高中化学电子题库第一章第一节第2课时知能演练轻松闯关新人教版选修4

1、县础过关1. (2012岳阳高二测试)下列说法错误的是()A. 热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量C. 同一化学反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比解析：选A。热化学方程式未注明温度和压强时，H指25°C,1.01x10_n_ho3. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是()A. 2A(l)+B(l)=2C(g)HB. 2A(g)+B(g)=2C(g)HzC. 2A(g)

2、+B(g)=2C(l)fD. 2A(l)+B(l)=2C(l)H解析：选C。等量的物质气态时的能量大于液态时的能量，由以上反应可知，C选项中反应物2A(g)+B(g)的能量最高，生成物2C(l)的能量最低，该反应放热最多，H最小。4. 下列说法中正确的是()A. 在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由"C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=_57.3kJmol_1,若将含0.5molHzSQ的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57

3、.3kJD. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方1程式表示为：2f(g)+Q(g)=2H2O(|)H=_285.8kJmol解析：选C。等量硫蒸气的能量大于硫固体的能量，所以将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量多；石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，当反应物的能量小于产物能量时表现为吸热反应，其物质的能量越低，说明物质越稳定；浓硫酸与NaOH溶液混合，会释放出热量，因为硫酸的稀释一定放热，该反应放出的热量大于57.3kJ;2gH«1mol)完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧生成液态水，放

4、出571.6kJ热量。(2012黄山高二调研)下列对H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)H=_184.6kJ/mol的叙述正确的是()A. 分子“和Cl2反应，放出热量184.6kJB. 1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJC. 在25C、101kPa时，1mol气态H和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体,放出的热量为184.6kJD. 在25C、101kPa时，1mol气态H和1mol气态CL完全反应生成2molHCl气体,吸收的热量为184.6kJ解析：选C。热化学方程式中H值与具体化学反应相对应，各物质的化学计量数不表示粒子数目，只表

5、示各物质的物质的量，所以A项错误；同时在描述反应时应说明外界条件、反应物和生成物的状态及吸热或放热H<0时，放热；H>0时，吸热。故BD不正确。6. 已知298K时，合成氨反应N(g)+3H(g)2NH(g)H=_92.2kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的Pa时测得的值(标5准状况为0C,1.01x10Pa)。2. (2012乌鲁木齐高二检测)为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()酸溶液的浓度和体积碱溶液的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间A.B.C.

6、D.全部解析：选C。根据计算公式H=_3kJmol_1可知C正确。4.18x10m溶液t2_t1热量为(忽略能量损失)()A. 定大于92.2kJB.一定等于92.2kJC.一定小于92.2kJD.不能确定解析：选C。不论化学反应是否可逆，热化学方程式中反应热H表示反应物完全转化的能量变化。1molN2和3molH2不可能完全转化，故放出的热量一定小于92.2kJ。7下列热化学方程式书写正确的是()A.500CAH=196.6kJ/mol2SG+QV2Q2SOB.1f(g)+2(g)=:H2OQ)AH=285.8kJ/molC.2Hz(g)+Q(g)=2H2O(l)AH=571.6J/molD

7、.C(s)+Q(g)=CQ(g)AH=+393.5kJ/mol解析：选B。热化学方程式要标明物质的聚集状态，A错；放热反应H为“吸热反应H为“+”，D错；H的单位为kJ/mol,C错。&(2012北京海淀区高二测试)已知热化学方程式：H,aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJmol1,1/2H2SQ(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SQ(aq)+H2O(l)H2=?，下列说法正确的是()A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数B. AH>AH>1C. AHz=57.3kJmolD. |AH|>|AHd一1解析：选C。中和热数值为定值，其值为57.3

8、kJmol，所以B、D均错；C对。热化学方程式中的计量数表示物质的量，A错。9. 1g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和HO(g)，同时放出16.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A. N2H4+Q=N+2H2OAH=534.4kJmol一1B. N2H+Q=N+2H2O一1AH=1068.8kJmolC. 2H(g)+Q(g)=N2(g)+2HO(g)1AH=534.4kJmolD. 1/2N2H(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+HO(g)一1AH=+267.2kJmol解析：选CoA、B两选项没标明物质状态，错误。C项正确标出了各物质的状态，并且AH数值与化学计量数

9、相对应，C正确。反应放热，AH<0,D错误。10. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是o大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)o实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，简述理由解析：(1)本实验成功的关键是准确测量反应前后的温度。因此所用

10、装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。(2)不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。(3)由中和热概念可知，中和热是以生成1mol水为标准的，而与过量部分的酸碱无关。答案：(1)环形玻璃搅拌棒偏小(3)不相等相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关能力餐升11. (2012张家界高二测试)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以Nhf和NHH2。的形式存在,该废水的处理流程如下：氨氮废水|低浓度氨氮废水含HNO废水达标废水过程n：在微生物作用的条件下，N扌经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：v、於叩kj/

11、miiNg吨反应过程(第-步反应)反应过程站二步反应(1)第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是1molNH4(aq)被Q氧化为NO(aq)的热化学方程式是1molNO2(aq)被Q2(g)氧化为NQ(aq)的热化学方程式为解析：根据反应物和生成物的能量高低可判断第一步反应为放热反应。答案：(1)放热H=-273kJ/mol<0(或反应物总能量大于生成物总能量)NHt(aq)+1.5O2(g)=NQ-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)H=-273kJmolNQ(aq)+0.5O2(g)=NO-(aq)H=73kJmol-112. (1)某反应过程中的能量变化如图所示：

12、咒休反应勧1molA+2mAHil'.1432MX!港体生!>dGf-3BnlDQ写出该反应的热化学方程式(2) 在溶液中进行的化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知1/2molH2SQ在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式合成氨反应的热化学方程式为：Nb(g)+3f(g)2NH(g)H=92.2kJ/mol，已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一条件下，N2的转化率仅为10%要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少要在反应混合物中投放多少摩尔的N2?解析：(1)读图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，这是一个放热反应，又知反应物和生成物的物质的量和状态及热量的大小和单位，可以写