矿物学名叫硫铁矿，化学成分为FeS2，颜色为淡金黄色，骤然一看颇似黄金。它是我国工业上制备硫酸的重要原料之一。在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（）A. 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气中燃烧B. 沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中SO会与杂质反应C. SQ氧化为SO时，使用催化剂可以提高硫酸的产率D. SO3用98.3%的浓HSQ吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO吸收完全解析：选D。A项错误，大块的硫铁矿在空气中也能燃烧，不过燃烧不充分而已；B项错误,炉气净化的主要原因是防止催化剂中毒；C项错误，催

2、化剂仅能改变反应的速率，不能影响物质的产率；D项正确，用水吸收易形成酸雾，吸收效率低，既浪费原料，又造成污染。2在硫酸工业生产中，为了有利于SQ的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图），按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体含有（）A. 仅SQB.SQ、QC.SQ、QD.SQ、SQ解析：选CoA处流出的是已经过热交换器预热的原料气SQ和Q。3. （原创题）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，不仅在工业上用途广泛，而且在其它方面得到了巧妙的应用。增城高级中学的化学老师黄秉均教学数十载，凭着扎实的化学知识和绘画功底，竟然用浓硫酸创出一种“酸蚀版”的清明上河图，画中各类

3、人物、小桥流水、街头商铺用硫酸勾画得惟妙惟肖，叹为观止。下列关于浓硫酸的叙述错误的是（双选）（）A. 浓硫酸和稀硫酸均具有强氧化性B. 浓硫酸可制HCI、HF等，但不能制HBr、HIC. 浓硫酸可使蔗糖变黑，并产生大量气体，此气体可能是HQSQ、CQ等D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用NaQH溶液冲洗解析：选ADA项错误，稀硫酸具有酸的通性但没有强氧化性；B项正确，因浓硫酸能与HBr、HI发生氧化还原反应；C项正确，气体主要是水蒸气，还含有少量的炭与浓硫酸反应产生的SQ和CQ等；D项错误，浓硫酸沾到皮肤上可立即用大量水冲洗，因NaQH溶液有强腐蚀性，不能用于冲洗皮肤上的浓硫酸。4. 下列各组

4、物质中的物质如果敞口放置在空气中都易变质的是（）A. 漂白粉、绿矶、石灰石、铝条B. 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃C. 过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水D. 浓硝酸、钠、浓硫酸、氯化钠解析：选CoA项石灰石不变质，B项重晶石（BaSC4）不变质，D项氯化钠不易变质。5. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去）。ICHWh|(试回答：(1) 上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为:乙

5、同学认为还可能产生氢气的理由是:(3) 丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是:A中加入的试剂可能是作用是B中加入的试剂可能是作用是E中加入的试剂可能是作用是。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：，D中：。如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？(填“能”或“不能”)。原因是解析：本题涉及的化学反应原理有：Zn+SO(浓)=ZnSQ+SQT+2H2O,Zn+HSQ(稀)=ZnSQ+HT(随反应的进行，浓硫酸浓度逐渐变稀)；作为气体的发生装置，在安装完毕之后应检查其装置的气密性；气体X可能是SQ和H2的混合气体，应通过品红溶液检验SQ,并用酸性高锰酸钾除去SQ,

6、然后将气体用浓硫酸干燥，用灼热的CuQ来检验使CuQ由黑变红，产生的水使无水硫酸铜粉末由白变蓝；如果去掉装置B(浓硫酸)，不能根据D中的现象判断气体X中有氢气，这是因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰的检验。答案：(1)Zn+2HSQ(浓)=ZnSQ+SQT+2H2Q(2) 当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，Zn与稀硫酸反应可产生Hb(3) 检查装置的气密性(4) 品红溶液检验SQ浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D中(5) C中黑色固体(CuQ)变成红色固体(Cu)D中白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验课时训缘1下列关于硫酸性质的叙述中，正确的是(

7、)A. 浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性B. 浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性C. 浓硫酸和稀硫酸都具有酸性D. 浓硫酸和稀硫酸都可盛放在铝槽车内解析：选Co根据硫酸的性质可知AB错，C正确，D选项中常温下铝遇浓H2SQ钝化，而铝与稀HSQ反应放出使铝溶解。2. （2011年湖南师大附中期末）下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaQH干燥的是（）A. Cl2B.QC.SQD.H2S解析：选DOCl2可用浓硫酸干燥，C2既可用浓硫酸又可用固体NaQHT燥，SQ可用浓硫酸干燥，H2S会被浓硫酸氧化，又可与NaQH发生反应。3. （2011年绍兴高一期末）如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与

8、锥形瓶连通的U形管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色）。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸静置片刻，不可能观察到的现象是（）A. 小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色B. U形管内左边液面下降，右边液面升高C. 有少量白色固体析出D. 有少量蓝色固体析出解析：选D。浓HSQ的密度大于饱和CuSQ溶液的密度，浓硫酸在下层呈无色。浓HSQ具有强吸水性，导致CuSQ饱和溶液中水量减少，有胆矶晶体析出，同时胆矶中的水又被浓HSQ吸收，所以看到有白色固体析出而不是蓝色晶体。4下列各组气体通常状况下能大量共存，并且都能用浓HzSQ干燥的是（双选）（）A.CQH、SQB.SQ、HSQC.HCI、

9、CQ、Cl2D.HBr、Hz、CI2解析：选AC,B项SQ和H.S不能共存，且H.S不能用浓HSQ干燥；D项HBr和CI2不能共存,且HBr不能用浓HSQ干燥。5.（2011年泉州高一检测）下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是（）常温时用铁制容器运输浓硫酸硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生浓硫酸用于生产磷肥浓硫酸不能用来干燥HBrA.B.C.D.解析：选G常温时用铁制容器运输浓硫酸，是因为常温时铁遇浓硫酸发生了钝化，这是由浓硫酸的强氧化性引起的；硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SQ,防止SQ溶于水或稀硫酸时形CQ气体，硫酸被还原成SQ;浓硫酸用于HBr，是因为浓

10、硫酸具有强氧化性，防止成酸雾，造成SQ不易被吸收；浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，而有大量气体产生则是蔗糖脱水后生成的炭被浓硫酸氧化成生产磷肥是应用了其强酸性；浓硫酸不能用来干燥浓硫酸和2molL稀硫酸在实验室中敞口放置,a、b曲线变化的原因是（HBr被氧化成Br2o它们的质量和放置天数的关系如图，分6.a升华、b冷凝B.a蒸发、a蒸发、b潮解D.a冷凝、解析：选B。浓HSQ具有吸水性,小。A.C.析放黄天数b吸水b吸水溶液质量增加；稀HSO长时间放置水会蒸发，溶液质量减7物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和温度有关，下列各组物质由于浓度不同而能发生不

11、同氧化还原反应的是（）Fe与H2SQ溶液Cu与FeCh溶液Zn与H2SQ溶液Fe与HCI溶液A.B.C.D.解析：选AoFe与浓H2SO常温下发生钝化，而与稀HSQ反应生成FeSQ和H;Cu与FeCb反应只发生反应Cu+2FeCl3=CuC2+2FeCl2；Zn与稀HLSQ反应生成ZnSQ和H,Zn和浓HLSQ反应生成ZnSQ、SQ和HQ;Fe与盐酸反应时生成FeCb和H2o&（2011年镇江高一检测）在100g浓度为18moljT、密度为p的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL120196c%=xXb%11. 根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在

12、各小题的横线上。A.难挥发性B.酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.强酸性（1）浓硫酸可作气体干燥剂;蔗糖中加浓HSQ产生“黑面包”现象;解析：(1)该实验的目的是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果，沸腾炉内发生反应的化学方高温程式为4FeS2+11Q高=2Fe2Q+8SQ。(2) 装置甲的作用：净化二氧化硫和氧气，吸收水分，使二氧化硫和氧气充分混合，通过观察气泡，调节气体的流速。(3) 甲装置中，通氧气的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管口的2倍。(4) 缺少尾气吸收装置。的硫酸，则加入水的体积（）A.小于100mLB.等于100mL左100C.大于100mLD.等于mLP10010

13、0+W1200解析：选Ao设加入H2Q的体积为V,稀释后密度为p1,则X18=X9;尸100ppp1100十V1,即200100+V,V100,但不等于9. 我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中煅烧硫铁矿：4FeS2+11Ct=2Fe2C3+8SQ。现有1g含脉石（SiQ2）的硫铁矿（FeSJ样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此硫铁矿的纯度是（）A.33%B.66%C.78%D.88%解析：选B。设此样品中硫铁矿的质量为x，据：高温4FeS+11C2=：2Fe2C3+8SQ固体减少480320160x1g0.78g480160T=1g0.78g，解得：x=0.66

14、g,0.66g所以硫铁矿的纯度为X100%=66%1g10. (2011年扬州高一期末)有含FeSa%勺硫铁矿dt,在接触法制H2SQ的过程中，损失硫c%可制得浓度为b%勺硫酸为(单位为t)()49da100+c49dac%A.B.30000b30b49da1c%30dac%C.30bD.40b解析：选G设可制得浓度为b%的硫酸质量为FeS2SQ2SQ2H2SQ120196解得：49da1c%x=30bt。dtxa%xdtxa%X(1c%)xxb%(3) 2NaCI+H2SQ(浓)=N&SQ+2HCIf;(4) Zn+H2SQ(稀)=ZnSQ+H2f;(5) Cu+2fSQ(浓)=CuSQ+S

15、Qf+2HO;C+2fSQ(浓)=2SQf+2H2QCQf。解析：(1)用浓HSQ来干燥气体是利用了浓H2SQ的吸水性。(2) 蔗糖中加浓HSQ，由于浓HSQ具有脱水性而使蔗糖“炭化”。利用浓H2SC4的强酸性和难挥发性来制取挥发性的强酸。利用稀HbSQ的酸性，与Zn反应制取Hbo(5)Cu与浓H2SQ4反应时既利用了浓HSQ的强氧化性，又利用了浓H2SQ的酸性。C与浓H2SQ共热反应是利用了浓HbSQ的强氧化性。答案：(1)C(2)D(3)AF(4)B(5)BE(6)E12. 工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫

16、；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SQ应选用的物质，依照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。(1) 根据上述设计，说明该实验的目的写出在沸腾炉内发生反应的化学方程式O(2) 装置甲在本实验中的作用之一是(3) 反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制这一比例的实验现象是实验时发现，丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象。据此得出的下列结论中正确的是。A. 浓硫酸不能吸收产生的气体B. 水与三氧化硫的反应是放热反应C.

17、 浓硫酸吸收的效果比水好D. 水的吸收效果比浓硫酸好(4) 上述实验装置有合理的，也有不合理的。请就某一方面说说你对该实验装置的评价：高温答案：比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果4Fe&+11O2高温=2Fe2Q+8SQ(2)净化二氧化硫和氧气，吸收水分甲装置中，通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通SO导管口的2倍BC(4) 缺少尾气吸收装置等(合理答案均可)13. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是(2)试用下表所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是：严严严(填装置的编号)。(3) 实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。(4)装置中所加的固体药品是，可验证的产物是在整套装置中位置的理由是，确定装置。(5)装置中所盛溶液是，可验证的产物是解析：区别二氧化硫和二