高中化学电子题库知能演练轻松闯关苏教版选修4

1、层础过关一11. 在一支25.00mL的酸式滴定管中盛有0.1molLHCI溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1molL-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A. 大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL解析：选Ao25.00mL的滴定管中，若液面在5.00mL刻度处，则其中液体体积是25.00mL5.00mL=20.00mL。考虑到25.00mL刻度下方还有一段无刻度区，若将液体全部放出,则应该是多于20.00mLo2. 下列有关中和滴定的叙述中正确的是（）A. 中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加

2、入23mLB. 滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗C. 滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化D. 若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大解析：选C。中和滴定中，标准溶液越浓误差越大，指示剂用量一般为23滴，A错；盛待测液的锥形瓶不应润洗，否则测定结果偏大，B错；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化，C正确；滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使标准溶液盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错。3. 如图是对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像。依据图像推出盐酸和NaOH溶液的

3、物质的量浓度是下表内各组中的（）0102030ABCDc(HCl)/molL10.120.040.030.09c(NaOH)/molL一0.040.120.090.03解析：选D。由图像可知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸，则3c(NaOH)=c(HCI),表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCI)=0.12molL一1,c(H+)=0.12molL1,pHv1，不符合图像，D组中c(H+)=0.09molL1,pH>1，加入20mLNaOH溶液后混合液一11”+0.09molLX0.01L0.03molLX0.02L21的c(H)=1X10molL,pH=0.01L+0.0

4、2L'Hlg102=2,正好符合题意。4.以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液仪进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸（0.01molL1）的体积20mLNaOH溶液V1mL20mLNaOH溶液+10mLH2OV2mL敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(molL1)合理的是()A. c=0.01X(V1+V2+V3)/(3X20)B. c=0.01X(V1+V2)/(2X20)C. c=0.01X(V1+V3)/(2X20)D. c=0.01XV1/20解析：选B。酸碱中和滴定实验一般重复不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaH

5、CO使所耗酸的体积偏小，故只能用23次，取体积的平均值，求待测液的浓度，故DNaOH吸收CQ生成的NqCO与盐酸反应只生成VV2进行计算。5. 能表示人体喝水时，胃液pH变化的图像是（）uUHKO)。0V(H3O)ABC>解析：选A。胃酸呈酸性，喝水稀释，但不会变为碱性。6. 下列指示剂的选择不.正确的是（）（已知：12+2NS2Q=2Nal+NstSO）标准溶液待测溶液指示剂AHClNaOH甲基橙BNaOHHCl:酚酞CI2Na2$O淀粉DKMnONqSOP酚酞解析：选0强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酞均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反之用酚酞，A、B均正确；据I2遇淀粉变蓝可检验

6、丨2,C正确；D项中KMnO本身有颜色,无需再用其他指示剂，D不正确。7. 用0.1molNaOH溶液滴定0.1molL-1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL,所得溶液pH是（）A.4B.7.2C.10D.11.3解析：选Co本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中OH、pH的计算,考查学生的计算能力。用0.1molL-1的NaOH溶液滴定0.1molL-1的盐酸，滴定到终点0.05mL），加水至50mL,此时溶液中时溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为10.1molLx0.05mL“-4,-150mL

7、c(OH)=1x10molL-14-14+1.0x101.0x10-!0C(H)=cOH-=1X10-俯视读得的数值偏小。=1X10氏°LpH=10即选项C正确。&下列实验操作不会引起误差的是（）A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C. 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D. 用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析：选CoA:锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B:冲洗

8、干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C:在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D:开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V（HCl）偏小，依据V（HCl）c（HCl）=V（NaOH）-c（NaOH），使所测的c（NaOH）偏小。9.中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度，通常用HaC2C4H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：物质纯度要高；相对分子质量较大；性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟

9、空气中的CO、Q等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是（）A.NaOHB.NaHCOC.NaCOD.NqCO10fO解析：选CoNaOH容易潮解、容易和空气中的CO反应，NaHCO易分解，Na2CG10fO易风化，都不易作基准物质。10.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001molL1KMnO酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO溶液。反应离子方程式是2MnO+5HSO+H+=2M+5SO+3HO。填空完成问题：(1) 该滴定实验所需仪器有下列中的A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D

10、.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗(2) 不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因(3) 选何种指示剂，说明理由滴定前平视KMnO液面，刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为bmL,贝U(ba)mL比实际消耗KMnO溶液体积(填“多”或“少”)。根据(ba)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度(填“大”或“小”)。解析：(1)(2)酸性KMnO具有强氧化剂，要放在酸式滴定管中，取用待测NaHSO溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。酸性KMnO被还原为MrT后由紫红色变为无色。4答案：(1)ABDEFGH碱KMnO溶液能把橡胶管氧

11、化(3)不用指示剂，因为KMnQ被还原剂还原成MrT，紫红色褪去，所以不需要指示剂少小11.设水的电离平衡曲线如图所示。(1) 若以A点表示25C水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100C时，水的电离平衡状态移至B点，则此时水的离子积从变为。将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100C的恒温，致使混合液的pH=7,贝UBa(OH)2与盐酸的体积比为解析：(1)由图得出A点如1X1014,B点如1X1012o100C时，如1X1012，若为中性，则pH=6;现在pH=7显碱性，设Ba(OH)2体积为一4一1一5一1V,稀盐酸体积为V2,则:5一1=10molL10mo

12、lLV10molLV2解得V:匕=2:9o答案：(1)1X10141X10一12(2)2：9能尬提升12某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视,直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥三0-=-21C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 读取盐酸体积时，开

13、始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3) 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL终点读数为mL,所用盐酸溶液的体积为mL。(4) 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00:0.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。CHClVHClaq解析：在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)=亍NaOH打。欲求c(Na

14、OH)，须先求V(HCl)aq再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即M(HCI)aq和V(NaOH)aq的影响，进而影响c(NaOH)。(1) 考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2) 考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OHT的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3) 读数时，以凹液面的最低点为基准。(

15、4) 先算出耗用标准酸液的平均值V=26.11mL:26.09汕=26.10mL(第二次偏差太大，舍去)oc(NaOH)=1=0.1044mol0.1000molLX26.10mL25.00mL答案：(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)D(3)0.0026.1026.10126.11mL+26.09mL0.1000molLX26.10mL(4)V=26.10mL,c(NaOH)=0.1044225.00mL1molL13.在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为gmL1o现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫

16、酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为(未配平)：CL2O+Fe2(SO4)3+HSOCuSQ+FeSO+H2Q反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：KMnOHSQ+FeSFe2（SCu）3+MnS硏K2SO+HO若每升滴定剂溶液中含有0.400molKMnQ4,求该KMnQ溶液对CUQ的滴定度。解析：由题意每毫升滴定剂溶液中含KMnQ的物质的量为0.400moix=4.00X1041000mLmol。2KMn研8HSQ+10FeS=5Fe>（SQk）3+2MnS餌&SQ+8HQCi2OFe2（SQ4）3+H>S（3=2CuSQ>2FeSQ+HQ由得2KMnS10FeSQ5Cu2Q由以上关系式可求CuQ的质量。答案：解：每毫升KMnQ溶液中含KMnQ的物质的