高中化学选修四第二章化学平衡经典练习题

1、第二章化学反应速率和化学平衡练习题1. 在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已达到平衡状态()A混合气体的压强B.混合气体的密度C.各气体物质的物质的量浓度D.气体的总物质的量2. 下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3. 对可逆反应4NH3(g)+502(g

2、)?4NO(g)+6H20(g)，下列叙述正确的是()A. 反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)：n(02)=4:5B. 反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D.当v正(NH3):v正(N0)=1:1时，说明该化学反应已经达到平衡4. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)?Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是()A.若增大压强，则物质Y的转化率减小1B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的

3、-C.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的AH05. 如图表示可逆反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是()A.升高温度，同时加压B.减小压强，同时降温C.增大反应物的浓度，使用催化剂D增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度6.现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+出？出0(气)+CO,反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(CO2)=n(H2)=amol，乙：n(CO2)=amol,n(H2)=2amol。丙：n(CO

4、2)=n(H2)=n(H2O)(气)=amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是()A.甲乙丙B.甲丙乙C.乙丙甲D.乙甲丙7相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)AH=-92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A.容器、中反应的平衡常数相等B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C容器中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD若容器体积为0.5L,则平衡时放出的热量V23.15kJ8.(6分)一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)AH0。在1000C时，H2O(g)的平衡转化率(a与体系总压强(p)关系如图所示。a0.600,100.50p/MPa(